2026年中考化学临考满分卷（广东·深圳)

**基本信息** 以科技前沿（如MOFs材料催化）、文化传承（古法酿酒）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与综合应用的中考模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题15分|化学与生活（环保做法）、化学用语（离子结构示意图）、物质性质（钛合金用途）|结合碳中和（CO₂转化）、疫苗研发（核苷酸）等热点| |非选择题|4题30分|实验探究（碳酸钠与碳酸氢钠酸碱性）、工艺流程（镍回收）、定量计算（甲烷氧化）|融入紫甘蓝汁显色实验、发酵数据图表分析，体现科学思维与实践|

绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（广东·深圳） 九年级化学 （共14小题 满分45分，考试用时40分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷 （选择题 共15分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 1、 选择题：本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分） 1．共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是（ ） A．加强大气监测 B．工业废水直接排放 C．生活垃圾分类处理 D．推广使用电动车 【答案】B 【详解】A、加强大气监测，可及时掌握空气质量，助力污染防治，符合理念。 B、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接排放会严重污染水体、破坏生态，不符合理念。 C、生活垃圾分类处理，能回收资源、减少环境污染，符合理念。 D、推广电动车可减少燃油车尾气排放，降低大气污染，符合理念。 故选：B。 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．氯化铝： B．氩气： C．镁离子结构示意图： D．生石灰中钙元素的化合价： 【答案】C 【详解】A、氯化铝中铝元素为价，氯元素为价，根据化合物化合价代数和为0，化学式应为，不是，错误。 B、氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，不是，错误。 C、镁元素质子数为12，镁原子失去最外层2个电子后形成镁离子，镁离子核外电子排布为第一层2个、第二层8个，该结构示意图符合镁离子结构，正确。 D、生石灰是，氧元素为价，根据化合价代数和为0，钙元素为价，钙元素化合价应标注为，错误。 故选：C。 3．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是（ ） A．钛合金用于制造人造骨 B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭 C．用降温结晶的方法从海水中获取食盐 D．在煤炉上放一盆水可防止中毒 【答案】A 【详解】A、钛合金与人体有良好的生物相容性，可用于制造人造骨，说法正确。 B、图书档案失火需用二氧化碳灭火器扑灭，水基灭火器会损坏图书档案，做法错误。 C、氯化钠溶解度受温度变化影响极小，从海水中获取食盐应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法实现，说法错误。 D、CO难溶于水，煤炉上放一盆水不能吸收CO，无法防止中毒，说法错误。 故选A。 4．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．一个核苷酸分子由10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子和1个磷原子构成 B．一个核苷酸分子的相对分子质量为331g C．核苷酸中碳、氢元素质量比为5:7 D．核苷酸由四种元素组成 【答案】A 【详解】A、说法正确。 B、核苷酸分子的相对分子质量为12×10+1×14+14×5+16×6+31=331，单位是“1”，不是“g”，说法不正确。 C、核苷酸中碳、氢元素质量比为，说法不正确。 D、核苷酸由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成，说法不正确。 5．下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 家务劳动 化学知识 A 给花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是复合肥料 B 用水浇灭燃烧的木柴 水能够降低木柴的着火点 C 用炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈碱性可与油污反应 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 【答案】C 【详解】A、碳酸氢铵只含氮元素这一种植物所需的营养元素，属于氮肥；复合肥需要同时含有氮、磷、钾中的两种及以上营养元素，错误； B、着火点是物质的固有属性，不会被改变；用水浇灭木柴的原理是降低温度到木柴的着火点以下，错误。 C、正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙与食醋的主要成分醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，是盐与酸的反应，不属于中和反应，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。 6．金属有机框架(MOFs)材料是一项备受关注的前沿研究。如图是某种MOFs材料催化二氧化碳转化乙烯(C2H4)的微观示意图。有关该反应的说法，正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的数目不变 C．反应前后共涉及两种氧化物 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 【答案】C 【详解】首先配平该反应的化学方程式：，结合相关概念分析： A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 B.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生变化，错误。 C.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，反应中只有、属于氧化物，共两种，正确。 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项“性质”表述错误。 7．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 8．下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】A 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。 B、、都与反应生成白色沉淀，该方案无法证明溶液中是否含有。 C、燃烧生成水，燃烧也生成水，干冷烧杯罩在火焰上方均会观察到内壁有水雾，无法鉴别两种气体，方案错误。 D、会与水反应生成微溶的，会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。 故选A。 9．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现 C．反应③是乙与溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 【答案】C 【分析】甲、乙是组成元素相同的气态化合物，都可由木炭转化得到，且乙可以转化为碳酸钙，因此可推出：甲是（一氧化碳），乙是（二氧化碳）。 【详解】A、反应①是木炭转化为，可以通过置换反应实现，例如，该反应属于置换反应，说法正确。 B、反应②是转化为，可以通过化合反应实现，例如，该反应属于化合反应，说法正确。 C、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应（若反应生成碳酸钙和盐酸，碳酸钙会溶于盐酸，无法得到碳酸钙沉淀），转化为碳酸钙是和氢氧化钙等碱溶液反应，说法错误。 D、甲可燃性，可用作燃料；乙固态（干冰）升华吸热，可用于人工降雨，说法正确。 10．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ） A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共30分） 二、填空与简答 11．（7分）酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺如图所示： 西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图： 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 依据文章内容回答下列问题： (1)古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。 (3)葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是______(写一个)。 (4)利用葡萄䅯进一步产生乙醇的化学方程式为______。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。 A．古法酿酒中通常以米作为主要原料 B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C．乙醇和葡萄糖都属于有机物 (6)影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 【答案】(1)化学变化 (2)分子在不断运动 (3) 酸 防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动） (4)C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ (5)AC (6)6-8 【详解】（1）古法酿酒中第二步“发酵”过程有新物质酒精等生成，属于化学变化。 （2）“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释是因为分子在不断运动，酒精分子不断运动到空气中，被人闻到。 （3）葡萄的发酵环境pH为4-5，呈酸性。 葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因是防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化（或抑制葡萄汁中微生物的活动）。 （4）葡萄糖在酶的作用下分解产生乙醇和二氧化碳，化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。 （5）A、古法酿酒中通常以粮食（如米等）作为主要原料，该说法正确。 B、二氧化硫作为添加剂时，使用过多会对人体健康等造成危害，不是越多越好，该说法错误。 C、乙醇和葡萄糖都含有碳元素，都属于有机物，该说法正确。 故选AC。 （6）由图可知，发酵时间为6-8天，酒精浓度最高，即出酒率最高。 三、实验题 12．（7分）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。                  图1 回答下列问题。 (2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点的溶质为_______(填名称)。 (5)c点后发生反应的化学方程式为_______。 (6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 【答案】(1)碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 (2) A (3)、NaCl (4)氯化钠和氯化氢 (5) (6)C 【详解】（1）碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5~8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5~12.0之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为：碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液； （2）将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，84份质量的碳酸氢钠反应生成44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，106份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由（3）中题干信息可知，实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5，盐酸过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.0之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中生成的气体更多，故试管A上的气球膨胀更快更大； 试管B中发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）试管B中溶液显绿色，根据表中内容可知，此时溶液的pH为8.5~12.0，显碱性，则说明碳酸钠过量，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3； （4）b点时pH小于7，说明此时盐酸过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中的溶质是：氯化钠和氯化氢； （5）由图2可知，碳酸氢钠溶液的pH约为8，由图3可知，c点时pH约为8，说明此时碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，则c点后发生反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （6）碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳原子数相等，即碳元素质量相等，加入足量稀盐酸，碳酸氢钠和碳酸钠中的碳元素均完全转化到了二氧化碳中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则产生二氧化碳的质量相等。 故选C。 四、填空与简答 13．（8分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 查阅资料： 1．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。 2．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。 2．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式______； (2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有______种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应______； (3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将______（填“上升”或“下降”）； (4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 【答案】(1) 化学 (2) 三 (3)下降 (4)3.2≤pH＜7.2 【详解】（1）NaOH去油污是与油污发生化学反应，因此“碱浸”去油污的过程发生的是化学变化，故填：化学； Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，反应的化学方程式为，故填：； （2）“滤液①”通过“酸浸”，加入稀硫酸与NiO、Fe2O3、FeO发生反应，会生成NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，所得溶液中含有Ni2+、Fe2+、 Fe3+三种金属阳离子，故填：三； “酸浸”中Fe2O3与稀硫酸反生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：，故填：； （3）根据查阅资料氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降，“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，化合价升高，则H2O2中氧元素在该反应中化合价将一定下降，故填：下降； （4）结合表格数据，为使溶液中的 Fe3+全部沉淀（pH=3.2），而Ni2+不生成沉淀（pH<7.2）仍在溶液中，可知“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是3.2≤pH<7.2，故填：3.2≤pH<7.2。 五、综合应用 14．（8分）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 【答案】(1) 吸附 不变 (2)解：设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 (3) (4)4:69/69:4 【详解】（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，催化剂反应前后质量不变； （2）见答案； （3）甲烷和过氧化氢在催化剂和太阳光的作用下生成水和，其化学方程式为； （4）由2图可知，生成的转化率为96%，生成的转化率为4%，设甲烷的质量为ng，根据，则生成的质量为g，生成的质量为，所以生成的质量比为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年化学中考模拟临考满分卷（广东·深圳） 九年级化学 （共14小题 满分45分，考试用时40分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5．考试范围：中考全部内容。 第Ⅰ卷 （选择题 共15分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 1、 选择题：本题包括10小题，每小题1.5分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分） 1．共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是（ ） A．加强大气监测 B．工业废水直接排放 C．生活垃圾分类处理 D．推广使用电动车 2．下列化学用语表达正确的是（ ） A．氯化铝： B．氩气： C．镁离子结构示意图： D．生石灰中钙元素的化合价： 3．化学与生产、生活密切相关下列说法或做法正确的是（ ） A．钛合金用于制造人造骨 B．图书档案失火要用水基灭火器扑灭 C．用降温结晶的方法从海水中获取食盐 D．在煤炉上放一盆水可防止中毒 4．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为，下列有关说法正确的是（ ） A．一个核苷酸分子由10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子和1个磷原子构成 B．一个核苷酸分子的相对分子质量为331g C．核苷酸中碳、氢元素质量比为5:7 D．核苷酸由四种元素组成 5．下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ） 选项 家务劳动 化学知识 A 给花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是复合肥料 B 用水浇灭燃烧的木柴 水能够降低木柴的着火点 C 用炉具清洁剂清洗油污 炉具清洁剂呈碱性可与油污反应 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 6．金属有机框架(MOFs)材料是一项备受关注的前沿研究。如图是某种MOFs材料催化二氧化碳转化乙烯(C2H4)的微观示意图。有关该反应的说法，正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的数目不变 C．反应前后共涉及两种氧化物 D．反应前后催化剂的质量和性质都不变 7．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 8．下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 9．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ） A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现 C．反应③是乙与溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨 10．已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ） A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 第Ⅱ卷（非选择题，共30分） 二、填空与简答 11．（7分）酒，有效成分是乙醇，化学式为C2H5OH。中国制酒历史源远流长，品种繁多，享誉中外。在《江盈科集》中曾有记载古代的酿酒工艺：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒。”古法酿酒的主要工艺如图所示： 西汉时期，张骞出使西域，将西域的葡萄及葡萄酒酿造技术引进中原，促进了中原地区葡萄酒酿造技术的发展。至今，葡萄酒的酿造技术已经趋近成熟。酿酒的流程如图： 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经过一系列反应将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。在酿酒流程中，发酵是至关重要的一步。发酵是指葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下进一步分解产生乙醇和二氧化碳。发酵环境pH=4～5时发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖、发酵速率减慢、且出酒率降低。其次，后续为防止葡萄酒在贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2。 依据文章内容回答下列问题： (1)古法酿酒中第二步“发酵”属于______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“蒸馏”过程中会闻到酒的香气，从微观角度解释这一过程______。 (3)葡萄的发酵环境显______性(填“酸”或“碱”)，葡萄酿酒过程中添加SO2的原因是______(写一个)。 (4)利用葡萄䅯进一步产生乙醇的化学方程式为______。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号，可多选)。 A．古法酿酒中通常以米作为主要原料 B．二氧化硫作为添加剂时，使用越多越好 C．乙醇和葡萄糖都属于有机物 (6)影响发酵后酒精浓度的因素有许多，除了发酵环境，还有发酵时间。如图可知，发酵时间为______天(填“4-6”“6-8”或“8-10”)，出酒率最高。 三、实验题 12．（7分）碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。 【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性 已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表： pH 颜色 红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 【结论】 (1)碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 【活动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应 兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应(夹持装置略)。                  图1 回答下列问题。 (2)将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管_______(填“A”或“B”)上的气球膨胀更快更大(忽略温度影响)。试管B中发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有_______(填化学式)。 【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 (4)b点的溶质为_______(填名称)。 (5)c点后发生反应的化学方程式为_______。 (6)依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量_______。(填字母序号) A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多 C．两者一样多 D．不能确定哪个多 四、填空与简答 13．（8分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 查阅资料： 1．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。 2．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。 2．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是______（填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式______； (2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有______种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应______； (3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将______（填“上升”或“下降”）； (4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是______。 五、综合应用 14．（8分）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $