5.1.4 硫酸根的检验与粗盐的提纯 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第4课时 硫酸根的检验与粗盐的提纯 一 硫酸根的检验 二 粗盐的提纯 CONTENTS 目录 2 01 硫酸根的检验 【教学引入】 什么是离子检验？ 利用一些反应，根据所产生的现象来判断阴阳离子。 例如Cl- 的检验： 待测液 加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液 产生白色沉淀 排除CO32-等的干扰 教材P10 硫酸中有什么离子？ H+ SO42- （pH试纸） ？ 如何检验SO42-的存在？ Ba2+ 【问题导向】 【实验探究】 【实验探究】 SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ CO32- + Ba2+ =BaCO3↓ BaSO4不溶于稀盐酸 BaCO3+2H+ =Ba2+ + CO2↑ + H2O 稀盐酸 【实验探究】 规范答题： 取待测液少许于试管中，先加稀盐酸酸化，无明显现象， 再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-。 检验流程： 及SO32-、Ag+ 一、SO42-的检验 加盐酸 酸化 加氯化钡溶液 无明 显现象 未知 溶液 产生白 色沉淀 硫酸根 存在 思考：结合SO42-：的检验方法，甲同学把稀盐酸换成稀硝酸，该方案是否严密？ 加盐酸 酸化 加氯化钡溶液 无明 显现象 未知 溶液 产生白 色沉淀 硫酸根 存在 不严密，无法排除Ag+、SO32-的干扰 一、SO42-的检验 【例】某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-： (1)该方案是否严密？ 。 (2)请说明理由： 。 不严密 如果该溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀，无法排除Ag＋的干扰 【典例分析】 02 粗盐的提纯 海水晒盐 粗盐 精盐 难溶性杂质：含泥沙等 可溶性杂质： MgCl2 、CaCl2、Na2SO4等 除去杂质 如何除去粗盐中 的可溶性杂质呢？ 【问题导向】 SO42- 足量BaCl2 足量NaOH 足量Na2CO3 SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 二、粗盐的提纯 Ba2+ Na2CO3 过滤 OH-、CO32- HCl 蒸发 试剂用量： 添加顺序： Na2CO3 在 BaCl2 之后加，盐酸最后加。 除杂试剂需过量，过量试剂需除去 2H+＋CO32- = CO2↑ + H2O H+ ＋ OH- = H2O Ba2+＋CO32- = BaCO3↓ 二、粗盐的提纯 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原 除去物质中混有的杂质(除杂) 不增加 新杂质 不增 易分离 产品与杂质易分离 不减少 被提纯 的物质 不减 常用的化学除杂方法 沉淀法、气化法、氧化还原法等 易复原 产品容易恢复为原来状态 【模型建构】 教材P29：实验活动 无气泡产生， 用pH试纸检验中性或微酸性 出现较多固体时 停止加热 二、粗盐的提纯 Na2CO3须在BaCl2之后 保证完全除去杂质离子 除去OH-、CO32- 不能，否则沉淀溶解 BaCl2、NaOH、Na2CO3、(过滤)、盐酸 教材P29：实验活动 二、粗盐的提纯 P29 二、粗盐的提纯 1．实验室进行粗盐提纯并配制0.1mol/L的NaCl溶液。下列仪器：①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦酒精灯，本实验必须用到的是( ) A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑦ C．①②③⑦ D．①④⑤⑥ B 【典例分析】 2．通过海水晾晒可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是黔江中学某兴趣小组制备精盐的实验方案，操作流程如下。有关说法错误的是( ) A．步骤③的主要目的是除去溶液中的Mg2+ B．步骤⑤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．步骤⑥仅除去溶液中的CO32- D．可通过电解熔融的精盐制Na C 【典例分析】 第一节 硫及其化合物 第4课时 粗盐中的不溶性杂质的除去方法 溶解 结晶 除去物质中混有的杂质 原则：不增、不减、操作简 方法：向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去 沉淀 过滤 蒸发 除杂试剂选择以及添加的顺序 硫酸根离子的检验 【课堂小结】 学习是场马拉松赛，输赢不在于起步快慢， 而在于持续不断地发力 感谢聆听 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $