精品解析：2026年新疆吐鲁番市中考二模考试化学试题

化学试题 (总分 共60分) 可能用到的相对原子质量：C：12 Ti：48 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 全面推进大美新疆建设，共同绘就“美丽新疆”画卷。下列做法不符合环保理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 绿色低碳出行 C. 废旧电池回收 D. 大力植树造林 2. 故宫博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 唐代铜镜 B. 青玉云纹如意 C. 石雕彩绘佛造像 D. 牙雕山水人物笔筒 3. 科学探究离不开化学实验基本操作，下列实验操作正确的是 A．加入大理石 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 4. 《天工开物》中所记载的用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡的原理为。该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 5. 金属钨(W)可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业上以WO3为原料制备高纯钨。氧元素的化合价为-2价，则3中钨元素的化合价为 A. +2 B. -6 C. +6 D. +3 6. 我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3，图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦的相对原子质量为 C. 氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 D. 氦原子最外层电子数为2，不易得失电子 7. 压电式打火机的工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法正确的是 A. 液态丁烷比气态丁烷更容易被点燃 B. 只要丁烷与空气充分接触就一定能燃烧 C. 丁烷汽化后逸散到空气中，为燃烧提供了氧气 D. 压电陶瓷产生的电火花使温度达到丁烷的着火点 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 氢气球受热后体积变大是因为分子间隔变大，则水银体温计测体温时液柱上升也是因为分子间隔变大 9. 纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。生产时，还有副产品NH4Cl产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，两种物质的溶解度相同，都是40 B. t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 C. 将t1℃两物质的饱和溶液升温到，溶质的质量分数等于 D. t2℃时，将等质量的NH4C1和分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NH4Cl=Na2CO3 10. 物质的分离、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和蚕丝 分别灼烧，闻气味 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 C 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 检验氢氧化钠变质的程度 取样，滴加适量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，每空1分，共20分) 11. 为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 （1）蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。馒头中富含的营养物质是___________。 （2）过筛相当于实验室中的___________操作。 （3）菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防___________(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于___________肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 （4）发酵过程面团中产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以使馒头松软可口，原因是___________。 12. 新疆依托丰富的能源资源，大力发展CCUS(碳捕集、利用与封存)技术，推动绿色低碳发展。位于克拉玛依市的新疆油田100万吨碳捕集一体化示范项目是中国石油首个百万吨级燃煤电厂CCUS项目，回答下列问题。 （1）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)；该项目封存了二氧化碳，可减缓___________(填环境问题)，助力“双碳”目标实现。 一种碳利用的方式如图所示： （2）分析上图，“电解水”的能量来源是___________。 （3）“捕集、释放”中可采用石灰乳［主要成分]进行CO2“捕集”，反应的化学方程式为___________；将捕集的CO2“释放”可采取的措施是___________。 （4）不同的催化剂催化产生不同的产品。上图展示了中科院团队研发成果，用“ZrO2/Ni”催化剂可将转化为甲烷和一种最常见的氧化物，反应的化学方程式为___________；“ZrO2/Ni”结构简单且稳定，在反应前后质量和___________都不变。 13. 硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： ［提示：] （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）写出溶解池中发生反应的化学方程式___________，滤液A的成分中一定含有___________。 （3）方案I焙烧炉中通入氧气的作用是___________。 （4）从绿色环保角度分析，___________(填“方案I”或“方案Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案I、Ⅱ中固体B进入后续流程前均需先洗涤，为了证明其已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂___________，若观察到___________的现象，证明已洗涤干净。 三、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共16分) 14. 实验探究是学习化学的重要方法，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为___________(从图1中选择)，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，收集的时机是___________。 （3）同学们利用图2装置进行二氧化碳的制取和性质实验。一段时间后装置G中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是___________；装置中溶液变红色，发生反应的化学方程式为___________。装置F中小试管的作用是___________(填字母)。 A．打开或关闭时，可以使装置中的反应随时发生或停止 B．形成液封，防止装置中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约试剂 15. 新疆也能养海鲜啦！新疆虽然离海很远，但多地已依托盐碱水改良技术成功养殖海鲜。在运输中为保障海鲜鲜活，养殖户常使用一种白色粉末——“粒粒氧”供氧。某化学兴趣小组对该粉末展开项目化探究。 探究一：“粒粒氧”的性质探究。 【实验探究】取固体粉末与烧杯中，加水溶解，得到溶液，将溶液A分置于三只试管中，完成如图1所示实验。 【现象与结论】 （1）I．试管1中溶液变为红色，证明溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 II．试管2中产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明气体是___________。 III．试管3加入二氧化锰后产生大量气泡，将带火星的木条靠近试管口，现象为___________，证明产生了氧气。 【分析讨论】 （2）通过查阅资料，结合对“粒粒氧”性质的探究，小组同学得知“粒粒氧”的主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质在水中能与过碳酸钠反应的是___________。 A. B. NaNO3 C. 石灰水 D. 稀硫酸 探究二：“粒粒氧”能迅速增加水体溶氧量，同学们接着对“粒粒氧”增氧的原理展开探究。 【猜想假设】猜想一：碳酸钠也能分解出氧气；猜想二：碳酸钠能促进过氧化氢分解出氧气。 实验序号 80mL水 80mL4%溶液 2gNa2CO3 传感器数值(mg/L) 1 √ × × 4.60 2 √ √ × 8.76 3 √ × √ 4.45 4 √ √ √ 9.83 【实验验证】化学小组设计如上表格所示方案，用溶解氧传感器测定实验数据。(注：“√”表示实验中已加入，“×”表示实验中未加入。) 【分析讨论】 （3）对比实验1、3可知，猜想___________错误。对比实验___________发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解。 探究三：探究碱性溶液对过氧化氢分解速率的影响。 【查阅资料】Na+对过氧化氢分解速率无影响。 （4）同学们测得饱和碳酸钠、饱和氢氧化钠溶液的pH分别为12.0、14.0；老师说碳酸钠溶液显碱性也是因为溶液存在有，你认为溶液中存在的原因是___________。 【实验验证】向三份40mL7%过氧化氢溶液中分别加入20mL水、饱和碳酸钠溶液、饱和氢氧化钠溶液，用氧气传感器采集氧气浓度变化，结果如图2。 【分析讨论】 （5）根据上述分析和图2，同学们推测___________(填离子符号)能加快过氧化氢分解。 【拓展延伸】 （6）“粒粒氧”的保存方法是___________。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 16. 碳化钛(TiC)是一种性能优异的新型陶瓷材料，它兼具类似金属的良好导电性和类似陶瓷的超高硬度，在航天发动机部件和耐磨涂层等领域备受青睐。一种制备碳化钛的反应原理为。请回答：用该方法制备，至少需要的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (总分 共60分) 可能用到的相对原子质量：C：12 Ti：48 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 全面推进大美新疆建设，共同绘就“美丽新疆”画卷。下列做法不符合环保理念的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 绿色低碳出行 C. 废旧电池回收 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环保理念。 B、绿色低碳出行可减少化石能源消耗与污染物排放，符合环保理念。 C、废旧电池回收可避免其中的重金属等有毒物质污染土壤、水体，符合环保理念。 D、大力植树造林可净化空气、改善生态环境，符合环保理念。 2. 故宫博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 唐代铜镜 B. 青玉云纹如意 C. 石雕彩绘佛造像 D. 牙雕山水人物笔筒 【答案】A 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、唐代铜镜主要成分为铜合金，属于金属材料，符合题意。 B、青玉属于无机非金属材料，不符合题意。 C、石雕主要成分为无机非金属矿物，不属于金属材料，不符合题意。 D、牙雕主要成分为有机质和钙的化合物，不属于金属材料，不符合题意。 3. 科学探究离不开化学实验基本操作，下列实验操作正确的是 A．加入大理石 B．点燃酒精灯 C．倾倒液体 D．蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管，使固体滑至试管底部，图示操作易砸破试管，错误。 B、点燃酒精灯需使用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，错误。 C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放，错误。 D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作规范，正确。 4. 《天工开物》中所记载的用锡砂(主要成分为)冶炼金属锡的原理为。该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：B。 5. 金属钨(W)可用作家用白炽灯泡的灯丝。工业上以WO3为原料制备高纯钨。氧元素的化合价为-2价，则3中钨元素的化合价为 A. +2 B. -6 C. +6 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。设中W的化合价为x，已知O的化合价为-2价，可列等式：，解得。 6. 我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3，图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦的相对原子质量为 C. 氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 D. 氦原子最外层电子数为2，不易得失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，氦元素原子序数为2，说法正确。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 C、氦元素质子数为2，氦-3的相对原子质量约为3，中子数=3-2=1，即原子核内有2个质子、1个中子，说法正确。 D、 氦原子核外只有1个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构，不易得失电子，说法正确。 7. 压电式打火机的工作示意图如图所示。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法正确的是 A. 液态丁烷比气态丁烷更容易被点燃 B. 只要丁烷与空气充分接触就一定能燃烧 C. 丁烷汽化后逸散到空气中，为燃烧提供了氧气 D. 压电陶瓷产生的电火花使温度达到丁烷的着火点 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的三个条件（①存在可燃物；②可燃物与氧气/空气接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可）。 【详解】A、气态丁烷与氧气接触更充分，比液态丁烷更易被点燃，该选项错误。 B、仅满足丁烷与空气充分接触这一个条件，温度未达到丁烷着火点时无法燃烧，该选项错误。 C、丁烷属于可燃物，汽化后逸散到空气中是为燃烧提供了可燃物，而非氧气，该选项错误。 D、压电陶瓷产生的电火花可释放热量，使温度达到丁烷的着火点，满足燃烧的温度条件，该选项正确。 8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 氢气球受热后体积变大是因为分子间隔变大，则水银体温计测体温时液柱上升也是因为分子间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH≈5.6，因此pH小于7的雨水不一定是酸雨，错误。 B、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，错误。 C、 化合物的定义为不同种元素组成的纯净物，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 D、水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温计液柱上升是因为汞原子间隔变大，而非分子间隔变大，错误。 9. 纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。生产时，还有副产品NH4Cl产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t2℃时，两种物质的溶解度相同，都是40 B. t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 C. 将t1℃两物质的饱和溶液升温到，溶质的质量分数等于 D. t2℃时，将等质量的NH4C1和分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NH4Cl=Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、 溶解度的单位为g，该选项缺少单位，错误。 B、t1℃时Na2CO3的溶解度为20g，即100g溶剂最多溶解20g Na2CO3，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为20g:100g=1:5，错误。 C、t1℃时NH₄Cl的溶解度大于Na2CO3，因此t1℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数更大；升温到t2℃时，两种物质溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此NH4Cl的溶质质量分数仍大于Na2CO3，错误。 D、t2℃时，Na2CO3的溶解度等于NH4Cl，等质量的两物质配成饱和溶液时，需要的溶剂质量相等，所得溶液质量相等，因此NH4Cl形成的饱和溶液质量等于Na2CO3，正确。 10. 物质的分离、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别羊毛和蚕丝 分别灼烧，闻气味 B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 C 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 D 检验氢氧化钠变质的程度 取样，滴加适量氢氧化钙溶液后滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，错误。 B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 C、酒精在空气中燃烧时有氧气参与反应，氧气中含有氧元素，无法通过生成物判断氧元素是否来自酒精，错误。 D、氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应会生成氢氧化钠，且氢氧化钙本身呈碱性，会干扰原氢氧化钠的检验，无法判断变质程度，错误。 二、填空题(本题共3小题，每空1分，共20分) 11. 为体验传统面食制作，某校项目式学习小组在劳动实践课上选用菠菜、发酵粉和面粉、开展了制作菠菜馒头的活动。制作步骤如下：制菠菜汁→过筛→和面→发酵→揉面→蒸馒头。 （1）蒸馒头时常使用天然气做燃料，天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。馒头中富含的营养物质是___________。 （2）过筛相当于实验室中的___________操作。 （3）菠菜中含有丰富的铁元素，适量食用有助于预防___________(填病症名称)。菠菜在生长过程中需要施用NH4NO3其属于___________肥(填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)。 （4）发酵过程面团中产生酸性物质，和面时向面粉中添加发酵粉(含有碳酸氢钠)可以使馒头松软可口，原因是___________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 糖类 （2）过滤 （3） ①. 贫血或缺铁性贫血 ②. 氮 （4）碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳气体 【解析】 【小问1详解】 天然气属于化石燃料，短期内无法自然生成，属于不可再生能源；馒头主要原料为面粉，面粉主要成分淀粉属于糖类。 【小问2详解】 过筛是分离不溶性菠菜残渣和菠菜汁的操作，与实验室过滤（分离固液混合物）的原理一致。 【小问3详解】 铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，适量补充可预防该病症； 仅含氮磷钾中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 碳酸氢钠可和酸反应生成二氧化碳，气体在面团中形成小孔，让馒头松软可口。 12. 新疆依托丰富的能源资源，大力发展CCUS(碳捕集、利用与封存)技术，推动绿色低碳发展。位于克拉玛依市的新疆油田100万吨碳捕集一体化示范项目是中国石油首个百万吨级燃煤电厂CCUS项目，回答下列问题。 （1）该项目中将二氧化碳压缩后注入地层时，二氧化碳由气态变为超临界态，此变化属于___________变化(填“物理”或“化学”)；该项目封存了二氧化碳，可减缓___________(填环境问题)，助力“双碳”目标实现。 一种碳利用的方式如图所示： （2）分析上图，“电解水”的能量来源是___________。 （3）“捕集、释放”中可采用石灰乳［主要成分]进行CO2“捕集”，反应的化学方程式为___________；将捕集的CO2“释放”可采取的措施是___________。 （4）不同的催化剂催化产生不同的产品。上图展示了中科院团队研发成果，用“ZrO2/Ni”催化剂可将转化为甲烷和一种最常见的氧化物，反应的化学方程式为___________；“ZrO2/Ni”结构简单且稳定，在反应前后质量和___________都不变。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 温室效应 （2）太阳能 （3） ①. ②. 高温煅烧或加稀盐酸 （4） ①. ②. 化学性质 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；二氧化碳是主要温室气体，封存后可减少大气中CO2含量，减缓温室效应。 【小问2详解】 流程图左侧有太阳能光伏发电装置，为电解水提供能量。 【小问3详解】 氢氧化钙作为碱可与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；捕集得到的碳酸钙高温下会分解生成CO2，与稀酸反应也会生成CO2，都可实现CO2释放。 【小问4详解】 根据元素守恒，反应物含C、H、O元素，除甲烷外，最常见的氧化物是水，反应的化学方程式为；催化剂的特点是反应前后质量和化学性质均不变。 13. 硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： ［提示：] （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）写出溶解池中发生反应的化学方程式___________，滤液A的成分中一定含有___________。 （3）方案I焙烧炉中通入氧气的作用是___________。 （4）从绿色环保角度分析，___________(填“方案I”或“方案Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案I、Ⅱ中固体B进入后续流程前均需先洗涤，为了证明其已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂___________，若观察到___________的现象，证明已洗涤干净。 【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分 （2） ①. ②. 、、 （3）将铜完全转化为氧化铜 （4）方案I （5） ①. 氯化钡溶液 ②. 无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属活动性，只有锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 稀硫酸过量，因此滤液中存在生成的硫酸锌（ZnSO4）、剩余的硫酸（H2SO4）、水（H2O）。 【小问3详解】 铜不能直接和稀硫酸反应，通入氧气加热时铜被氧化为氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应得到硫酸铜。 【小问4详解】 方案Ⅱ中铜和浓硫酸反应会生成有毒的，污染空气，方案I无污染物排放，更符合绿色化学要求。 【小问5详解】 固体B表面残留滤液A中的、，若洗涤干净则最后一次洗涤液中无，加入氯化钡溶液，无白色沉淀即可证明洗涤干净。 三、实验探究题(本题共2小题，每空1分，共16分) 14. 实验探究是学习化学的重要方法，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为___________(从图1中选择)，反应的化学方程式为___________。若用E装置收集氧气，收集的时机是___________。 （3）同学们利用图2装置进行二氧化碳的制取和性质实验。一段时间后装置G中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是___________；装置中溶液变红色，发生反应的化学方程式为___________。装置F中小试管的作用是___________(填字母)。 A．打开或关闭时，可以使装置中的反应随时发生或停止 B．形成液封，防止装置中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约试剂 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. 气泡连续均匀产生时 （3） ①. 隔绝空气或氧气 ②. ③. B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置选择A，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为，用排水法收集氧气，收集的时机是气泡连续均匀产生时。 【小问3详解】 F装置产生二氧化碳，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，隔绝空气或氧气，所以蜡烛熄灭，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，装置H中紫色石蕊溶液变红色，发生反应的化学方程式为，装置F中小试管的作用是形成液封，防止装置F中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选B。 15. 新疆也能养海鲜啦！新疆虽然离海很远，但多地已依托盐碱水改良技术成功养殖海鲜。在运输中为保障海鲜鲜活，养殖户常使用一种白色粉末——“粒粒氧”供氧。某化学兴趣小组对该粉末展开项目化探究。 探究一：“粒粒氧”的性质探究。 【实验探究】取固体粉末与烧杯中，加水溶解，得到溶液，将溶液A分置于三只试管中，完成如图1所示实验。 【现象与结论】 （1）I．试管1中溶液变为红色，证明溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 II．试管2中产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，变浑浊，证明气体是___________。 III．试管3加入二氧化锰后产生大量气泡，将带火星的木条靠近试管口，现象为___________，证明产生了氧气。 【分析讨论】 （2）通过查阅资料，结合对“粒粒氧”性质的探究，小组同学得知“粒粒氧”的主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质在水中能与过碳酸钠反应的是___________。 A. B. NaNO3 C. 石灰水 D. 稀硫酸 探究二：“粒粒氧”能迅速增加水体溶氧量，同学们接着对“粒粒氧”增氧的原理展开探究。 【猜想假设】猜想一：碳酸钠也能分解出氧气；猜想二：碳酸钠能促进过氧化氢分解出氧气。 实验序号 80mL水 80mL4%溶液 2gNa2CO3 传感器数值(mg/L) 1 √ × × 4.60 2 √ √ × 8.76 3 √ × √ 4.45 4 √ √ √ 9.83 【实验验证】化学小组设计如上表格所示方案，用溶解氧传感器测定实验数据。(注：“√”表示实验中已加入，“×”表示实验中未加入。) 【分析讨论】 （3）对比实验1、3可知，猜想___________错误。对比实验___________发现，碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解。 探究三：探究碱性溶液对过氧化氢分解速率的影响。 【查阅资料】Na+对过氧化氢分解速率无影响。 （4）同学们测得饱和碳酸钠、饱和氢氧化钠溶液的pH分别为12.0、14.0；老师说碳酸钠溶液显碱性也是因为溶液存在有，你认为溶液中存在的原因是___________。 【实验验证】向三份40mL7%过氧化氢溶液中分别加入20mL水、饱和碳酸钠溶液、饱和氢氧化钠溶液，用氧气传感器采集氧气浓度变化，结果如图2。 【分析讨论】 （5）根据上述分析和图2，同学们推测___________(填离子符号)能加快过氧化氢分解。 【拓展延伸】 （6）“粒粒氧”的保存方法是___________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. ③. 木条复燃 （2）ACD （3） ①. 一 ②. 2、4 （4）碳酸根离子与水分子反应产生氢氧根离子 （5）和 （6）干燥低温保存 【解析】 【小问1详解】 I．酚酞在碱性溶液中变红，因此说明溶液显碱性。 II．二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，因此该气体是二氧化碳（CO2）。 III．氧气能使带火星的木条复燃。 【小问2详解】 A、BaCl2与过碳酸钠溶于水后生成碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以反应，正确； B、NaNO3与过碳酸钠溶于水后生成碳酸钠不反应，错误； C、石灰水与过碳酸钠溶于水后生成碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确； D、稀硫酸与过碳酸钠溶于水后生成碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确； 【小问3详解】 对比实验1、3可知，溶解氧传感器数据变化不大，说明碳酸钠不能分解出氧气，猜想一错误，对比实验2、4可知，有碳酸钠时，溶解氧传感器数据增大，说明碳酸钠确实可以促进过氧化氢的分解。 【小问4详解】 溶液中存在的原因是碳酸根离子与水分子反应产生氢氧根离子。 【小问5详解】 根据图像可知，加入饱和碳酸钠溶液、饱和氢氧化钠溶液时，氧气的浓度会增大，说明和能加快过氧化氢分解。 【小问6详解】 “粒粒氧”的主要成分是过碳酸钠，溶于水后生成碳酸钠和过氧化氢，因此“粒粒氧”的保存方法是干燥低温保存。 四、计算题(本题共1小题，共4分) 16. 碳化钛(TiC)是一种性能优异的新型陶瓷材料，它兼具类似金属的良好导电性和类似陶瓷的超高硬度，在航天发动机部件和耐磨涂层等领域备受青睐。一种制备碳化钛的反应原理为。请回答：用该方法制备，至少需要的质量是多少？ 【答案】解：设至少需要C的质量是。 ， 答：需要的质量是。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $