广东深圳市高级中学等校2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

2025一2026学年第二学期期中考试 高一化学 命题人：王岳清谢璟曹翊民刘亮 审题人：黄晓燕曹丹丹 本试卷由两部分组成。 第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分。 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32 Fe-56 Cr-52 Cu-64Zn-65 第I卷（本卷共计44分) 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分) 1.下列含动物造型的文物中，主要成分属于无机非金属材料的是() A.马头鹿角金步摇 B.鹰形陶鼎 C.云龙纹丝绸 D瑞兽葡萄铜镜 2.我国新能源产业发展迅速，助力“双碳”目标实现。下列说法正确的是() A,光伏电站利用的核心材料是二氧化硅，将太阳能转化为电能 B,新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C,月前汽车上使用的铅酸蓄电池属于一次电池 D,氢氧燃料电池具有清洁、安全等特点，工作时H2和O2中极性共价键断裂 3,下列化学用语或图示表达错误的是() A,金刚石和C6o互为同紫异形体 B.中子数为10的氧原子：80 第1页共9页 C.35C1、37C1互为同位素 D、NaH的电子式：a:H 4.下列反应过程中的能量变化不符合下图所示的是（) 生成物的总能量高 化学反应 反应物的总能量低 A.铝热反应 B.高炉炼铁 C.碳酸氢钠分解 D.Ba(OD2·8O与NH4Cl的反应 5.下列关于如图所示装置的叙述正确的是() A.电子由Cu经CuSO4溶液流向Zn Cu B.铜表面有气泡产生 C.溶液中Cu2+向锌片移动 链持 CuSo4 溶液 D.随着反应的进行，溶液的质量增大 6.某单质X及其化合物的转化关系如下（反应条件已略)： 单质XO,>氧化物甲O,)氧化物乙H,0)酸（或碱aoH或HC))盐Y 下列说法正确的是() A.若X是空气中的主要成分之一，则乙为酸性氧化物 B.若X是淡黄色固体，则氧化物甲可让紫色石蕊先变红后褪色 C,若X为碳，氧化物乙与水反应生成的酸，有可能和盐Y发生反应 D,若X为钠，则氧化物乙可与C02发生置换反应生成O2 7,下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A Na可与水反应产生O, Na着火不能用水扑灭 6 $02有还原性 SO,能使酸性KMnO,溶液褪色 S02属于酸性氧化物 Si02用于制造通讯光缆 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 第2页共9页 8.下列离子方程式书写正确的是() A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：FC(OH)3+3Ht-Fe3+3H2O B.少的CO2通入CaCl2溶液中：Ca2+C02+H2O=CaCO3!+2H C.A1CL3溶液中加入过量氨水：A13+3NH3·H2O=A1(OHD3↓+3NH4+ D.Ca(HC03)2溶液与过量的Ca(OHD2溶液反应：Ca2+2HC03+2OH=CaC03↓+2Hz0 9.利用下列实验装置能达到实验目的的是( 9 稀HNO, 浓HNO, 球 NH: Na,SiO 溶液 NaHCO, A.检验氨气极易 B.证明非金属性： C.制取并收集二氧化氮 D.蔗糖变黑体现了 溶于水 N>C>Si 浓硫酸的吸水性 10.根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测， 推测错误的是( 选项 事实 推测 A P与H2高温时反应，CL2与H2光照能反应 S与H,在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 HCl在1500C时分解，HⅡ在230C时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ILA族)与水反应比Ca更快 二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分) 11,为了研究3mo/L的Hf3+(Hf3+可氧化成Hf4+)溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率， 某化学学习小组对此进行实验探究，实验结果如图所示。下列说法错误的是() 100 80 60 (80℃pH=1.S 40 (②：50℃，pH=1.5 ③：50CpH=2.5 时间 第3页共9页 A,由图像可知，氧化速率随反应进行逐渐减小 B.若在③的条件下将原溶液稀释一倍，此时氧化率变化曲线应在③曲线的下方 C、在①的实验条件下，0-3小时Hf3+的平均氧化速率为1mol/(Lh) D.实验说明其他条件不变时，降低溶液的pH、升高温度均有利于提高H+的氧化率 12.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.常温常压下，18gD20所含中子数为9NA B、常温下，56gFe与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3Na C.1L0.1 mol L-!NaOH溶液中，含氧原子个数为0.1Na D.22.4LCl2与足量强碱反应，转移电子数目为Na 13.部分含N及CI物质的分类与相应化合价的关系如图。下列推断不合理的是( 含N物质 含C1物质 含氧酸 c d'e' 及其盐 氧化物 单质 氢化物a 542 -10+1 +5+7 N的化合价 C的化合价 A.a浓溶液与a浓溶液相互靠近可产生白烟 B.b与烧碱溶液反应可得到a和c' C.a'和d'可制备b D.e既有氧化性也有还原性 14.根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（ 选项 实验操作及现象 实验结论 向2mL0.01mo/LKI溶液中逐滴加入4mL Fe+与I的反应是有 A 0.01 mol/L FeC3溶液，再加入几滴0.1molL 限度的 KSCN溶液，溶液变为红色 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将润 B 湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液一定有NH4+ C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，浴液变成蓝色 氧化性：Cl2>1 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清 该溶液中可能含有 石灰水变浑浊的气体 CO2 第4页共9页 15、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸 片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：Zn+2MnO2+2H,0=Zn(OH),+2MnO(OH）,[已 知MnO(OH)中Mn的化合价为+3]。下列有关说法错误的是() 包装材料 >一山：极 薄层纸片 一负极 包装材料 A.薄层纸片的作用为载体和传导体 B.Zn作负极，反应后Zn电极附近溶液的pH变小 C.每转移1mol电子，负极材料质量增加17g D.MnO2为正极材料，电极反应式为MnO2+e+Ht=MnO(OH) 16.向一个绝热恒容密闭容器中充入1moX和1molY,发生反应：X(g+Y(g)=2Z(g),测得该 可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示（已知：绝热密闭容器的反 应体系和外界环境无热交换)。下列说法正确的是( M N 0 ∧，M代表逆反应速率随时间变化的曲线 B,反应在12后完全停止 C.该反应1molX与1molY的总能量高于2molZ的总能量 D.t时Z的浓度大于t,时Z的浓度 第5页共9页 第II卷（本卷共计56分） 三、主观题.（共4题，每题14分，共计56分） 17、某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 I.验证H能还原CuO CuO 尤水CaCl, 元水CuSO D (1)利用装置A,实验室制备NH的化学方程式为 (2)B中盛放的物质应为 (3)实验过程中当观察到C中 (填实验现象)，说明NH3有还原性。 Ⅱ.探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+HO。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体 若溶液无现象 ①证明Cu0的还原产物为 (写化学式)。 于烧杯中，加入足量稀疏 酸，充分搅拌后静置 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有 (写化学式)。 II.NH3能还原其他物质 (5)工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为 IV,粗食盐水中常含有少量Ca,、Mg2+、SO?,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 i加入过 沉流 和食 NaOH溶液 ⅱ，加入过 盐水 沉淀2 过滤 BaC,溶液 滤液1 i,加入过址 沉流3 过逃 X溶液 滤液2 ①州盐酸 过逃 调pI值 滤液3 NaCll体 ②袋发鉛品 (6)X的化学式为 (7)滤液3中加入盐酸，涉及的离子方程式为 第6页共9页 18.一种以含铁废渣（主要成分为F2O3,还含有少量CuO、Al,O,SiO2和C等）为原料生产 (NH,),Fe(SO,),·6H,O的工艺流程如下： 过稀硫酸 Fe 硫酸铵溶液 含铁废渣→沒取 过滤 转化1 调pH, 过滤 →转化2→(NH4)2F®(S04)2·6H,0 滤渣1 滤渣2 回答下列问题： (1)硫元素在周期表中的位置： N2的电子式为 (2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为 (任写一种)。 (3)“滤渣1”的主要成分为 (4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为 另外 两个反应的离子方程式分别为：①Fe+Cu2*+=Cu+Fe2*、② (5)工业上，(H)2Fe(S0)2·6H,0可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬 铁合金样品处理后，铬全部转化为C20号于溶液中，该溶液与18.00mL0.2000mo/L的 (NHr),Fe(SO4),溶液拾好完全反应，C2O号中铬元素全部转化为Cr+，同时有Fe3+生成。 ①C20转化为C3·发生反应的离子方程式为 ②合金中铬的质量分数为 %（结果精确到0.1%)。 19,I.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过CO2(g)+H(g)CO(g)+HOg) 的方式实现“碳中和”。 (1)根据下表提供的键能数据，可计算出上述反应生成1 molH2O(g)吸收 kJ热量。 (已知：C0的结构式为C=0,表中数据为断裂1mol化学键所需要的吸收的能量) 化学键 H-H C-0 H-O C=0 E/(KJ.mol） 436 803 464 1071 第7页共9页 (2)恒温恒容容器中，下列能说明反应CO2(g)+H2(g)=CO(g+H2Og)已达到平衡的是 A.容器内压强不再变化 B.断裂1molH-H键，同时断裂2molO-H键 C.混合气体密度不变 D、V(CO)=V地(CO2) Ⅱ、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主 要反应之一：2S02(g)+02(g)=2S03(g)。 (3)某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度c(S02)=1.0molL, c(02)=1.5molL'。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得n(S0=1.0mol。 ①半分钟内的平均反应速率SQ2广 mol.L.minl。 ②S0,的平衡转化率=_。第15s时v(02)(填>”或“<”或=”)第20s时e(S02)。 (4)若以如图所示的装置生产硫酸，将$0，、O2以一定压强 S02 喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为 H20 在标准状况下消耗了22.4L02,理论上电池中 生成H2$O4的质量为g。 H2SO:+ 休陷膜 50%疏酸溶液 (仅阻止气体通过) 20.硫代硫酸钠(NazS,O,)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。 实验一：制备疏代硫酸钠 绿矾（FSO4·7HO)受热能分解生成两种含硫的氧化物，其中一种是SO2;某学习小 组用如图装置利用生成的气体制备硫代硫酸钠。 绿矾玻璃纤维 K20 pH传感器 K3 NaOH 石英管 食用油 溶液 冰水 NaS和NaCO, 泥合物 的混合溶液到 B D 第8页共9页 已知：S03的沸点为44.8℃。 开始制备前，先通入一段时间N2；关闭活塞K1、K2,打开活塞K3,加热绿矾；使用pH 传感器始终观测C处溶液的pH,pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3;将C中 溶液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaS,O3晶体。 (1)装置B的作用为 (2)配平锥形瓶C中发生反应的离子方程式： C032+S02+S2+H20=S2032+ (3)pH为7~8之间时需立即关闭活塞K3,避免过量的气体进入C装置，原因是 (4)制备得到的硫代硫酸钠固体中含有少量Na2SO3和Na,C0,杂质，相关物质的溶解度如图所 示。为提高产品纯度，需进行的实验操作为：溶解，蒸发结晶， ；再将滤液 ,过滤，洗涤。 Slg 250 Na S03 200 150 100 Na.COs 50 Na SO3 0 204布6动动100c (5)疏代硫酸钠晶体样品暴露在空气中极易氧化变质，请补充实验操作及现象，证明硫代硫 酸钠样品已变质：取少量固体于试管中， 实验二：探究化学反应速率的影响因素 甲同学利用疏代硫酸钠和稀硫酸的反应来探究化学反应速率 Na2S2O3溶液 H2S04溶液 蒸馏水 实验编号 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ X 0.1 18 0.6 10 V 20 Y 0.1 20 0.6 10 0 a Z 0.1 20 0.6 10 0 30 (6) ①实验X、Y探究 对化学反应速率的影响。 ②V= ,a= ③用pH传感器测得实验Z在50s时c(H)为0.2mol/L,则该反应在S0s内的平均化学 反应速率(S,0)= 第9页共9页