2026年四川成都市锦江区中考二模化学试卷

锦江区初2023级适应性专项监测工具 化学 注意：1.本试卷分第I卷和第II卷。第I卷为选择题，第II卷为非选择题，I、II卷都请答在答题卡上， 答在试卷上不能得分。 2.本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23S-32Ca-40 第1卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 某兴趣小组对浑浊海水开展相关探究活动，完成1-3题。 1.将浑浊海水进行如下操作：①过滤②静置③流经木炭层，得到初步净化的海水。下列说法错误的是 A操作①要用到的仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒 B.上述3步操作的正确顺序为②①③ C.木炭层的作用是吸附、过滤水中的杂质 D.3步操作过程中只发生了物理变化 2.分别取样进行蒸发操作，测定浑浊海水和初步净化的海水中的含水量，数据记录如下表。下列说法错误 的是 混合物得到固体 所用物质 A点燃前，先检查酒精灯的灯芯和酒精量 质量/g质量g 浑浊海水 100 a B.加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 初步净化的海水 50 b C.当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热 D含水量：0>器 3.其他实验条件相同的情况下，比较初步净化的海水和自来水的导电性，实验数据及结论如下表，下列说 法错误的是 所用物质 液体体积/mL 实验结论 初步净化的海水 50 导电能力强 A.该实验不严谨，所用的液体体积不相同 自来水 100 导电能力弱 B溶液的导电性与溶液浓度有关，与溶液体积无关 C.另取50mL和100mL初步净化的海水，再分别测定导电性，观察到导电能力相同 D初步净化的海水导电性更强是因为含有更多能自由移动的带电离子 4.在探究“酸的化学性质”实验中，不符合化学实验室规则和操作规范的是 A.进行实验需要戴好护目镜，以保护眼睛 B.紫色石蕊溶液滴瓶上的滴管使用后立即用清水冲洗，再放回滴瓶 C.将燃着的木条放在试管口，观察现象，判断金属与酸反应生成的气体 D.不慎将稀酸液沾到皮肤或衣服上时，立即用水冲洗 第1页共8页 5.新型固态电池材料一一锆(Z)基材料是中国新能源材料领域取得的重大突破。锆元素在元素周期 表中的部分信息和锆原子结构示意图如下所示。下列说法正确的是 A.原子序数与锆原子的核电荷数在数值上相同为40 B.锆原子的质量是碳-12原子质量的91.22倍 91.22 C锆元素位于第四周期，属于金属元素 D,锆原子容易失去电子带负电，形成 Z 6纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图。下列说法错误的是 A.氧化银中银元素化合价为+1价 闪质外壳 TO溶液 B.锌的化学式为Zn,由原子构成 氧化银(Ag,O) C.KOH读作氢氧化钾，由分子构成 图6 D.钢质外壳中含碳量为0.03%~2%，属于合金材料 【药品名称】布洛芬缓释胶囊 7右图是某布洛芬缓释胶囊说明书中的部分内 【成份】主要成份：布洛芬化学式：CHz202 容。下列说法错误的是 【剂型规格】每粒含布洛芬0.3g,24粒/盒 A.连服3日摄入布洛芬质量为1.8g 【适应症】缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏 头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。 B布洛芬中氧元素质量分数最小 【用法用量】口服，成人每次1粒，一日2次 C.布洛芬中C:H元素质量比为26：3 【注意事项】 1.抗炎药过敏者、孕妇及哺乳期妇女、哮喘患者、肝 D.不宜长期或大量自我用药，应及时咨询医师 病、肾病及心脏病患者、胃溃疡、胃肠道出血或穿孔 患者等禁用 2.最好在餐中或餐后服用。自我用药不宜长期或大量 使用，用于止痛不得超过5天，用于解热不得超过3 天。 8.我国利用乙醇制氢的最新研究成果可实现在270℃下联产乙酸，极具经济性。其反应的微观过程 如图所示。下列说法正确的是 。氢原子 ⊙礼原子 图8 A.消耗的乙醇与生成的氢气质量比为23：2 B属于置换反应，反应物和生成物都由分子构成 C.化学方程式为：C2H50H+H2O八dongequal催化CH3C0OH+H2 D.C2HsOH转化为CHCO0H原子个数减少，不遵守质量守恒定律 9.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃02030406080 溶解度/gNaC35.736036.336.637.338.4 KN0313.331.645.863.9110169 A.20℃，将20 gNaCl固体加入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量是70g B.20℃，配制1kg农业生产选种用的质量分数为16%NaCl溶液，需NaCl16g C.20℃，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31.6% D.将80℃时250g质量分数为60%的KN03溶液降温到20℃，析出的晶体质量为118.4g 第2页共8页 10.某同学用配制的16%NaC1溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下 列说法正确的是 A.甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B.若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C.若配制时使用了潮湿的NaC1,则下沉的种子数量可能会变多 图10 D.若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 11.下列实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 用铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石等材料 A 铁粉与氯化钠反应，放出大量的热 自制暖宝宝” 利用食品级碳酸氢钠、柠檬酸、蔗糖自碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的( B 制汽水 C02溶于水，且与水反应生成碳酸 用白醋除去烧水壶内壁的水垢主要成分利用醋酸的酸性，中和反应除掉水 C CaCO3和Mg(OH)2] 垢 D 用含NaOH的炉具清洁剂除去油污 氢氧化钠溶液能溶解油污但不反应 12.兴趣小组设计的下列对比实验中不能达到实验目的是 10mL10% 10mL10% 稀盐酸 乃破酸 5mL水 5mL汽油 250mL 软塑料只 3块状 C03 小拉 酸极钙 坊粉宋 80 mL 20mL5% 铜片 H,O NaOH洛液 A.探究影响物质溶解B.探究金属的活动C.探究反应物间的接触面D.探究CO2能与Na 性的因素之一 性强弱 积对反应速率的影响 OH溶液反应 13.将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 t压强kPa A.AB段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 /30 D E B.BC段发生的主要化学反应为Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 M B C.CD段压强变化的主要原因是温度降低，容器内压强变小 1001 200400600时间1s D若DE段压强立即下降至A点，说明装置在缓慢漏气 图13 14某同学绘制了初中五种常见物质的转化关系如下图，其中甲、乙、丙、丁的物质类别不同，乙、 戊的物质类别相同。甲固体常用于人工降雨，丙广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产。(“一”表 示物质间能发生反应，“→”表示一种物质通过一步反应可转化成另一物质，反应条件、部分反应 物、生成物已略去)。下列说法正确的是 A.甲-乙反应属于复分解反应 B.乙、戊可能是(Ca(OH)h或Ba(OH)!或KOH C.乙-丁反应化学方程式可能是Ba(OH)2+H2SO4=BaS04+H20 D该图中包含碱溶液能与某些非金属氧化物、酸、盐溶液反应的3条化学性质 图14 第3页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分） 15.(8分)汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN(气体发生剂)、Fe203(主氧化剂)、NaHC03(冷却剂) 等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NN迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应 过程如图（部分反应条件已略去）。回答下列问题： N Fe:O, -A (1)反应①速率▲，生成物都属于▲（填物质类别）。 NN① \② (2)反应②的化学方程式为▲，属于▲（填基本反应类 Na Na2O 能最 型)。 NaHCO]Na;COj+H3O+CO, (3)反应③中NaHCO3俗称是▲，碳元素的化合价为▲，推测 图15 NaHCO3作冷却剂的原因可能是▲。 16.(10分)某同学根据以下探究实验①⑥，绘制了铁及部分含铁化合物的转化关系，如图⑦所示。回 答下列问题： 0 铁丝 5%0的 钢片 铁片 铁丝 邢盐酸 充分反应后鼠 铁片 一铜片 廖银 取出锡片 反应所 、8. 溶液 插入铁片 符溶液 ① ② ④ V,具HK乙 OR FejOs 9O 晨棉花和干燥 dl® ·侠锈 图剂家化钙 空气 FeCl, ⑧ P ·埴物油 一供钉 ② 蒸馏水 铁钉 :缩水 铁钉 FeSOa Fc(NO,)2 ⑤ ® ⑦ 图16 (1)图①证明铁能 (填化学性质)：图②观察到的现象是 (2)图③反应的化学方程式为 (3)图④插入铁片发生置换反应的原因是▲：证明三种金属的活动性强弱顺序是▲ (4)图⑤高炉炼铁的主要原理是 (⑤)图⑥证明了铁生锈与▲有关，设计实验运用的方法是▲。 (6)图⑦体现铁能与， 反应（填3条化学性质）。 第4页共8页 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17.(10分)水稻是四川第一大粮食作物，借助AI查证水稻栽种适宜的土壤pH范围为6.07.0。按照如图17 的步骤，测得四块稻田的土壤样品pH如下表。回答下列问题： 稻田土壤样品ABC D 浸出液pH5.26.32.97.8 土壤样品 浸取测浸山液的pl 图17 (1)图17中“浸取”后提起纱布，类似过滤操作，可将 ▲分离。 (2)测浸出液pH使用的仪器是▲（填仪器名称）。其中酸性土壤由强到弱的顺序是▲，适宜 直接栽种水稻的稻田土壤样品是▲（填字母序号）。 (3)取一定量的稻田土壤样品C(假设含H2S04),用熟石灰改良至中性，共消耗(Ca(OH)2的质量为7.4 g。根据化学方程式进行计算，该土壤样品中所含H2S04的质量。 △ 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 18.(10分)学习小组开展了“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料，并实地调查水族馆的增氧方式。 (1)由于氧气▲溶于水，需要往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学用废弃软塑料瓶和输液袋等设计了图①④不同的简易增氧装 置。 空气 二输液牧 连按 》 _日0 溶液 :液 流量 c(量调节器 块 调多司 连 活塞一 值缸 益缸 电动 HO,浓液 一水 Mno. MnO: MnO 伯缸 ② ③ ④ ⑤ 图18 (2)图①用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧。该装置增氧的优点是 用电动马达拉动注射器活塞时，呈关闭状态的单向阀是▲（填“K”或“K2”)。 (3)图②制氧气，通过▲（填操作）实现固液接触启动反应。 (4)图③装置检验气密性的方法是 (⑤)图④控制产生氧气速率的方法是▲，反应的化学方程式是▲ (6)将发生装置与图⑤相连，则鱼缸内导管的位置应伸入到▲处（填“a”“b”或“c”),左侧盛 水的塑料瓶的作用是 第5页共8页 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 1910分)项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl Na2S04 MgCl2 CaCl2 溶质质量分数/% 2.60.3 0.2 0.1 (1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成 种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图19-1所示， 相盐 水水①一格品浩 母液 图安 (2)①为 作用是 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图19-2、图19-3所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图19-2： 部分碱和盐的溶解性表 德效 阳离子 阴离子 思盐件图提作L田流涩合物接作 OH CLS042C032 图19-2 Na' 溶 溶 溶 溶 探究2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照 Ba2+ 溶溶 难 难 Ca2+ 微 溶 微 难 下列实验步骤从滤液1制取精盐，如图19- Mg2+ 难 溶 溶 微 3: 适量的 滤凌2 滤液 ④楼作目 图19-3 (3)图19-2操作I为 (4)图19-3步骤②反应的化学方程式为 步骤③主要除去的物质是 ▲ 0 (⑤)图19-3步骤⑤加入稀盐酸的目的是 加入适量稀盐酸调pH=7的原因是 ▲ 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 (6同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是 A.氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B.人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C.工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D.民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 第6页共8页 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 20。(10分)兴趣小组对某市售皮蛋腌制粉和自制皮蛋开展实践探究。回答下列问题： 资料1；①传统皮蛋腌制粉中氧化钙、碳酸钠质量比约为(1：0.6~1：0.8)，五香粉为辅料（主要用于调 味，可认为使用过程中不参与化学反应)。②碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 【制作皮蛋】 小组同学根据某皮蛋腌制粉的部分标签内容（如下表），绘制制作流程如图20-1。 配料：氧化钙、食用碳酸钠、五香粉 净重：220克，加工皮蛋50个左右 贮藏方法：阴凉干燥处 制作简介：将粉倒入大碗中，食盐2汤匙，加温水 盖（10鑫右) 120克左右调成糊状，静置5分钟，将蛋放入糊中 滚一层，再放入缸或塑料袋中密封，存入室温2 支概跳刻粉一各打]一词物一滚荆一灯 (220克) 图20-1制作流程 0℃以上59天成熟，10℃以下1020天成熟，熟 后取出3~5天味道更佳。 (1)调糊：调糊过程发生的复分解反应的化学方程式为 ▲。 充分反应后，糊料中主要的碱性物质是 ▲（填化学式）。 (2)滚糊：滚糊时，为了防止皮肤接触糊料，采用的应对方法是 (3)密封：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 ▲ (4)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 【定量探究】测定皮蛋腌制粉中碳酸钠的含量 标签中配料物质的含量并未标出，小组同学设计如图20-2的实验装置对Na2C03的含量进行测定。 资料2：③浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，可作干燥剂： ④碱石灰：粉色颗粒状固体，能吸收(C02和水，可作C02吸收剂和千燥剂。 空气 稀盐酸 威石灰 碱石灰 浓NaOH溶液 制粉 浓HS0为 D E 图20-2实验装置 实验步骤： ①按上图所示连接仪器，检查气体装置气密性： ②用电子天平称取10.00g皮蛋腌制粉放入B装置中，立即塞紧橡胶塞。 ③在各仪器中装好足量的试剂，小心连接好装置，估算出装置内空气的总体积约为550ml； ④打开K1、K2、K3,用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； 第7页共8页 ⑤关闭K1、K2、K3,取下D装置（如虚线框内），称量其质量为63.30g,再立即连回原位置； ⑥打开K2、K3,将注射器中50mL5%稀盐酸（足量）缓缓地全部注入B装置，充分反应直到不再产 生气泡为止。 ⑦打开K,再用注射器从左边缓慢通入约600mL空气； ⑧关闭K1、K2、K3,取下D装置（如虚线框内），再次称量其质量为64.45g。 数据处理： (⑤)利用实测数据，计算该皮蛋腌制粉中碳酸钠的质量分数约为 %(保留一位小 数)； 反思评价： (6)E装置的作用是 (7)步骤⑦“再用注射器从左边缓慢通入约600mlL空气”的目的是 (8)若考虑反应过程中会挥发少量HC1气体，且仍以D装置的质量差为计算依据，则计算结果会▲ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。