广东茂名市第一中学等校2025-2026学年高二下学期4月学情调研化学试题

高二年级4月份学情调研 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于物质用途的说法错误的是 A．金刚石用于切割玻璃等材料 B．SiO2做光导纤维 C．氧乙炔焰用于焊接或切割金属 D．高分子材料均可用于电绝缘材料 2．下列晶体熔化时破坏的作用力相同的是 A．NaCl和HCl B．SiC和SiO2 C．干冰和KClO3 D．Mg和MgCl2 3．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”描绘了烟花绽放时的壮丽景象。下列说法正确的是 A．烟花绽放过程中只发生了物理变化 B．烟花绽放时会产生等离子体，等离子体中不含电中性粒子 C．电子从低能级跃迁至高能级释放出能量，产生特定波长的光 D．可以通过元素的特征光谱鉴定元素 4．下列物质的命名错误的是 A．：苯乙烯 B．：乙苯 C．：2-甲基-1,3-丁二烯 D．：2-乙基丁烷 5．硝酸乙基铵盐（）是人类首个发现的离子液体，常温下呈液态，具有良好导电性。下列说法正确的是 A．离子液体不能与水混溶 B．硝酸乙基铵盐的阳离子中所有原子可能处于同一平面 C．硝酸乙基铵盐中，阴离子的空间结构为平面三角形 D．硝酸乙基铵盐由有机阳离子和无机阴离子构成，因此常温下为离子晶体 6．青蒿素是治疗疟疾的高效药。下列关于青蒿素的研究方法错误的是 A．用乙醚提取青蒿素：萃取分液 B．确定实验式：质谱法 C．确定分子的结构：X射线衍射 D．确定酯基和甲基结构片段：红外光谱和核磁共振氢谱 7．铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，a点原子的分数坐标是。下列说法正确的是 A．Cu元素位于元素周期表d区 B．该氧化物的化学式为CuO C．该氧化物中Cu原子的配位数为2 D．b点原子的分数坐标是 8．维生素C是重要的营养素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．分子中含有4种官能团 B．分子中有2个手性碳原子 C．可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．能使溴水褪色 9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 键角： 中心原子杂化类型不同 B 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 晶体中粒子呈现周期性的有序排列，具有各向异性 C 在中的溶解度高于其在水中的溶解度 的极性很弱，更易溶于 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环使甲基活化，使甲基比甲烷更容易被氧化 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．分离苯与硝基苯 B．验证乙炔与溴发生加成反应 C．制取硝基苯 D．制取溴苯 11．已知：。下列说法错误的是 A．异丙苯的一氯代物有5种 B．异丙烯苯分子式为 C．该反应为加成反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 12．冰、干冰、可燃冰是分子晶体中三种具有代表性的物质，下列关于三种“冰”的说法错误的是 A．水转化为冰的过程中，分子间的空隙增大是因为形成了氢键 B．在冰晶胞中分子周围有12个紧邻的分子 C．可燃冰中存在氢键 D．干冰分子是含有极性键的非极性分子 13．某化学兴趣小组按下列流程从碘的溶液中提取并回收： 已知：的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法错误的是 A．操作ⅰ中，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B．配制硫酸溶液可用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则的纯度会下降 D．过滤后的用乙醇洗涤更利于干燥 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含原子的总数为 B．78 g 中含有键的数目为 C．1 mol C原子构成的石墨晶体中，碳碳键的数目为 D．1 mol 中含有碳碳双键的数目为 15．元素周期表中的四种元素、、、，原子序数依次增大。基态原子的价层电子排布式为；基态原子的能级有3个单电子；的轨道中有10个电子；单质在中学常见金属活动顺序表中排在最末位。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．的单质是金属晶体，金属晶体的组成微粒是金属原子 D．的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以溶解 16．硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物，经实验测定其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、极性键、配位键、氢键等 B．键角大小关系： C．由图可知，的配位数为 D．受热分解时，优先失去处分子 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 某化学兴趣小组设计实验，用苯甲酸与异丙醇制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 回答下列问题： （1）通过甲苯氧化法制备苯甲酸，得到的粗苯甲酸样品中含有少量KCl和MnO2，提纯苯甲酸的实验流程如图所示（已知：25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34 g和2.2 g）： ①“过滤1”需趁热，目的是________________________________________________________________。 ②检验苯甲酸已经洗涤干净的操作为________________________________________________________。 （2）利用制备所得苯甲酸与异丙醇、浓硫酸在70℃左右保持恒温半小时制备苯甲酸异丙酯。所得产物进行如下操作： ①制备苯甲酸异丙酯实验一般可采用的加热方式为________________________________。 ②在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________________________________________；第二次水洗的主要目的是________________________________________________。 ③操作Ⅲ中，仪器选择及安装都正确的是________________（填选项字母）。 （3）取20 g久置的苯甲酸异丙酯样品，在足量的氧气中完全燃烧（假设杂质不反应），通过如图所示的装置测定苯甲酸异丙酯纯度。 若装置c中试剂是CaCl2，装置d中盛放试剂为________________________；实验结束后装置c增重10.8 g，则样品中苯甲酸异丙酯的质量分数为________________________。 18．（14分） 配合物是中学阶段常见的化合物。 回答下列问题： Ⅰ．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 （1）写出③中生成深蓝色溶液的化学方程式：________________________________________。 （2）加入乙醇析出沉淀的原因是________________________________________；加乙醇时要用玻璃棒摩擦器壁，作用为________________________________________。 Ⅱ．用配合物原理可以提取矿石金属，耗能低且高效。如利用金的离子（）能与形成稳定的配合物，让金从难溶的矿石中“溶解”，再通过置换反应回收金。 （3）中共有________mol的键。 （4）金矿要进行粉碎预处理，目的是________________________________________。 （5）置换回收过程是利用锌比金活泼得多的性质，向的溶液中加入锌粉，发生置换反应生成单质金和，写出置换反应的离子方程式：________________________________________。 Ⅲ．“金属有机框架”（MOFs）是常见的配合物材料，MOFs薄膜材料可分离混合气体，该材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高效选择性吸附，原理示意如图所示： （6）下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”最接近的是________________（填选项字母）。 A．利用萃取溴水中的溴 B．利用“杯酚”分离和 C．利用溴水除去甲烷中的乙烯 D．利用蒸馏分离苯和溴苯 19．（14分） 机器狗亮相粤BA中场秀。 回答下列问题： Ⅰ．碳纤维复合材料适合制造机器狗的结构件。 （1）金刚石属于________________晶体，属于________________晶体，石墨属于________________晶体，它们都是碳元素的________________（填“同位素”“同系物”“同分异构体”或“同素异形体”）。 Ⅱ．砷化镓可用作太阳能电池材料，其晶胞结构如图1所示。 （2）晶胞中每个As原子周围有个________________紧邻且等距的Ga原子，这些Ga原子形成的空间结构是________________。 （3）已知晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为________（列出计算式，GaAs的摩尔质量用M表示）。 （4）沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题图2中画出As的投影位置（用●表示）。 Ⅲ．橡胶材料适合制造机器狗的脚垫。顺丁橡胶可由1,3-丁二烯（）通过1,4-加聚反应制备。 （5）顺丁橡胶的结构简式为________________________________（写出双键结构）。 20．（14分） 对硝基苯乙醇（E）是一种重要的化工原料，可用于治疗心血管疾病，实验室制取流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）E的官能团的名称为________________，E在水中的溶解度大于D的主要原因是________________________________________。 （2）B中最多________________个原子共平面。 （3）①写出反应B→C的化学方程式：________________________________。 ②写出反应C→D的化学方程式：________________________________________________________。 （4）芳香族化合物M是C的同分异构体，官能团与C相同且苯环上有三个取代基，则M的结构有________种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱图有3组峰的结构简式：________________________（任写一种）。 （5）已知反应Ⅰ：（R为烃基），则D在一定条件下发生反应Ⅰ，有机产物为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级4月份学情调研 化学参考答案及解析 一、选择题 1．D 2．B 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．A 15．A 16．B 二、非选择题 17．（14分） （1）①减少苯甲酸的析出（2分，答案合理即可） ②取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化的溶液，若没有沉淀生成，则苯甲酸洗涤干净（2分，答案合理即可） （2）①水浴加热（1分，答案合理即可） ②洗去大量残留的易溶于水的浓硫酸跟异丙醇（2分，答案合理即可） 洗去残留的碳酸钠（2分） ③b（1分） （3）碱石灰（2分，答案合理即可） 82%（2分） 18．（14分） Ⅰ．（1）或 （2分） （2）减小溶剂的极性，促进沉淀析出（2分，答案合理即可） 以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出（2分，答案合理即可） Ⅱ．（3）4（2分） （4）增加接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2分） （5）（2分） Ⅲ．（6）B（2分） 19．（14分） Ⅰ．（1）共价（1分） 分子（1分） 混合型（1分） 同素异形体（2分） Ⅱ．（2）4（1分） 正四面体形（2分） （3）（2分） （4）（2分） Ⅲ．（5）（2分） 20．（14分） （1）硝基、羟基（2分） 对硝基苯乙醇的羟基可以与水形成氢键（1分） （2）14（1分） （3）①（2分） ②（2分） （4）6（2分） 或（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $