河南郑州市第四高级中学等校2025-2026学年下学期高二年级4月测评 化学试题

高二年级4月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 9 10 11 12 13 14 答案 B C B D D B D A B C C D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案B 【解析】壁虎足部的细毛与墙体接触面通过范德华力产生吸附作用，A正确；水分子间有氢键，氢键具有方向性，使得冰 晶体中水分子的空间利用率低于干冰晶体中的CO,分子的空间利用率，B错误；表面活性剂的疏水基团包裹油渍，亲水 基团与水结合形成胶束，从而去除油污，C正确：氮化硼是共价晶体，D正确。 2.【答案】C 【解析】HC一C=C一CH中官能团是碳碳三键，CH2一CH一CH一CH2中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同， 属于构造异构中的官能团异构，A错误；〉>○不含有苯环，不属于芳香族化合物，B错误；CH,C0OH官能团 为一COOH,其中碳原子有1个单电子（未成键），另外3个电子分别与1个氧原子形成C一O双键、与1个一OH形成 0 C一0单键，电子式为C:0:H,C正确： 〉一CH2一CH一NH2中含有的官能团名称为氨基和醛基，D错误。 CHO 3.【答案B 【解析】石油分馏是利用不同烃的沸点差异，分离获得汽油、柴油等，A正确：分液的原理是两种液体互不相溶，而非密度 差异，B错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时乙醇被蒸出、氢氧化钙留在蒸馏烧瓶中，可得到无水乙醇，C正确； 含杂质的苯甲酸提纯的操作是加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要普通漏斗（过滤）、酒精灯（加热溶解）、烧杯（溶解 和承接滤液)、玻璃棒（搅拌和引流），D正确。 4.【答案】D 【解析】BCL是非极性分子，NCL是极性分子，故分子的极性：BCL<NCL3,A错误；SiO2是共价品体，CO2是分子晶体， 熔点：SiO2>CO2,B错误；二者都为共价晶体，原子半径：S>C,原子半径越长，共价键的键长越大，键能越小，则硬度越 小，即硬度：晶体硅<碳化硅，C错误；甲基是推电子基团，碳氟键为吸电子基团，故酸性：CH-COOH< CHF2一COOH,D正确。 5.【答案】A 【解析】电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Z、Fe等），导致实际转移的电子数不等于纯铜溶 解时失去的电子数，A错误；常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数 目，n(OH)=105mol,B正确：1molC溶于水，部分C与H2O反应生成HC1和HC1O,部分以C2分子形式存在， 所以溶液中HCIO、C,ClO粒子数之和小于2NA,C正确，向1L1mol·L1(CH COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，则 n(H)=n(OH),溶液呈电中性，则n(H)+2n(Ba2+)=n(CH COO)+n(OH),故2n(Ba+)=n(CH COO),混合 液中CH COO数目为2NA,D正确。 6.【答案】D 【解析】在酸性溶液中，KMnO,可氧化C厂，故用KMnO,溶液无法测定盐酸酸化的FeCl,溶液中Fe+的含量，A错误； 验证AgCI溶度积大于AgI,应向AgC1悬浊液中滴加KI溶液观察沉淀转化，装置②中AgNO,过量无法证明沉淀转化， B错误：装置③中NaC1O溶液水解生成HCIO,HCIO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法测量pH,即无法比较 CH,COOH和HCIO的酸性强弱，C错误；电解饱和食盐水，由电子的流动方向知右侧为阳极，发生氧化反应，CI放电 生成C2,C,具有氧化性会将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，可验证电解NCI溶液的阳极产物，左侧为阴极，试 管中会收集到氢气，可以用点燃法验证，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 7.【答案】C 【解析】E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；X的基态原子价层·轨道半充满，所以X可能为N元素或P元素， X和M同族，且X的原子序数小于M,所以X为N元素，M为P元素；Z的基态原子价层电子排布式为s,且Z与 M同周期，所以=3，Z为Mg元素；五种元素在每个短周期均有分布，故Y为H元素。故X、Y、Z、M、E分别为N、H、 Mg、P,O元素。NH3的分子间有氢键，沸点比PH高，A正确；第一电离能：N>P>Mg,B正确：P-比Mg2+、O2、N 多一层电子，离子半径最大，Mg+、O-、N3-电子层排布相同，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径：P3->N3-> O2>Mg+,C错误；NH、PH、H2O均为sp3杂化，孤电子对数越多，对共价键的斥力越大，键角越小，孤电子对数相 同时，中心原子电负性越大，键角越大，所以键角：NH>PH3>H2O,D正确。 8.【答案】B 【解析】分子式为CHO的醇，则主链有5个碳时，有3种同分异构体，主链有4个碳时，有一个甲基取代基，有4种同 分异构体，主链有3个碳时，有2个甲基取代基，有1种同分异构体，一共有8种不同结构的醇，A错误：该分子中含有5种 不同化学环境的氢，如图所示：3 3,其一溴代物有5种，根据定一移一，可得二溴代物为17种，B正确；C,H6含三个甲 基的同分异构体有3种：(CH)2CH(CH2),CH、CH,CH,CH(CH)CH,CH,CH、CH,CH,CH(CHCH)CHCH, C错误；CH,有4种结构，则HC一人C,H,共有10种结构，D错误。 9.【答案】D 【解析】有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1-54.5%-9.1%=36.4%， mC):mH):n(O)=54,5%:9,1必：36.4必≈2：4：1，所以A的实验式为C,H,O:已知A的密度是同温同压下 12 16 CO2密度的2倍，则A的相对分子质量为88，则A的分子式为C,HO2,A错误；根据A的核磁共振氢谱图可知，在A 分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比为1：3：1：3，再根据M的红外光谱图可知，M中有O一H键和C一O ○ 键，结合M的分子式可知，M的结构简式为CHCH(OH)CCH(或写为 ベO),官能团名称为羟基和酮羰基，B错误： OH 未指出是否在标准状况下，所以无法计算产生CO,的体积，C错误。 10.【答案】A 【解析】碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属离子中最小，形成的金属键最强，所以碱金属 中锂的熔点最高，A错误：氮原子价层仅有4个原子轨道(2s、2),无法通过杂化形成5个轨道，因此不能形成5个N一F 键，B正确：POCl的中心P原子的价层电子对数为4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；PCl时的中心P原子的 价层电子对数为4，也是采用$p杂化，空间结构为四面体形，C正确；石墨层间通过较弱的范德华力连接，容易滑动，因 此可用作润滑剂，D正确。 11.【答案】B 【解析】有机物C入一0入0入√C属于脂肪烃衍生物，A正确：离子键是由阴、阳离子形成的，而18冠-6为分子， 分子中的O以原子形式存在，所以与K+间不存在离子键，B错误；18-冠6识别K+体现超分子具有分子识别的特征， C正确；KMO,具有强氧化性，但它不溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将KMnO,带入有机物中，可增大其 与有机物的接触面积，更有利于有机物的氧化，D正确。 12.【答案】C 【解析】由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，右侧为正极，左侧电极电势低于右侧电极电势，A正确；左槽中纤维 素失去电子，发生氧化反应，所以n<m,右槽中氧气得到电子，发生还原反应，所以b<a,B正确；负极产生了H+,根据 原电池的规律可知，负极产生的氢离子通过质子交换膜移动到正极，则中间的交换膜为质子交换膜，电极的总反应为 (CHoO)m十6nO2一6CO2十5nHO,因此随着反应进行，交换膜右侧溶液pH不变，C错误；由负极的反应可知， (Co HIoO;)24ne 162m 24n,结合正极反应O2十4e+4H+—2H2O可知，转移8mol电子，理论上消耗2molO2,标准 54g 8 mol 状况下的体积为44.8L,D正确。 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 13.【答案】C 【解析】某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图I,沿：轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞图可 ⊕cnm 以表示为由 :根据分析，Ca的位置在顶点，有两个在体内，由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为 anm 3,N的位置在上、下面心和棱上，晶胞中N的个数为3，B的位置在棱上，晶胞中B的个数为1，故该晶胞的化学式为 CaNB,A正确；由分析可知，与Ca原子配位的N原子有5个，B正确；B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离 不一定是anm,则B和N之间的最近距离不一定为（气-a)m,C错误：该品体的密度为0X3十lX3十1 a'cNAX10-2 g·cm3 173×10g·cm3,D正确。 a2cNA 14.【答案】D 【解析】H2A在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，A2一在溶液中水解促进水的电离，由图可知，滴定时，溶液中H2A 浓度减小、A浓度增大，所以a、b、c,d四点溶液中水的电离程度大小顺序：d>c>b>a,A正确：由图可知，c点溶液 pH为7，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒：c(H)十c(Na)=c(OH)十c(HA) +2c(A-),且c(A-)=c(HA),赦溶液中c(Na+)=2c(HA)十(A-),B正确：当NaO=0.5时，溶液为等浓 n(H2A) 度的NaHA和HA的混合溶液，物料关系为c(HA)十c(A)十c(HA)=2c(Na),电荷守恒关系为c(H)十c(Na) =c(HA)十2c(A)十c(OH),消去c(Na+),则有2c(H+)十c(H2A)=c(HA)+3c(A)+2c(OH),C正确：由图像 可知，NaO1时，此时溶液中主要是NaHA溶液，NaHA溶液显酸性，HA的电离程度大于水解，K一术 n(HA) D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)平面三角形(1分)>(1分) (2)5:1(2分)sp(1分)sp(1分) (3)非极性(1分)乌洛托品能与水分子形成氢键，金刚烷不能与水分子形成氢键（答案合理均可）(2分) (4)F的电负性比N的电负性大，N一F成键电子对偏向F,导致NF,中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难与C+ 形成配位键（答案合理均可）(2分) (5)B、N(2分)N(1分) 【解析】(1)甲醛的结构简式为HCHO,分子中形成双键的碳原子的杂化方式为sp杂化；碳原子的原子半径大于氮原子， 则甲醛分子中碳氢键的键长大于氨分子中氮氢键的键长。 (2)由尿素为平面形分子可知，尿素中C、N原子均为sp杂化。 (3)由结构式可知，乌洛托品是结构对称的非极性分子：乌洛托品分子中含有氮原子，能与水分子形成氢键，而金刚烷不能 与水分子形成氢键，所以乌洛托品分子的水溶性大于金刚烷。 (5)无机苯与苯类似，无机苯中B原子和N原子均采取sp杂化，B原子提供空p轨道，N原子提供充满电子的p轨道，共 同形成大π键，其中大π键的电子由N原子提供。 16.【答案及评分细则】(14分) 5s 5p (1)↑N↑V↑↑(1分)避免中和时消耗过多H,SO,(或防止产生污染性气体H,S)(2分) (2)TO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失（或其他合理答案）(2分) (3)2(2分) 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 (4)H2S(O,十4 HONH CI-Se￥十2N个十7HO十4HCI(2分)S原子无孤电子对（或其他合理答案）(2分) 4X10(答案合理均可)2分) 6)121分)√p·N 【解析】(1)Te是第五周期ⅥA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为5s5p,故基态Te原子的价层电子轨道表示式 5s 5p 为柯州个个不。 (2)TO2为两性氧化物，微溶于水，“中和”时控制pH为4~5，生成TO,沉淀，若硫酸过量，T0,会与过量的硫酸反应进 入中和液中导致碲元素损失，使T的回收率下降。 3)C0cH)·cS0)·c)c0若0=6.75x10侧代人KK可 c(HSeO)-c(H,SeOa)·c(HSeO)·c2(H) 算出pH=-lgc(H)=2。 (4)“沉硒”时向酸浸液中加入盐酸羟胺得到粗硒，硒元素化合价从十4价降低到0价，盐酸羟胺中氮元素化合价升高，则 生成的一种无污染的单质气体(N),氮元素从一1价升高到0价，则发生的主要反应的化学方程式为HSO十 4 HONH CI-Se↓+2N↑+7HO+4HCI。 (5)从图中可知，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子个数为12个，根据均摊法，该晶胞中N原子个数为4，G原 84MX102nm. 子个数为g×8十子×6=4，设品胞边长为anm则p广N:兴0gm,则a=√。 4M. 17.【答案及评分细则】(15分) (1)汇A]3(1分)Fe+的价层电子排布式为3d,Fe+的价层电子排布式为3，而3的电子排布是半充满的，能量更 低，结构更稳定，所以Fe+更易失去一个电子被氧化为Fe+(或其他合理答案)(2分) (2)K[N(CN):]为离子晶体，熔化破坏离子键，故熔点高，Ni(CO):为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力 小，故熔点低（或其他合理答案）(2分) (3)KCBC:(元素符号不分先后)(1分)8（或八）(2分) 0是·分) ②b(2分) 500分》 ②6(1分) ③294×10（成96E×10)(或其他合理答案）2分) 如 acp 【解析k3)根据均摊法，K原子处在晶胞顶点，个数为8×尽=1，Ca原子处在体心，个数为1个，B原子在晶胞每个面上有 2个，侧个数为12X号=6，C原子每个面上有2个，个数为12×号=6，则品胞的最简化学式为KCBC,:根据晶跑结构可 知，晶胞中B和C原子构成的多面体中有8个六边形的面。 ④①根据三个原子分数坐标参数：A为00,0)，B为(01，D.C为1,1,0)，则D的分数坐标为（子，子，是）： ②由晶胞示意图可知，氨化硼晶胞的俯视投影图为b。 (6)0根据均摊法，C0的数日为后×2+号×2+2=3,0的数目为后×4+号×4十4=6，Li的数日为立×4+合×4十1 =2,根据化学式Li,0o0.则1-x=号放x=子 ②放电后，距离a点Li计最近的Li计有6个； ③放电后，o的数目为号×2+号×2+2=3,0的数目为日×4+号×4+4=6，山的数目为2×4+号×4十2=-3，品胞的体 积为号。×cX10”am,由品宽的端度-3X7+0+2X162g·6m,放N=94×10(政8×10)m 2a'cWX10-1 √3 3 a cp 2ap 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 18.【答案及评分细则】(15分) (1)4H2(g)+2NO2(g)-N2(g)+4H2O(g)△H=(-4a-b+4c)kJ·mol1(2分) (2)ACD(少选扣1分，有错不给分，共2分) (3)①40%(1分)增大(1分) @点72分) ③>(2分) 236℃时反应达到平衡状态，该反应为放热反应，236℃后随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低（或其他 合理答案)(2分) (4)①0.08(1分)逆反应(1分) ②F(1分) 【解析】1)已知：H,的燃烧热△H=-ak·mol,则①H(g)+0(g)一H,O)△H=-ak·mol,②N (g)十2O2(g)—2NO2(g)△H=十bkJ·mol厂1，③HO(g)—H2O(1)△H=-ckJ·mol1,根据盖斯定律，由① ×4-②-③×4得4H2(g)+2NO2(g)-N2(g)+4HO(g)△H=(-4a-b+4c)kJ·mol-l。 (2)反应平衡之前有气体和固体之间的转化，混合气体的总质量发生变化，体积不变，故混合气体的密度一直在变化， 所以混合气体的密度不再发生改变时，能说明反应达到平衡状态，A正确；2(NH)=她(CO2),说明正、逆反应速率 不相等，反应未达到平衡状态，B错误；由化学方程式可知，充入的NH和CO2各1ol,与系数比不相等，故混合气体 的平均摩尔质量不再发生改变时，能说明反应达到平衡状态，C正确；同理NH和CO2的投料比为1：1时，由于NH 和CO2的消耗比为2：1，故NH的体积分数不再发生改变时，能说明反应达到平衡状态，D正确。 (3)①在体积为2L的恒温恒容的密闭容器中，充入1 mol CO2(g)和3molH(g),设反应了r mol CO2,可列三段式： CO,(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 变化(mol) x 3x x x 平衡(mol) 1-x 3-3x x x 由pV=RT,恒温恒容下，气体的物质的量之比等于总压强之比，故-6。=0,4l,则C0,的平衡转化率为 4 40%;若温度容积不变，再通入2 mol CO2和6molH2,相当于加压，平衡正向移动，平衡转化率增大。 ②由D可知，pH,O)=p(CH,OH)=X6.4MPa=号MPa,b(C0,)=:8×6.4MPa=号MPa,pH) 3.2 mol 3.2 mol =8mo×6.4MPa=18MPa,故K,=pH,O):(CH.OH=,25 3.2 mol 5 p(C0)·p(H,)=2187MPa)。 ③该反应正向是气体体积减小的方向，压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故p1>p;236℃后反应达到平 衡状态，该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的转化率降低。 (4④)①L和C0的物质的量共为3mol,且起始C}三2，可知，为2mol,C0为1mol,5min达到平衡时C0的转 化率为0.4，则由三段式： CO(g)+2H2(g)-CH OH(g) 起始(mol) 2 0 变化(mol) 0.4 0.8 0.4 平衡(mol) 0.6 1.2 0.4 0.8 mol 容器的容积为2L,则u(H2)= 2L 5 min =0.03mol·L·min,该温度下平衡常数K=号若此时再向容器中加入 CO公和CH,OH(R)名Q4ml,此时浓度商Q=号>K-号反应滋向进行。 ②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当起始”)=3.5时，达到平衡状态后，CH,OH n(CO) 的体积分数小于C点，选F。 【高二化学参考答案第5页（共5页）】机密★启用前 高二年级4月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14016S32C135.5Ca40 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列关于生活中的化学说法错误的是 A.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎足部的细毛与墙体之间存在范德华力 B.冰晶体中水分子间氢键使冰晶体中水分子的空间利用率高于干冰晶体中CO2分子 的空间利用率 C.肥皂和洗涤剂能去油污，是因为表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团 向内的胶束，油渍会被包裹在胶束内腔中除去 D.河南焦作某科技公司，成功研制出向铜基复合材料中添加氨化硼以增强其性能的制 备方法，BN属于共价晶体 2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或说法表述正确的是 A.HC-C=C- -CH3和CH2一CH一CH一CH2属于构造异构中的位置异构 B 都属于芳香族化合物 OH :0 C,CH,CO8OH官能团的电子式为·C:O:H D CH2-一CH一NH2中含有的官能团名称为胺基和醛基 CHO 3.从天然有机物中提取有机化合物时，得到的往往是含有杂质的粗产品。必须要经过分离 提纯才能得到纯品。下列说法错误的是 A,利用不同烃的沸点不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 B.利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物 C.乙醇和水的混合物中加人生石灰再蒸馏，可以获得无水酒精 D.从含有少量泥沙、氯化钠的苯甲酸中提纯苯甲酸需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、 酒精灯、烧杯、玻璃棒 4,下列各组物质性质的比较及叙述正确的是 A.分子的极性：BCl3>NCl3 B.熔点：SiO2<CO2 C.硬度：晶体硅>碳化硅 D.酸性：CH3一COOH<CHF2一COOH 【高二化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,则电路中通过的电子数目为0.2N B.常温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA C.将1molC2通入水中，溶液中HCIO、CI、CIO粒子数之和小于2NA D.向1L1mol·L-(CH COO)2Ba溶液中加人醋酸至中性，混合液中CH COO数目为2NA 6.下列实验装置能达到实验目的的是 ①5滴01molL4 ②5滴0.1molL NaCI溶液 KI溶液 均为0.1molL 的CH,COONa 或NaCIO溶液 粉 2 mL0.I mol-L- )pH试纸 KI溶 AgNO,溶液 饱和食盐水、卧耐 ① ② A.装置①可用标准KMnO,溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量 B.装置②可证明：Kp(AgCl)>Kp(AgI) C.装置③可比较CH,COOH和HCIO的酸性强弱 D.装置④可验证电解NaCl溶液的产物 7.由五种短周期主族元素组成的化合物XY,ZME,是一种白色沉淀，可作肥料。五种元素 在每个短周期均有分布，X的原子序数小于M,仅有X和M同族。X的基态原子价层P 能级半充满，Z的基态原子价层电子排布式为s”-1,Z与M同周期，E是地壳中含量最多 的元素。下列说法错误的是 A.XY3的沸点比MY3的高 B.第一电离能：X>M>Z C.简单离子的半径：M>Z>X>E D.简单氢化物键角：X>M>E 8.同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体（不考 虑立体异构)的判断正确的是 A.分子式为C,H2O的醇有9种不同结构 B. -CH3的二溴代物有17种 C.分子式为C,H6的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D.组成和结构可用H,C,人-C,H,表示的有机物共有16种 9.某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物A(只含C、H、O三种元素)的 分子组成和结构，元素分析仪测得有机物A中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为 9.1%。用核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图1所示，峰面积之比为1：3：1：3；利 用红外光谱仪测得A的红外光谱如图2所示。已知A的密度是同温同压下CO2密度的 2倍。下列说法正确的是 90 20 10 0 30 01 10 51015* 400035003000250020001800160014001200波数/cm 图1 图2 A.有机物A的实验式为C,HgO2 B.有机物A中含有的官能团名称为羧基 C.0.1mol有机物A与足量氧气在点燃条件下充分反应可产生8.96LCO2 D.与有机物A互为同分异构体的羧酸类物质有两种（不考虑立体异构） 10.物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 碱金属中L的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 B 不存在稳定的NF,分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N一F键 C POCL,和PCl时的空间结构都是 四面体形 POCl,和PC时中P原子的轨道杂化类型均为sp D 石墨可用作工业机械润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 【高二化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 11.冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6 可以通过图示方法制备。 Ho个√0入入√OH (1) 18-冠-6 6 Co 2) 18-冠-6 下列说法错误的是 A.有机物c1入一0入o入一C1属于脂肪烃衍生物 B.18冠-6可以识别K+,18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C.18-冠-6识别K+体现超分子具有分子识别的特征 D.利用冠醚识别碱金属离子的原理，可以用冠醚将KMO,带人有机物中，更有利于有机物 的氧化 12.科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐 (POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质（成分是纤维素），右槽持续通入氧气， 电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 负载 C0, 0、H,0 质 POM① POM② 交换膜 A.左侧电极电势低于右侧电极电势 B.m>n,a>b C.交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液pH降低 D.消耗生物质54g的同时，理论上有标准状况下44.8LO2参与反应 13.某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图I,沿之轴方向的投影为图Ⅱ（投影时 视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数a≠c,a=B=Y=90°。设Na表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ○ca A.该晶胞的化学式为Ca3N3B ⊕B B.与Ca原子配位的N原子有5个 C.B和N之间的最近距离一定为（号一a)nm D.该晶体的密度为173×1024g·cm a2cNA 图I 图 14.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数 [pH及微粒分布分数8[6(X) n(X) nCHA)+n(HA)+(A,X表示 H2A、HA或A2-]的关系如图所示(H2A的第一步电离平衡常数为K。,第二步电离平 衡常数为K。,)。下列说法错误的是 7100% 3 A A.25℃时，a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： HA 75% d>c>b>a B.c点溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-) 50%6 C.nNa0L=0.5的溶液中： n(H2A) 25% 2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH) 0 D.25℃时，K·K,<Kw 0.5 11.5 2.5 H,A被滴定分数 【高二化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)分子结构会对物质的性质产生重要影响。回答下列问题： (1)CH2O的空间结构为 。CH2O中碳氢键键长 (填“>”或“<”)NH 中氮氢键键长。 H2N NH2 (2)1 mol CH,CH-一CHCHO中的。键和π键数目之比为 尿素( 为平面形分子，则其中C、N的杂化类型分别为 (3)乌洛托品（六亚甲基四胺，分子结构为 )可用于有机合成、消毒、杀虫、军事燃 料等用途。乌洛托品为 (填“极性”或“非极性”)分子；乌洛托品比金刚烷 (CioH1e )水溶性高，理由是 (4)已知NF与NH,分子的空间结构都是三角锥形，但NF?不易与C+形成配离子， 原因是 (从电负性角度考虑)。 (5)无机苯(BN3H6)在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷，加氢生成氨硼烷 (NH3·BH3),NH3·BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。 无机苯(B,N3H6)结构如图所示（与苯环结构相似），分子中参与sp B= 杂化的原子有。：（填元素符号，下同)，形成大π键的电子由 H一 B- 原子提供。 H 16.(14分)第四、五周期元素硒、碲是重要的稀散氧族元素，都可以作为半 导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒并回收 碲的工艺流程如下： 盐酸羟胺 H,0 NaHS H,SO. 盐酸 (HONH,CI)Na.SO 猪碱液→水浸水浸液除杂酴杂液，中和一酸习酸浸液远雨一→还 →还原碲粉 水浸渣 除杂渣，「中和液·酸浸渣 粗硒 还原液 已知：①“水浸液”的主要成分为Naz TeO3、Na2 SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。 ②TeO2为两性氧化物，微溶于水。 ③亚硒酸为二元弱酸，K。=2.7×10-3、K,=2.5×108。 回答下列问题： (1)基态Te原子的价层电子的轨道表示式为 ；“除杂”时需要控制 NaHS的量的目的是 (写一点即可)。 (2)“中和”时控制pH为4~5，生成TO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的 原因是 《③)酸浸流”中陌主要以亚酒酸的形式存在，溶流中，品 =6.75×10-7时的pH 为 (4)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程 式： 。 Na2SO3也会和Se发生反应： Na2SO,十Se一Na2SeSO3。已知该产物的阴离子中，硫为中心原子，硒为端基原 子。SeSO?作为配体时，硫不能作为配位原子，原因是 (5)氮化镓也是一种优良的半导体材料，GN晶体的一种立方晶胞如 图所示。 该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子个数为 该晶体的密度为pg·cm3,GaN的式量为M,则晶胞 N 边长为 nm(列出计算式即可，Na为阿伏加德罗常数 oGa 的值)。 【高二化学第4页（共6页）】 扫描全能王创建 17.(15分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质 基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B,LiCN、P、Ni、Fe,Co等元素。回答下列问题： (1)基态Fe2+的简化电子排布式为，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 (2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO),是无色挥发性液体，K,[Ni(CN)]是红黄色单 斜晶体。K[Ni(CN),]的熔点高于Ni(CO),的原因是」 (3)科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞参数为apm。 阿伏加德罗常数的值为N。晶体最简化学式为 ,晶胞中B和C原子构成 的多面体中有 个六边形的面。 B ●氮原子 ● ●硼原子 图1 图2 (4)有一种氨化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图2所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分 数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0,0,0)、B为(0,1,1)、C为(1,1,0)， 则D的原子坐标分数为 ②氮化硼晶胞的俯视投影图是 (填字母)。 (5)某段时间，锂电池放电过程中，Li1-zCoO2的变化如图3所示(C0、O均在晶胞体内和 棱上，Li在晶胞体内和顶点)： 放电 Li Co 00 放电前 放电后 图3 ①放电前，x= ②放电后，距离a点Li计最近的Li计有个。 ③放电后晶体的晶胞参数为anm,anm,cnm,夹角为90°、90°和60°，晶体的密度为 pg·cm3,则阿伏加德罗常数为】 mol1(用含a、b、c和p的代数式表示 即可)。 【高二化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 18.(15分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物(NO,)、CO2、SO2等气体，严 重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。回答下列 问题： (1)对废气进行脱硝发生的反应： N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)△H=+bkJ·mol H2O(g)一H2Ol)△H=-ckJ·mol-1 已知：H2的燃烧热△H=一akJ·mol-1。 H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 (△H用含a、b、c的代数式表示)。 (2)氨气作原料可生成氨基甲酸铵(H2 NCOONH,),恒温恒容时，向容器内充人NH3和 CO2各1mol,发生反应：2NH,(g)十CO2(g)一H2 NCOONH4(s),下列说法能说明 反应已达到化学平衡状态的是（填字母)。 A.混合气体的密度不再发生改变 B.2vE(NH3)=v逆(CO2) C.混合气体的平均摩尔质量不再发生改变D.NH,的体积分数不再发生改变 (3)脱碳：在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充人1 mol CO2(g)和3molH2(g)发生 反应：CO2(g)+3H2(g)=CHQH(g)+H2O(g)△H=-48.97kJ·mol1。初 ® 始压强为8MPa,l0min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①该条件下CO2的平衡转化率为 _;若温度容积不变，再通人2 mol CO2 和6molH2,平衡转化率比原来 (填“增大”“减小”或“不变”)。 如 ②该温度下的压强平衡常数K。= (MPa)-2(用最简分数表示；用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③若将气体体积比为1：1的CO2和H2混合气体按相同流速通过反应器，CO2的转 化率[α(C02)]随温度和压强变化的关系如图1所示。 a(C0,)/% 11.2 11.0 10.8 10.6 P: 10.4 CH,OH/% .D 10.2 10.0 Be 9.8 。 9.6 9.4 233235237239241243245247249251 11.5233.5 n(H) T/℃ n(Co 图1 图 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。p p2(填“>”“<”或 “=”),分析236℃后曲线变化的原因是 (4)在T℃时，体积为2L的恒容密闭容器中充人物质的量之和为3mol的H2和C0, 发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g),反应达到平衡时CH,OH的体积分数 与起始投料比：的关系如图2所示。 ⑦当起始号2，经过5min达到平衡，C0的转化率为40%，则0~5min内平均 反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。若此时再向容器中加人CO(g) 和CHOH(g)各0.4mol,反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。 ②当起始”H2)=3.5时，达到平衡状态后，CH,OH的体积分数可能是图像中的 n(CO) 点（填“D”“E”或“F”)。 【高二化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建