广东深圳市高级中学2025-2026学年第二学期期中考试高一化学试题

**基本信息** 以文物材料、新能源等真实情境为载体，融合实验探究与数据分析，全面考查高一化学核心素养，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题44分|物质分类（鹰形陶鼎成分）、电化学（纸电池原理）、元素周期律（VA族元素推测）|结合“双碳”目标（新能源电池），图表分析反应速率（Fe²⁺氧化率曲线）| |主观题|4题56分|实验探究（NH₃还原CuO）、工业流程（含铁废渣制K₂Cr₂O₇）、反应原理（CO₂与H₂反应能量计算）|设计硫代硫酸钠制备与反应速率探究，渗透科学态度与责任（资源利用）|

2025—2026学年第二学期期中考试 高一化学参考答案 一、单选题 2 3 4 5 6 个 8 9 10 B C D A D C B C A B 11 12 13 14 15 16 A B A D C 三、主观题 17、(每小题2分，共14分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑ (2)碱石灰 (3)固体由黑变红 (4)Cu Cu2O 催化剂 (5)4NH3+502====4N0+6H2O (6)Na2CO3 (7)H+OH=H20、2H++C032=H2O+C02↑ 18、(14分) (1)第三周期、第VIA族(2分：周期、族各1分)；：N:N:(1分) (2)升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌、将含铁废渣粉碎（任写一种）等(2分) (3)Si02、C（2分) (4)H2或氢气(1分)：Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分) (5)Cx,02+6Fe2+14H=6Fe3*+2Cr3*+7H,0(2分)：62.4(2分) 19、(每空2分，共14分) (1)43 (2)BD (3)①1 第1页共2页 ②50%> (4)4H++O2+4e=2H20 196 20、（14分) (1)除去S0,使S0,与S0,分离（1分) (2)2C0}+4S02+2S2-+H,0=3S,0}+2HC0?（2分：HC031分，配平1分) (3)继续通入SO2会导致锥形瓶内溶液酸性过强，NS,O,会分解(2分) (4)趁热过滤冷却结晶(2分) (5)加入足量的盐酸；静置，取（向）上层清液，滴入BaC1,溶液：产生白色沉淀，说明硫代 硫酸钠样品已变质。（2分) (6)①Na2S2O3溶液的浓度 (1分) ②2 20 (2分) ③0.002mol/Ls)(2分：数值1分，单位1分) 第2页共2页 2025—2026 学年第二学期期中考试 高一化学 命题人：王岳清 谢璟 曹翊民 刘亮 审题人：黄晓燕 曹丹丹 本试卷由两部分组成。 第一部分：客观题 44 分，第二部分：主观题 56分。 全卷共计 100 分，考试时间为 75 分钟。 注意事项： 1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、 考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cr-52 Cu-64 Zn-65 第I卷（本卷共计 44 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分） 1．下列含动物造型的文物中，主要成分属于无机非金属材料的是（ ） A．马头鹿角金步摇 B．鹰形陶鼎 C．云龙纹丝绸 D.瑞兽葡萄铜镜 2．我国新能源产业发展迅速，助力 “双碳” 目标实现。下列说法正确的是（ ） A．光伏电站利用的核心材料是二氧化硅，将太阳能转化为电能 B．新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C．目前汽车上使用的铅酸蓄电池属于二次电池 D．氢氧燃料电池具有清洁、安全等特点，工作时H2和O2中极性共价键断裂 3．下列化学用语或图示表达错误的是（ ） A．金刚石和C60互为同素异形体 B．中子数为10的氧原子： C．35Cl、37Cl互为同位素 D．NaH的电子式： 4．下列反应过程中的能量变化不符合下图所示的是（ ） A．铝热反应 B．高炉炼铁 C．碳酸氢钠分解 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 5．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（ ） A．电子由Cu经CuSO4溶液流向Zn B．铜表面有气泡产生 C．溶液中Cu2+向锌片移动 D．随着反应的进行，溶液的质量增大 6．某单质X及其化合物的转化关系如下（反应条件已略）： 单质X氧化物甲氧化物乙酸(或碱)盐Y 下列说法正确的是（ ） A．若X是空气中的主要成分之一，则乙为酸性氧化物 B．若X是淡黄色固体，则氧化物甲可让紫色石蕊先变红后褪色 C．若X为碳，氧化物乙与水反应生成的酸，有可能和盐 Y 发生反应 D．若X为钠，则氧化物乙可与CO2发生置换反应生成O2 7．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可与水反应产生 着火不能用水扑灭 B 有还原性 能使酸性溶液褪色 C 属于酸性氧化物 用于制造通讯光缆 D 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B．少量的CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O 9．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．检验氨气极易溶于水 B．证明非金属性： C．制取并收集二氧化氮 D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性 10．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是（ ） 选项 事实 推测 A P与高温时反应，与光照能反应 S与在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba（IIA族）与水反应比Ca更快 二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分） 11．为了研究3 mol/L 的(可氧化成)溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是（ ） A．由图像可知，氧化速率随反应进行逐渐减小 B．若在③的条件下将原溶液稀释一倍，此时氧化率变化曲线应在③曲线的下方 C．在①的实验条件下，0-3小时的平均氧化速率为1 mol/(L·h) D．实验说明其他条件不变时，降低溶液的pH、升高温度均有利于提高的氧化率 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，18g D2O所含中子数为9NA B．常温下，56 g Fe与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NA C．1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，含氧原子个数为0.1NA D．22.4 L Cl2与足量强碱反应，转移电子数目为NA 13．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价的关系如图。下列推断不合理的是（ ） A．a浓溶液与a'浓溶液相互靠近可产生白烟 B．b'与烧碱溶液反应可得到a'和c' C．a'和d'可制备b' D．e既有氧化性也有还原性 14.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向2 mL 0.01 mol/L KI溶液中逐滴加入4mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入几滴0.1 mol/L KSCN 溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的反应是有限度的 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有NH4+ C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中可能含有 15．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：，[已知MnO(OH)中Mn的化合价为+3]。下列有关说法错误的是（ ） A．薄层纸片的作用为载体和传导体 B．Zn作负极，反应后Zn电极附近溶液的pH变小 C．每转移1 mol电子，负极材料质量增加17 g D．为正极材料，电极反应式为MnO2 + e- + H+ = MnO(OH) 16．向一个绝热恒容密闭容器中充入和，发生反应：X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)，测得该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示(已知：绝热密闭容器的反应体系和外界环境无热交换)。下列说法正确的是（ ） A．M代表逆反应速率随时间变化的曲线 B．反应在后完全停止 C．该反应1mol X与1mol Y的总能量高于2mol Z的总能量 D．时Z的浓度大于时Z的浓度 第Ⅱ卷（本卷共计56分） 三、主观题（共4题，每题14分，共计56分） 17．某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 Ⅰ．验证NH3能还原CuO （1）利用装置A，实验室制备的化学方程式为______________。 （2）B中盛放的物质应为_______。 （3）实验过程中当观察到C中_______(填实验现象)，说明NH3有还原性。 II．探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。 （4）【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌后静置 若溶液无现象 ①证明CuO的还原产物为______(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有_____(写化学式)。 III．NH3能还原其他物质 （5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为______________。 ⅠV．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （6）X的化学式为______________。 （7）滤液3中加入盐酸，涉及的离子方程式为____________、_____________。 18．一种以含铁废渣（主要成分为Fe2O3，还含有少量和C等）为原料生产的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）硫元素在周期表中的位置：______________，N2的电子式为______________。 （2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为______________（任写一种）。 （3）“滤渣1”的主要成分为______________。 （4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为___________；另外两个反应的离子方程式分别为：①、②_______________________ （5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将铬铁合金样品处理后，铬全部转化为于溶液中，该溶液与18.00 mL 0.2000 mol/L的溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为，同时有生成。 ①转化为发生反应的离子方程式为___________。 ②合金中铬的质量分数为___________（结果精确到）。 19．Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 的方式实现“碳中和”。 （1）根据下表提供的键能数据，可计算出上述反应生成1molH2O(g)吸收_______热量。 (已知：CO的结构式为C≡O，表中数据为断裂1mol化学键所需要的吸收的能量) 化学键 C≡O 436 803 464 1071 （2）恒温恒容容器中，下列能说明反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 已达到平衡的是_____。 A．容器内压强不再变化 B．断裂1 mol H-H键，同时断裂2 mol O-H键 C．混合气体密度不变 D．v正(CO)=v逆(CO2) Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。 （3）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得n(SO3)=1.0mol。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第15s时_____（填“>”或“<”或“=”）第20s时 。 （4） 若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强 喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为_______； 在标准状况下消耗了22.4 L O2，理论上电池中 生成的质量为_____g。 20．硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。 实验一：制备硫代硫酸钠 绿矾（）受热能分解生成两种含硫的氧化物，其中一种是SO2 ；某学习小组用如图装置利用生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：的沸点为。 开始制备前，先通入一段时间；关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；将C中溶液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）装置B的作用为________。 （2）配平锥形瓶C中发生反应的离子方程式： _____CO32-+_____SO2+_____S2-+_____H2O=_____S2O32-+__________ （3） pH为7~8之间时需立即关闭活塞K3，避免过量的气体进入C装置，原因是____________。 （4）制备得到的硫代硫酸钠固体中含有少量和杂质，相关物质的溶解度如图所示。为提高产品纯度，需进行的实验操作为：溶解，蒸发结晶，______________；再将滤液___________，过滤，洗涤。 （5）硫代硫酸钠晶体样品暴露在空气中极易氧化变质，请补充实验操作及现象，证明硫代硫酸钠样品已变质：取少量固体于试管中，__________________________________。 实验二：探究化学反应速率的影响因素 甲同学利用硫代硫酸钠和稀硫酸的反应来探究化学反应速率 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ X 0.1 18 0.6 10 V 20 Y 0.1 20 0.6 10 0 a Z 0.1 20 0.6 10 0 30 （6） ①实验X、Y探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 ③用pH传感器测得实验Z在50 s时为0.2mol/L，则该反应在50 s内的平均化学反应速率___________。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $