精品解析：山东德州市第十中学、第四中学2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

2025－2026学年第二学期期中考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 一、单选题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年“中国天眼”FAST持续观测宇宙，下列相关过程属于化学变化的是 A. 反射面板清洁 B. 观测信号传输 C. 燃料燃烧驱动天线 D. 设备组装调试 【答案】C 【解析】 【详解】A、反射面板清洁仅去除表面污渍，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 B、观测信号传输是电磁波的传递过程，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 C、燃料燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 D、设备组装调试仅改变设备的位置、运行参数等，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质是纯净物的是 A. 食醋 B. 澄清石灰水 C. 氧化镁 D. 空气 【答案】C 【解析】 【详解】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。 A. 食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，不符合要求。 B. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙、水两种物质，属于混合物，不符合要求。 C. 氧化镁只由氧化镁一种物质组成，属于纯净物，符合要求。 D. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合要求。 3. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检验氧气是否集满 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶中，故选项错误； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故选项错误； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故选项错误。 5. 下列说法正确的是 A. 通常条件下氮气的化学性质比氧气活泼 B. 制取氧气的物质中必须含有氧元素 C. 工业上制取氧气是化学变化 D. 工厂废气直接排放不会造成空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常条件下氮气化学性质稳定，常作保护气，化学性质比氧气更不活泼，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气含有氧元素，因此制取氧气的反应物中必须含有氧元素，故选项说法正确； C、工业上制取氧气是利用氮气和氧气的沸点不同分离液态空气，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； D、工厂废气中含有有害气体和烟尘，直接排放会造成空气污染，故选项说法错误。 6. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A. 火星大气中的含量高于 B. 火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 火星大气中的含量比空气中的低 D. 火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，氮气的含量为2.7%，火星大气中的含量高于，该选项不符合题意。 B、火星大气中二氧化碳的含量为95.3%，二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，故火星大气不能使燃着的木条燃烧得更旺，该选项符合题意。 C、火星大气中氮气的含量为2.7%，空气中氮气含量为78%，火星大气中的含量比空气中的低，该选项不符合题意。 D、火星大气中氩气（一种稀有气体）的含量为1.6%，空气中稀有气体的总含量约为0.94%，由于，可知火星大气中稀有气体的含量比空气中的高，该选项不符合题意。 故选B。 7. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔 B. 走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动 C. 夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意； B、走进花园，闻到花香，是因为分子在不停的做无规则运动，说法正确，不符合题意； C、夏天汽车轮胎受热爆炸，是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，而分子本身体积不变，说法错误，符合题意； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷（Rb）原子钟提供精确时间，有关铷元素的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A. Rb原子在化学变化中易失电子，形成的铷离子符号为Rb B. Rb原子核里有37个质子 C. 铷元素位于元素周期表中第五周期 D. Rb属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、铷原子最外层电子数为1，化学变化中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，离子符号应为，该选项说法错误。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此原子核内有37个质子，该选项说法正确。 C、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，因此位于第五周期，该选项说法正确。 D、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确。 故选A。 9. 如图是几种净水方法，其中叙述不正确的是 A. 图①净水程度最高 B. 上述净水方法中，能得到纯水的方法有①④ C. 图③中玻璃棒所起的作用是引流 D. 图④中粒状活性炭层的作用是吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A、图①为蒸馏装置，蒸馏得到的水为纯水，净水程度最高，该选项叙述正确； B、图③为过滤操作，煮沸、过滤、活性炭净水器净化的水中仍含有可溶性物质，属于混合物，只有蒸馏得到的水为纯水，该选项叙述不正确； C、过滤时，玻璃棒的作用为引流，该选项叙述正确； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项叙述正确。 故选B。 10. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，该说法错误； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小，该说法正确； D、由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗，该说法错误。 故选C。 11. 岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最大 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C的相对分子质量为176 g D. 维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、维生素C中C、H、O元素的质量比为，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法错误； B、由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； C、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，该选项说法错误； D、结合化学式可知，1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，选项未指明分子个数，该选项说法错误。 故选B。 12. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应方程式为：，下列描述正确的是 A. X是一种气体单质 B. 氯化钠由氯化钠分子构成 C. NaOH中氢元素的化合价为-1价 D. H2表示：氢气由2个氢原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.推导X：反应前后原子种类、数目不变，反应前钠、氯、氢、氧的原子个数分别为：2、2、4、2，反应后钠、氯、氢、氧的原子个数分别为：2、0、4、2，所以反应后缺少2个氯原子，故一个X分子中含有两个氯原子，所以X的化学式为Cl2，Cl2是由一种元素组成的纯净物，所以它是一种单质，A选项正确； B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是由分子构成，B选项错误； C.NaOH中钠元素为+1价、氧元素为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，氢元素为+1价，C选项错误； D.H2表示1个氢分子由2个氢原子构成，从微观方面看，氢气由氢分子构成，不是由原子构成，从宏观方面看，氢气由氢元素组成，D选项错误； 故选A。 13. 一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生改变 B. 生成物均无污染 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，故选项说法错误； B、根据示意图，生成物是H2O和N2，都是空气成分，均无污染，故选项说法正确； C. 反应前NH3中氮元素为-3价，NO中氮元素为+2价，反应后N2中氮元素为0价，氮元素化合价发生了改变，故选项说法错误； D、化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，故选项说法错误。 14. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 15. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质 B. 金属元素化合价显正价，则化合价显正价的元素一定是金属元素 C. 物质燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是剧烈的 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质，故选项推理正确。 B、金属元素化合价显正价，但化合价显正价的元素不一定是金属元素，也可能是非金属元素，如中氢元素的化合价为+1价，故选项推理不正确。 C、物质燃烧是较剧烈的氧化反应，但氧化反应包含剧烈氧化和缓慢氧化，如铁生锈就是缓慢氧化，并不剧烈，故选项推理不正确。 D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相同，如氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子最外层电子数也为2，在化学反应中易失去电子，两者化学性质不同，故选项推理不正确。 故选A。 二、理解与应用（本题包括3个小题，每空1分，共17分） 16. 用化学用语填空。 （1）氦气________。 （2）2个氨分子________。 （3）标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 （4）地壳中含量最高的金属和非金属组成的化合物________（写化学式）。 【答案】（1）He （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个氨分子表示为：2NH3； 【小问3详解】 二氧化硫中氧元素为-2价，设硫元素的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，则，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，故标出二氧化硫中硫元素的化合价表示为：； 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：Al2O3。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： 族 周期 ⅠA 1 H ⅡA 2 ① 3 ② ③ ①锂元素在元素周期表中的位置是________（填数字序号）； ②磷酸亚铁锂是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中的数值是________； ③氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________。 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为________。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。 ①伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为________（填最简整数比）。 ②伯瑞替尼中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 【答案】（1） ①. ① ②. 14 ③. －1 （2） （3） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①锂原子序数为3，核外有2个电子层、最外层1个电子，位于第二周期ⅠA族，对应序号①；②原子中质子数=核外电子数，即26=2+8+x+2，解得；③化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，故为-1价。 【小问2详解】 甲烷在氧气中点燃完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 ①化学式中、原子个数分别为20、8，最简整数比为； ②伯瑞替尼中各元素的质量比为，故C质量分数最大。 18. 学校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。 Ⅰ.市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示。 （1）请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内________。 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） （2）反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子________（填“大”或“小”），从而可以将水中细菌、重金属离子和水进行分离。 Ⅱ.探究水的组成 （3）用水电解装置探究水的组成，电解一段时间后，打开正负两极活塞，用“燃着”的木条靠近，发现：正极处________（填现象），负极处气体能被点燃产生淡蓝色火焰。由此可知水电解产生了氢气和氧气，说明水是由________组成，该反应的化学方程式为________。 （4）电解纯净水时，反应缓慢。向88g水中加入一定质量的固体物质（如下表2所示）后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2 加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 表2中加入硫酸钠的质量应为________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入________（填化学式），产生氢气的速率最快。 【答案】（1）④②① （2）大 （3） ①. 木条燃烧更旺 ②. 氢元素、氧元素 ③. （4） ①. 12 ②. NaOH 【解析】 【小问1详解】 由净水器过滤层过滤的物质颗粒由大到小的顺序可知，首先放置PP棉，除去泥沙、铁锈等大颗粒，然后放置颗粒活性炭，除去水中的色素和异味，然后放置RO膜，去除重金属离子、细菌等，故前三步选择材料依次为④②①； 【小问2详解】 RO膜的孔隙和水分子大小相当，细菌、重金属离子无法通过孔隙被分离，说明其粒径比水分子大； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，则正极处木条燃烧更旺；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验采用控制变量法，需保证加入固体质量相同，因此x=12；由柱状图可知，加入氢氧化钠时产生氢气的速率最快，化学式为。 三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共17分） 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置________（选填字母序号），反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。 （2）实验室若用A装置制氧气，则反应的化学方程式为________。 （3）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是________。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为________%。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化作用 （2） （3） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （4） ①. 分子在永不停息地做无规则运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E； 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 二氧化锰的作用是催化作用； 【小问2详解】 实验室用A装置制取氧气，是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问4详解】 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，分子在永不停息地做无规则运动，导致氧气体积分数减小； ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，体现氧气的性质是密度大于空气； ③图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 20. 同学们学习了质量守恒定律后进行了如下实验活动。 活动一：验证质量守恒定律 （1）实验A中，同学们用铜粉在空气中受热的反应来验证质量守恒定律，气球可以起到的作用是________。 （2）实验B中，一段时间后发现天平的指针________（填“偏左”或“偏右”）。同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在________装置中进行。 【反思交流】 （3）小明认为酒精和水混合前后质量没有变化，因此可以用这个实验验证质量守恒定律。他的想法是错误的，理由是________。 活动二：应用质量守恒定律探究物质组成 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，且是一种新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】酒精燃烧的产物是水和二氧化碳。 【实验探究】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇的组成中一定含有________ 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 ________ 证明木糖醇的组成中一定含有碳元素 【交流讨论】 （5）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是________。 【答案】（1）平衡气压，防止橡胶塞被弹开 （2） ①. 偏右 ②. 密闭 （3）质量守恒定律要有化学变化来证明，水和酒精混合发生的是物理变化 （4） ①. 氢元素 ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）酒精燃烧也会产生二氧化碳和水，干扰木糖醇燃烧产物的鉴别 【解析】 【小问1详解】 铜粉在空气中受热会和氧气反应生成氧化铜，反应过程中瓶内温度升高，气体受热膨胀，气球可以起到平衡气压，防止橡胶塞被弹开的作用； 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳会逸散到空气中，则左边质量会偏小，天平向右边偏转；验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在密闭装置中进行； 【小问3详解】 质量守恒定律要有化学变化来证明，水和酒精混合发生的是物理变化，不能用该实验验证质量守恒定律； 【小问4详解】 烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据反应前后元素种类不变，则说明木糖醇中一定含有氢元素；将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡，结论是：木糖醇的组成中一定含有碳元素，推测现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 由于酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，则会干扰木糖醇燃烧的产物的鉴别。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 21. 我国新一代载人飞船及重型运载火箭均采用液氢－液氧作为清洁推进剂，氢气燃烧热值高、产物仅为水，是航天领域理想的绿色能源。火箭助推阶段，储箱内的液氢与液氧在燃烧室中发生燃烧反应，为航天器升空提供巨大推力。在某次地面模拟点火试验中，火箭助推发动机加注了一定质量的氢气，使其与足量氧气完全反应。实验后测得，本次实验共生成水的质量为72g。请通过计算回答：参加燃烧反应的氢气质量是多少克？ 【答案】解：设参加燃烧反应的氢气质量是x 答：参加燃烧反应的氢气质量是8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025－2026学年第二学期期中考试 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 一、单选题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年“中国天眼”FAST持续观测宇宙，下列相关过程属于化学变化的是 A. 反射面板清洁 B. 观测信号传输 C. 燃料燃烧驱动天线 D. 设备组装调试 2. 下列物质是纯净物的是 A. 食醋 B. 澄清石灰水 C. 氧化镁 D. 空气 3. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 4. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检验氧气是否集满 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 5. 下列说法正确的是 A. 通常条件下氮气的化学性质比氧气活泼 B. 制取氧气的物质中必须含有氧元素 C. 工业上制取氧气是化学变化 D. 工厂废气直接排放不会造成空气污染 6. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是 A. 火星大气中的含量高于 B. 火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺 C. 火星大气中的含量比空气中的低 D. 火星大气中稀有气体的含量比空气中的高 7. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是 A. 6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔 B. 走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动 C. 夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大 D. 氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同 8. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，我国的北斗导航卫星系统采用铷（Rb）原子钟提供精确时间，有关铷元素的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A. Rb原子在化学变化中易失电子，形成的铷离子符号为Rb B. Rb原子核里有37个质子 C. 铷元素位于元素周期表中第五周期 D. Rb属于金属元素 9. 如图是几种净水方法，其中叙述不正确的是 A. 图①净水程度最高 B. 上述净水方法中，能得到纯水的方法有①④ C. 图③中玻璃棒所起的作用是引流 D. 图④中粒状活性炭层的作用是吸附 10. 兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 燃烧时，容器内产生大量白雾 C. 恢复至室温，容器内压强比燃烧前小 D. 红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗 11. 岭南地区有“夏至食荔枝”的传统，荔枝富含维生素C(化学式为C6H8O6)，它能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 A. 维生素C中氢元素的质量分数最大 B. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C. 维生素C的相对分子质量为176 g D. 维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子 12. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应方程式为：，下列描述正确的是 A. X是一种气体单质 B. 氯化钠由氯化钠分子构成 C. NaOH中氢元素的化合价为-1价 D. H2表示：氢气由2个氢原子构成 13. 一氧化氮是大气污染物。在400℃左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生改变 B. 生成物均无污染 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为化合反应 14. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 15. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物都是单质 B. 金属元素化合价显正价，则化合价显正价的元素一定是金属元素 C. 物质燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是剧烈的 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相同 二、理解与应用（本题包括3个小题，每空1分，共17分） 16. 用化学用语填空。 （1）氦气________。 （2）2个氨分子________。 （3）标出二氧化硫中硫元素的化合价________。 （4）地壳中含量最高的金属和非金属组成的化合物________（写化学式）。 17. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。锂离子电池、氢氧燃料电池是电动汽车常用的新能源电池，以下为氢、锂等元素在元素周期表中的位置。请回答： 族 周期 ⅠA 1 H ⅡA 2 ① 3 ② ③ ①锂元素在元素周期表中的位置是________（填数字序号）； ②磷酸亚铁锂是锂离子电池的一种电极材料，铁的原子结构示意图为，其中的数值是________； ③氢化钠（NaH）在野外可作为绿色能源的生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________。 （2）化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为________。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。 ①伯瑞替尼分子中碳原子与氮原子的个数比为________（填最简整数比）。 ②伯瑞替尼中质量分数最大的元素是________（填元素符号）。 18. 学校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了如下活动。 Ⅰ.市售家用净水器通常经过四级过滤，其原理如图1所示。 （1）请为前三步选择合适的材料，并将其序号依次填入框内________。 ①反渗透（RO）膜（去除重金属离子、细菌等） ②颗粒活性炭 ③后置活性炭（进一步改善口感） ④PP棉（去除泥沙、铁锈等大颗粒） （2）反渗透（RO）膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、重金属离子均比水分子________（填“大”或“小”），从而可以将水中细菌、重金属离子和水进行分离。 Ⅱ.探究水的组成 （3）用水电解装置探究水的组成，电解一段时间后，打开正负两极活塞，用“燃着”的木条靠近，发现：正极处________（填现象），负极处气体能被点燃产生淡蓝色火焰。由此可知水电解产生了氢气和氧气，说明水是由________组成，该反应的化学方程式为________。 （4）电解纯净水时，反应缓慢。向88g水中加入一定质量的固体物质（如下表2所示）后，电解水产生氢气的速率如图3所示。 表2 加入固体的质量 物质名称 质量/g 碳酸钠 12 硫酸钠 x 氢氧化钠 12 表2中加入硫酸钠的质量应为________。根据图3所示数据，在相同条件下，加入________（填化学式），产生氢气的速率最快。 三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共17分） 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置________（选填字母序号），反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。 （2）实验室若用A装置制氧气，则反应的化学方程式为________。 （3）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是________。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为________%。 20. 同学们学习了质量守恒定律后进行了如下实验活动。 活动一：验证质量守恒定律 （1）实验A中，同学们用铜粉在空气中受热的反应来验证质量守恒定律，气球可以起到的作用是________。 （2）实验B中，一段时间后发现天平的指针________（填“偏左”或“偏右”）。同学们经讨论发现，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，实验必须在________装置中进行。 【反思交流】 （3）小明认为酒精和水混合前后质量没有变化，因此可以用这个实验验证质量守恒定律。他的想法是错误的，理由是________。 活动二：应用质量守恒定律探究物质组成 木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，且是一种新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【提供资料】酒精燃烧的产物是水和二氧化碳。 【实验探究】 （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇的组成中一定含有________ 2.将烧杯倒转，并注入澄清的石灰水，振荡 ________ 证明木糖醇的组成中一定含有碳元素 【交流讨论】 （5）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是________。 四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分） 21. 我国新一代载人飞船及重型运载火箭均采用液氢－液氧作为清洁推进剂，氢气燃烧热值高、产物仅为水，是航天领域理想的绿色能源。火箭助推阶段，储箱内的液氢与液氧在燃烧室中发生燃烧反应，为航天器升空提供巨大推力。在某次地面模拟点火试验中，火箭助推发动机加注了一定质量的氢气，使其与足量氧气完全反应。实验后测得，本次实验共生成水的质量为72g。请通过计算回答：参加燃烧反应的氢气质量是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $