2026年中考化学二轮专项训练：化学反应及质量守恒定量

**基本信息** 聚焦化学反应及质量守恒定量，以守恒思想为核心，构建“微观分析-定量计算-实际应用”的方法体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒应用|题1、5、6、7|原子守恒推导化学式、元素质量分数计算、差量法分析|从反应本质（原子重组）到守恒定律（宏观/微观应用）| |化学方程式计算|题4、8、10、17|关系式法、纯净物质量换算、溶质质量分数计算|化学方程式书写→量的关系→实际问题求解| |物质转化分析|题3、12、14|复分解反应条件判断、流程中物质推断|物质性质→转化规律→工业/实验应用| |实验与探究|题9、13、15、16|燃烧条件分析、实验方案评价、数据处理|实验原理→操作设计→证据推理→结论得出|

2026年中考化学二轮专项训练：化学反应及质量守恒定量 一、单选题 1．超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急供氧，其涉及的化学反应为：。关于此反应的说法正确的是 A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为-2 C．X的化学式为K2CO3 D．反应后固体质量不变 2．某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A．蛇孢菌素的组成元素与酒精相同 B．蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成 C．蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D．蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 3．通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是 A． B． C． D． 4．我国科研团队研制的Cu－CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯()的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应前后分子、原子总数增加 B．反应生成的两种物质的质量比为7：24 C．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1 D．该反应为置换反应 5．小明发现实验室有一瓶失效的生石灰干燥剂（可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或多种），为了确定其成分，取样品加入足量稀盐酸中，充分反应后蒸发结晶，得到氯化钙固体。则该样品的组成不可能是 A．、 B．、 C．、 D．、和 6．高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：，下列说法正确的是 A．的化学式是 B．中氯元素的化合价： C．4个氧原子： D．：氨根离子 7．我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应后氢原子个数减少 B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应前后分子的数目保持不变 D．参加反应的与的质量比为4：11 8．对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是 A．反应中H2O、O2的质量比为2：1 B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 9．压电式打火机的工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法正确的是 A．液态丁烷比气态丁烷更容易被点燃 B．只要丁烷与空气充分接触就一定能燃烧 C．丁烷汽化后逸散到空气中，为燃烧提供了氧气 D．压电陶瓷产生的电火花使温度达到丁烷的着火点 10．向15 g锌铜混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后过滤，向所得滤液中加入适量的硝酸钡溶液，恰好完全反应后，将所生成的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为46.6 g。（以上所有过程损耗忽略不计）原锌铜混合物中铜的质量是 A．2 g B．4 g C．3.2 g D．6.4 g 11．在化学实验中，常用传感器监测酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH值变化曲线。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 B．d点溶液中的比多 C．c点溶液中含有的微粒为氯离子、钠离子、水分子 D．c→d发生反应的化学方程式为 12．碳酸锂(Li2CO3)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水(含有LiCl、NaCl、MgCl2，均溶于水)为原料进行制备，实验流程如下，下列说法不正确的是 A．盐湖水“晒盐”得到粗盐是通过蒸发结晶实现的 B．滤液2中的溶质只有LiCl、NaCl C．通过“沉镁”“沉钙”“沉锂”后得到的Li2CO3中可能混有少量NaCl D．取16 g制得的Li2CO3样品恰好与14.6 g HCl完全反应，则该样品的纯度为92.5% 二、非选择题 13．硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： ［提示：] (1)在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 (2)写出溶解池中发生反应的化学方程式___________，滤液A的成分中一定含有___________。 (3)方案I焙烧炉中通入氧气的作用是___________。 (4)从绿色环保角度分析，___________(填“方案I”或“方案Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 (5)方案I、Ⅱ中固体B进入后续流程前均需先洗涤，为了证明其已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂___________，若观察到___________的现象，证明已洗涤干净。 14．通过学习化学，我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B常温下都为液体且组成元素相同，A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，N为铁锈的主要成分，F为白色沉淀，M广泛用于玻璃、造纸等(图中部分反应条件已省略)。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：H___________；N___________。 (2)反应②发生时有___________现象(填“吸热”或“放热”)。 (3)写出下列转化的化学方程式：①___________；④___________。 (4)反应③属于基本反应类型中的___________。 15．中国黑科技——“会飞的发电站” 我国自主研发的兆瓦级S2000浮空风力发电系统于2026年1月5日成功升至2000米高空，利用高空风力进行发电，被称为“会飞的发电站”。该发电系统由轻质浮空囊体(囊体里充满氦气，实现稳定悬浮)、高效涵道风机、智能系缆和地面控制站组成。浮空系统形似巨型飞艇，通过主气囊与环翼形成的巨型涵道提升风能利用率。发电系统核心部件采用碳纤维增强复合材料，密度仅为钢材的，强度却达钢材数倍，可耐受高空-40℃低温与强风冲击。相应的支撑结构选用的铝合金抗腐蚀性能优异。 这种发电站无须大型塔筒与混凝土基础，材料消耗减少，成本降低，可快速转场，适配戈壁、海岛等场景，为绿色能源发展开辟新路径。 阅读短文，分析思考，解决问题： (1)利用高空风力进行发电过程中的能量转化方式为___________。 (2)发电系统中的轻质浮空囊体内充满氦气的目的是___________；填充氦气而不填充氢气的原因是___________。 (3)支撑结构选用的铝合金抗腐蚀性能优异的原因有___________(用化学方程式表示)。 (4)与钢材相比，碳纤维增强复合材料具有的优良性能有___________(写1个)。 (5)下列关于中国“会飞的发电站”的说法不正确的是___________(填字母)。 A．无须大型塔筒与混凝土基础，可节约土地资源 B．该发电站能适配戈壁、海岛等多种场景 C．主气囊与环翼形成的涵道会降低风能利用率 16．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出实验室用装置B制氧气的化学方程式：________。 (2)制备二氧化碳时，装置A与B比较，装置A的优点是_______。 (3)实验室用浓盐酸制取一瓶干燥、纯净的CO2气体，所选装置的连接顺序为：b→_____→d(填导管口序号)。收集装置一般选择D不选E的原因是：二氧化碳密度比空气大，且________。 (4)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中需要考虑的是________(填字母)。 A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味 三、计算题 17．生活中经常使用的洁厕净的有效成分是HCl。学习小组同学测定某品牌洁厕净中HCl的质量分数，进行了如下图所示的实验。 请完成下列分析及计算： (1)上述实验中共用去洁厕净的质量为____g。 (2)计算该品牌洁厕净中HCl的质量分数。 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B B D C D A 题号 11 12 答案 C B 1．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，该选项错误。 B、单质中元素化合价为0，生成物O2是单质，氧元素化合价为0，KO2中氧元素化合价为-1，该选项错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前K、C、O原子个数分别为4、2、12，反应后已知生成物中仅含6个O原子，因此2X中含有4个K、2个C、6个O，推导得X的化学式为K2CO3，该选项正确。 D、反应前固体为KO2，反应后固体为K2CO3，两者的质量比为（71×4）：（138×2）=284:276，可得出反应后固体质量减小，该选项错误。 2．A 【详解】A、酒精化学式为，由化学式可知，蛇孢菌素和酒精组成元素相同，均是由C、H、O元素组成，正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蛇孢菌素不含硫元素，在空气中燃烧不可能生成，错误； C、蛇孢菌素由分子构成，1个蛇孢菌素分子由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，选项未指明是1个分子，错误； D、蛇孢菌素中碳、氢元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数，错误。 3．C 【详解】A、氯化铜可与氢氧化钠等可溶性碱发生复分解反应，一步生成氢氧化铜沉淀，能实现转化。 B、氧化镁可与稀盐酸反应，一步生成氯化镁和水，能实现转化。 C、 硝酸钡若要转化为氢氧化钡需发生复分解反应，但交换成分后无沉淀、气体或水生成，反应无法发生，不能一步实现转化。 D、 氯化钠可与硝酸银发生复分解反应，一步生成硝酸钠和氯化银沉淀，能实现转化。 4．B 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在Cu－CuI复合催化剂的作用下生成和氧气，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，每2个二氧化碳分子和2个水分子恰好完全反应，生成1个乙烯分子和3个氧分子，则化学反应前后分子总数不变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和总数不变，故选项说法不正确。 B、生成和的质量比为，故选项说法正确。 C、由分析可知，生成物和的分子个数比为，不是，故选项说法不正确。 D、该反应的反应物均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。 5．B 【分析】首先计算11.1g 中Ca元素质量：，则8g样品中Ca元素质量分数为。三种纯净物中Ca元素质量分数分别为：中Ca元素质量分数71.4%>50%，中Ca元素质量分数≈54.1%>50%，中Ca元素质量分数=40%<50%。样品平均Ca质量分数为50%，因此组成中必须同时含Ca质量分数大于50%和小于50%的物质。 【详解】A、 （>50%）和（<50%）混合，平均可达50%，可能。 B、两种物质Ca质量分数均大于50%，混合后平均必然大于54.1%，不可能达到50%，不可能。 C、（>50%）和（<50%）混合，平均可达50%，可能。 D、三种物质按合适比例混合，平均可达50%，可能。 6．B 【详解】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，计算可知X的化学式为，错误。 B. 中铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，正确。 C. 表示2个氧分子，4个氧原子应表示为，错误。 D. 的正确名称是铵根离子，“氨”字使用错误，错误。 7．D 【分析】由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氢原子个数不变，错误； B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前是2个，反应后是4个，错误； D、参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为：16:44=4:11，正确。 8．C 【详解】A、反应中各物质质量比为化学计量数与相对分子质量乘积的比值，H2O、O2的质量比为(2×18):32=9:8，并非2:1，错误。 B、化学方程式中“=”表示“生成”，“+”表示“和”，不具备数学中“等于”“相加”的含义，错误。 C、该反应的宏观表述为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，正确。 D、根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，2g过氧化氢分解生成水和氧气的总质量为2g，不可能得到总质量为3g的产物，错误。 9．D 【分析】燃烧的三个条件（①存在可燃物；②可燃物与氧气/空气接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可）。 【详解】A、气态丁烷与氧气接触更充分，比液态丁烷更易被点燃，该选项错误。 B、仅满足丁烷与空气充分接触这一个条件，温度未达到丁烷着火点时无法燃烧，该选项错误。 C、丁烷属于可燃物，汽化后逸散到空气中是为燃烧提供了可燃物，而非氧气，该选项错误。 D、压电陶瓷产生的电火花可释放热量，使温度达到丁烷的着火点，满足燃烧的温度条件，该选项正确。 10．A 【详解】铜金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，仅锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，可得关系式：，设混合物中锌的质量为，，解得，原混合物中铜的质量为。 11．C 【详解】A、初始溶液pH<7，显酸性，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，该选项错误。 B、d点pH>7，氢氧化钠过量，溶液中来自生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，因此比多，该选项错误。 C、c点pH=7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故溶液中微粒为氯离子、钠离子、水分子，该选项正确。 D、c点反应已经完全结束，c→d是滴加过量氢氧化钠的过程，无化学反应发生，该选项错误。 12．B 【详解】A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，盐湖水“晒盐”是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，说法正确。 B、沉镁时加入过量石灰乳（），滤液1中含有、、未反应的；沉钙时加入过量溶液，反应生成沉淀和，且过量，因此滤液2中溶质有、、、，并非只有、，说法错误。 C、 滤液2中含有，沉锂得到沉淀时可能混有未完全洗涤除去的，说法正确。 D、设样品中质量为x，反应为，可得，解得x=14.8g，样品纯度为，说法正确。 13．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分 (2) 、、 (3)将铜完全转化为氧化铜 (4)方案I (5) 氯化钡溶液 无白色沉淀生成 【详解】（1）略。 （2）金属活动性，只有锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 稀硫酸过量，因此滤液中存在生成的硫酸锌（ZnSO4）、剩余的硫酸（H2SO4）、水（H2O）。 （3）铜不能直接和稀硫酸反应，通入氧气加热时铜被氧化为氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应得到硫酸铜。 （4）方案Ⅱ中铜和浓硫酸反应会生成有毒的，污染空气，方案I无污染物排放，更符合绿色化学要求。 （5）固体B表面残留滤液A中的、，若洗涤干净则最后一次洗涤液中无，加入氯化钡溶液，无白色沉淀即可证明洗涤干净。 14．(1) (2) 放热 (3) (4) 化合反应 【分析】A、B常温下都为液体且组成元素相同，A能转化为B和C，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；N为铁锈的主要成分，则N是氧化铁；A、B、E、H、N、Y为氧化物，H可参与光合作用，L、Z为黑色固体，C（氧气）能与Z在点燃条件下生成E，E能与N（氧化铁）反应生成H和L，则Z为碳，E为一氧化碳，L为铁，H为二氧化碳；M广泛用于玻璃、造纸等，则M为碳酸钠；B（水）能与Y反应生成D，D能与M（碳酸钠）反应生成F（白色沉淀）、G，则Y为氧化钙，D为氢氧化钙，F为碳酸钙，G为氢氧化钠。 【详解】（1）根据分析，H为CO2，N为Fe2O3。 （2）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热。 （3）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气；反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （4）反应③是碳不充分燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 15．(1)风能转化为电能 (2) 使囊体稳定悬浮 氦气化学性质稳定，而氢气易燃易爆，不安全 (3) (4)密度小或强度高或耐受低温与强风冲击 (5)C 【详解】（1）略； （2）氦气密度比空气小，故囊体内充满氦气的目的是：使囊体稳定悬浮； 见答案； （3）铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝合金抗腐蚀性能优异； （4）见答案； （5）A、正确； B、正确； C、根据题干信息，主气囊与环翼形成的巨型涵道可以提升风能利用率，不是降低，错误。 16．(1) (2)可以随时控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） (3) j→k→f→g 二氧化碳能溶于水且能与水反应 (4)ABC 【详解】（1）装置B是固液不加热型气体发生装置，实验室中对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气，该反应的化学方程式为：。 （2）装置A带多孔塑料板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹，固液重新接触，反应恢复，因此相比装置B，A的优点是可以随时控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）。 （3）浓盐酸挥发会使制得的CO2混有HCl杂质和水蒸气，除杂顺序是先除HCl，再干燥，先用饱和碳酸氢钠溶液（装置H）除去HCl，再用浓硫酸（装置F）干燥水蒸气，洗气装置遵循“长进短出”，因此导管连接顺序为b→j→k→f→g→d；二氧化碳收集装置一般选择向上排空气法装置D，而不选排水法装置E，是因为二氧化碳密度比空气大，且其能溶于水、能与水反应，故不能用排水法收集。 （4） 确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑：药品要容易获得、能制得目标气体；反应条件易控制、速率适中；操作简便安全、节能环保；不需要考虑目标气体的颜色和气味，因此选 ABC。 17．(1)50 (2)解：设该品牌洁厕净中HCl的质量分数为x x=7.3% 答：该品牌洁厕净中HCl的质量分数为7.3%。 【详解】（1）依据质量守恒定律，反应前后的质量差为加入的洁厕净的质量，为252g-202g=50g，由图可知，当加入洁厕灵的质量为50g时，溶液红色恰好褪去，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应； （2）过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $