广东东莞市东莞中学松山湖学校2025-2026学年第二学期第一次段考 高一年级化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年度第二学期第一次段考 高一年级化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3,作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64Zn65Fe56 第I卷（选择题） 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。本题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共 44分) 1、下列对特色食品的相关表述，错误的是 A B D A.莜面中富含淀粉，淀粉和纤维素不能互称为同分异构体 B。蔚县杏千酸甜可口，且富含果糖、纤维素。果糖和纤维素都属于糖类 C.胡麻油中含有的油脂是一种有机高分子 D.。口蘑（野生蘑菇）中富含的铁、镁等无机盐属于营养物质 2、近年来我国在科技领域成果显著，下列叙述错误的是 A.飞船返回舱外表面使用的氮化硅高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B.通过塑料瓶回收加工制得航天服内层所需的聚酯纤维，属于再生纤维 C。高纯硅可用于制造光伏电站所需的太阳能电池 D.用于太空服制作的特种橡胶，属于有机高分子材料 3、下列有关化学用语使用正确的是 CH A.新戊烷的结构简式： CH CH,B.一氯甲烷的电子式：H:C:CI H.C CH H C.丙烷分子的空间填充模型： D.乙酸官能团的结构式： C-OH 4、化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 大气中的N2 NO.HNO; ① ② SO. H2S04 豆科 植物 NO. S02 NO --NO 氮素化肥 @细菌 @ →NH 图1 图2 A。NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% 高温 B.汽车排气口处发生反应：N2+O2=2NO2 C.燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D.图2过程①种植豆科植物将氯气转化为氨，属于人工固氯 5、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用糯米酿造米酒 淀粉属于天然有机高分子 B 用布及时擦干淋雨后的自行车金属架 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁 C 用洁厕灵（含HCI)清洗厕所 强氧化剂可以杀菌消毒 D 施肥时将碳酸氢铵埋入土壤 碳酸氢铵易分解 6、关于下列各组物质说法正确的是 CI CH2一CH3 CH2一CH, ①F C-F和F-C-CI ②石墨烯和碳纳米管 和 OH OHOH CH3—CH—CH2CH3 H3C—CHCH3 ④CH4和CH,CH,CH ⑤ 和 CH H3C—CH2 ⑥液氨和氨水 @D和（实球表示碳限子氢原子省商） A。互为同分异构体的是⑤⑦ B。互为同系物的是③④ C.属于同素异形体的是② D.属于同一种物质的是①⑥ 2 7、下列实验装置及描述，正确的是 乙酸 AgNO, 乙聚 溶液 碎海带 硅酸钠 饱和 Na,CO 溶液 溶液 氨水 Na,CO A.灼烧海带 B。配制银氨溶液 C.证明酸性：乙酸>碳酸>硅酸 D.制备乙酸乙酯 8、柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且 具有杀菌的功效，结构简式如图 H2C一COOH HO-C-COOH H2C-COOH 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A。加热可以和氧气在铜催化下反应 B。可以发生取代反应 C。柠檬酸溶液可以与CaCO,反应 D。1mol柠檬酸与足量Na反应生成2molH, 9、设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 nol C2H6O中含有的C-H共价键数为6NA B,0.1 mol Na202与足量S02充分反应转移的电子数目是0.2NA C。2.24L(标准状况)N2与足量H,充分反应，生成NH的总分子数为0.2Na D.5.6g铁粉与足量疏粉反应，转移电子的数目为0.3Na 10、下列示意图与所得结论关系正确的是 能 温度/℃ 量 白磷+0， 28 红磷+02 26 24 P205 22 0102030405060 反应过程 V(NaOH)/mL A.白磷比红磷稳定 B. 该中和热测定实验的环境温度为22℃ 键 436kmo00断裂@ ① 能量 (cIc) 键断裂 (c) 243kJ.mol 键 键 能量 成 成 @(c@c） 431kJ-mol- 能量 能羞8JmoF C.1molH2与1 noICI2完全反应放出能量 D。上述反应一定不需要加热就可进行 3 11、下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 含N物质 含S物质 酸 d ci 氧化物 单质 氢化物华 N的化合价+5+4+20 -3 -20 +4+6S的化合价 A。分别蘸取a、e浓溶液的玻璃棒靠近，产生白烟，发生氧化还原反应 B.a在加热和铂丝的催化下和氧气反应生成b是工业制备e的基础 C。某酸雨样品在空气中放置一段时间后，酸性增强，可能是y转化为z D。z的浓溶液具有氧化性，不能用于干燥w 12、下列过程的方程式书写正确的是 A.乙酸与乙醇反应：CH,COOH+CH,CH,1OH浓CH,CO18OCH,CH, B。丙烯与溴的四氯化碳溶液反应CH3-CH=CH+Br2→CHBr-CH2-CHBr C。常温下，向浓硝酸中加入铁：Fe+4H+NO,=Fe3升+NO,个+2H,O 电解 D.工业怡炼单质铝：2A03(熔融)永品石4A1+30 13、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ S02具有漂白性 S0,能使紫色石蕊褪色 海水提溴用SO2富集溴 SO,+Br,+2H,O=4H*+SO+2Br 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅 S10,+c商逼s+c0,个 向少量淀粉中加入稀疏酸，加热一段时间，冷却后 D 淀粉未水解 再加入新制的Cu(OH)2，加热，未见砖红色沉淀 14、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制取镁：海水NaOH,Mg(OH,) 高温，Mg0一 电解 >Mg B.制疏酸：PeS,过量空气)S0, 98.3%浓硫酸吸收 煅烧 )H,S0,xSO,(发烟硫酸) C.制硝酸：N, 高温，高压 0 →NH,催化剂 LNO2NO. 催化剂 H2 HNO, D.海带 0?,海荷灰浸取，C,L0间)0无水乙醇茶取】 灼烧 (2)再进一步操作 4 15、学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是 已知：1、氯化钙吸收乙醇后形成配合物CC12·4C,H,OH，常温下稳定，受热会分解 2、乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应 吸附乙醇 的CaCl2粗铜丝 温度计 水8 新制银氨溶液 洗耳球 A。将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B.打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C.可观察到粗铜丝先变黑后变红 D.配合物CaCl2·4CH,OH发生分解反应，释放出乙醇 16、物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关 系如图所示，实验室中带用CS:洗涤残图在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 M 原 vr.X-z-z-X 径 原子序数 W A。物质W只含有离子键、极性共价键 B.实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用CS2,利用了N单质的还原性 C.因为Z的最简单氢化物比、的最简单氢化物沸点高，所以前者稳定性也大于后者 D。化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 第IⅡ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17、某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成C(OH2并放出 熟量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去] 9 浓氨水 干燥剂 浓盐酸 生石灰 (VD (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (V) (V 5 【实验探究】 (1)装置①中仪器a的名称是 (2)装置四中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓疏酸)。 (3)在装置四连接如图少所示的装置，用于收集氨气，氢气应从导管口 (填“b”或“c”通入 集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置V)中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的 (⑤)装置V)中仪器d的作用是 【知识应用】 (⑥)氨气具有还原性，在加热、催化剂条件下，可用于吸收处理NO2,生成环境友好的产物，写出反应方 程式： 9 (⑦)将四装置中的干燥剂换为无水氯化钙重复实验，以实验后的四、 浓氨水 干燥剂 装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。 [提出假设] 假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。 生石灰 假设2：无水氯化钙 假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。 (I) (Ⅱ) [设计实验] 取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置 的总质量增加了3.6g,G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图所示。 碱石灰（足量） VmL c mol.L-! 盐酸 G 根据实验结果，假设 (填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的氢原子与氧原子个数比 为： 18、海洋溶解了大量化学资源，这些资源可以提取应用 或进一步制得产品供人类在生产和生活中应用。回答下 Ca2,Na",Mg2 列问题： (1)实验室淡化海水最简单的方法是 该方 NO:,CI,SO? 法常用到的冷凝装置名称为 阳离子 (2)离子交换法淡化海水过程如图所示。阴离子交换树 交换树脂 ↓阳离子交换 H 脂提供 (填离子符号)与水中阴离子NO?、 阴离子 NO:,CI,SO2 SO、CI交换。 交换树脂 阴离子交换 H,O 6 (3)下图为海水制取常见化学产品的流程图。 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 淡水 一系列操作 Mg(OH), 二系列→Mg 母液 I NaBr Br2 H,SO,HBr混合液 $0,水溶液吸收 >Br2 ①粗盐中含有Ca+、Mg2+、SO?等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯，在步骤I中加入足量下列试剂 除去杂质离子，滴加试剂的顺序为C→ (填字母)，再进行过滤，向滤液中加入适量盐 酸，蒸发结晶得到精盐。 A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C。NaOH溶液 ②步骤Ⅱ可通入Cl2置换出Br2,则氧化性Cl2 Br2(填“<”或“>”)。 ③步骤I在工业上也可用Na,CO,溶液吸收吹出的Br,(生成NaBr、NaBrO,并放出气体)。写出该反 应的化学方程式： ④写出海水提取制Na单质的最后一步反应的化学方程式： (4)“84消毒液”是一种以NaCIo为有效成分的高效消毒剂，被广泛用作各种场所的卫生消毒剂，其瓶体 部分标签如图所示。该消毒液通常稀释100倍（体积比）后再使用。请回答下列问题： “84消毒液” 【有效成分】NaCIo【规格】1000nL 【质量分数】25% 【密度】1.18g/cm3 ①某同学量取10mL此消毒液，并按说明稀释到1000mL后用于消毒，则稀释后的溶液中 c(Na)=」 molL(只列计算式，代入数字，不用化简，不计算结果)。 ②研究小组拟用C2与NaOH溶液反应制备NaCIO溶液。实验中需要用到240mL0.20nol/LNaOH 溶液，实验室现有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是 19、以丙烯(CH,=CHCH,)为原料合成某药物中间体vi的合成路线如下： 0 H,C-CH=CH霍化苏CO H,O 02 Cu/△ HC-C-CH3 i ① ii ② i进 定条件,C OC,Hs 00 H;C -OC,Hs C,H;OH H0CH,CH,CH,OH车氧化，CHO浓HS0/AC,H,0-CCH,C-oCH ③ iv V ④ vi vii (1)化合物vi所含官能团的名称为 (2)反应①的反应类型为 ,化合物最多有 个原子共平面。 (3)反应④的化学方程式为 (4)写出化合物vi发生加成聚合反应的方程式 (⑤)下列说法正确的是（填标号）。 A.通过石油裂解可以得到化合物1 B.化合物ⅵ和乙酸乙酯互为同系物 C.反应③的原子利用率为100% D.。1mol化合物v与足量Na反应可得到2molH, (⑥)已知：I.醛基、酮羰基均不能与钠反应。Ⅱ羟基连在碳碳双键上(C=C-OH)不稳定。 化合物的同分异构体中，既能与钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的稳定结构有种 7 20、化学反应所提供的能量促进了社会发展，研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： I.N2(g)和H,(g)反应生成1 mol NH(g)过程中的能量变化如图所示。 能量/kJ 反应物 生成物 反应过程 (1)求出N2(g)和H,(g)反应生成2 nol NH,(g) (填吸收/放出)的能量为 kJ(用含 E1、E2的式子表示)。 (2)已知断裂1molH-H键和1molN=N键需要吸收的能量分别为436kJ和946kJ,N2(g)和H,(g)反应 生成2nolH,(g)放出92kJ能量，则断裂1molN-H键需要吸收的能量为 kJ。 Ⅲ.同学们用如图所示装置测定中和反应反应热。相关的实验操作如下： 温度计 内筒 一杯盖 隔热层 外壳 简易量热计示意图 ①用量简量取50mL0.30mol/LHSO,溶液，倒入装置内筒中并测出疏酸溶液的温度T,再把温度计 上的酸清洗干净： ②用另一量简量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度T,； ③将NaOH溶液迅速倒入装置的内简，立即盖上杯盖，设法使之混合均匀，并用温度计测出混合液 最高温度T,: ④重复上述步骤2次，记录相关数据如表所示，并计算反应热，疏酸溶液和NaOH溶液的密度按1 gL计算，反应后混合溶液的比热容按4.l8J/(g.C)计算。 实验次数 T/C T,/C T/C 20.0 20.2 23.4 22 20.3 20.3 23.8 20.1 20.3 23.6 (③)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的名称为 该实验中，过量的反应物是 (填NaOH”或“HSO4")。 (4)生成molH,O)时，该反应的反应热△H= kJ/mol(计算结果保留三位有效数字)。 (⑤)在实验过程中，若出现如下情况，对反应热△H的测定结果有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响）： ①H,SO,溶液和NaOH溶液混合后忘记盖上杯盖，△Hs ②将50mL0.30mol/LH,SO4溶液换成50mL0.55mol/L盐酸（盐酸密度按1g/mL计算），△H:_。 ③用量筒量取氢氧化钠溶液时，仰视读数，△H: 8 2025-2026学年度第二学期第一次段考 高一年级化学试题评分标准 1 2 3 4 5 6 分 8 c B D A D c A 9 10 11 12 13 14 15 16 B C C D B C A D 二、非选择题【除标记外，每空1分】 17、(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3)c (④)白烟【必须包含“白、烟”两字，白雾等其余答案不得分】 (⑤) 防止溶液倒吸(2分)【必须包含关键词“防倒吸”，否则不得分】 催化剂 (6) 8NH3+6NO2△一7N2+12H20(2分)【条件错误、配平错误等，合并最多扣1分；物质错误，不 得分。物质全对，得1分。】 (7) 只吸收氨气（2分) 3（2分)； 11:1(2分) 18、(1)蒸馏；直形冷凝管【若有错别字，不得分】 (2)OH（2分)【唯一答案，多写错写均不得分】 3Br2 +3Na,CO,5NaBr+NaBIO,+3CO, (3)BA(2分)【顺序错误、缺漏，均不得分】；>； (2分)【条件错误、配平错误、箭头错漏等，合并最多扣1分；物质错误，不得分。物质全对，得1分。】 电解 2NaCl(熔融)E一2Na+CL,个(2分)【条件错误、配平错误、箭头错漏等，合并最多扣1分；物质错误， 不得分。物质全对，得1分。】 1000×1.18×0.25 (4) 74.5 100(2分)【或，1写成10： ；或0.25写成25%，其余答案均不得分】 250 100 1000 mL容量瓶【漏250，不得分】 19、(1) 碳碳双键、酯基（2分)【写对一个，可得1分.】 (2) 加成反应(2分)【只写“加成”二字，只得1分】；7（2分) H0OC-CH,-C00H+2C,H,OHC,H,00C-CH,-C00C,H,+2H,0(2分)【条件锥误、配 (3 平错误、可逆符号错漏、结构简式书写不规范（例如支链CC键错连成C0或C-H)等，合并最多扣1 分；物质错误，包括但不限于超过碳四规则、写成分子式，均不得分。物质全对，得1分。】 0 H.C C-0C2H5催化剂 CH:C-OC2Hs H.C ℃-0C2Hs CH,C-OC2Hs (4) (2分)【条件错误、配平错误、可逆符号错漏、 结构简式书写不规范（例如支链CC键错连成CO或CH)、漏n、漏中括号等，合并最多扣1分；物质错 误，包括但不限于超过碳四规则、写成分子式，均不得分。物质全对，得1分。】 (⑤)A(2分)（⑥）1(2分) 20、(1)放出；2×E1一E2或2（E2一E1) (2)391(2分)【唯一答案，其余不得分】 (③)玻璃搅拌器〖唯一答案，其余不得分】 HSO4【唯一答案，其余不得分】 (4)-56.8（2分)【数字错误，不得分：漏“”，扣1分】 (⑤ 偏大(2分) 无影响（2分)偏小(2分)【唯一答案，其余不得分】