2026年湖南衡阳市衡南县中考化学模拟试卷5

九年级化学中考模拟试卷5 一、单选题（共45分） （6分）享有“中国长寿之乡”“中国冰糖橙之乡”的湖南怀化麻阳苗族自治县是中国冰糖橙的主要产地。完成下面小题。 1．(3分)新鲜采摘的冰糖橙可用于制作果酒，下列制作果酒的过程中，主要发生化学变化的是 A．清水冲洗 B．自然晾干 C．入槽捣碎 D．密封发酵 2．(3分)冰糖橙中含有丰富的维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法正确的是 A．维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成 B．维生素C属于有机物 C．维生素C的相对分子质量为176g D．维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比为3：4：3 （6分）皮蛋是中国人民的智慧结晶。据中医研究表明，皮蛋性凉，具有解暑及清热去火的功效。完成下面小题。 3．(3分)制作皮蛋时，常用皮蛋粉调成糊状包裹在鸭蛋表面。鸭蛋为我们】提供的主要营养物质是 A．糖类 B．无机盐 C．蛋白质 D．维生素 4．(3分)湖南益阳松花皮蛋被认定为国家地理标志保护产品，松花皮蛋中富含甲硫氨酸(C5H11O2NS)。下列说法正确的是 A．甲硫氨酸中含有氧气 B．甲硫氨酸由五种元素组成 C．甲硫氨酸分子中碳、氢原子个数比为11：5 D．甲硫氨酸中硫元素的质量分数最小 5．（3分）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．二氧化碳验满 D．溶解固体 6．（3分）岳阳绿色化工高新区推进清洁生产，减少污染物排放。下列气体属于空气污染物的是 A． B． C． D．CO 7．（3分）铋元素的化合物能提升光敏电阻可见光区的灵敏度。结合下图，下列说法错误的是 A．原子序数为83 B．属于金属元素 C．原子核电荷数为126 D．相对原子质量为209.0 8．（3分）将一定量的、和物质置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的和分子个数比为 C．可能是该反应的催化剂 D．参加反应的和质量之比为 9．（3分）分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 A．金属材料：铝合金、生铁、氧化铜 B．复合肥料：、 C．人体必需的微量元素：钙、碘、锌 D．化石能源：煤、石油、天然气 10．（3分）下列行为不符合安全规范的是 A．佩戴避免试剂入眼 B．实验结束后方可进食 C．操作时可手持试管 D．打开排走有害气体 11．（3分）实验室有两瓶失去标签的溶液，分别是白醋和澄清石灰水，下列方法不能鉴别这两种溶液的是 A．闻气味 B．滴加紫色石蕊溶液 C．使用pH试纸 D．滴加水 12．（3分）以“鱼米之乡”著称的湖南，粮食连年丰收离不开化肥的合理施用。下列化肥属于氮肥的是 A． B． C． D．KCl 13．（3分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．化学观念：石墨可以做铅笔芯，是利用它质软、深灰色、有滑腻感的物理性质 B．科学思维：元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．科学探究与实践：把一定质量的氢氧化钠固体加入到一定质量的稀盐酸中，用温度计记录溶液温度变化，验证中和反应放热 D．科学态度与责任：生活废水、城市污水集中处理达标后排放 14．（3分）物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能。下表实验方案不合理的是 选项 实验 实验目的 实验方案 A 实验一 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶 B 实验二 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别用磁铁去吸引 C 实验三 除去NaCl溶液中的 加入适量稀盐酸 D 实验四 分离和KCl 用水溶解，过滤，洗涤滤渣并干燥，蒸发滤液 A．A B．B C．C D．D 15．（3分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱”的说法。如图所示是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl和均属于易溶性固体 B．的溶解度随温度升高而不断增大 C．冬天捞“碱”需要经过蒸发结晶的过程 D．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 二、填空题（共30分） 16．（6分）中国古典四大名著是我国传统文化的瑰宝。四大名著之一的《红楼梦》中蕴含许多化学知识。第三十一回，晴雯失手将扇子摔在地上……宝玉劝道：“……比如那扇子，原是扇的，你要撕着玩也可以使得……”古代折扇的扇骨多为竹制，扇面为宣纸。请回答下列问题： (1)扇子被撕碎，发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)竹制扇骨的主要成分是纤维素，它属于__________（填“有机物”或“无机物”）。 (3)古代用墨汁在宣纸上作画能保存千年而不褪色，是因为常温下碳的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”）。 17．（6分）第12届世界运动会在成都举行。回答下列问题。 (1)在开幕式上，青铜器上的篆书铭文“成都”化作焰火照亮现场。烟花中添加的镁粉使焰火产生耀眼的白光，请写出镁的元素符号______。 (2)“竹梦”火炬造型是提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜器表面常附着铜锈，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，由此推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和______（填化学式）有关。 (3)赛事期间深入践行绿色低碳理念，写出中学生践行低碳生活的一项具体做法____________。 18．（6分）认真阅读下列科普短文。 高端制造的“硬核钢材” 稀土钢是在普通钢中加入稀土元素制成的特种合金，凭借稀土的“赋能”，成为高端制造领域的“硬核钢材”。 稀土元素是指元素周期表中的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。 稀土元素让钢材的强度、韧性、耐磨损和抗腐蚀性能大幅提升，突破了普通钢的性能瓶颈。稀土钢完美契合合金硬度更高、抗腐蚀性更强的特性，应用遍布国计民生的核心领域。 工程机械铲斗、坦克履带板利用它的耐磨损优势，油气钻杆、锅炉管道则依托它的抗腐蚀能力。稀土钢以优异的性能成为高端制造的关键材料，彰显着稀土元素作为“工业维生素”的独特价值，为工业发展筑牢材料根基。 依据短文内容，回答下列问题： (1)稀土元素铈(Ce)的某种氧化物中铈的化合价为价，写出该氧化物的化学式：___________。 (2)稀土钢应用于工程机械铲斗和坦克履带板，其原因是___________。 (3)工业炼铁的原理是用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式：___________。 19．（6分）某地采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和，其主要生产过程如图1，NaCl和的溶解度曲线如图2。 (1)在______℃（填“20”、“40”或“60”）时，NaCl和的溶解度相等。 (2)卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤得到大量晶体和母液。 (3)为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是_____（填字母）。 A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和溶液 20．（6分）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。发展锂电产业是助力实现“双碳”目标的重要举措。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备Li2CO3的流程如下： 已知：SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。 (1)为使锂辉石反应速率更快，除了粉碎锂辉石外，还可以采取的措施是___________。(任写一种) (2)操作3的名称是___________。 (3)向锂辉石中加入过量稀硫酸，写出其中Al2O3和稀硫酸反应的化学方程式___________。 三、实验题（共20分） 21．（8分）下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是___________。 (2)实验室制取CO2时，一般选用的药品是___________(请填名称)。 (3)实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，氢气难溶于水。若要收集较纯的氢气，请从A-E中选择合适的装置制取并收集氢气___________(请填序号)。 (4)在做“硫在氧气中的燃烧”实验时，集气瓶中常留少量的水，目的是___________。 22．（12分）“自热火锅”是自驾游常备的一种食物，小明取出一盒某品牌的自热火锅按使用说明开启食用，发现并未加热。又另取出一盒观察，发现发热包已经膨胀破裂，大家经过分析一致认为可能是时间太久发热包变质了，于是大家对此展开了探究： 【查阅资料】“自热火锅”内部结构如图所示。发热包的主要成分是生石灰，需要加热食物时，让盒内的发热包与水接触即可。 【提出问题】变质后的生石灰中含有什么成分？ 【作出猜想】变质后的生石灰中可能含有氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙中的一种或几种。 【实验方案】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 一、取少量该生石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置 用手轻轻碰触烧杯外壁，烧杯壁_____，烧杯底部有白色固体 样品中含有氧化钙 二、取步骤一上层清液，向其中滴加_____ 溶液由无色变为红色 样品中含有氢氧化钙 三、_____ 有气泡产生 样品中含有碳酸钙 【反思交流】 (2)小组讨论后，同学们认为：步骤二及其现象不足以证明样品中含有氢氧化钙，原因是_____。 【初步结论】变质后的生石灰中含有氧化钙和碳酸钙，但是否含有氢氧化钙还需进一步验证。 【查阅资料】①氢氧化钙在一定温度下分解： ②碱石灰中含有氢氧化钠、氧化钙固体，球形干燥管两端是开口的。 【实验方案3】同学们在老师的指导下，设计了如图装置进行进一步分析： 【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，测得A装置增重装置增重。 【分析与结论】 (3)该生石灰样品的成分为_____(填化学式) 【反思拓展】 (4)若没有C装置，对该生石灰样品中各成分质量分数的测定的影响是_____。 四、计算题（共5分） 23．（5分）某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl2两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题。 (1)100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是______g。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第8页，共8页 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年5月1日初中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B C D C D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C A A 1．D 2．B 【解析】1．A、清水冲洗过程中都没有新物质生成，属于物理变化； B、自然晾干过程中都没有新物质生成，属于物理变化； C、入槽捣碎过程中都没有新物质生成，属于物理变化； D、密封发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2．A、维生素C由维生素C分子构成，维生素C分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，A错误； B、维生素C是含碳元素的化合物，属于有机物，B正确； C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，C错误； D、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，D错误。 故选B。 3．C 4．B 【解析】3．糖类主要来源于谷物等；无机盐广泛存在于各类食物中，但不是鸭蛋提供的主要营养成分；维生素一般在蔬菜水果中含量较为丰富。鸭蛋为我们提供的主要营养物质是蛋白质。 故选C。 4．A、甲硫氨酸是一种纯净物，其中含有氧元素，而不是氧气，氧气是一种单质，错误； B、从甲硫氨酸的化学式可以看出，它是由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成的，正确； C、甲硫氨酸分子中碳、氢原子个数比为5:11，而不是11:5，错误； D、甲硫氨酸中碳、氢、氧、氮、硫元素的质量比=(12×5):(1×11):(16×2):14:32=60:11:32:14:32，氢元素的质量分数最小，而不是硫元素，错误。 故选B。 5．C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。 D、量筒的作用是量度液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解固体应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 6．D 【详解】、、均是空气的组成成分，不属于空气污染物；CO属于空气污染物，D正确。 7．C 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铋元素的原子序数为83，该选项说法正确； B、铋为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确； C、原子序数=原子的核电荷数，故铋原子的核电荷数为83，该选项说法错误； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铋元素的相对原子质量为209.0，该选项说法正确。 故选C。 8．D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有17%+6%+77%=14%+a%+6%+63%，得a=17，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后质量分数减少，是反应物，反应后质量分数减少，是反应物，反应后质量分数增加，是生成物，M反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确。 B、由分析可知，氮气、氢气为反应物，在一定条件下生成氨气，结合质量守恒定律，该反应的化学方程式为，则参加反应的和分子个数比为，故选项说法正确。 C、M反应前后质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 D、参加反应的和质量之比为(17%-14%):(77%-63%)=3%:14%=3:14，故选项说法不正确。 故选D。 9．D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，分类错误。 B、复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，（尿素）只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，分类错误。 C、钙属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，分类错误。 D、煤、石油、天然气均属于三大化石能源，分类正确。 10．C 【详解】A、图标为护目镜标识，实验时佩戴护目镜可避免试剂溅入眼睛，故操作符合安全规范； B、图标为洗手标识，实验结束后洗净手上残留试剂再进食，可避免试剂进入体内，故操作符合安全规范； C、图标为禁止手持加热试管的警示标识，加热试管时需用试管夹夹持，不能直接手持，故操作不符合安全规范； D、图标为通风标识，实验时打开通风装置可排出有害气体，防止中毒，故操作符合安全规范。 故选C。 11．D 【详解】A. 白醋有刺激性酸味，澄清石灰水无特殊气味，通过闻气味可鉴别，方法可行。 B. 白醋呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，可鉴别，方法可行。 C. 白醋pH<7，澄清石灰水pH>7，使用pH试纸可鉴别，方法可行。 D. 向两种溶液中滴加水，均无明显现象，无法鉴别，方法不可行。 故选D。 12．C 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：C。 13．C 【详解】A、石墨质软且呈灰黑色，有滑腻感,可用于制铅笔芯，说法正确； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，故质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确； C、氢氧化钠固体溶于会放出热量，故把一定质量的氢氧化钠固体加入到一定质量的稀盐酸中，用温度计记录溶液温度变化，不能验证中和反应放热，说法错误； D、生活废水、城市污水集中处理达标后排放，防止污染水体，说法正确。 故选C。 14．A 【详解】A、检验CO2应使用澄清石灰水，燃着的木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，无法确定是CO2，方案错误； B、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能，方案正确； C、稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H₂O和CO2，适量盐酸可完全去除杂质，方案正确； D、MnO2不溶于水，KCl可溶，通过溶解、过滤、蒸发滤液得到氯化钾，洗涤滤渣并干燥得到二氧化锰，可实现分离，方案正确。 故选A。 15．A 【详解】A、20℃时溶解度大于10g的固体属于易溶性固体，由图可知，20℃时NaCl和的溶解度都大于10g，均属于易溶性固体，故选项说法正确。 B、由溶解度曲线图可知，当温度高于40℃时，的溶解度随温度升高而减小，并非随温度升高不断增大，故选项说法不正确。 C、溶解度受温度影响较大，冬天温度低，溶解度减小，降温结晶析出，因此捞“碱”需要经过降温结晶的过程，不是蒸发结晶，故选项说法不正确。 D、有晶体析出的溶液为对应温度下该溶质的饱和溶液，因此晒“盐”捞“碱”后的溶液是NaCl和的饱和溶液，故选项说法不正确。 16．(1)物理 (2)有机物 (3)不活泼 【详解】（1）扇子撕碎仅改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化； （2）纤维素是含碳元素的化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物，因此属于有机物； （3）常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此墨汁绘制的字画能长期保存不褪色。 17．(1)Mg (2) (3)随手关灯、绿色出行、节约纸张等 【详解】（1）元素符号的第一个字母必须用大写，如果元素符号由两个字母组成，第二个字母必须用小写，故镁的元素符号为Mg； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气中的二氧化碳中含有碳元素、水中含有氢元素、氧气中含有氧元素，由此推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，二氧化碳的化学式为； （3）低碳生活的核心是减少二氧化碳排放，则践行低碳生活的具体做法有：随手关灯、绿色出行、节约纸张等。 18．(1) (2) 稀土钢耐磨损性能优异 (3) 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，+3价的铈和-2价的氧结合，因此为。 （2）直接提取原文信息：“工程机械铲斗、坦克履带板利用它的耐磨损优势”。 （3）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后标注反应条件“高温”即可得到对应化学方程式。 19．(1)20 (2)降温结晶 (3)B 【详解】（1）由图2可知，20℃时NaCl和的溶解度曲线相交于一点，此时两者的溶解度相等； （2）由图2可知，硫酸钠的溶解度在低于40℃时随温度降低显著减小，而NaCl的溶解度受温度影响较小，卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经降温结晶、过滤可得到大量晶体和母液； （3）A、蒸馏水会溶解NaCl导致晶体损失，错误； B、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，可洗去NaCl晶体表面的可溶性杂质，且不会造成晶体损失，正确； C、饱和溶液会溶解NaCl导致晶体损失，还可能引入新杂质，错误。 20．(1)升高温度/适当增加硫酸的浓度/使用催化剂/搅拌 (2)过滤 (3) 【详解】（1）加快化学反应速率的常见措施除了粉碎外还有：升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂、搅拌等。 （2）操作3是将难溶的固体和溶液分离，固液分离的基本操作是过滤。 （3）Al2O3和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。 21．(1)水槽 (2)石灰石（或大理石）与稀盐酸 (3)BE (4)吸收生成的二氧化硫，防止空气污染 【详解】（1）仪器①是水槽； （2）实验室制取CO2时，一般选用石灰石（或大理石）与稀盐酸； （3）实验室可用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；氢气难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的气体更纯，故选择E装置为收集装置； （4）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，集气瓶中常留少量的水，可以吸收生成的二氧化硫，防止空气污染。 22．(1) 发烫 酚酞溶液 取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 (2)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙 (3)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (4)氧化钙（CaO）的质量分数偏小 【分析】生石灰（CaO）在空气中可能会发生一系列反应而变质，如与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙又可能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3）。 【详解】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，其化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，所以用手轻轻碰触烧杯外壁，会感觉到发烫。 酚酞溶液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液呈碱性，所以向步骤一上层清液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 碳酸钙（CaCO3）能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，所以取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。 故本问答案为：发烫；酚酞溶液；取少量步骤一中的白色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸。 （2）因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2，所以仅根据步骤二中溶液变红（酚酞遇碱变红），不能证明样品中原本就含有氢氧化钙，有可能是氧化钙与水反应新生成的。 故本问答案为：氧化钙与水反应会生成氢氧化钙。 （3）首先分析A装置增重0.9g，根据查阅资料中氢氧化钙分解的化学方程式，可知生成水的质量为0.9g。 设样品中氢氧化钙的质量为x，根据化学方程式中各物质的质量比关系： 接着看B装置增重2.2g，说明碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为2.2g。 设样品中碳酸钙的质量为y，根据碳酸钙分解的化学方程式，可得： 已知样品质量为10g，则氧化钙的质量=10g - 3.7g - 5g = 1.3g。 所以该生石灰样品的成分为CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 故本问答案为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 （4）若没有C装置，空气中的二氧化碳会进入B装置中，导致B装置中增加的质量偏大。根据前面计算碳酸钙质量的方法（根据B装置增重的二氧化碳质量计算），B装置增加质量偏大，据此计算出的碳酸钙质量分数偏大。   因为样品总质量是固定的，碳酸钙质量分数偏大，而氢氧化钙的质量是根据A装置增重的水的质量计算的，不受此影响，其质量分数不变。所以导致质量分数测定结果偏小的成分是氧化钙（CaO）。 故本问答案为：氧化钙（CaO）的质量分数偏小。 23．(1)20.0 (2)解：设氢氧化钠与氯化镁反应消耗氢氧化钠的质量为x。 100.0g废水中氯化镁所消耗NaOH溶液的质量是 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 【详解】（1）废水中含有HCl和MgCl2两种物质，取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与HCl发生中和反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故一开始沉淀质量不会增加，一段时间后沉淀质量从零开始逐渐增加直至氯化镁完全反应不再变化，因此100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是20.0g； （2）计算过程见答案。 答案第2页，共9页 答案第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $