9.2 金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

9.2 金属的化学性质 一、化学观念 形成 “金属能与氧气、酸发生化学反应” 的观念；理解化学反应的多样性，认识置换反应这一基本反应类型 。 二、科学思维 基于实验现象进行分析、推理，归纳总结金属与氧气、酸反应的规律，培养逻辑思维和归纳概括能力。依据金属活动性顺序，对金属相关化学反应进行预测和论证，发展科学推理能力。 三、科学态度与责任 认识化学对社会发展的重要贡献，增强合理使用金属材料的意识和社会责任感。 核心素养目标 重点： 1. 金属与氧气、酸的反应及化学方程式书写 2. 金属活动性顺序及其应用 3. 置换反应的概念 难点： 1. 利用金属活动性顺序判断金属与酸的反应及反应剧烈程度 2. 深入理解置换反应的本质，与其他化学反应类型 3. 能够根据置换反应的原理设计简单实验验证金属的活动性顺序 学习重难点 那么，湿法炼铜的原理是什么呢？ 中国早在西汉时期就已经认识到胆矾水与铁之间的化学反应这就是胆铜法又称湿法炼铜，淮南王刘安撰写的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的话，曾青又名空青、白青、石胆和胆矾等，指天然硫酸铜或其他可溶性铜矿物。 古代浸铜装置图 铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。 将铁丝投入硫酸铜溶液中有何现象？ 铁表面会覆盖一层 色的物质； 溶液逐渐由 色变成 色. 红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 现象 结论 5 改编活动探究9-5：金属与盐溶液的反应 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 三、金属与盐溶液的反应 学习原子结构示意图时，动手实验操作最直观。重视环保意识培养。学习化学方程式配平时，使用记忆宫殿技巧。区分物理化学变化。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。重视实验现象观察。注意实验安全操作。关注生活中的化学现象。注意单位换算。理解质量守恒本质。注意废物处理方法。 【活动探究】 A组 B组 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 锌、铁、铜与氯化钠的反应 锌、铁、铜都不能与氯化钠反应 铜与硝酸银的反应 铜不能与硝酸银反应 实验总结： ①锌、铁都能从硫酸铜、硝酸银溶液中把铜和银置换出来，但不能从氯化钠中置换出金属钠，说明锌和铁的金属活动性比铜和银强； ③锌、铁、铜的金属活动性都比金属钠弱. ②铜能从硝酸银溶液中置换出银，说明铜的金属活动性比银强； 金属与盐发生置换反应的条件 通过前面的实验探究可知，一些金属能把另一些金属从它的盐溶液中置换出来，但并不是任意一种金属都可以置换另一种金属，一种金属置换另一种金属需要一定的条件。 (1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na等金属除外，因为它们常温下会先和水发生反应，不能置换出盐溶液中的金属。 (2）反应物中的盐要能溶于水，不溶于水的盐与金属不反应，如Fe可以置换AgNO3中的Ag，但不能置换AgCl中的Ag，因为AgCI难溶于水。 铁与盐酸的反应 比较不同金属与酸的反应 〔探究任务〕 探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度。 〔实验用品〕 铁片、铜片、锌片、10%的稀盐酸、10%的稀硫酸、试管、量筒、砂纸。 合作探究 (3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。 (5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。 1. 取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是(    ) A. 乙＞甲＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞丙＞甲 2．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是（ ） A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．硫酸亚铁溶液 D A 课堂练习 比较不同金属与酸的反应 〔实验现象〕 合作探究 金属 10%的稀盐酸 10%的稀硫酸 铁 铜 锌 无现象 产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色，铁丝逐渐减少或消失 产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌丝逐渐减少或消失 2. 三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应由易到难的顺序是________________。 比较不同金属与酸的反应 〔实验结论〕 1. 能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是__________。 合作探究 锌、铁 锌、铁、铜 Zn + HCl ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑ Fe + HCl FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ ①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分 。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 Cu、Ag或Fe、Cu、Ag 在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球 (5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求该黄铜样品中铜的质量分数 。 67.5% 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。 金属与盐溶液的反应 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Zn Fe Cu 能 能 不能 能 能 不能 不能 能 不能 锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来，铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠来。 Fe+CuSO4= Cu+2AgNO3= Zn+CuSO4= Zn+2AgNO3= Fe+2AgNO3= Cu+ZnSO4 2Ag+Zn(NO3)2 Cu+FeSO4 2Ag+Fe(NO3)2 2Ag+Cu(NO3)2 ”湿法冶金“--应用 2.在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 1.部分金属能与某些盐溶液反应 前能置后 后不置前 金属 + 盐 — 新金属 + 新盐 参加反应的“盐”必须是可溶性的盐溶液 在金属活动性顺序表中，常见与酸反应的金属有Mg、Al、Zn、Fe，以其与稀盐酸反应为例，判断当金属质量一定时，和同浓度过量的酸反应产生氢气的多少。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 71 m x x Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 71 m x x 2Al + 6HCl = 2AlCl2 + 3H2↑ 2×27 3×71 m x x Fe + 2HCl = 2AlCl2 + 3H2↑ 56 71 m x x = 例3、相同质量的M、N两种活泼金属， 分别与足量质量分数为8%的盐酸反应 （M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C 等质量的3种不同金属分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。 （1）3种金属的活动性顺序由强到弱的是（ ） （2）3种金属的相对原子质量由大到小的顺序是（ ） a>c>b c>b>a a b c 反应时间 生成 的质量 H2 Lavf52.39.0 Lavf58.46.101 $