5.1.4 周末练+实验课 粗盐提纯 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　 硫及其化合物 实验课 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1. 如何选择试剂： 粗盐提纯 NaCl 保留（除 Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）不引入新杂质 NaOH Na2CO3 OH- CO32- Ba2+ BaCl2 引入了Ba2+、CO32-、OH- 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 Ba2++SO42- = BaSO4↓ Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2++CO32- = CaCO3↓ 过量BaCl2 过量NaOH 过量Na2CO3 【思考】除杂顺序？ 先Ba2+、再 核心内容 课本 P29 2.加试剂顺序 粗盐提纯 过量BaCl2 过滤 BaSO4 ↓ NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2↓ NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3↓ BaCO3↓ NaCl NaOH Na2CO3 纯净的NaCl 适量 盐酸 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 粗盐 核心内容 试剂顺序要求： ① 先Ba2+、再 ② 先过滤，再加HCl（过量HCl在蒸干时自动除去） 课本 P29 3.设计方案 粗盐提纯 方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液 过滤 滤渣 滤液 蒸发 结晶 NaCl 核心内容 盐酸 蒸发结晶：持续蒸发溶剂直接析出晶体。适用溶解度随温度变化不大的物质。（一般产物不带结晶水） 蒸发浓缩，降温/冷却结晶：加热蒸发溶剂减少，溶液浓缩至饱和状态（出现晶膜），再冷却结晶。 适用于溶解度随温度升高显著增大的物质。（一般产物带结晶水）结晶后一般还需过滤、洗涤、干燥。 课本 P29 1. 物质的分离和提纯的原则及操作 ⑴物质除杂和分离的基本原则 粗盐提纯的实验 ①不增(不引入新的杂质)。 ②不减(不减少被提纯的物质)。 ③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。 ④易复原(被提纯的物质易复原)。 ⑵物质除杂和分离注意的问题 ①除杂试剂要过量。 ②后续试剂应能除去过量的前一试剂。 ③尽可能将杂质转化为所需物质。 ④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 核心内容 课本 P29 1. 物质的分离和提纯的原则及操作 ⑶过滤 粗盐提纯的实验 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。 核心内容 课本 P29 1. 物质的分离和提纯的原则及操作 ⑷蒸发结晶 粗盐提纯的实验 ① 在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅； ② 加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③ 热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在陶土网上。 核心内容 课本 P29 完成《S的转化》导学案余下习题、对应作业题（收作业题） 结合作业题、周末练以及每次考试卷整理典型错题！ 各班收两本时间↓ 作业 笔记本 错题本 周三晚 周六 8 提升课时1 P5 2.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入 (　　) A.溴水 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaHCO3溶液 B 保护改气体就用该气体的酸式盐 3.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体,下列仪器和药品组合合理的是 (　　) 仪器:①洗气瓶、②干燥管;药品、③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ A 提升课时1 P7 9.CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,①②两瓶中所装的试剂应该是 (　　) A.①饱和NaHCO3溶液;②浓硫酸 B.①NaOH溶液;②浓硫酸 C.①浓硫酸;②NaOH溶液 D.①浓硫酸;②Na2CO3溶液 A 提升课时1 P5 4.同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。下列说法不正确的是 (　　) A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B.SO2与BaO反应,生成BaSO3 C.SO2与水反应生成H2SO3 D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D 注意生成的产物之间是否会反应 提升课时1 P7 B级　素养培优练 8.吸烟有害健康,因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是(　　) A.混合气→①→⑤→②→①→④→③ B.混合气→③→④→②→⑥→⑤→① C.混合气→①→⑤→⑥→②→④→③ D.混合气→②→⑤→①→④→③→⑥ C 混合气体检验中，有水先除水（用无水硫酸铜） 提升课时1 P7 10.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是 (　　) A.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+ B.装置B中酸性KMnO4溶液褪色,装置C生成黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性 C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸 B 平衡气压 提升课时1 P8 11.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑ +2H2O,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验,请判断下列说法不正确的是(　　) A.物质甲是碱石灰,用于检验生成的水 B.装置乙中会生成黄色沉淀,体现了SO2的氧化性 C.装置丙中溶液的紫色变红,体现了SO2的酸性 D.装置戊中溶液不褪色,装置己中出现浑浊,说明产物中含有CO2 A 周末练一 2.二氧化硫表现还原性的反应是 (　　) A.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2 B.SO2+2H2S===2H2O+3S C.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 周末练一 6.如图所示,打开分液漏斗活塞,进行探究实验,推理对实验现象的预测及分析错误的是(　　) A.试管中产生大量气泡,说明产生了SO2气体 B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 C.试管内CCl4层溶液褪色,说明SO2具有还原性 D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有BaSO3生成 周末练一 7.如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图,下列说法正确的是(　　) A.X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B.常温下,Y难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 C.Z具有漂白性,所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.W的浓溶液使胆矾变白,说明W的浓溶液具有脱水性 吸水性 周末练一 8.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验, 下列结论表达正确的是 (　　) A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性 B.c棉球蓝色褪去,验证SO2氧化性 C.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质 D.可以使用浓硫酸吸收尾气 漂白性 将I2→I-，还原性 SO2与浓H2SO4不反应 周末练一 9.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-, 制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图,下列说法错误的是(　　) A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+==4Mn(OH)2+S2O32-+H2O C.过程Ⅰ后溶液酸性增强 D.将10 L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.3 mol O2 电子守恒 S2-→SO42-(8e-) O2 周末练一 10.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图: 下列说法正确的是 (　　) A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性 B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液 C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D.提纯Na2S2O3·5H2O时,应先用水洗,再用乙醇洗涤 S2O32-遇H+不稳定易歧化 引入Cl- 11.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题: (1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。 仪器b的名称是 ; 实验过程中,装置B中观察的现象是　　　　　　　　　　　　;  装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是　　　　(填化学式)。  (2)装置A反应容器中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 周末练一 (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口, 从左到右的顺序是　　　　(填序号); 然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是　　　 　　。  (4)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生气体中还含有H2,理由是　　　　　(离子方程式表示)。  周末练一 12.某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2及研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。 (1)仪器G的名称是 。  (2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。 则装置C中反应的离子方程式为　　　 　　, 证明SO2有氧化性的实验现象是　　　 　　。  (3)为了实现绿色环保的目标,某同学设计装置F来代替装置A。 与装置A相比,装置F的优点是　　　 　　(写出两点)。  (4)若选用装置F制取O2,可选用的试剂为　　　 　　。 周末练一 课时2作业 P1 4.为精制食盐,需除去粗盐水中的Ca2+、S和Mg2+,下列说法正确的是(　　) A.①②③依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B.取滤液a,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明S没有除尽 C.加入稀盐酸初期,溶液中无明显现象,后期则会生成无色气体 D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时,应在溶液蒸干后再停止加热 C 出现大量晶体后停止加热,利用余热蒸干 课时2作业 P1 6.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中,不合理的是 (　　) A.上下移动①中的铜丝可控制生成SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色变化 D VS T12 D Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 粗盐水滤液aNaCl $