广东东莞市翰林高级中学等校2026年化学科高一年级4月期中试题卷

2026年化学学科高一年级4月期中试题卷 可能用到的相对原子质量0-16S-32Pb-207 第I卷（共44分） -、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第1116小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.南宋鎏金饰品 B,蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.铜镀金钟座 2.能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是 H2SO4(Bq) A.铅蓄电池 B.氧炔焰焊接金属 C.硅太阳能电池 D.太阳能热水器 3,下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓疏酸干燥H,S气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C Ca0可以和C0,反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是() 能量 能茧 反应物 生成物 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 0 反应过程 反应过程 6 A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图b中反应物比生成物稳定 C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 5、下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂 C.食盐中添加碘酸钾 D.煤块粉碎后燃烧 6、根据反应2Ag+Cu=Cu2++2Ag,设计如图原电池，下列说法正确的是 电流表 A.X只能是银 铜 B.Y溶液是疏酸铜溶液 C.电子从铜电极经溶液流向向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag+e=Ag 7、1827年，英国科学家法拉第进行了NH,喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如 下实验。其中，难以达到预期目的的是 NH H,O 滴有酚酞 的水溶液 CaO 浓氨水 图1 图2 图3 图4 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH C.图3：收集NH D.图4：制备NH 8、对于人工合成氨反应H,(g)+N2(g)→NH,(g)(未配平)，下列表示的反应速率最快的是 A.v(N2)=0.2mol-L-.s- B.v(H2)=0.3mol.L.s C.v(NH3)=0.2mol-L.s D.v(H2 )=3mol.L!.min- 9、已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： HCI H ↓ 装葵到硅 粉碎 合成SiHCI,, 提纯SHCl 还原 H 下列说法错误的是 A.制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B.单质硅可用于制备计算机芯片 C.粗硅粉碎可以增大与HC的接触面积，加快反应速率 D.H2与SiHCI,制备多晶硅的反应属于置换反应 10、下列陈述和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ SiO,既能与NaOH溶液反应又能与HP反应 Si0,属于两性氧化物 2 SiO,能与NaOH溶液反应生成黏性的水玻璃 盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞 Si02能导电 SiO,可制造光导纤维 D 酸性：HCI>H,PO 元素原子得电子能力：C>P 11、下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氯化铜溶液中通入疏化氢：Cu+S2-=CuS↓ B.用氢氟酸刻蚀玻璃：4H+4F+Si02=Sif,个+2H,0 C.铜粉加入稀硝酸中：Cu+4H+2NO,=Cu2+2N0,个+2H,0 D.用足量的氨水溶液吸收SO,尾气：2NHH,0+SO,=SO}+H,0+2NH 12、汽车尾气中含有N0。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： ●6吸附 ② ③ ●0o0●氮原子 ①+ 0氧原子 催化剂 下列说法错误的是 A.催化剂能改变NO的分解速率 B.过程②吸收能量，过程③释放能量 C.上述过程的总化学方程式为2NO催化剂、 N,+0 D.整个反应过程有极性键的断裂和形成 13、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列 有关说法不正确的是 +6 A,b在过量氧气中燃烧生成c 2化 6 B.c具有漂白性，可以使品红溶液褪色 28 单 氧 酸盐物质类别 C.e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D.e+cb→a的转化均可一步完成 14、一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所 示。下列说法正确的是 n(D)/mol A.混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 0.8 B.A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态 C.a点时，VE<地 >t/min D.开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3molL,min 15、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将S02通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶 A 液褪色 S0,有还原性 某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试 试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 B 纸置于试管口 NH* 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾 后 溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸 没有明显现象 铝不与浓硝酸反应 16、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化 学方法将CO,转化为C0实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 A.该装置能将化学能转化为电能 负载 紫外光 紫外光」 B.M上的电极反应方程式为2HO-4c =02↑+4H M C.工作一段时间后，N电极室中的溶液酸性增强 CO, D.当转化2 molCO2时，外电路中转移的电子数为4N 、 稀硫酸 交换膜 稀硫酸 第1Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17、(14分)“绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有S0,直接排放会导致酸雨等环境污 染问题。某小组同学设计实验制备二氧化疏及其性质的探究。回答下列问题： (1)实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备 SO,下图中制备SO,气体最合适的发生装置是 (填写字母)。 多孔隔板 (2)如图是探究二氧化疏部分性质的装置图： B ①A装置中产生的现象是 ②写出B装置中相关反应的离子方程 式 ③C装置的作用是 (3)研究$0，在水溶液中的歧化反应，对疏酸工业尾气的处理 石蕊溶液溴水NaOH溶液 A B 有重要的指导意义。已知$0，在的催化下可与水发生反应 生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实 KI溶液 稀H,SO: I1,0 S0,饱和 验 反应 溶液体积 序 温度 V/mL c/(mol-1.') V/mL c/(mol-L-) V/ml. /mL 号 25C 0.0 0.4 0.0 0.2 a 18.0 1 25C 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0 25C 0.0 0.4 1.0 0.2 1.0 18.0 IV 50℃ 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0 ①利用实验1和实验山验证1可催化S0,与水发生歧化反应，a值应为 ②验证温度对反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)。 ③利用实验1和实验川可探究 对反应速率的彩响。 18、(14分)氨元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： 】、氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答： (1)写出NH,的电子式： (2)请举例N,在生产：、生活中的一种用途： Ⅱ、某工厂制硝酸的流程如图所示。 空气、水 片一食搭，化炉0吸收塔→尾气 (及应) (反应) (反应i) _-HTNO3 (3)上述转化中，属于剑的周定的是 (填““ii”或“i”)。 (4)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 、化学反应中伴随着能量的变化。 (5)下列变化中属于放热反应的是 (填字母) ①液态水汽化②生石灰跟水反应生成熟石灰 ③苛性钠固体溶于水 ④酸碱中和反应 ⑤高温下碳和二氧化碳反应 ⑥千冰升华 A.①② B.②④ C.② D.①⑥ (6)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN=N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,则 Imol N2生成NH理论上能 (填吸收”或“放出)能量 kJ。 19、(14分)化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)图中，正极电极反应式： 电子流向：从 (填“Zn”或Cu”, 下同)极流出。 度 Zn 稀H,SO: (2)铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为 Pb+PbO2+2H,S0,=2PbS0,+2H,0,负极电极反应式为Pb-2e+S0;=PbS0,。 H,SO, 溶液 ①写出放电时正极的电极反应式： ②铅蓄电池放电时一段时间，当转移2ol电子时，负极质量将增大 (3)以N2H,+O2=N2+2H,O为原理设计撚料电池，装置如下图所示。 N. B KOH溶液 ①A处加入的是 (写化学式)。 ②b电极上发生的电极反应式为 ③当消耗标准状况下3.36L0,时，导线上转移的电子的物质的量是 mol。 20、T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入1.5moLA(g)发生反应，其反应物和生成物的物质的 量随时间t的变化关系如图，回答下列问题： An/mol 1.5 1.2 0.9 A(g) 0.6 :B(g) 0.3 c(g) 0 2 t/min (1)写出该反应的化学方程式： (2)达到平衡时，0-2min内A的平均反应速率为 mol.L.min-,A的转化率为 %。 (3)若将反应容器的容积压缩为1L,达到平衡所需的时间将 (填“延长“缩短”或“不变， (4)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填标号)。 a.A和B的浓度相等 b.B的生成速率与C的消耗速率相等 c.容器中混合气体的密度保持不变 d.容器中气体的平均摩尔质量不变 (5)T℃下，若将1.5moA(g)充入如图所示的可变容器中（起始时容器体积为1.5L),平衡时活塞所处位 置如图。 中可自由活 恒温 混合气体 →可自由活 1.5 mol A 动的活塞 动的活塞 12 345 12345 反应开始 平衡 ①达到平衡时，B的体积分数为 %。 ②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转 化率 (填“高”或“低")。