5.1.2 硫酸 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦硫酸，系统讲解浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性及稀硫酸的酸的通性，通过工业储罐储存问题导入，衔接硫及其化合物前序知识，搭建从性质探究到实际应用的学习支架。 其亮点在于以问题驱动和实验探究为主线，融合化学观念与科学思维，如通过铜与浓硫酸反应实验分析氧化还原及性质表现，以储罐材质问题引导结构决定性质的认知。总结从物质类别、氧化还原等角度梳理，助力学生构建系统知识网络，教师可借助丰富案例提升教学效率。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 课堂导入 硫酸 化学工业之母 1.硫酸为何在各领域发挥着重要用途？ 2.在工业中，如何制备、储存运输硫酸？ 浓硫酸——强氧化性 碳钢材质 含碳量在0.0218%——2.11%的铁碳合金 碳钢外壳，内衬树脂 树脂是含C、H、O等元素的有机物 质量分数约80%以上 问题1：浓、稀硫酸分别储存在哪个储罐中？ 问题2：为什么整体碳钢储罐能储存浓硫酸？ 约80%以下 浓硫酸——强氧化性 钝化 常温下，Fe片与浓H2SO4快速反应，Fe表面形成了致密的氧化膜，阻止里面的Fe与浓H2SO4进一步反应。 浓硫酸——强氧化性 安全指南 整体碳钢材质储罐耐不了65℃以上80%以上的浓硫酸。 问题3：为什么整体碳钢储罐能无法储存65℃以上的浓硫酸？ 以浓硫酸和铜的反应为例 阅读实验5—3 浓硫酸——强氧化性 增大接触表面积且控制反应的发生或停止 吸收多余的SO2，以防污染环境 检验SO2 浓硫酸——强氧化性 现象 铜丝表面逐渐变 ，有 产生 品红溶液逐渐变为 紫色石蕊溶液逐渐变为 反应后的溶液倒入水中，溶液显 结论 黑色 气泡 无色 红色 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4+2SO2↑＋2H2O 蓝色 Q1:该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ Q3:金属活动性顺序在H前的元素都能和浓硫酸反应吗？需要加热吗？ Q4:实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ Q2：在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？ 根据你观察到的实验现象完成表格 小组思考与交流 浓硫酸——结构决定性质 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 主要以 分子形式存在 H2SO4 分析稀硫酸和浓硫酸中的主要微粒分别是什么？ 自身特性 问题：浓硫酸和稀硫酸具有完全一样的性质吗? 物质类别 价态 物质特性 浓硫酸——吸水性 碳钢材质 含碳量在0.0218%——2.11%的铁碳合金 碳钢外壳，内衬树脂 树脂是含C、H、O等元素的有机物 80%以上 80%以下 问题4：为什么整体碳钢储罐的出酸口需要定期检测和更换？ 浓硫酸吸收空气中的水分子，变成稀硫酸。 浓硫酸——吸水性 取两份少量CuSO4·5H2O蓝色晶体于点滴板两个孔穴中，向一份晶体上滴加浓H2SO4浸没晶体，观察现象。 对照 加浓硫酸 对照 加浓硫酸 吸水性 决定 用作酸性干燥剂 浓硫酸——脱水性 碳钢外壳，内衬环氧丙烯酸树脂 树脂是含C、H、O等元素的有机物 问题5：为什么碳钢外壳内衬树脂的储罐不建议储存浓硫酸？ 用蔗糖（C12H22O11）模拟 浓硫酸——脱水性 1.将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 CO2 SO2 C 浓H2SO4 品红 溶液 KMnO4溶液 澄清 石灰水 品红 溶液 思考填写：教材P10第4题 总结 浓硫酸的物理性质 稀硫酸的性质 浓硫酸的性质 酸的通性 物质类别 氧化还原 有无特性 研究元素化合物性质的角度 强氧化性 脱水性 吸水性 硫酸 硫酸的用途 总结 1.高沸点——制取挥发性酸。 2.吸水性——做干燥剂。 3.脱水性——做催化剂。 4.酸性——去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 5.强氧化性——制炸药。 化学工程师——设计硫酸生产的工艺流程 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $