5.1.1 硫及其化合物+开学第一课 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

必修一 必修二 笔记本 1、整理思路，不是上课老师讲什么就记什么，抄不是记忆 2、分三类笔记：①板书式 ②思维导图式 ③碎片式 3、多种方式并用，不单纯使用一种。 4、笔记本重要的不是要写成多好看，而是做的过程中提高对课程体系的思考。 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　 硫及其化合物 课时1 硫 二氧化硫 了解与思考 黑火药——我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3) （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 思考：爆炸时，硫在反应中起到什么作用呢？ 主要内容 一、硫的存在和性质 课本 P2 大本 P1 1.硫元素在自然界中的存在形式 硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式 火山喷口附近的硫单质 黄铁矿FeS2 黄铜矿CuFeS2 铁硫蛋白 在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在； 地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。 一、硫的存在和性质 主要内容 课本 P2 大本 P1 俗名：硫黄 颜色：黄色 状态：晶体，质脆，易研成粉末 密度：比水大，为2.06g·cm-3 溶解性：难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 2、S的物理性质 若试管内壁附着有单质硫，如何洗涤除去? 可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫。 从物理性质的角度： 从化学性质的角度： 可用热的碱溶液洗去。 一、硫的存在和性质 资料卡片 课本 P2 大本 P1 持续加热 硫单质有多种同素异形体，有正交硫（斜方硫）、单斜硫、弹性硫、S8 S6 S4 S2等多种单质，为硫的同素异形体。 一、硫的存在和性质 核心内容 课本 P2 大本 P1 3、S 的化学性质 位置→结构→性质→用途 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 6 16 8 16 6 16 +2e- S +4 -4e- -6e- S +6 能与许多还原剂及氧化剂发生化学反应 处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应 性质 非金属性： 比氧元素、氯元素相比呢？ 【思考】S的化学性质？ 一、硫的存在和性质 核心内容 抓三观 认识物质化学性质的方法： 分类观 酸碱性 物质的类别 元素观 氧化还原反应 特定元素的价态 微粒观 典型物质 特殊性、检验 一、硫的存在和性质 核心内容 课本 P2 大本 P1 3、S 的化学性质 与Fe反应： 与Cu反应： S与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。 硫的氧化性比较弱, 与变价金属反应时往往生成低价态金属硫化物。 从物质类别角度： 【思考】Fe、Cu与Cl2的反应？ Cl2将变价金属氧化为最高价 氧化性：Cl2＞S ①与金属单质的反应 一、硫的存在和性质 核心内容 课本 P2 大本 P1 与Hg反应： 与Ag反应： 特性：Hg、Ag在常温下难跟氧气反应，但易跟S反应生成高价化合物 S＋Hg HgS S＋2Ag Ag2S 利用此反应可以鉴别出真假银! 3、S 的化学性质 特别提醒 【思考】水银温度计打破，用什么方法除去汞？ 撒硫磺粉 从物质类别角度：①与金属单质的反应 一、硫的存在和性质 身边的化学 银手镯发黑是由于银与环境中或者汗液中的少量硫产生反应，生成了硫化银，氧化银和硫化银都是黑色的，所以导致手镯变黑。 银手镯戴久了会变黑，这是什么原因呢？ 在古代一般下毒的毒药就是砒霜，那时的提炼技术还远远达不到现在的程度，提炼出的砒霜并不纯，里面会含有少量的硫，而银针接触到硫就会发黑，所以古代人会用银针来测试饭菜里有没有毒。 为什么古代用银针可以试出毒？ 一、硫的存在和性质 核心内容 课本 P2 大本 P1 3、S 的化学性质 从物质类别角度：②与非金属单质的反应 S + H2 H2S △ 无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体 0 -2 氧化性 S + O2 SO2 点燃 空气：淡蓝色 氧气：蓝紫色 0 +4 还原性 从化合价角度： －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 S 氧化性 还原性 硫单质与什么物质反应可实现此转化？ 氧化剂 O2 S +4 S 加还原剂 S -2 金属 H2 C 【注意】 单质硫在O2中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2的量无关。 一、硫的存在和性质 核心内容 课本 P2 大本 P1 3、S 的化学性质 从化合价角度： 查阅资料可知,试管壁上附着的硫还可用热的NaOH溶液洗涤。该反应是一个类似Cl2和NaOH反应的歧化反应。试写出该反应的化学方程式和离子方程式。 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Δ 3S + 6OH- = 2S2-+ SO32- + 3H2O Δ S 既体现氧化性又体现还原性 一、硫的存在和性质 核心内容 课本 P2 大本 P1 3、S 的化学性质 从化合价角度： 与浓H2SO4反应：（归中反应） 写出硫与浓硫酸反应的方程式: 失去4e— 得到2×2e— －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 S 氧化性 还原性 一、硫的存在和性质 主要内容 课本 P2 大本 P1 4、S 的用途 “一硫二硝三木炭” S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ ①黑火药 一、硫的存在和性质 主要内容 课本 P2 大本 P1 4、S 的用途 ②制硫磺皂 硫磺皂属于药皂,具有清洁衣物、清洁皮肤、除螨虫、消炎、抗真菌的功效,建议在医生指导下使用硫磺皂,以免对皮肤造成刺激。 一、硫的存在和性质 主要内容 课本 P2 大本 P1 4、S 的用途 ③羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白 【思考】为什么羊毛、蚕丝或麻类纤维及其制品可用硫磺熏烧漂白呢？其原理是什么？ 根据上述反应可知，硫磺熏烧漂白的实质是利用了二氧化硫的漂白性。依据生活经验，二氧化硫的漂白有什么特点？食物，如银耳是否可以使用二氧化硫漂白？ S+O2 SO2 点燃 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 1、SO2 的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水 (1:40) [思考] 通常情况下，CO2能溶于水 ，并发生化学反应生成碳酸。那么，SO2溶于水是否发生化学反应? 其产物又是什么? 如何验证? 二、二氧化硫的性质 如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。 实验探究 课本 P3 大本 P1 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 1体积水溶解约40体积SO2 二氧化硫溶于水时可与水反应生成亚硫酸 【思考】为什么水不充满试管？ SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应） 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 2、SO2 的化学性质 ①与水反应: SO2+H2O H2SO3 弱酸，不稳定，容易分解 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”表示。 正反应：向生成物方向进行的反应 逆反应：向反应物方向进行的反应 同一条件 同时进行 【思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？ 同时存在 【思考】SO2的化学性质？ 二、二氧化硫的性质 基于物质类别研究物质性质 酸性 氧化物 ② 与碱性氧化物反应 ① 与水反应 ③ 与碱反应 类比CO2的化学性质 ④ 与某些盐反应 核心内容 课本 P3 大本 P1 分类观 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 ②与碱性氧化物反应(如CaO)：___________________________________ CaO + SO2 === CaSO3 ③与碱反应 a. 少量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________________ 现象：___________________ b. 过量SO2 + 澄清石灰水：____________________________________________ 现象：______________________ c. 少量SO2 + NaOH：______________________________________ c. 过量SO2 + NaOH：_________________________________ Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2 澄清石灰水变浑浊 溶液先变浑浊，后澄清 SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 制备SO2尾气吸收 NaOH+SO2 = NaHSO3 2、SO2 的化学性质 分类观 可用于 燃煤固硫 SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 ④与某些盐反应 SO2不足：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O SO2过量：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 2、SO2 的化学性质 分类观 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 基于元素化合价变化角度研究物质性质 2、SO2 的化学性质 元素观 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 2、SO2 的化学性质 元素观——还原性 O2 、 Cl2、Br2 、 H2O2 HNO3 酸性KMnO4溶液 +氧化剂 （从化合价角度） S （ ） ①与氧气反应： 2SO2＋O2 ＋2H2O=2H2SO4 气相 液相 （可逆反应！！小心NA题） 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 ②与氯水反应： SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + X2 + 2H2O === H2SO4 + 2HX (X：Cl、Br、I) ③与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O === K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2可使氯水、KMnO4等溶液褪色，体现还原性 2、SO2 的化学性质 元素观——还原性 SO2+H2O2=H2SO4 ④与过氧化氢反应： 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 H2S、Mg、CO +还原剂 S 2、SO2 的化学性质 元素观——氧化性 0 （从化合价角度） 若在溶液中进行, S需标↓ ①与H2S反应：（归中反应） 【思考】氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 2:1 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 2 失去 2e－ × 得到 4e－ 1 × 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P3 大本 P1 2. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化硫反应，转化为可大气循环的气体。 请写出以下反应的化学方程式： 1. 点燃的镁条，在二氧化硫中继续燃烧 2、SO2 的化学性质 元素观——氧化性 硫磺 古时用燃烧硫的方法漂白布料 二、二氧化硫的性质 核心内容 2、SO2 的化学性质 微粒观——特殊性检验 有机色素与漂白剂发生反应而褪色 设计实验探究SO2的漂白性 漂白性 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P4 [实验5-2] 二氧化硫的漂白性 [实验步骤] 用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 实验现象 实验结论 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 2、SO2 的化学性质 微粒观——特殊性检验 二、二氧化硫的性质 核心内容 课本 P4 漂白性 原理 某些有色物质 无色物质 加热或长时间后 SO2 有色物质 有机物 特性 加热或长时间可复原 选择性 漂白某些有色物质 SO2只能使石蕊度液变红色，但不褪色 暂时性 2、SO2 的化学性质 微粒观——特殊性检验 注意：漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白 如SO2使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色不能称之为漂白 其原因是：SO2具有还原性 SO₂不能漂白酸碱指示剂（石蕊、酚酞等） 二、二氧化硫的性质 核心内容 若将二氧化硫和氯气分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象? 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红 溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 2、SO2 的化学性质 微粒观——特殊性检验 漂白 类型 实例 漂白原理 特点 范围 氧化型 化合型 吸附型 SO2使品红溶液褪色 与有色物质结合，生成 不稳定的无色物质，加热时能恢复原来的颜色 暂时性 仅适用于品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等，不能使紫色石蕊试液褪色 汇总对比 HClO O3 Ca(ClO)2 Na2O2 H2O2 将有色物质氧化稳定的无色物质，使其失去原有的颜色 永久性 漂白大多数有机色素，能使紫色石蕊试液褪色 活性炭Al(OH)3胶体Fe(OH)3胶体 疏松多孔, 表面积较大， 可以吸附一些有色物质 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 类型 原理 范围 效果 Na2O2、H2O2、HClO、新制氯水 氧化型(化学变化) 所有物质 永久性 SO2 化合反应 选择性 暂时性 活性炭、胶体 吸附性(物理变化) 选择性 持久性 三、二氧化硫的用途 主要内容 课本 P4 防腐剂 制硫酸 阅读资料卡片，分析葡萄酒中添加二氧化硫有哪些作用？ 思考与交流4： 请用二氧化硫的性质分析为什么有这些作用？ SO2在葡萄酒中的主要作用 01 03 04 05 06 杀菌 用作抑菌剂，防止和缓慢无益微生物的繁殖 澄清 净化发酵基质，提高葡萄酒酒度  抗氧化 抑制氧化酶的作用，防止褐变现象，香气损失，苦味和青草味的产生 溶解 可溶解葡萄细胞加速酚类物质和颜色的提取，增加色度 增酸 提高有机酸含量；降低挥发酸含量 改善口味 改善葡萄酒的味感质量——缓和霉味、泥土味、醋味和氧化味等，保持果香味 三、二氧化硫的用途 主要内容 课本 P4 漂白剂：SO2首先会变身成亚硫酸，亚硫酸再与有色物质结合生成无色物质。 防腐剂：利用SO2熏蒸果蔬原料，可抑制原料中氧化酶的活性，使制品色泽明亮美观。 抗氧化剂：SO2具有强还原性，可以阻断微生物的生理氧化作用，防止微生物对食品造成危害。 三、二氧化硫的用途 主要内容 课本 P4 工业上可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌，还是一种食品添加剂 如葡萄酒中添加适量SO2可以起到杀菌、抗氧化的作用。 SO2的用途 干制的食用菌 粉丝 干果 黄花菜 白糖 漂白性的应用于食品 ——“化妆性”的添加剂 木耳 国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量 SO2的用途 用力过猛 三、二氧化硫的用途 主要内容 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ SO3+H2O===H2SO4 SO3具有酸性氧化物的通性 SO3：常温下为无色液体，标况下为无色固体， 熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 。 三氧化硫也是一种酸性氧化物，溶于水时与水发生剧烈反应生成硫酸。 制造硫酸： 三、二氧化硫的用途 主要内容 课本 P3 大本 P1 ① 主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐 ② ③ 功与利 可以漂白纸浆、毛、丝等 杀菌、消毒 食品添加剂 三、二氧化硫的用途 主要内容 课本 P3 大本 P1 ① SO2有刺激性气味，有毒，排入空气中会污染空气 ② SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 ③ 酸雨的PH值小于5.6 正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2 过与弊 三、二氧化硫的用途 主要内容 5、酸雨 1 概念 pH小于5.6的雨水 2 类型 硫酸型酸雨 H2SO4 硝酸型酸雨 HNO3 3 硫酸型 酸雨形成 液相氧化 SO2＋H2O＝H2SO3 2H2SO3 ＋O2＝2H2SO4 气相氧化 SO3＋H2O＝H2SO4 4 防治 2SO2＋O2 2SO3 稀硫酸 含硫燃料脱硫 煤中加石灰石、生石灰 碱液吸收 NaOH溶液、石灰乳、氨水 四、二氧化硫的实验室制备 问题探究 问题1　实验室用亚硫酸钠固体和较浓硫酸(70%)反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 　Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O 问题2　实验室如何收集二氧化硫气体并验满? 　向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液法; 将湿润的蓝色石蕊试纸、沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸放在集气瓶口,若湿润的蓝色石蕊试纸变红、沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色,则证明SO2已收满。 问题3　实验室制取SO2时尾气如何处理? SO2是有毒气体,用碱(如NaOH)溶液吸收SO2,进行尾气处理,防止进入大气中污染环境。（注意防倒吸） 四、二氧化硫的实验室制备 回顾 实验室制取氯气的实验： MnO2+4HCl(浓盐酸) = MnCl2+Cl2+2H2O 四、二氧化硫的实验室制备 探究归纳 1.制备原理和装置 (1)Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合: Na2SO3+H2SO4(较浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。 ①不用稀硫酸的原因：SO2易溶于水,逸出的SO2较少; ②浓度太高反应进行缓慢甚至难以进行。 四、二氧化硫的实验室制备 探究归纳 1.制备原理和装置 (2)Cu与浓H2SO4混合加热:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 四、二氧化硫的实验室制备 探究归纳 2.干燥:用浓硫酸或无水氯化钙除水蒸气。 3.收集方法: (1)排液法:排饱和NaHSO3溶液法,导气管短进长出; (2)排气法:向上排空气法,导气管长进短出。 4.检验:通入品红溶液,品红褪色,加热又变红。 5.尾气吸收:尾气处理时注意导气管末端不能插入液面以下,以防发生倒吸。 (1)酸性气体:一般用NaOH溶液吸收; (2)还原性气体:一般用酸性高锰酸钾溶液吸收。 四、二氧化硫的实验室制备 习题 1.制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 (　　) B 五、SO2与CO2的检验 主要内容 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水(或氯水) 氢硫酸 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入氢硫酸溶液中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 五、SO2与CO2的检验 思考与讨论 1.若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？能不能实现“1+1＞2”？将混合气体通入品红溶液有什么现象？ SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 品红溶液不褪色 2.怎样除去CO2中的SO2? ②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。 ①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶 将SO2分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 白色 BaSO3 BaSO4 习题 从硫的价态认识 硫单质和二氧化硫的氧化性和还原性 从微粒观认识 二氧化硫的漂白性和检验方法 完成导学案中的习题 结合作业题、周末练以及每次考试卷整理典型错题！ 各班收两本时间↓ 作业 笔记本 错题本 周三晚 周六 58 课时1 P4 1.下列关于SO2的说法正确的是 (　　) A.SO2具有还原性,不能用浓硫酸干燥 B.SO2是一种无色无味的有毒气体 C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的漂白性 D.SO2具有还原性,少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D 课时1 P4 2.下列各组两个反应互为可逆反应的是 (　　) C 课时1 P4 3.下列说法不正确的是 (　　) A.SO2可用于食品的防腐 B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同 D.少量SO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀 D 课时作业1 P1 (二)二氧化硫 C 根据可逆反应的特点,1 mol O2和2 mol SO2反应,不可能生成2 mol SO3。 课时作业1 P2 8.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是 (　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀 ④不出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl C 课时作业1 P2 9.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。 (2)相同条件下,若将SO2与Cl2按体积比1∶1混合后,再通入品红溶液,品红溶液能否褪色?　　　　　　(选填“能”“不能”或“不能确定”)。其原因是 　　　　　　　　　　　　 　　　　　(用离子方程式表示)。 不能 Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S 课时作业1 P3 B级　素养培优练 10.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A.向澄清石灰水中通入SO2气体:Ca2++SO2===CaSO3↓ B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+OH-===HS C.SO2气体通入溴水中:SO2+Br2+H2O===2H++2Br-+S D.氢硫酸中通入氯气:S2-+Cl2===S↓+2Cl- B 课时作业1 P3 11.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是 (　　) A.反应①说明SO2具有漂白性,反应②说明SO2为酸性氧化物 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,反应物n(SO2)∶n(NaOH)=3∶2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.实验室中可利用反应②吸收SO2 D 原子守恒 课时作业1 P4 12. 某学习小组设计了如图装置用于制SO2并验证其性质。 (1)仪器a的名称为　　　　　　,实验时装置E中反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (2)若装置B中溶液无明显现象,装置C中溶液红色褪去,则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是　　　　　　(填化学式)。  分液漏斗 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+ SO2 课时作业1 P4 (3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性,按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。 组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ________________ Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+S Cl2与SO2流速不相同,导致其中一种过量, 漂白品红溶液 课时作业1 P4 (4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生,但随着反应的进行,发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如图实验: 课时作业1 P4 实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表: 烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生,pH传感器测的溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生,I中出现白色沉淀比H中快很多 已知:pH=-lgc(H+),室温时,pH<7为酸性溶液。 ①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是　　　　　　。  ②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象,推测其根本原因可能是______ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 BaSO4 没有煮 沸的蒸馏水中溶有的氧气能加快硝酸根离子、氧气氧化二氧化硫的反应速率 课时作业1 P4 (5)该实验小组的学生丁用100 mL 0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量,若气体流速为a cm3·min-1,当时间为t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气 中SO2的含量为　　　　　　 g·cm-3。  5SO2+2Mn+4H+ Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Lavf58.76.100 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.43.100 Lavf57.83.100 SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO ①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑ ②H2SO4(浓)+2HBr===2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2 ④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 5.对于反应2SO2+O22SO3的叙述不正确的是(　　) A.该反应是可逆反应 B.反应方程式中“”表示在相同条件下,反应可以同时向两个方向进行 C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应,可生成2 mol SO3 D.在该反应中SO2作还原剂 $