6.2.2 实验课 化学反应的速率影响因素 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

实验课 1.化学反应的速率的影响因素 2.原电池 学生分组实验 任务一 化学反应速率的影响因素 【实验目的】 1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。 2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。 【实验用品】 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、10% H2O2溶液、 1 mol·L－1 FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。 硫代硫酸钠 实验原理 任务一 化学反应速率的影响因素 1.硫代硫酸钠与硫酸的反应 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫： Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应，并比较其反应快慢，可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。 2.过氧化氢分解会产生氧气，在有或无催化剂存在下进行对比实验，通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。 实验步骤 任务一 化学反应速率的影响因素 1.浓度对化学反应速率的影响 实验编号 加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢 结论 1 2 0 2 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率_____ 2 1 1 2 越快 保持总体积不变 思考与讨论 任务一 化学反应速率的影响因素 1.写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式，可以从哪些方面来测定硫代硫酸钠与酸反应速率的大小？ S2O32－＋2H＋ = SO2↑＋S↓＋H2O； 溶液浑浊出现的快慢或溶液中氢离子浓度的变化(pH的变化)快慢。 2.浓度对化学反应速率的影响实验中，实验2加入1 mL水的原因是什么？ 为了使混合后溶液总体积相同，从而使混合后只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其余因素均相同。 实验步骤 任务一 化学反应速率的影响因素 2.温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 实验编号 加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1 mol/L H2SO4溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢 结论 1 2 2 0 其他条件不变时，温度越高，反应速率_____ 2 2 2 40 越快 较快 较慢 思考与讨论 任务一 化学反应速率的影响因素 在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2。试从反应条件的角度思考并解释这一事实。 红热的铁与水蒸气可发生反应生成Fe3O4和H2， 是因为反应温度高，反应速率大，且反应物H2O为气态，铁与水蒸气的接触面积大，反应速率大，说明反应条件及反应物状态对化学反应速率有重要影响。 实验步骤 任务一 化学反应速率的影响因素 3.催化剂对化学反应速率的影响 实验编号 加入10% H2O2溶液的体积/mL 加入的催化剂 气泡出现的快慢 结论 1 2 无 其他条件不变时，加入催化剂，反应速率______ 2 2 少量MnO2粉末 3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 加快 较慢 很快 较快 小本 P19-20 余下习题 课本 P49-51 各班收两本时间↓ 作业 错题本 笔记本 周六 周三晚 9 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.79(fixed_gap:False) $