广西南宁市邕宁高中2026年春季学期高一化学试题

邕宁高中2026年春季学期高一化学试题 4月22日（周三） 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16S-32K-39Fe56Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（) A.华为手机首创的液冷散热技术所用的石墨烯是一种新型化合物 B.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，核心材料为二纸化硅 C.玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 2.下列只含共价键的化合物的是( A.NaCl B.KOH ℃.Si02 D.MgCl2 3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( Zn Cu 生成物 橙子 反应物 导线 反应过程 图1 图Ⅱ A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.在Ba(OH田2·8HO晶体与NHCl晶体的反应中；反应物的总能量比生成物的总能量高 C.图I所示装置能将化学能转化为电能 D.图Ⅱ所示反应为吸热反应 4.下图为H2与CL,在一定条件下反应生成HCI的微观示意图。 ① 436kJ-mol- 90@ 假想 能量 +〉中 0景回 @物质 243kJ-mol 褪 能量 形 成 成 ①@①@ 431kJ.mol1 431kJ-mol" 能量能量 示意图中的能量表示断裂或形成1ol共价键吸收或放出的热量：下列说法错误的是：（) .反应的化学方程式是H,+Cl, 一定条件2HC 高一化学试划 B.由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1molH-Cl非极性键放出431kJ的能量 C.由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂 D.标准状况下，11.2LH2与过量CL2反应放出的热量是183kJ 5.设N%为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是) A.标准状况下，224LS03中含有分子数为WA B.3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.1N以 C.标准状况下，11.2L由C0和H组成的混合气体中分子数为0.5N D.1 mol SiO2晶体中含有共价键的数目为2N 6.碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnQ.+H,Q=ZO+2 MnOOH,电池构造示意图如图所示。下列有 关说法不正确的是() A.电池工作时，OH通过隔膜向负极移动 锌粉和KOH B.电池工作时，MnO2发生还原反应 -MnO2和KOH C.为利于电池放电可选择低温环境 隔膜 D.反应中每生成1mol MnOOH,转移电子数为N 7.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是(). 化合价 +6 e +4 化 物 +2 物 盐 酸 氣 单 酸 盐物质类别 化 -2 质 质 化 ● 物 -3 物 A.c、d、i、j均为酸性氧化物 B.B.e的浓溶液不能干燥a、c、g C.g与e反应的产物属于f也属于l D.将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（) NOHNO,) NH,CI和 →正 Ca(OH), 酸型 A.实验室制取NH3 B.收集NO 页共4页 Na,CO NaHCO3 浓硫酸 Cu 澄滑石灰水 C.制备S02 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 9.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的 两倍，W、乙、Y位于同一周期且在该锂盐中均形成8电子稳定结构。下列叙述错误的是7 A.原子半径：X>Z>Y B.非金属性：X<Z<W C.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 10.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说 法正确的是() 止水夹 湿润的 鲜花 止水夹 空 .b pH试纸 Na2S浴液 品红溶液（内） KMnO4溶液 (外) A.a、b、c中依次盛装NaSO3固体、70%硫酸、NaOH溶液 B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，NaS溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明$O2水溶液的酸性 D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMO4溶液褪色不具有可逆性 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（) 选项 实验操作和现象 实验结论 冈 向浓NO3中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓HNO,反应生成NO2 B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，溶液变浑浊 非金属性：CI>Si 向某溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，用湿润的红 C 该溶液中含有NH+ 色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸变蓝 向某钠盐粉末上滴加稀盐酸，产生的气体通入品红溶液， D 该钠盐是Na2SO3或NaHSO, 品红溶液褪色 高一化学试题 2.氮氧化物和硫氧化物是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某课题组提出了一种可以有效去除 NO2和SO2的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 处理后气体 NO 9 喷洒 I和NaCO,溶液 NO, NOj 燃煤 0 催化剂 产生 NO、NO2SO, S02 sO so 反应装置 Na,C0溶液 已知：循环催化过程中$032更易被转化。下列说法错误的是（) A.O3的主要作用将NO转化为NO2 B.碱性环境有利于燃煤空气污染物的处理 C.当NOx与SO2物质的量之比为2：1时，该装置中物质的利用率最高 D.Na2C03溶液中，S032转化为S042-的离子方程式为SO+I2+H0=2I+SO+2H 13.强酸性的X溶液中，除外，还可能存在A13+、Fe2+、NH+、Ba2+、CI、CO32、SO42-、NO3中的 若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验： 气体A 过量 过量 气体D 溶液又 Ba(NO3)2 浓NaOH 过量C0 溶液G 溶液B 溶液② 溶液E 溶液① ⑧ 沉淀H 沉淀F 沉淀c 下列有关判断错误的是() A.溶液X中一定不含有的离子是CO32、NO3、Ba2+ B.溶液X中一定含有的离子仅是H、SO42、NH4、A13+ C.生成气体D的离子方程式为NH+Of=NH,↑+HO D.生成沉淀H的离子方程式为[AI(OH),J+CO2=AI(OH),↓+HCO 14.将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 A克 IB 实验装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A.D>B>A>C B.D>A>B>C C.A>B>D>C D.D>A>C>B 第2页共4页 二.非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)从能量变化和反应快慢等角度研究反应2H2(g)十02(g)一2H0(g)。已知该反应为放热反 应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填序号)。 1反应物 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 a b 从断键和成键的角度分析上述反应中的能量变化。在25℃和101kPa条件下，化学键的键能如下表： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能/kmol) 436 496 463 生成1molH2O(g)释放 kJ, (2)下列反应属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OHD2·8H20+2NHC=BaC2+10H20+2NH↑ c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温燬烧石灰石使其分解 e.铝与盐酸反应 ￡.葡萄糖在人体内氧化分解 (3)将A、B、C、D四种金属用以下装置进行实验。 装置 号 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 甲 乙 丙 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题， ①装置甲中，溶液中的阴离子向 填“A”或“B)电极移动。 ②装置乙中正极的电极反应为 ③A、B、C、D四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列是 高一化学节 16..(14分)工业烟气中的S02会造成环境问题。可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现S02 资源化利用。 (1)“氨脱硫法”。将含有$O2的烟气通入过量氨水中，写出发生的主要反应的化学方程 式： 、0 (2)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示： NaOH溶液← 喷雾 吸收塔 石灰乳 02 沉淀室 氧化室 >CaSO4 含$0烟气 ①吸收塔中为提高SO2的吸收效率，图中采取的措施有 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致SO2的吸收率降低，其原因可能是 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液与石灰乳反应的化 学方程式为 (3)“废碱渣脱硫法”。工业废碱渣的主要成分为N2CO3。实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫 代硫酸钠(N2S2O3),实验装置如图所示（实验前己除去装置中的空气）： S02→ 尾气 NaCO3和NaS 的混合溶液 ①装置中的反应分为两步，其中第二步的反应方程式为S+NaS03=NaS2O3,在第一步反应中S0, 作（填“氧化剂”或“还原剂”) ②为验证装置中生成了CO2,将尾气依次通过酸性KMO4溶液、品红溶液和澄清石灰水。能够说 明有CO2生成的实验现象是 ③Na2S2O,可用于去除水中的C2得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为 3页共4页 17.（15分)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 KOH溶液 碱石灰 一橡皮管 B 二硫化碳 酸性KC0, 溶液 E 已知：①CS2不溶于水，密度比水大。②N旺、NH4SCN和NH4HS易溶于水，不溶于CS2。 回答下列问题： 1.制备NH,sSCN溶液：CS,+3NH,释点→NH,SCN+NI,S (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是 仪器B的名称是 (2)通过装置C观察氨气的逸出，调节生成氨气的速率。向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂 (不溶于水)、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是 (3)打开K,加热装置A、D,装置A中发生反应的化学方程式为 将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中 (填现象)， 则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A,关闭K,移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2,趁热 滴加适量KOH溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收N旺时，有无色无毒气体生成，C2O2被还原为C3+,该反应的离子方程式 为 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，利用AgNO3标准 溶液来测定SCN浓度，反应原理为Ag+SCN=AgSCN↓。若测定过程中消耗15.00mL 0.1000 mol.LAgNO3,则产品中KSCN的纯度为 高一化学试 邕宁高中2026年春季学期高一化学试题（参考答案） 2026.4.22 、选择题（每题3分，共42分） 2 3 5 6 D B D C 8 9 10 11 12 13 14 D B 0 D B B 二、非选择题（除标注外，其余每空2分，共58分） 15.(15分) (1)a(1分) 242 (2)a、c、e、f(4分) b、d(2分) (3)①A②Cu2++2e=Cu ③D、A、B、C 16.(14分) (1)2NH2H,0+S02=(NH4)2S03+H20 (2)喷雾和逆流等 温度越高，S02在溶液中的溶解度越小 NaHSO,+Ca(OH),=CaSO,+NaOH+H2O (3) 氧化剂 (酸性KMnO4溶液褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 4CL2+S,03+5H,0=2S02+8C+10H 17.(15分) (1)检查装置气密性 球形干燥管或“干燥管”(1分) (2)防倒吸、使N旺和CS2充分接触反应 (3)2NH,CI+Ca(OH)CaCL+2NH,142HO 液体不再分层 (4)过滤 (S)2N旺，+C,0号+8H=2Cr*+N2个+7H,0 (6)72.75% 第4页共4页