北京人大附属中学2025-2026学年第二学期高二年级期中练习化学试题

2025~2026学年度第二学期高二年级期中练习 化学 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，练习时长90分钟，练习日期2026年4月21日；请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cu-64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语不正确的是 A. 乙烯的最简式： B. 乙炔的结构式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 丙烷的球棍模型： 2. 制取较纯的一溴乙烷，下列方法中最合理的是 A. 乙烯与溴化氢加成 B. 乙炔和溴化氢加成 C. 乙烯和溴水加成 D. 乙烷和液溴取代 3. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法不正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 苯甲酸（氯化钠） 蒸馏水 重结晶 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 C 乙醇（水） 氧化钙 蒸馏 D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 沸点：乙醇>乙烷 B. 沸点：乙烷>甲烷 C. 乙醇能与水以任意比例互溶 D. 密度：水>冰 5. 下列对实验事实的解释不正确的是 实验事实 解释 甲苯能使酸性溶液褪色但苯不能 甲基使苯环活化 甲苯生成邻硝基甲苯比苯生成硝基苯所需温度低 甲基使苯环上的部分活化 苯酚能和浓溴水反应产生白色沉淀但苯不能 羟基使苯环上的部分活化 常温下与反应的程度苯酚大于环己醇 苯环使羟基的键极性增强 A. A B. B C. C D. D 6. 分子的构型如下，下列说法正确的是 A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为 C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷中的溴原子 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．萃取碘水中的碘 D．除去苯中少量苯酚 A. A B. B C. C D. D 8. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如下。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 具有酸性，能与Na2CO3反应 B. 该化合物分子中含有2个手性碳原子 C. 该物质中的3个六元环不可能共平面 D. 1mol该物质在一定条件下最多与4molH2反应 9. 1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定 B. 第一步的反应速率比第二步慢 C. 该加成反应的反应热为Eb–Ea D. 升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 10. 芳樟醇、香叶醇和乙酸橙花酯均可由月桂烯合成。 下列有关说法不正确的是 A. 反应2与反应3均为取代反应 B. 芳樟醇与香叶醇互为同分异构体 C. 乙酸橙花酯的同分异构体中不可能有芳香族化合物 D. 1 mol月桂烯与1 mol单质溴加成的产物有3种（不考虑立体异构） 11. 3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图。下列关于3-O-咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 能发生取代反应和消去反应 C. 1mol3-O-咖啡酰奎尼酸与足量的金属钠反应，可产生3 mol D. 1mol3-O咖啡酰奎尼酸与足量溴水反应，最多消耗3mol 12. (结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。 下列分析不正确的是 A. 与与的作用力类型分别为配位键、氢键 B. 中的结晶水是分步失去的 C. 700℃左右对应的分解产物是 D. 温度高于800℃，推测发生了 13. 对乙酰氨基酚又称为扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，其合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①与反应③的目的是保护酚羟基避免在反应②中被氧化 B. 反应②用稀作为硝化试剂，体现了对苯环的活化 C. 中间产物D能与反应 D. 芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，其可能结构共有13种 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 有机物A含有、、三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的，再用盛有固体和无水的形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是__________。 （2）将A进行实验，测得生成和，A的实验式是__________。 （3）可通过__________法（填仪器分析方法）快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 i．A的结构简式为__________，用系统命名法命名为__________。 ii．根据A的结构推测其不能发生的反应有__________（填序号）。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 iii．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是__________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是__________，该物质的结构简式为__________。 16. 乙烯和乙炔是有机合成的重要原料。 （1）实验室制取乙烯并验证其性质，请回答下列问题： ①写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：__________。 ②某同学用图1所示装置制取乙烯，实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中混有杂质气体，请写出黑色固体参与反应生成杂质气体的化学方程式：__________。 ③要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂________。 ④有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯并验证其性质，该制取反应的化学方程式为__________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略。 （2）制备乙炔并检验性质。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。 已知：i．、能发生水解反应； ii．能被、及酸性溶液氧化。 ①用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________。 ②实验过程中，硫酸铜溶液的作用是__________。 ③实验过程中，c、d试管中溶液的颜色褪去。其中，c验证了乙炔能与发生__________反应（填反应类型），d中溶液褪色则说明乙炔具有__________性。 ④由乙炔可制备聚乙炔，由聚乙炔结构可知，聚乙炔__________（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 17. 碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． （1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是__________。 （2）中，基态的价电子排布式为__________，氯元素在周期表中属于__________区元素，在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是__________。 （3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受（+1价铜元素）浓度的影响。 ii．在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的。 iii．加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。 请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号原子__________（填“在”或“不在”）同一平面上，__________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是__________（填序号）。 a．配合物中的结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的 c．形成的配合物能增大反应的限度 （4）配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含配体与配位，所得配合物的稳定性比含配体低，可能的原因是__________。 18. 具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示： 已知部分有机化合物转化的反应式如下： i． ii．（R为烃基） iii．，（、代表烃基或氢） iv．（代表烃基或氢） （1）A的分子式是，A→B的化学方程式是__________。 （2）C的名称为__________，C→D的反应类型是__________。 （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式__________。 a．能发生银镜反应 b．与浓溴水反应生成沉淀 c．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 （4）F的结构简式是__________，试剂b是__________。 （5）L的结构简式是__________。 19. 兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 I．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是________（用化学方程式表示）。 （2）乙同学推测浊液的颜色变化不只与的生成有关，证据是________。 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：可与酸反应，不溶于乙醇。 是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 （3）经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物。 ①黄色滤液可使酸性褪色，但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是________。 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释白色沉淀消失的原因：________。 II．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整溶液的浓度，重新进行原实验（和乙醛溶液的浓度、体积均不变）．反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （4）经检验，第2组实验中的黑色沉淀为。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的黑色沉淀，________。 （5）实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 ①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。 ②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是________（写出一条即可）。 （6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其中合理的是________（填序号）。 a．制备时不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 b．制备时应使过量，促进乙醛的氧化反应 c．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 2025~2026学年度第二学期高二年级期中练习 化学 说明：本试卷共两道大题19道小题，共10页，满分100分，练习时长90分钟，练习日期2026年4月21日；请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cu-64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）无水 （2） （3）质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. 2-甲基-2-丙醇 ③. bd ④. ⑤. 醚键 ⑥. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （浓） ③. ④. ⑤. 不能 （2） ①. 减缓反应速率 （减缓气体产生的速率） ②. 除硫化氢、磷化氢 ③. 加成 ④. 还原 ⑤. 能 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 催化剂 （3） ①. 在 ②. 3 ③. ab （4）电负性，O对孤电子对的吸引力更强，故O作配体时，提供孤电子对与形成配位键的能力弱 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 对甲基苯酚（或4-甲基苯酚） ②. 取代反应 （3）或（写出一种即可） （4） ①. ②. （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2）浊液颜色从蓝色变为黄绿色，再变为红色（而不是从蓝色直接变为红色） （3） ①. 洗涤时加入的乙醇也有还原性 ②. 加盐酸使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解 （4）向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），沉淀溶解，得到蓝绿色/蓝色溶液 （5） ①. ②. 碱性较强时，氧化乙醛的速率大于分解速率；或部分转化为，不易分解生成 （6）bc 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $