主题三 物质的组成与结构（综合训练）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题三 物质的组成与结构 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.7。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【经典题】下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变 C．钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 2．【经典题】（2026·广东清远·一模）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．2Ca中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“2”表示2个氧原子 D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 3．【经典题】（2026·广东茂名·一模）稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 4．【新情境·海水淡化】（2026·广东广州·一模）兴趣小组设计如图装置进行海水淡化实验。下列说法正确的是 A．氯化钠在海水中以分子形式存在 B．光照使装置内温度升高，水分子运动加快 C．制得淡水的过程中，水分子的体积发生改变 D．该实验说明分子会不断运动而离子不会 5．【新情境·科学前沿】（2026·广东广州·一模）可控核聚变被誉为能源领域的“终极梦想”，如图是氘、氚发生核聚变时原子核的变化。 氦原子的结构示意图应表示为 A． B． C． D． 6．（2026·广东东莞·一模）下列涉及到化学学科观念的说法不正确的是 A．变化观：碳酸钙和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：碳原子排列方式不同，故金刚石、石墨物理性质差异大 C．元素观：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水不是一种元素 D．能量观：碳和二氧化碳在高温下的反应是典型的放热反应 7．【经典题】（2026·广东深圳·一模）黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是 A．黄酮属于氧化物 B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为 C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 8．【新角度·逻辑思维与科学建模】（2026·广东肇庆·二模）晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是 A．区域A的中掺入的离子为Cl- B．区域B带负电 C．ZnS晶体中每个S2-周围最近且等距的有8个 D．ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中 9．（2026·广东汕头·一模）学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A．铁元素：FE B．铜离子： C．+2价的镁元素：Mg+2 D．一个氢分子：H 10．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为 C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．镁的相对原子质量是24.31 11．【新考法】如图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是    A．甲的化学式为H2S B．乙溶于雨水会形成酸雨 C．丙的稀溶液和铜片反应可用于制取氢气 D．“？”处应填“盐” 12．【新角度·逻辑思维与科学建模】（2026·广东肇庆·二模）通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控CO2和H2选择性生成CH4或CO，过程如图。下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．反应中的催化剂属于合金 C．钠通过抑制Rh对H2的活化提高了Y的选择性 D．HCOO*路径与COOH*路径的产物完全不同 13．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A．西达本胺由五种元素组成 B．西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 C．西达本胺中氧元素的质量分数最小 D．一个西达本胺分子的质量为 14．（2026·广东珠海·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 B．图②中的x可能为7，也可能为8 C．图③甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 D．图③甲、乙属于同一周期 15．【经典题】（2025·广东阳江·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究燃烧条件之一“温度达到着火点” 探究温度对分子运动快慢的影响 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．硅在计算机芯片中有重要应用。 （1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 17．【新情境·古代科技与学科知识结合】（2026·广东珠海·一模）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I.科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______(填“改变”或“不变”)。 II.璀璨文明再现 （2）石青【主要成分为Cun(CO3)2(OH)2】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=__________，在物质分类中，石青属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）古籍记载在高温下木炭还原锡砂（SnO2）的方法炼锡，其反应的化学方程式为 ；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 Ⅲ.文物修复与保护 （4）发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是____________(填物质化学式)。 18．（2026·广东东莞·一模）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。 将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小寮用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （1）NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为_______(填序号)。 （3）由图乙可知，上述反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)，图中100秒时，所得溶液的pH_______7。 （4）有小组成员认为只通过图乙中的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为_______。 （5）进行图丁所示实验，一段时间后烧杯②中溶液变无色。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 b.该实验能证明分子在不断运动 c.若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，亦可观察到类似的现象 （6）根据图丙信息，若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，能否恰好中和煮沸后的100 g NaOH废液？_______。 19．纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些物质增强导电性。某同学做电解水实验时，在水中加了氯化钠，发现与正极相连的电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【作出猜想】 （1）猜想1：氧气和氯气；猜想2：氢气和氧气；猜想3：______。 【设计实验】 （2） 实验装置 实验操作及现象 实验结论 a管收集到无色气体，b管收集到黄绿色气体 猜想______错误，依据是_______ 点燃a管中气体，听到轻微的爆鸣声 猜想______正确 【反思评价】 （3）做电解水实验时___________(填“能”或“不能”)加入氯化钠。 【继续探究】小组同学仍利用上图装置，更换水后加入少量硫酸钠重新进行实验。测得a、b管每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a管中气体体积 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 b管中气体体积 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 （4）分析数据可知，第4分钟后管产生的气体体积之比约等于2：1。反应开始时a、b管产生的气体体积之比大于2：1的原因可能是______(写一条)。 【延伸拓展1】微观探析水的组成： （5）请将框中电解水的微观示意图补充完整。 【延伸拓展2】有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，水作为原料可制得氢气。 （6）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式______。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东东莞·模拟预测）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____________。 （2）乳清蛋白海绵具有______的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过______（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） （4）硫脲中硫元素和氢元素的原子个数比______，上述过程氧气中氧元素的化合价为______。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式________________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳和温度分别为______、______。 （6）回收淘汰手机中黄金的重要意义_______________（写一条）。 21．（25-26九年级上·广东佛山·期末）天然气(主要成分是)掺氢技术可减少碳排放。 （1）中C的化合价为_______。 （2）3.2g充分燃烧，理论上生成的质量是_______g。(写出计算过程) （3）相同体积不同掺氢比(与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计)的天然气混合燃料燃烧，产物中CO、NO的质量浓度如图所示，则掺氢比为_______时，CO和NO的排放总量最低。 （4）已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧掺氢天然气可减少排放_____kg。 （5）掺氢比为40%时，含0.4g的混合气体燃烧理论上能产生14.4g和一定质量的CO、，则掺氢比为40%时，与的质量比为____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 主题三 物质的组成与结构 参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求 题号 2 3 9 10 答案 B D D B D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A B C 二、非选择题（共55分） 16.【答案】(1) 28.08 非金属 定条件 (2) 硅原子 氨肥 4NF,+3Si- 3Sif4+2N2 置换反应 17.【答案】(1)改变 (2) 混合物 高温 (3) C+SnO, Sn+C0,个 低 (4)NO2 18.【答案】(1)腐蚀 (2) HCI+NaOH=NaCl+H,O H+与OH结合生成H,O分子/氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ①③②④ (3) 放热 >/大于 (4)氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降 (5)b (⑥不能 1/3 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 19.【答案】(1)氢气和氯气 (2) 2 氧气和氢气均为无色气体 3 (3)不能 (4)氧气比氢气更易溶解在水中（合理即可） 催化剂 (62H,0 H2个+02↑ 光照 20.【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)疏松多孔 (3)得 (4) 1:4 (5) 4FeS0,+0,+2H,S04=2Fe2(S04,+2H,03 40℃ (⑥节约金属资源或减少环境污染 21.【答案】(1)4 (2)解：设生成C02的质量为y。 CH+20, 点燃 C0,+2H,0 16 44 3.2g 163.2g 44y y=8.8g 答：生成C02的质量为88g。 (3)20% (4)43.2 (5)12:1 2/3 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 3/3 主题三 物质的组成与结构 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：物质的化学变化。 5．难度系数：0.7。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．【经典题】下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．熟石灰能够改良酸性土壤——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．水通电与水汽化不同——前者水分子未发生改变后者发生改变 C．钠和钾属于不同种元素——原子核内质子数不同 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 【答案】B 【详解】A、熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，其微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，正确； B、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，属于化学变化，水分子发生改变；水汽化时水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，但水分子不变，错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠和钾属于不同种元素，是因为二者原子核内质子数不同，正确； D、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，正确。 2．【经典题】（2026·广东清远·一模）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是 A．2Ca中的“2”表示2个钙元素 B．中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷 C．中的“2”表示2个氧原子 D．中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2Ca中的“2”表示2个钙原子，错误； B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。是亚铁离子，故中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误； C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误； D、正确。 3．【经典题】（2026·广东茂名·一模）稀土是战略资源，如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A．x=64 B．钆属于金属元素 C．钆的相对原子质量为157.2 D．钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，核外电子总数为，因此x=64，该选项说法正确； B、钆的元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表单元格最下方的数字代表相对原子质量，因此钆的相对原子质量为157.2，该选项说法正确； D、原子失去电子后带正电荷，钆原子失去2个电子后形成的是，而非，该选项说法错误； 故选D。 4．【新情境·海水淡化】（2026·广东广州·一模）兴趣小组设计如图装置进行海水淡化实验。下列说法正确的是 A．氯化钠在海水中以分子形式存在 B．光照使装置内温度升高，水分子运动加快 C．制得淡水的过程中，水分子的体积发生改变 D．该实验说明分子会不断运动而离子不会 【答案】B 【详解】A、氯化钠由离子构成，在海水中以钠离子和氯离子的形式存在，而非分子形式，错误。 B、分子运动速率随温度升高而加快，光照使装置内温度升高，水分子运动加快，正确。 C、制得淡水的过程是水的蒸发、冷凝，属于物理变化，水分子本身的体积不变，仅分子间间隔发生改变，错误。 D、分子、离子都在不断运动，该实验仅说明该条件下水分子可挥发离开海水，不能证明离子不会运动，错误。 5．【新情境·科学前沿】（2026·广东广州·一模）可控核聚变被誉为能源领域的“终极梦想”，如图是氘、氚发生核聚变时原子核的变化。 氦原子的结构示意图应表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据核聚变示意图可知，氘核、氚核各含1个质子，聚变后形成的氦核共有2个质子，即氦原子的核电荷数为2；原子中核内质子数=核外电子数，因此氦原子核外有2个电子，且第一层最多容纳2个电子，其结构示意图为。 6．（2026·广东东莞·一模）下列涉及到化学学科观念的说法不正确的是 A．变化观：碳酸钙和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B．微粒观：碳原子排列方式不同，故金刚石、石墨物理性质差异大 C．元素观：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水不是一种元素 D．能量观：碳和二氧化碳在高温下的反应是典型的放热反应 【答案】D 【详解】A、碳酸钙高温分解可生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，二者在一定条件下可相互转化，符合变化观； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者碳原子排列方式不同，因此物理性质差异大，符合微粒观； C、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律可知水由氢、氧两种元素组成，因此水不是一种元素，符合元素观； D、碳和二氧化碳在高温下的反应属于典型的吸热反应，不符合能量观。 7．【经典题】（2026·广东深圳·一模）黄酮（）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是 A．黄酮属于氧化物 B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为 C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子 D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，符合题意； B、黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为15:10=3:2，说法正确，不符合题意； C、一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子，说法正确，不符合题意； D、黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8．【新角度·逻辑思维与科学建模】（2026·广东肇庆·二模）晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是 A．区域A的中掺入的离子为Cl- B．区域B带负电 C．ZnS晶体中每个S2-周围最近且等距的有8个 D．ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中 【答案】C 【详解】A、掺入后，原S2-位置被替换，该区域掺入离子为Cl-，说法正确。 B、掺入后，原Zn2+位置被替换为Cu+，相当于比原来少+1 ，局部“负电性增强”，应该是“负电区域”，正确。 C、ZnS中S2-为面心立方堆积，每个S2-周围最近且等距的S2-共12个（同层6个、上下层各3个），不是8个，说法错误。 D、正确。 9．（2026·广东汕头·一模）学好化学的前提是掌握化学符号及其意义，下列化学用语表述正确的是 A．铁元素：FE B．铜离子： C．+2价的镁元素：Mg+2 D．一个氢分子：H 【答案】B 【详解】A. 元素符号书写遵循“一大二小”原则，铁元素的正确符号为Fe，FE书写错误。 B. 铜离子带2个单位正电荷，离子符号为，书写正确。 C. 化合价需标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，+2价的镁元素正确表示为，Mg2+是镁离子的符号，书写错误。 D. 氢分子为双原子分子，1个氢分子的符号为H2，H表示氢元素或1个氢原子，书写错误。 10．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为 C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．镁的相对原子质量是24.31 【答案】C 【详解】A、氢原子的质子数为1，核外电子数为1，是氢原子失去1个电子形成的，因此核外电子数为 0，其结构示意图为（无电子层），与图中一致，叙述正确。 B、第 3 号元素为锂（），锂在化合物中显价，氧元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，，则其氧化物的化学式为，叙述正确。 C、原子个数与相对原子质量成反比：相同质量下，相对原子质量越小，含有的原子个数越多，的相对原子质量为22.99；的相对原子质量为24.31；的相对原子质量为26.98；的相对原子质量最小，因此相同质量的三种金属中，含原子个数最多的是，而非，叙述错误。 D、从元素周期表中镁的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，叙述正确。 故选：C。 11．【新考法】如图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是    A．甲的化学式为H2S B．乙溶于雨水会形成酸雨 C．丙的稀溶液和铜片反应可用于制取氢气 D．“？”处应填“盐” 【答案】C 【详解】A、据图可知，甲是氢化物，其中硫的化合价是-2，氢的化合价是+1，所以甲的化学式为H2S。A正确； B、据图可知，乙是氧化物，其中硫的化合价是+4，氧的化合价是-2，所以乙的化学式为SO2。二氧化硫溶于水会形成酸雨。B正确； C、据图可知，丙是酸，其中硫的化合价是+6，氧的化合价是-2，氢的化合价是+1，所以丙的化学式为H2SO4。铜排在氢的后面，是不活泼金属，不能与硫酸反应制取氢气。C错误； D、？对应的物质是CaSO4，是金属阳离子和酸根离子构成的化合物，是盐。即“？”处应填“盐”。D正确。 综上所述：选择C。 12．【新角度·逻辑思维与科学建模】（2026·广东肇庆·二模）通过对ZrO2负载Rh的单原子催化剂进行掺杂，可调控CO2和H2选择性生成CH4或CO，过程如图。下列说法正确的是 A．X的化学式为CO B．反应中的催化剂属于合金 C．钠通过抑制Rh对H2的活化提高了Y的选择性 D．HCOO*路径与COOH*路径的产物完全不同 【答案】C 【详解】A、HCOO*路径中H2被充分活化为H原子，CO2被充分加氢，产物X为CH4，不是CO，错误； B、合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，该催化剂载体为ZrO2（氧化物），则催化剂不属于合金，错误； C、对比两图，含Na的COOH*路径中H2不能被充分活化为H原子，说明Na抑制Rh对H2的活化，使CO2无法被充分加氢，从而生成CO（产物Y），可以提高Y的选择性，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两个路径的反应物中均含C、H、O，HCOO*路径中生成了甲烷，甲烷由C、H元素组成，则生成物中还应含氧元素，生成的另一种物质可能是水，COOH*路径中生成了一氧化碳，一氧化碳由C、O元素组成，则生成物中还应含氢元素，则生成的另一种物质也可能是水，产物不一定完全不同，错误。 13．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市，西达本胺的化学式为，下列有关西达本胺的说法正确的是 A．西达本胺由五种元素组成 B．西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成 C．西达本胺中氧元素的质量分数最小 D．一个西达本胺分子的质量为 【答案】A 【详解】A、由西达本胺的化学式可知，其由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故选项说法正确。 B、分子由原子构成，则西达本胺分子是由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成，故选项说法不正确。 C、西达本胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):(19×1):(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，则西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 D、西达本胺的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，单位为“1”，而不是一个西达本胺分子的质量为，故选项说法不正确。 14．（2026·广东珠海·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 B．图②中的x可能为7，也可能为8 C．图③甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 D．图③甲、乙属于同一周期 【答案】B 【详解】A、碳原子的核外总电子数等于质子数为6，4是其最外层电子数。 B、 若该粒子为氯原子，质子数等于核外电子数，x=17-2-8=7；若该粒子为氯离子，氯原子得到1个电子达到稳定结构，x=8，正确。 C、 甲为He，最外层2电子属于稳定结构，乙为Ar，最外层8电子也属于稳定结构，二者均为稀有气体元素，化学性质相似。 D、 甲位于第一周期，乙位于第三周期，不属于同一周期。 15．【经典题】（2025·广东阳江·一模）下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究燃烧条件之一“温度达到着火点” 探究温度对分子运动快慢的影响 实验设计 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，实验设计不能达到实验目的； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的； C、利用白磷着火点低（约40 ℃）而红磷着火点高（约240 ℃），80 ℃热水加热下白磷能自燃、红磷则不能，能证明可燃物的温度达到着火点才会燃烧，实验设计能达到实验目的； D、探究温度对分子运动的影响，除了温度不同，其它因素应该保持一致，即将一滴红墨水滴入两杯相同体积不同温度的水中，该实验中液体不同，温度不同，不能对比，实验设计不能达到实验目的。 故选：C。 第Ⅱ卷 二、填空与简答题（本大题共6小题，共55分） 16．硅在计算机芯片中有重要应用。 （1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1） 28.08 非金属 （2） 硅原子 氮肥 置换反应 【详解】（1）元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量； 硅带“石”字旁，属于非金属元素。 （2）由题干可知反应物是（甲）和（乙）：①硅是由硅原子直接构成的物质；②生成物丁为，含有氮元素，可用于生产氮肥；③该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，配平后得到对应化学方程式。 17．【新情境·古代科技与学科知识结合】（2026·广东珠海·一模）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。 I.科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______(填“改变”或“不变”)。 II.璀璨文明再现 （2）石青【主要成分为Cun(CO3)2(OH)2】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=__________，在物质分类中，石青属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。 （3）古籍记载在高温下木炭还原锡砂（SnO2）的方法炼锡，其反应的化学方程式为 ；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡__________（填“高”或“低”）。 Ⅲ.文物修复与保护 （4）发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是____________(填物质化学式)。 【答案】(1)改变 (2) 3 混合物 (3) 低 (4)NO2 【详解】（1）元素种类由原子核内质子数决定，质子数发生改变，元素种类随之改变。 （2）化合物中正负化合价代数和为0，Cun(CO3)2(OH)2中Cu为+2价，碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，代入化合价计算： ，解得；石青仅以给定物质为主要成分，还含有其他杂质，属于混合物。 （3）高温条件下木炭还原二氧化锡生成锡和二氧化碳，配平后得到方程式为；合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金熔点比纯锡低。 （4）二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，二氧化氮是有害气体，属于空气污染物。 18．（2026·广东东莞·一模）叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。 将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小寮用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理(假设废液中的其他物质均不与酸反应)。反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （1）NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，该反应的微观实质是_______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为_______(填序号)。 （3）由图乙可知，上述反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)，图中100秒时，所得溶液的pH_______7。 （4）有小组成员认为只通过图乙中的pH变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为_______。 （5）进行图丁所示实验，一段时间后烧杯②中溶液变无色。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.实验后烧杯②中溶液显无色，说明此时溶液呈中性 b.该实验能证明分子在不断运动 c.若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，亦可观察到类似的现象 （6）根据图丙信息，若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，能否恰好中和煮沸后的100 g NaOH废液？_______。 【答案】(1)腐蚀 (2) 与结合生成分子/氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ①③②④ (3) 放热 ＞/大于 (4)氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降 (5)b (6)不能 【详解】（1）NaOH具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀分解叶肉组织，因此可用于去除叶肉制作叶脉书签。 （2）略； 盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应，该反应的微观实质是与结合生成分子（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 反应过程的微观粒子排序：反应开始前，溶液为NaOH溶液，含大量、，对应图①；加入盐酸后，与反应生成水，逐渐减少，对应图③；反应恰好完全时，溶液中仅含、和，对应图②；盐酸过量时，溶液中含有、、和，对应图④，因此时间先后顺序为①③②④。 （3）由图乙温度变化曲线可知，反应开始后溶液温度升高，说明该反应是放热反应； 从pH曲线看，100秒时对应的pH值还在中性点（pH=7）的左侧（即时间轴上更早的位置），此时溶液中的尚未被完全中和，因此pH > 7。 （4）此时间段pH从14降至10，下降幅度不大，可能是氢氧化钠溶液被稀释导致的，加入盐酸相当于稀释溶液，稀释也会使pH下降，因此不能仅凭此阶段pH变化判断发生了化学反应。 （5）a、酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色，因此溶液变无色可能是中性也可能是酸性，不能说明一定呈中性，a错误； b、浓盐酸挥发的HCl分子扩散到烧杯②中与NaOH反应使酚酞褪色，证明分子在不断运动，b正确； c、浓硫酸难挥发，无法扩散到②中使溶液褪色，因此不能观察到类似现象，c错误。 （6）由图丙可知，当加入100g稀盐酸时，对应溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，即参与反应的HCl质量为100g×7.3%=7.3g。 设与稀盐酸反应的NaOH的质量为x 解得。 若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，其中质量为7.3g. 设与稀硫酸反应的NaOH的质量为m 因此7.3g需消耗NaOH的质量为，小于原废液中8g的NaOH，硫酸不足，无法完全中和。 19．纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些物质增强导电性。某同学做电解水实验时，在水中加了氯化钠，发现与正极相连的电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【作出猜想】 （1）猜想1：氧气和氯气；猜想2：氢气和氧气；猜想3：______。 【设计实验】 （2） 实验装置 实验操作及现象 实验结论 a管收集到无色气体，b管收集到黄绿色气体 猜想______错误，依据是_______ 点燃a管中气体，听到轻微的爆鸣声 猜想______正确 【反思评价】 （3）做电解水实验时___________(填“能”或“不能”)加入氯化钠。 【继续探究】小组同学仍利用上图装置，更换水后加入少量硫酸钠重新进行实验。测得a、b管每分钟产生的气体体积数据如下表： 时间 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 a管中气体体积 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 b管中气体体积 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40 （4）分析数据可知，第4分钟后管产生的气体体积之比约等于2：1。反应开始时a、b管产生的气体体积之比大于2：1的原因可能是______(写一条)。 【延伸拓展1】微观探析水的组成： （5）请将框中电解水的微观示意图补充完整。 【延伸拓展2】有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，水作为原料可制得氢气。 （6）用电解水的方法制取氢气成本太高，科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气，该方法的化学方程式______。 【答案】(1)氢气和氯气 (2) 2 氧气和氢气均为无色气体 3 (3)不能 (4)氧气比氢气更易溶解在水中（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）根据已有猜想的组合规律，两个电极各生成一种气体，已有氧气+氯气、氢气+氧气两种组合，剩余合理组合为氢气+氯气。 （2）已知氯气是黄绿色气体，实验中b管收集到黄绿色气体，说明生成物含氯气，而猜想2只有氢气和氧气，因此猜想2错误；点燃a管的无色气体产生爆鸣声，说明a管气体是可燃性的氢气，因此生成物为氢气和氯气，猜想3正确。 （3）电解水实验的目的是验证水的组成，需要得到氢气和氧气，加入氯化钠会生成有毒的氯气，干扰实验，因此不能加入氯化钠。 （4）氧气和氢气都难溶于水，但相同条件下氧气的溶解度比氢气更大，反应初期部分氧气溶解在水中，得到的氧气体积偏小，因此氢、氧体积比大于2:1。 （5）电解水的微观本质是水分子分裂为氢原子、氧原子，原子再重新组合为氢分子和氧分子；2个水分子共含4个氢原子、2个氧原子，最终生成2个氢分子和1个氧分子，故示意图为。 （6）水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，该方法的化学方程式为。 20．【新考法·多步骤反应流程机理图】（2026·广东东莞·模拟预测）我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 方案一：乳清蛋白海绵吸附法（图1） （1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是_____________。 （2）乳清蛋白海绵具有______的结构能吸附金离子。 （3）在高温下“解吸”，通过______（填“得”或“失”）电子变成粉。 方案二：硫脲浸取法（部分工艺如图2） （4）硫脲中硫元素和氢元素的原子个数比______，上述过程氧气中氧元素的化合价为______。 （5）“过程Ⅱ”发生的化学方程式________________；“过程Ⅰ”浸取的影响因素如图3，浸取的最佳和温度分别为______、______。 （6）回收淘汰手机中黄金的重要意义_______________（写一条）。 【答案】(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) 疏松多孔 (3) 得 (4) (5) (6) 节约金属资源或减少环境污染 【详解】（1）略； （2）疏松多孔的结构使物质具有吸附性，能够吸附金离子。 （3）中为+1价，单质为0价，化合价降低，反应中得到电子。 （4）1个分子中含1个硫原子、4个氢原子，故硫、氢原子个数比为1：4； 单质中元素化合价为0，氧气是单质，因此氧元素化合价为0。 （5）根据流程，过程Ⅱ的反应物为，生成物为，其化学方程式为； 观察图3，浸取率最高时对应的pH为3，温度为40℃，即为最佳浸取条件。 （6）回收废旧手机中的黄金，既能节约金属矿产资源，也能减少电子废弃物带来的环境污染。 21．（25-26九年级上·广东佛山·期末）天然气(主要成分是)掺氢技术可减少碳排放。 （1）中C的化合价为_______。 （2）3.2g充分燃烧，理论上生成的质量是_______g。(写出计算过程) （3）相同体积不同掺氢比(与掺氢天然气的体积比，天然气中其它杂质忽略不计)的天然气混合燃料燃烧，产物中CO、NO的质量浓度如图所示，则掺氢比为_______时，CO和NO的排放总量最低。 （4）已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧掺氢天然气可减少排放_____kg。 （5）掺氢比为40%时，含0.4g的混合气体燃烧理论上能产生14.4g和一定质量的CO、，则掺氢比为40%时，与的质量比为____。 【答案】(1)-4 (2)解：设生成的质量为y。 y=8.8g 答：生成的质量为8.8g。 (3)20% (4)43.2 (5) 【详解】（1）CH4中H的化合价为+1，设C的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得x=−4。 （2）CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，根据CH4的质量计算，见答案。 （3）从柱状图可知，掺氢比为20%时，CO和NO的排放总量最低。 （4）氢气燃烧只生成H2O，已知燃烧排放约2.16kg，若掺氢比为20%，燃烧掺氢天然气可减少排放的质量为。 （5）CH4燃烧生成CO、CO2、H2O，H2燃烧生成H2O，则CH4、H2中的氢元素完全转化至H2O中，14.4g H2O中氢元素的质量为，则CH4中氢元素的质量为，CH4的质量为，CH4与H2的质量比为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $