精品解析：山东省德州市宁津县育新中学等2024-2025学年八年级下学期5月期中化学试题

2024-2025学年下学期 八年级化学期中素养检测 (考试时间：60分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答集标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题　共36分) 一、选择题(本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国有许多优秀的化学家，其中对我国催化剂做出了贡献的是哪位 A. 门捷列夫 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 2. 下列属于物理变化的是的是 A. 金属锈蚀 B. 天然气燃烧 C. 光合作用 D. 酒精挥发 3. 下列说法错误的是 A. 可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿 B. 目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 C. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化 D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主 4. 下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A. 纵坐标代表的是质量分数 B. X表示的气体为氧气 C. Y的化学性质很不活泼 D. 稀有气体可做保护气 5. 用过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出的氧气不纯 C. 放出氧气的速率慢 D. 放出氧气的总量会减少 6. 下列叙述的用途中由物理性质决定的是 A. 食品包装时充氮气以防腐 B. 氢气用作火箭发射的燃料 C. 氧气用于供给呼吸 D. 稀有气体用作电光源 7. 下列物质是纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 稀有气体 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水溶液 8. 关于氧气的叙述正确的是 A. 氧气可与多种物质反应，其化学性质比较活泼 B. 氧气能做燃料 C. 鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水 D. 固氧为无色的雪花状固体 9. 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①点燃酒精灯；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤离导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其操作顺序正确的是 A. ⑦③①②④⑥⑤ B. ①⑦③②⑤④⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ②③⑦①④⑤⑥ 10. 有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 过氧化氢分解过程中加入催化剂，生成氧气的质量增加 C. 反应前后质量和化学性质不变 D. 在化学反应前后其质量减小 11. 下列有关实验现象描述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 12. 下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 塞进橡胶塞 D. 检验气密性 13. 某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 A. 易溶于水，密度比空气小 B. 难溶于水，密度比空气小 C. 易溶于水，密度比空气大 D. 难溶于水，密度比空气大 14. 下列反应既不是是化合反应，又不是分解反应的是 A. B. C. D. 15. 某兴趣小组进行蜡烛燃烧的实验探究，关于该实验说法错误的是 A. 图一实验子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B. 图二实验证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C. 图三中看到干燥的烧杯上出现了水雾，证明有水生成 D. 图四用火柴去点刚刚熄灭的白烟，白烟重新燃烧，说明白烟具有可燃性 16. 下列曲线图形能正确反应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中气含量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 二、填空题 17. 按照要求填空 （1）写出上图中字母所代表的仪器名称：h_____，c_____ （2）上图中间接加热的仪器有：_____(写出所代表的字母) （3）用量筒量取一定量水时，视线应与_____保持水平，若仰视读数时，实际量取的水_____(“偏大”或者“偏小”) （4）用酒精灯加热时，先_____，再用火焰_____(外焰或者内焰)集中加热，原因是_____。用完酒精灯后用灯帽盖灭，再轻提一下灯帽的原因是_____。 （5）做实验时酒精灯碰到燃起来，应立即_____。 18. 在物质的下列性质中，选择正确的序号填空。 ①可燃性②溶解性③导电性④熔点⑤沸点⑥密度⑦硬度 （1）天然气能燃烧，说明天然气具有_____。 （2）植物油能浮在水面上，说明植物油的_____比水小。 （3）将食盐和蔗糖同时加热，蔗糖先由固体变为液体，说明食盐的_____高。 （4）用薄木片即可在蜡烛上刻画出痕迹，说明石蜡的_____小。 （5）将食盐放入水中，食盐消失了，说明食盐的_____好。 （6）导线里的金属通常用铜丝，说明铜具有_____。 （7）工业上使用分离液态空气法制取氧气，利用的是氮气和氧气的_____不同。 19. 如下是工业制取氧气流程图，请回答下面问题。 （1）工业制取氧气，方法是_____，属于_____变化。 （2）用_____可以来区分空气、氧气和氮气。 （3）从步骤②中可以看出氮气先分离出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点_____(“低”或“高”)。 （4）氮气出去之后剩余的液体为_____(“纯净物”或“混合物”) 20. 用如图分别为硫、木炭、铁丝燃烧实验。 （1）甲中反应的文字表达式为_____，实验现象为_____。 （2）甲和丙中的水哪一个可以用细沙来代替_____(“甲”或“丙”)，乙中燃烧之后往里面倒入澄清石灰水观察到_____现象，证明生成了_____(写化学式)。 （3）丙中做细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时需要：①预先在集气瓶底部留有少量水或铺一层细沙，作用是_____；②将细铁丝下端系一根火柴，作用是_____；③细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____；④反应的基本类型是_____。 21. 实验小组用下图装置测定空气中氧气的含量。 （1）该实验中红磷燃烧的现象为_____，符号表达式为_____。 （2）能说明空气中氧气含量的现象是，打开弹簧夹后水上升至_____刻度。 （3）下列操作可能导致测定结果偏低的是_____。(填字母序号，下同) A. 红磷的量不足 B. 点燃红磷，慢慢伸入瓶中 C. 未冷却至室温就打开了弹簧夹 （4）若用硫粉来替红磷测空气中氧气含量是否可以？若不可，请说明原因_____。 （5）反应完后集气瓶中剩余主要气体是_____，该气体的物理性质是_____，化学性质是_____。(均写一条即可) 22. 根据下列实验装置回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____，并写出其装置优点_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，但是A装置存在一个不足之处是_____。写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式_____。若要收集一瓶干燥的氧气应选用哪一个收集装置_____(写字母序号)。 （3）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气采用的发生装置是B装置，与高锰酸钾制取氧气的发生装置相比较，其优点是_____(写一点即可)。 （4）实验室用稀硫酸(液体)和锌粒在常温下反应得氢气，选择的发生装置_____(写字母序号)，氢气难溶于水，可以选择的收集装置有_____(写字母序号)。 （5）有同学用排水法收集气体，但是收集到的气体不纯净，混有空气的原因是_____。 （6）若用装满水的万能瓶E来收集气体，气体应该从_____端进入(“a”或“b”) 23. 某化学兴趣小组在学习氧气的制备时，对二氧化锰作催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：是否使用催化剂、催化剂的种类和质量、温度、气态或液态反应物的浓度、固态反应物的接触面积等。 （1）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，记录实验现象如表。 温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 据此可得出： ①_______(填“升高”或“降低”)反应物温度可加快过氧化氢的分解。 ②_______(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快过氧化氢的分解。 （2）小组同学们通过下面对照试验，探究氧化铜(CuO不溶于水)对过氧化氢分解的催化作用。 填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 结论 试管内产生大量气泡。带火星木条____。 ___g。 将固体重新加入盛有5m1.5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。 氧化铜能够作为过氧化氢分解的催化剂， （3）控制变量法是化学常用的探究方法，在探究不同种类的物质对过氧化氢的催化作用时，可以通过比较： ①相同时间内生成氧气的体积，体积越多，催化效果越_______(填“好”或“差”)。 ②生成同等体积的氧气，所需时间越_______(填“长”或“短”)，催化效果越好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年下学期 八年级化学期中素养检测 (考试时间：60分钟　试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答集标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题　共36分) 一、选择题(本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国有许多优秀的化学家，其中对我国催化剂做出了贡献的是哪位 A. 门捷列夫 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误； B、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，主要贡献在于药物化学和中药研究。错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，正确； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，错误； 故选C。 2. 下列属于物理变化的是的是 A. 金属锈蚀 B. 天然气燃烧 C. 光合作用 D. 酒精挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属锈蚀是金属与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，生成了新的物质（如铁锈等金属氧化物），有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、天然气燃烧，主要成分甲烷（CH4​）与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； C、光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖）并释放出氧气的过程，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、酒精挥发是酒精由液态变为气态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿 B. 目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 C. 蜡烛燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化 D. 为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管、坩埚、蒸发皿都能直接加热，该选项正确； B、目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染指数，该选项错误； C、蜡烛燃烧时，蜡烛受热熔化是物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，所以蜡烛燃烧过程既有物理变化又有化学变化，该选项正确； D、提倡 “绿色出行”，以公共交通工具为主，可减少汽车尾气排放，有助于改善空气质量，该选项正确。 故选B。 4. 下图表表示空气中各成分的含量，下列说法正确的是 A. 纵坐标代表的是质量分数 B. X表示的气体为氧气 C. Y的化学性质很不活泼 D. 稀有气体可做保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各成分含量通常是按体积分数计算，不是质量分数，该选项错误； B、空气中氮气约占体积分数的 78%，氧气约占 21%，所以 X 表示的气体是氮气，不是氧气，该选项错误； C、X 是氮气，Y 是氧气，氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，该选项错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，可做保护气，该选项正确。 故选D。 5. 用过氧化氢溶液制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出的氧气不纯 C. 放出氧气的速率慢 D. 放出氧气的总量会减少 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用是加快反应速率，如果忘记加入反应速率变慢（放出氧气的速率变慢），但不会影响生成氧气的量、不会导致生成的氧气不纯，故选C。 6. 下列叙述的用途中由物理性质决定的是 A. 食品包装时充氮气以防腐 B. 氢气用作火箭发射的燃料 C. 氧气用于供给呼吸 D. 稀有气体用作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、食品包装时充氮气以防腐，是利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生化学反应的特性，这属于化学性质，该选项错误； B、氢气用作火箭发射的燃料，是利用氢气的可燃性，氢气燃烧发生了化学变化，可燃性属于化学性质，该选项错误； C、氧气用于供给呼吸，在呼吸过程中，氧气参与人体内的化学反应，利用的是氧气的化学性质，该选项错误； D、稀有气体用作电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，此过程中没有新物质生成，利用的是稀有气体的物理性质，该选项正确。 故选D。 7. 下列物质是纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 稀有气体 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】纯净物只含一种物质；混合物含有两种或两种以上物质 A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该选项错误； B、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，该选项错误； C、蒸馏水是通过蒸馏得到的，只含有水这一种物质，属于纯净物，该选项正确； D、澄清石灰水溶液是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，该选项错误。 故选C。 8. 关于氧气的叙述正确的是 A. 氧气可与多种物质反应，其化学性质比较活泼 B. 氧气能做燃料 C. 鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水 D. 固氧为无色的雪花状固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气化学性质较活泼，常温下可以和铝等多种物质反应，加热、点燃等条件下可与铜、磷等物质反应。符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能用作燃料。不符合题意； C、鱼类能在水中生存说明有氧气溶解在水中，氧气不易溶于水。不符合题意； D、固态氧为淡蓝色雪花状固体。不符合题意； 故选A。 9. 实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下操作步骤：①点燃酒精灯；②检查装置气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中撤离导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定装置。其操作顺序正确的是 A. ⑦③①②④⑥⑤ B. ①⑦③②⑤④⑥ C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ②③⑦①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热，注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），故顺序为②③⑦①④⑤⑥，故选D。 10. 有关催化剂的说法正确的是 A. 催化剂只能加快化学反应速率 B. 过氧化氢分解过程中加入催化剂，生成氧气的质量增加 C. 反应前后质量和化学性质不变 D. 在化学反应前后其质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，包括加快和减慢，并非只能加快，该选项错误； B、过氧化氢分解过程中，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该选项错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的重要特征，该选项正确； D、由催化剂的定义可知，在化学反应前后其质量不变，不是减小，该选项错误。 故选C。 11. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B. 木炭在空气中燃烧生成黑色固体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧才产生明亮的蓝紫色火焰，该选项错误； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不是黑色固体，该选项错误； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该选项正确； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾。烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以是白烟，该选项错误。 故选C。 12. 下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 塞进橡胶塞 D. 检验气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，大拇指不能按在短柄上，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，大拇指按在短柄上，操作错误； B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，不能伸入集气瓶内，操作错误； C、把橡胶塞塞进试管口时，应慢慢转动着塞进，不能把试管放在桌面上使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 13. 某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 A. 易溶于水，密度比空气小 B. 难溶于水，密度比空气小 C. 易溶于水，密度比空气大 D. 难溶于水，密度比空气大 【答案】B 【解析】 【详解】气体能用排水法收集，说明该气体不易溶于水或难溶于水；气体能用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气的密度小，所以这种气体既不易溶于水或难溶于水，密度又比空气的密度小。 故选：B。 14. 下列反应既不是是化合反应，又不是分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质；分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质。 A、，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误； B、 ，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项错误； C、，反应物是两种，生成物也是两种，既不属于化合反应，也不属于分解反应 ，该选项正确； D、，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，该选项错误。 故选C。 15. 某兴趣小组进行蜡烛燃烧的实验探究，关于该实验说法错误的是 A. 图一实验子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B. 图二实验证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 C. 图三中看到干燥的烧杯上出现了水雾，证明有水生成 D. 图四用火柴去点刚刚熄灭的白烟，白烟重新燃烧，说明白烟具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、图一实验子火焰中被燃烧的物质是气态石蜡，不是液态石蜡。符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，内壁的澄清石灰水变浑浊，可说明生成二氧化碳。不符合题意； C、水蒸气遇冷凝结为水雾，图三中看到干燥的烧杯上出现了水雾，证明有水生成。不符合题意； D、图四用火柴去点刚刚熄灭的白烟，白烟重新燃烧，说明白烟具有可燃性，白烟是固体石蜡颗粒。不符合题意； 故选A。 16. 下列曲线图形能正确反应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液 B．加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液 C．加热一定量高锰酸钾固体 D．用红磷测定空气中气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，则随着过氧化氢溶液的不断加入，产生氧气的质量不断增加。符合题意； B、催化剂能加快过氧化氢的分解速度，但不能增加氧气的产量，所以加热两份等体积等浓度的过氧化氢溶液最终生成的氧气质量相等。不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因为有固体锰酸钾、二氧化锰生成，固体质量不会减少到0。不符合题意； D、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则最终集气瓶内气体减少约五分之一，图中不是减少到五分之一。不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共64分) 二、填空题 17. 按照要求填空。 （1）写出上图中字母所代表的仪器名称：h_____，c_____ （2）上图中间接加热的仪器有：_____(写出所代表的字母) （3）用量筒量取一定量水时，视线应与_____保持水平，若仰视读数时，实际量取的水_____(“偏大”或者“偏小”) （4）用酒精灯加热时，先_____，再用火焰_____(外焰或者内焰)集中加热，原因是_____。用完酒精灯后用灯帽盖灭，再轻提一下灯帽的原因是_____。 （5）做实验时酒精灯碰到燃起来，应立即_____。 【答案】（1） ①. 燃烧匙 ②. 坩埚钳 （2）b （3） ①. 液体凹液面最低处 ②. 偏大 （4） ①. 预热 ②. 外焰 ③. 外焰温度最高 ④. 使内外气压平衡，下次使用容易打开 （5）用湿抹布扑盖 【解析】 【小问1详解】 h是燃烧匙，b是烧杯。 【小问2详解】 a量筒、e广口瓶（或细口瓶）不能加热，b烧杯需要垫陶土网间接加热，g蒸发皿、h燃烧匙可直接加热。 【小问3详解】 用量筒量取一定量水时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，若仰视读数时读数偏小，实际量取的水偏大。 【小问4详解】 用酒精灯加热时，先预热（防止试管受热不均炸裂），再用外焰集中加热。用外焰加热时因为外焰温度最高。 用完酒精灯后用灯帽盖灭，再轻提一下灯帽的原因是使内外气压平衡，下次使用容易打开。如不再轻提一下灯帽，灯帽内热空气冷却收缩，外接大气压大于灯帽内气体气压，不溶于打开。 【小问5详解】 做实验时酒精灯碰到燃起来，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气灭火。 18. 在物质的下列性质中，选择正确的序号填空。 ①可燃性②溶解性③导电性④熔点⑤沸点⑥密度⑦硬度 （1）天然气能燃烧，说明天然气具有_____。 （2）植物油能浮在水面上，说明植物油的_____比水小。 （3）将食盐和蔗糖同时加热，蔗糖先由固体变为液体，说明食盐的_____高。 （4）用薄木片即可在蜡烛上刻画出痕迹，说明石蜡的_____小。 （5）将食盐放入水中，食盐消失了，说明食盐的_____好。 （6）导线里的金属通常用铜丝，说明铜具有_____。 （7）工业上使用分离液态空气法制取氧气，利用的是氮气和氧气的_____不同。 【答案】（1）① （2）⑥ （3）④ （4）⑦ （5）② （6）③ （7）⑤ 【解析】 【小问1详解】 天然气能燃烧，说明天然气具有可燃性，故填：①； 【小问2详解】 植物油能浮在水面上，说明植物油的密度比水小，故填：⑥； 【小问3详解】 将食盐和蔗糖同时加热，蔗糖先由固体变为液体，说明食盐的熔点高，故填：④； 【小问4详解】 用薄木片即可在蜡烛上刻画出痕迹，说明石蜡的硬度小，故填：⑦； 小问5详解】 将食盐放入水中，食盐消失了，说明食盐的溶解性好，故填：②； 小问6详解】 导线里的金属通常用铜丝，说明铜具有导电性，故填：③； 【小问7详解】 工业上使用分离液态空气法制取氧气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，故填：⑤。 19. 如下是工业制取氧气的流程图，请回答下面问题。 （1）工业制取氧气，方法是_____，属于_____变化。 （2）用_____可以来区分空气、氧气和氮气。 （3）从步骤②中可以看出氮气先分离出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点_____(“低”或“高”)。 （4）氮气出去之后剩余的液体为_____(“纯净物”或“混合物”) 【答案】（1） ①. 分离液态空气法 ②. 物理 （2）燃着的木条 （3）低 （4）混合物 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氧气，先将空气加压变成液态空气，再利用液氮和液氧沸点不同，升温分离出氮气，从而得到液氧，这种方法是分离液态空气法； 分离液态空气法制取氧气过程中，只是利用各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，空气中氧气浓度较低，而氮气不能燃烧也不支持燃烧。把燃着的木条分别伸入空气、氧气和氮气中，木条在空气中正常燃烧；在氧气中燃烧更旺；在氮气中会熄灭，所以可用燃着的木条区分这三种气体。 【小问3详解】 步骤②中氮气先分离出来，是因为氮气沸点比氧气低，升温时氮气先达到沸点汽化分离出去。 【小问4详解】 除去氮气后，剩余液体中还含有液氧、稀有气体等多种物质，属于混合物。 20. 用如图分别为硫、木炭、铁丝燃烧实验。 （1）甲中反应的文字表达式为_____，实验现象为_____。 （2）甲和丙中的水哪一个可以用细沙来代替_____(“甲”或“丙”)，乙中燃烧之后往里面倒入澄清石灰水观察到_____现象，证明生成了_____(写化学式)。 （3）丙中做细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时需要：①预先在集气瓶底部留有少量水或铺一层细沙，作用是_____；②将细铁丝下端系一根火柴，作用是_____；③细铁丝在氧气中燃烧的现象是_____；④反应的基本类型是_____。 【答案】（1） ①. ②. 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 （2） ①. 丙 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CO2 （3） ①. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 ②. 引燃铁丝 ③. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ④. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 甲中是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，文字表达式为； 硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，现象是：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 【小问2详解】 甲中集气瓶底部的水是为了吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫，不能替代；丙中集气瓶底部留少量水或铺细沙是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以丙中的水可以用细沙代替； 乙中木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 木炭燃烧生成二氧化碳，其化学式为CO2。 【小问3详解】 细铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成的高温熔融物溅落易使集气瓶底炸裂，所以预留少量水或铺细沙起防护作用； 火柴燃烧放热，能使细铁丝达到着火点，从而引燃细铁丝； 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：，是由两种物质生成一种物质的反应，符合化合反应 “多变一” 的特征，属于化合反应。 21. 实验小组用下图装置测定空气中氧气的含量。 （1）该实验中红磷燃烧的现象为_____，符号表达式为_____。 （2）能说明空气中氧气含量的现象是，打开弹簧夹后水上升至_____刻度。 （3）下列操作可能导致测定结果偏低的是_____。(填字母序号，下同) A. 红磷的量不足 B. 点燃红磷，慢慢伸入瓶中 C. 未冷却至室温就打开了弹簧夹 （4）若用硫粉来替红磷测空气中氧气含量是否可以？若不可，请说明原因_____。 （5）反应完后集气瓶中剩余主要气体是_____，该气体的物理性质是_____，化学性质是_____。(均写一条即可) 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，发出大量的热 ②. （2）1 （3）AC （4）不可以，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，化学反应前后，装置内压强变化不大，无法测定空气中的氧气含量 （5） ①. 氮气##N2 ②. 难溶于水（合理即可） ③. 不燃烧也不支持燃烧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，与氧气发生反应，会剧烈燃烧，生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是：产生大量白烟，发出大量的热； 红磷燃烧是磷（P）和氧气（O2​）在点燃条件下反应生成五氧化二磷（P2​O5​），符号表达式为。 【小问2详解】 空气中氧气的体积分数约为，该实验中红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，使瓶内压强减小。冷却至室温后，打开弹簧夹，在外界大气压作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的，则水上升至1刻度处。 【小问3详解】 A、红磷的量不足，不能将集气瓶内的氧气完全消耗，导致进入集气瓶的水的体积偏小，测定结果偏低，该选项符合题意； B、点燃红磷，慢慢伸入瓶中，会使瓶内空气受热逸出，导致瓶内压强减小更多，进入集气瓶的水的体积偏大，测定结果偏高，该选项不符合题意； C、未冷却至室温就打开了弹簧夹，此时瓶内气体温度较高，压强较大，进入集气瓶的水的体积偏小，测定结果偏低，该选项符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 硫在空气中燃烧生成的二氧化硫是气体，填补了消耗氧气的空间，集气瓶内压强几乎不变，所以打开弹簧夹后，水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量。 【小问5详解】 空气主要由氮气和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气，所以反应完后集气瓶中剩余主要气体是氮气（N2）； 氮气在常温常压下是无色、无味的气体，难溶于水，写出其中一条物理性质即可； 在该实验中，红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的氮气不能燃烧也不支持燃烧，化学性质相对稳定、不活泼，写出其中一条化学性质即可。 22. 根据下列实验装置回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_____，并写出其装置优点_____。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，但是A装置存在一个不足之处是_____。写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式_____。若要收集一瓶干燥的氧气应选用哪一个收集装置_____(写字母序号)。 （3）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气采用的发生装置是B装置，与高锰酸钾制取氧气的发生装置相比较，其优点是_____(写一点即可)。 （4）实验室用稀硫酸(液体)和锌粒在常温下反应得氢气，选择的发生装置_____(写字母序号)，氢气难溶于水，可以选择的收集装置有_____(写字母序号)。 （5）有同学用排水法收集气体，但是收集到的气体不纯净，混有空气的原因是_____。 （6）若用装满水的万能瓶E来收集气体，气体应该从_____端进入(“a”或“b”) 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 可以随时添加液体药品 （2） ①. 试管口未放置棉花 ②. ③. D （3）节约能源、操作简单、更安全、更环保 （4） ①. B ②. C （5）开始未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体 （6）a 【解析】 【小问1详解】 ①是长颈漏斗，长颈漏斗便于添加液体药品，所以装置优点是可以随时添加液体药品。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，固体粉末会随着气流进入导管，应在试管口放一团棉花。A装置存在一个不足之处是试管口未放置棉花。 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为。 氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，排空气法收集气体较为干燥。氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集气体较为纯净。所以若要收集一瓶干燥的氧气应选用哪一个收集装置D。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。不需要加热，所以对比高锰酸钾制取氧气优点有节约能源、操作简单（可省略预热、防倒吸等的相关操作）、更安全（不加热不用预防明火，防止烫伤）。产物除氧气只有水，更环保。 【小问4详解】 稀硫酸(液体)和锌粒在常温下反应得氢气，是固液常温型反应，发生装置选择B。氢气难溶于水，可用排水法C收集。 【小问5详解】 排水法收集气体不纯，可能是开始未装满水，收集气体混入残留的空气。未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，收集到开始排出装置的空气。 【小问6详解】 气体密度比水小，所以用装满水万能瓶E来收集气体，气体应该从短管a进入，将水从长管b排出。 23. 某化学兴趣小组在学习氧气的制备时，对二氧化锰作催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：是否使用催化剂、催化剂的种类和质量、温度、气态或液态反应物的浓度、固态反应物的接触面积等。 （1）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，记录实验现象如表。 温度 H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 据此可得出： ①_______(填“升高”或“降低”)反应物温度可加快过氧化氢的分解。 ②_______(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快过氧化氢的分解。 （2）小组同学们通过下面对照试验，探究氧化铜(CuO不溶于水)对过氧化氢分解的催化作用。 填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦操作 结论 试管内产生大量气泡。带火星木条____。 ___g。 将固体重新加入盛有5m1.5%过氧化氢溶液的试管中，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。 氧化铜能够作为过氧化氢分解的催化剂， （3）控制变量法是化学常用的探究方法，在探究不同种类的物质对过氧化氢的催化作用时，可以通过比较： ①相同时间内生成氧气的体积，体积越多，催化效果越_______(填“好”或“差”)。 ②生成同等体积的氧气，所需时间越_______(填“长”或“短”)，催化效果越好。 【答案】（1） ①. 升高 ②. 增大 （2） ①. 复燃 ②. 0.2 （3） ①. 好 ②. 短 【解析】 【小问1详解】 ①根据实验现象可知，相同浓度的过氧化氢溶液，温度越高，过氧化氢分解越快； ②根据实验现象可知，相同温度的过氧化氢溶液，浓度越大，过氧化氢分解越快； 【小问2详解】 分析图示实验方案可知，实验原理是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，步骤③现象是试管内产生大量气泡，带火星的木条复燃；催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，所以步骤⑥，称量后固体质量仍为0.2g； 【小问3详解】 ①相同时间内生成氧气的体积，体积越多，催化效果越好； ②生成同等体积的氧气，所需时间越短，催化效果越好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$