江西永丰县第二中学2025-2026学年高一下学期学科素养阶段训练化学试题

高一化学学科素养阶段训练答案 一．单项选择题【每小题3分，共42分】 1-5 BBCAA ； 6-10 BCDCD ； 11-14 BBBC 二．非选择题【每空2分，共58分】 15.【答案】（1） ① 酸性 ②. （2） C （3）还原 （4）O=C=O （5）C或14C （6）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 16.【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）N2 （3） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 （4） ①. 分离出NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 17.【答案】（1） ①. Fe、N(名称、符号均可) ②. （2） （3）取样，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，若溶液变红色，则溶液A中有(或其他合理答案) （4） ①. ②. 正极 ③. 由于Al与浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极 18.【答案】 I.（1） ①. ②. 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大，久置的镁条表面有氧化镁，随着反应进行，氧化镁薄膜被除去，镁和盐酸反应表面积增大，反应速率增大 II（2） ①. Ⅰ和 Ⅲ ②.硫酸溶液浓度不同或氢离子浓度不同 1mL蒸馏水 ③. 随着反应进行，反应物的浓度降低 反应生成的硫酸锰的催化作用 ④. ⑤. 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科素养阶段训练 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（包括14小题，每题3分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是（ ） A．可逆反应的限度大小是不可改变的 B．化学反应中既有物质变化，也有能量变化 C．通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 D．对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮 2．制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤或作凝固剂。根据图示，下列说法不正确的是（ ） A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 3．反应应用于石油开采。下列说法正确的是（ ） A．中子数为8的N原子： B．的结构式为N=N C．的空间填充模型为 D．的结构示意图为 4．化学物质用途广泛，下列说法不正确的是（ ） A．高纯度的硅可用作光导纤维 B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 5．关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是（ ） A．在该反应中为氧化剂 B．容易被空气中的氧化变质 C．是含有共价键的离子化合物 D．是导致酸雨的主要有害污染物 6．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是（ ） A．可以通过化合反应生成c B．工业上通过a→b→c→d→e来制备 C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D．加热的固态钾盐可以产生 7．下列过程与化学键断裂有关的是（ ） A．酒精溶解于水 B．气体变为干冰 C．熔融食盐导电 D．液态水转化为水蒸气 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢 9．氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是（ ） A．通入氢气的电极发生还原反应 B．电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C．正极的电极反应式为： D．放电过程中电解液的浓度不断增大 10．下列化学用语不正确的是（ ） A．钠与水反应的离子方程式： B．稀硝酸与铜反应的化学方程式： C．甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 11．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是（ ） A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强 12．键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C=O H-H 413 745 436 1075 根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为（ ） A放热120 kJ B．吸热120 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ 13．下列离子方程式正确的是（ ） A．向氨水中加入稀盐酸： B．向氯水中通入少量： C．铜与稀硝酸反应： D．将通入到溶液中： 14．如图所示，实验室中利用洁净的铜片（0.3 mol）和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 A．白色固体为 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15．Ⅰ．分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是_____（填标号）。 A． B． C． （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有_________性。 Ⅱ．请用化学用语表达 （4）二氧化碳的结构式_______； （5）考古学常使用的中子数为8的碳原子_______； （6）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式______________________； 16．氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为____________________________。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、。 ①“催化氧化”的目的是_______________________。 ②图中产品中含硫成分为_______（填化学式）。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是_______________，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______________________。 17．Ⅰ．为了探究某不溶性固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）组成X的元素是_______，气体乙的电子式是_______。 （2）写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______________________。 （3）请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______。 Ⅱ．科学实验兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性。 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0～t1时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是________________，溶液中的向________（写正极或负极）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。 18．化学实验是以实验为基础的学科，化学学习兴趣小组通过化学实验来研究化学原理。 Ⅰ．第一小组探究了久置的Mg条与盐酸的反应速率随时间变化的情况，产生气体体积与时间关系如图3所示。 （1）①实验阶段收集到氢气，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。 ②随着反应进行，反应速率逐渐增大，主要原因是________________（写出两点）。 Ⅱ．第二小组探究了草酸与高锰酸钾反应速率的影响因素。 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应：。用溶液与溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 / Ⅱ 2 20 2滴饱和溶液 Ⅲ 2 30 / Ⅳ 1 20 A （2）①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____________（用Ⅰ～Ⅳ选两个表示）；。 ②对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________对化学反应速率的影响，写出实验Ⅳ中加入的其他物质A及其用量________________。 ③对于草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，在并未加入其他的物质的情况下其反应速率减慢一段时间后反而加快了，解释反应速率减慢的原因___________________________________，加快的原因____________________________________。 ④实验Ⅰ测得溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率=________。 ⑤已知50℃时～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时～t的变化曲线示意图________。 学科网（北京）股份有限公司 $