精品解析：四川内江市2026届高三下学期适应性训练 化学试题

高2026届适应性训练试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 中华文明灿若星河，下列有关说法正确的是 A. 我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生氧化还原反应 B. 《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，该过程铜元素被氧化 C. 徐光宪院士对稀土元素的分离及应用作出了重大贡献，稀土元素属于非金属 D. 屠呦呦使用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该过程为蒸馏 2. 下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱 B. 木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类 C. 二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 D. 利用干冰升华吸热，可进行人工降雨 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布图： B. N2H4的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 的VSEPR模型： 4. 阿斯巴甜常用作甜味剂，其结构简式如下，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A. 存在5个C-Oσ键 B. 有6个碳原子是sp2杂化 C. 能发生水解反应、缩聚反应 D. ①号N比②号N更难结合H+ 5. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl D. 将过量SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 6. LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC2O4·2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 1mol/L NH4H2PO4溶液中的数目小于NA B. 25℃、101kPa下，2.24L 15NH3中含有的中子数为0.8NA C. 44g CO2中心原子的价层电子对数目为2NA D. 每生成3mol LiFePO4时，转移电子数目为3NA 7. 下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 实验 目的 A．收集NO2 B．稀释浓硫酸 实验 设计、 操作 实验 目的 C．实验室制取乙烯 D．用HCl标准溶液滴定 NaOH溶液(含酚酞) 实验 设计、 操作 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 电解XZ的水溶液制备单质X C. W与Y的化合物偏向共价晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 9. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 事实 解释 A 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子 B Cl2比Br2活泼，更容易与H2反应 键能：Cl—Cl<Br—Br，Cl—Cl键更容易断裂 C 灼烧含钠元素的试样看到黄色火焰 钠原子由基态跃迁至激发态 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 10. Y是一种多肽，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. E的分子式为C5H10N2O B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者的混合 B 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中先滴加2~4滴(1滴约为0.04mL)2mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快 CuSO4作该反应的催化剂 D 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH3COONH4和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温度下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 12. 我国学者以M为催化剂，在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。下列说法正确的是 A. 电催化装置中，催化剂M分散在电解质溶液中 B. 在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中，等量的NH3*从M表面脱离吸附吸收的能量相同 C. M在电解质溶液Ⅰ中比在电解质溶液Ⅱ中催化活性强 D. 反应N2+3H22NH3达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 13. 用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A. 应先通入NH3，再通入CO2 B. 滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C. 为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D. (NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 14. 从海水中富集锂的电化学装置如图，MnO2电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤：①向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+进入MnO2结构而形成LiMn2O4；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使LiMn2O4中的Li+脱出进入腔室2.下列说法正确的是 A. 步骤①中MnO2电极的反应式为：2MnO2-e-+Li+=LiMn2O4 B. a为电源2的正极 C. 步骤②中MnO2电极质量减少7g，则理论上电极2消耗氧气的质量为8g D. 该装置富集锂的同时也实现了海水的淡化 15. 利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C2O4体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示Na2C2O4体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c()=Ksp(MC2O4)[注：起始c(Na2C2O4)=0.1mol/L；10-1.2≈0.06]。 下列说法错误的是 A. 0.1mol/L H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() B. pH=11、lg[c(M2+)]=-6，无沉淀生成 C. 沉淀M2+制备MC2O4时，可选用0.1mol/L Na2C2O4溶液 D. pH=9、lg[c(M2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2C2O4)+c()+c()<0.1mol/L 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. [Cu(NH3)4]SO4·H2O为深蓝色晶体，受热易失氨，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组拟合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行相关探究。回答下列问题： Ⅰ．配制CuSO4溶液 （1）配制450mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_______；需称取胆矾的质量为_______g。 Ⅱ．利用下图装置(部分夹持装置略)制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 （2）仪器X的名称是_______。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）用Y而不用长导管将A产生的气体持续通入B中的原因是_______。 （5）向反应后深蓝色溶液中滴加95%乙醇，有深蓝色晶体析出。析出晶体时不采用浓缩结晶的原因是_______。 Ⅲ．探究[Cu(NH3)4]2+的形成 i．对照实验： ii．猜想与求证。 （6）提出猜想：对于实验1、2现象不同的原因，同学甲认为Na+对[Cu(NH3)4]2+的形成有阻碍作用，同学乙认为_______。 （7）实验求证：将浊液a过滤，洗涤除去沉淀附着的_______(填离子符号)，取少量固体加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解，再滴入几滴_______溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则同学乙的观点被证实。 17. 2025年宁德时代推出了Na2ZrCl6作为固态电解质的第二代钠电池。以天然锆英石(ZrSiO4含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6并回收Pb的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-； ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0； ③部分氯化物的沸点如下表： 物质 ZrCl4 FeCl3 FeCl2 CrCl3 CrCl2 沸点/℃ 329 321 700 1300 1150 ④25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族，Zr位于元素周期表的_______区。 （2）“溶浸”时Pb3O4反应产生了黄绿色气体，离子方程式为_______。 （3）“调pH”后，废液中，则废液中c(Cr3+)为_______mol/L。 （4）“转化”的目的是_______；整个流程中可循环使用的物质有_______、_______和NaCl。 （5）“惰性电极电解”制得Pb的电极反应式为_______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为_______；层间区域可以容纳水分子的原因是_______。 18. 氢气是一种理想能源，探索绿色制氢是化学界一个重要课题。回答下列问题： （1）水煤气法是传统制氢方法：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+132kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）298K时，相关物质的相对能量如图1。部分催化重整原理为：CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g) ΔH。 依据图1数据，计算反应的ΔH=_______kJ/mol。 （3）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为3H2(g)+CO(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0，若将H2与CO按物质的量之比3：1投入，在不同条件下达平衡时甲烷的物质的量分数为x(CH4)。在t=250℃条件下x(CH4)与p的关系、在p=5×105Pa条件下x(CH4)与t的关系如图2。 ①图2中表示t=250℃条件下x(CH4)与p的关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是250℃、_______Pa或5×105Pa、_______℃。 ③210℃时，该反应的分压平衡常数Kp为_______(保留三位有效数字)Pa-2。 （4）研究表明，45℃、碱性条件下，甲醛在Ag作催化剂时也可制氢，反应机理如图3.使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4。 ①若将甲醛中的氢原子标记为D，得到的氢气产物为_______(填化学式)。 ②NaOH的适宜浓度为_______，从反应机理分析原因是_______。 19. 艾多昔芬(H)是重要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下(部分反应条件省略)。 已知：(R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；C的结构简式为_______。 （2）D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为_______。 （3）G中含氧官能团名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （4）W组成上比F少4个-CH2-，满足以下条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含酰胺基 ②溴原子直接与苯环相连 ③含甲基 ④能发生银镜反应 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为_______。 （5）G()是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： 的化学反应方程式为_______；Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2026届适应性训练试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 中华文明灿若星河，下列有关说法正确的是 A. 我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生氧化还原反应 B. 《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，该过程铜元素被氧化 C. 徐光宪院士对稀土元素的分离及应用作出了重大贡献，稀土元素属于非金属 D. 屠呦呦使用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该过程为蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药由硫磺、硝酸钾、木炭组成，爆炸时发生反应存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．“曾青得铁则化为铜”对应反应为铁置换铜单质，铜元素化合价从+2价降低为0价，被还原，B错误； C．稀土元素是镧系元素以及钪、钇等元素的统称，均属于金属元素，C错误； D．用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素是利用溶解度差异的萃取操作，蒸馏是利用沸点差异分离互溶液体的操作，二者不同，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱 B. 木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类 C. 二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 D. 利用干冰升华吸热，可进行人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，无毒无害，可作食用碱，A正确； B．糖类是多羟基醛、多羟基酮或其脱水缩合物，木糖醇属于多元醇，甘草的主要甜味成分不属于糖类，二者均不属于糖类，B错误； C．二氧化硫具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧气，防止有效成分被氧化，可用于葡萄酒抗氧化，C正确； D．干冰升华会吸收大量热量，使周围空气温度快速降低，水蒸气凝结形成降水，可用于人工降雨，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布图： B. N2H4的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态铬原子价电子排布为（洪特规则半满稳定特例），价电子排布图：，A错误； B．中两个N原子之间为单键，仅共用1对电子，图示N-N之间为2对电子，N原子上还应该有孤对电子，B错误； C．晶胞是晶体重复的最小的结构单元，晶胞经过无隙并置得到晶体，图示不能实现无缝并置，不是一个完整的晶胞，C错误； D．中心C的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示符合，D正确； 答案选D。 4. 阿斯巴甜常用作甜味剂，其结构简式如下，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A. 存在5个C-Oσ键 B. 有6个碳原子是sp2杂化 C. 能发生水解反应、缩聚反应 D. ①号N比②号N更难结合H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中羧基、酰胺、酯基的羰基各含1个C-O σ键，羧基含1个C-O单键σ键，酯基含2个C-O单键σ键，共6个C-O σ键，A错误； B．苯环的6个C、羧基/酰胺基/酯基的3个羰基C均为杂化，共9个杂化的C，B错误； C．分子含酯基、酰胺基，可发生水解反应；同时含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，C正确； D．①号N为游离氨基，孤对电子未发生共轭，电子云密度大，更易结合；②号N的孤对电子与相邻羰基共轭，电子云密度低，更难结合，D错误； 故选C。 5. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl D. 将过量SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO具有强氧化性，会将还原性的氧化，二者不能共存，过量通入溶液应生成和，正确离子方程式为： ，A错误； B．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应使用化学式表示，正确离子方程式为： ，B错误； C．水解生成沉淀和，方程式原子守恒、反应原理正确，C正确； D．会与结晶水反应生成和，过量会消耗全部结晶水，产物中不会有，且配平错误，正确化学方程式为： ，D错误； 故选C。 6. LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC2O4·2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 1mol/L NH4H2PO4溶液中的数目小于NA B. 25℃、101kPa下，2.24L 15NH3中含有的中子数为0.8NA C. 44g CO2中心原子的价层电子对数目为2NA D. 每生成3mol LiFePO4时，转移电子数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中溶质的物质的量为，在溶液中会发生电离和水解，故其数目小于，A正确； B．25℃、101kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于，的物质的量小于，1个含8个中子，故中子数小于，B错误； C．的物质的量为，中心C原子的价层电子对数为，故中心原子价层电子对数目为，C正确； D．反应中中+3价的C发生歧化，1个C升为+4价、1个C降为+2价，每生成转移电子，故生成时转移电子数目为，D正确； 故选B。 7. 下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 实验 目的 A．收集NO2 B．稀释浓硫酸 实验 设计、 操作 实验 目的 C．实验室制取乙烯 D．用HCl标准溶液滴定 NaOH溶液(含酚酞) 实验 设计、 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度大于空气，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气）收集，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释操作应在烧杯中进行，B错误； C．实验室用乙醇与浓硫酸共热至制取乙烯，温度计需插入反应液控制温度，C错误； D．HCl为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，滴定时，眼睛注视锥形瓶颜色变化以便准确判断滴定终点，D正确； 故选D。 8. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 电解XZ的水溶液制备单质X C. W与Y的化合物偏向共价晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 【答案】B 【解析】 【分析】W对应氢化物中W为-1、-2价，原子序数最小，故W为O；X对应氢化物中X显示+1价，原子半径最大，X为Na；Y对应氢化物中Y显+3价，原子序数大于钠，Y为Al；Z对应氢化物中Z显-1价，原子序数最大，Z是Cl，即X、Y、Z、W依次为Na、Al、Cl、O，据此解答。 【详解】A．W的简单氢化物为，分子间存在氢键，Z的简单氢化物为，无氢键，故沸点，即，A正确； B．XZ为，电解水溶液得到、和，无法得到单质，制备需电解熔融，B错误； C．W与Y的化合物为，其化学键共价性较强，偏向共价晶体，C正确； D．Y的最高价氧化物的水化物为，既可与强酸反应又可与强碱反应，呈两性，D正确； 故选B。 9. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 事实 解释 A 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子 B Cl2比Br2活泼，更容易与H2反应 键能：Cl—Cl<Br—Br，Cl—Cl键更容易断裂 C 灼烧含钠元素的试样看到黄色火焰 钠原子由基态跃迁至激发态 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚的空腔大小与C60适配，二者可通过分子间作用力形成超分子，C70无法进入空腔，因此可实现C60和C70的分离，A正确； B．Cl原子半径小于Br，Cl-Cl键长更短，键能，Cl2更易与H2反应是因为产物HCl稳定性远高于HBr，反应倾向更大，选项中键能比较错误，B错误； C．钠元素的焰色为黄色，是钠原子的电子从激发态跃迁回基态时，以可见光形式释放能量产生的，选项中跃迁方向描述错误，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为甲基被氧化为羧基，本质是苯环使甲基活化，而非甲基活化苯环，D错误； 故答案选A。 10. Y是一种多肽，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. E的分子式为C5H10N2O B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过E的结构统计各原子个数，C为5个、H为10个、N为2个、O为1个，分子式为，A正确； B．F和G发生开环聚合反应生成X，无小分子副产物生成，原子利用率为100%，B正确； C．Y水解时主链的酰胺键断裂，得到的是E、G开环后的氨基羧酸类产物，无法得到E和G，C错误； D．合成过程中E的氨基先转化为酰胺基被保护，避免其参与聚合反应，最后水解重新得到氨基，进行了官能团保护，D正确； 答案选C。 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者的混合 B 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中先滴加2~4滴(1滴约为0.04mL)2mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快 CuSO4作该反应的催化剂 D 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH3COONH4和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温度下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若钾盐为氯酸钾，与浓盐酸反应生成的氯气也可使品红溶液褪色，因此该钾盐不一定为或或二者混合物，A错误； B．经计算可知完全与反应生成，过量，后续加入生成红褐色沉淀，说明转化为溶解度更小的，可证明溶解度，B正确； C．置换出，二者与稀硫酸构成原电池，原电池反应加快了产生气泡的速率，不是该反应的催化剂，C错误； D．pH均为7说明溶液呈中性，、水解程度相当；但CH3COONH4浓度不同，已水解的溶质浓度不同，对水的电离促进程度不同，水电离程度不相同，D错误； 故选B。 12. 我国学者以M为催化剂，在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。下列说法正确的是 A. 电催化装置中，催化剂M分散在电解质溶液中 B. 在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中，等量的NH3*从M表面脱离吸附吸收的能量相同 C. M在电解质溶液Ⅰ中比在电解质溶液Ⅱ中催化活性强 D. 反应N2+3H22NH3达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨时得电子发生还原反应，反应需在阴极表面进行，催化剂M应附着在阴极上，而非分散在电解质溶液中，A错误； B．由图可知，两种电解质溶液中与游离的能量差不同，故等量从M表面脱离吸附吸收的能量不同，B错误； C．催化活性与反应决速步能垒负相关，电解质溶液Ⅱ中反应决速步的能垒低于Ⅰ，故M在Ⅱ中催化活性更强，C错误； D．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的浓度减小，D正确； 答案选D。 13. 用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A. 应先通入NH3，再通入CO2 B. 滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C. 为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D. (NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺流程的目的是利用石膏，主要成分为，制备硫酸铵，其核心化学反应为：。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入可形成碱性环境，促进的溶解和反应，提高原料转化率，A正确； B．滤渣主要成分为，煅烧生成的可返回工艺流程循环利用，B正确； C．核心反应为，反应消耗与的化学计量数之比为2:1，控制该比例可使完全转化，C正确； D．若分解所得固体为，对应反应为，质量降低比例为，与题干12.9%不符，实际分解反应为，质量降低的百分比为： ，D错误； 故选D。 14. 从海水中富集锂的电化学装置如图，MnO2电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤：①向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+进入MnO2结构而形成LiMn2O4；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使LiMn2O4中的Li+脱出进入腔室2.下列说法正确的是 A. 步骤①中MnO2电极的反应式为：2MnO2-e-+Li+=LiMn2O4 B. a为电源2的正极 C. 步骤②中MnO2电极质量减少7g，则理论上电极2消耗氧气的质量为8g D. 该装置富集锂的同时也实现了海水的淡化 【答案】C 【解析】 【分析】启动电源1，使海水中进入结构形成，中锰元素的化合价降低，作阴极，与电源1的负极相连，电极反应为：；电极1作阳极，与电源正极相连，电极反应为：；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2，则电极2为阴极，电极反应为：，阳极的电极反应为：，据此解答。 【详解】A．步骤①中得电子生成，电极反应应为，选项中反应式为失电子，A错误； B．步骤②中的脱出，电极失电子作阳极，与电源2的正极相连，故电源2的b为正极、a为负极，B错误； C．步骤②电极减少的质量为脱出的质量，7g 物质的量为1 mol，每脱出1 mol 转移1 mol电子；电极2上得电子，反应为，根据电子守恒，消耗的质量为，C正确； D．装置中仅含阳离子交换膜，海水中的阴离子无法移出，且只有被富集，不能实现海水淡化，D错误； 故答案选C。 15. 利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C2O4体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示Na2C2O4体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c()=Ksp(MC2O4)[注：起始c(Na2C2O4)=0.1mol/L；10-1.2≈0.06]。 下列说法错误的是 A. 0.1mol/L H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() B. pH=11、lg[c(M2+)]=-6，无沉淀生成 C. 沉淀M2+制备MC2O4时，可选用0.1mol/L Na2C2O4溶液 D. pH=9、lg[c(M2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2C2O4)+c()+c()<0.1mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】溶液pH增大时，溶液中的草酸浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度增大，则曲线1、2、3分别表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，由图可知，草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的电离常数Ka1(H2C2O4)= = c(H+)=10-1.2，同理可知，草酸的电离常数Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10-4.2； 【详解】A．草酸电离程度较大，，，解得，此时，，故。考虑水的电离，则溶液中，A错误； B．从图2可以看出pH=11、lg[c(M2+)]=-6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生沉淀或沉淀，B正确； C．沉淀制备时，需要避免生成沉淀，根据图像pH＞10时，优先生成沉淀，而0.1mol/L Na2C2O4溶液中，的水解常数，列三段式：，，解得，pH=14-5.4=8.6，根据图2可知，优先生成沉淀，C正确； D．从图2可以看出pH=9、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成沉淀，根据物料守恒，溶液中，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. [Cu(NH3)4]SO4·H2O为深蓝色晶体，受热易失氨，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组拟合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行相关探究。回答下列问题： Ⅰ．配制CuSO4溶液 （1）配制450mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_______；需称取胆矾的质量为_______g。 Ⅱ．利用下图装置(部分夹持装置略)制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 （2）仪器X的名称是_______。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）用Y而不用长导管将A产生的气体持续通入B中的原因是_______。 （5）向反应后深蓝色溶液中滴加95%乙醇，有深蓝色晶体析出。析出晶体时不采用浓缩结晶的原因是_______。 Ⅲ．探究[Cu(NH3)4]2+的形成 i．对照实验： ii．猜想与求证。 （6）提出猜想：对于实验1、2现象不同的原因，同学甲认为Na+对[Cu(NH3)4]2+的形成有阻碍作用，同学乙认为_______。 （7）实验求证：将浊液a过滤，洗涤除去沉淀附着的_______(填离子符号)，取少量固体加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解，再滴入几滴_______溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则同学乙的观点被证实。 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 12.5 （2）恒压滴液漏斗 （3） （4）防止倒吸 （5）Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体受热易失氨分解，浓缩结晶加热会导致产物变质  （6）对形成有促进作用 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验制备的核心原理为：首先加热氯化铵与熟石灰固体制备反应所需氨气，将氨气通入硫酸铜溶液中，使与过量​配位生成可溶性化合物。由于目标产物受热易分解失氨，因此不采用加热浓缩结晶，利用其在乙醇中溶解度更小的特点，加95%乙醇降低溶解度析出晶体。装置中Y做安全瓶防倒吸，末端稀硫酸吸收尾气氨气，避免污染。 【小问1详解】 实验室没有450mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制；，故。 【小问2详解】 仪器X为带直管的滴加液体的仪器，名称为恒压滴液漏斗。 【小问3详解】 实验室加热氯化铵和熟石灰制备氨气，方程式为。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，直接用长导管通入溶液会发生倒吸，Y为安全瓶，可以防止B中溶液倒吸入加热的A装置中。 【小问5详解】 题干已知该晶体受热易失氨，浓缩结晶需要加热，加热会导致晶体分解变质，因此不用浓缩结晶。 【小问6详解】 实验1加入，引入和两种离子，实验2加入氨水引入和两种离子，实验1沉淀不溶，实验2沉淀溶解，甲猜想有阻碍作用，对应乙猜想对形成有促进作用。 【小问7详解】 要验证猜想，首先需要洗涤除去沉淀表面吸附的，排除的影响，加入氨水后沉淀不溶解，说明不是阻碍原因；若证实乙猜想，取少量固体加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解，滴加含溶液，若沉淀溶解，即可证实乙观点，可用等溶液。 17. 2025年宁德时代推出了Na2ZrCl6作为固态电解质的第二代钠电池。以天然锆英石(ZrSiO4含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6并回收Pb的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-； ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0； ③部分氯化物的沸点如下表： 物质 ZrCl4 FeCl3 FeCl2 CrCl3 CrCl2 沸点/℃ 329 321 700 1300 1150 ④25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族，Zr位于元素周期表的_______区。 （2）“溶浸”时Pb3O4反应产生了黄绿色气体，离子方程式为_______。 （3）“调pH”后，废液中，则废液中c(Cr3+)为_______mol/L。 （4）“转化”的目的是_______；整个流程中可循环使用的物质有_______、_______和NaCl。 （5）“惰性电极电解”制得Pb的电极反应式为_______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为_______；层间区域可以容纳水分子的原因是_______。 【答案】（1）d （2） （3） （4） ①. 把还原为沸点更高的，便于蒸馏分离出 ②. HCl ③. （5） （6） ①. 或 ②. 层间含，能与层间区域水分子形成氢键 【解析】 【分析】用浓盐酸+硝酸酸溶原料，不溶性的​等杂质成为滤渣除去，所有金属元素分别转化为、、、进入溶液。加入沉铅，打破​与的平衡，析出；经热熔、惰性电极电解回收铅；再加氨水溶液调pH，使转化为金属的氢氧化物；煅烧后生成金属的氧化物；加入高温氯化，生成；通入氢气还原，将还原为；蒸馏后，转化为气体，仍以固态形式存在；与NaCl在特定条件下化合，生成。 【小问1详解】 Zr与Ti同族，为ⅣB族元素，元素周期表中ⅢB~Ⅷ族属于d区，因此Zr位于d区。 【小问2详解】 黄绿色气体为，​可看作​，价Pb氧化生成，自身被还原为价Pb，结合信息Pb以存在，配平得到离子方程式： 。 【小问3详解】 由，代入，得。再由，计算得。 【小问4详解】 根据氯化物沸点，​沸点接近​，还原为​后沸点远高于，蒸馏时仅蒸出，实现提纯；流程中“转化”生成的HCl可以循环用于溶浸，电解生成的​可循环用于氯化步骤。 【小问5详解】 由生成Pb是发生在阴极的反应，电极反应为。 【小问6详解】 在1个结构单元中，1个P原子与3个O原子和1个相连，构成，而每个Zr原子被4个结构单元共用，则1个结构单元中含有Zr原子的个数为，且含2个，所以该结合剂的化学式为或；层间区域，中的，能与水分子间形成氢键，所以可以容纳水分子的原因是：层间含，能与层间区域水分子形成氢键。 18. 氢气是一种理想能源，探索绿色制氢是化学界一个重要课题。回答下列问题： （1）水煤气法是传统制氢方法：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+132kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）298K时，相关物质的相对能量如图1。部分催化重整原理为：CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g) ΔH。 依据图1数据，计算反应的ΔH=_______kJ/mol。 （3）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为3H2(g)+CO(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0，若将H2与CO按物质的量之比3：1投入，在不同条件下达平衡时甲烷的物质的量分数为x(CH4)。在t=250℃条件下x(CH4)与p的关系、在p=5×105Pa条件下x(CH4)与t的关系如图2。 ①图2中表示t=250℃条件下x(CH4)与p的关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是250℃、_______Pa或5×105Pa、_______℃。 ③210℃时，该反应的分压平衡常数Kp为_______(保留三位有效数字)Pa-2。 （4）研究表明，45℃、碱性条件下，甲醛在Ag作催化剂时也可制氢，反应机理如图3.使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4。 ①若将甲醛中的氢原子标记为D，得到的氢气产物为_______(填化学式)。 ②NaOH的适宜浓度为_______，从反应机理分析原因是_______。 【答案】（1）高温 （2）+15 （3） ①. a ②. ③. 280 ④. （4） ①. HD ②. ③. NaOH浓度较低时，催化剂表面吸附的浓度小；当NaOH浓度过高时，NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降，导致反应速率下降 【解析】 【小问1详解】 该反应为熵增的吸热反应，如自发进行需满足，高温下才能满足。 【小问2详解】 反应CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g) ΔH2=生成物的总能量-反应物的总能量=-110 kJ·mol-12-（-235 kJ·mol-1）=+15kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①温度不变（），增大压强，平衡向气体分子数减少的正向移动， 的物质的量分数  随压强增大而增大，因此  随  增大而增大，对应上升曲线 a。 ②设起始投料 ，，CO 平衡转化率 ​，列三段式： ， 则平衡时； 条件1：250℃，对应曲线a，对应压强为； 条件2：对应曲线b，，对应温度为280℃。 ③210℃时，，从图2得 ，且 ，列三段式： ，，解得​，，。 【小问4详解】 ①若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，结合机理流程可看出，氢气中的氢原子，一个由甲醛提供，一个由水分子提供，故得到的氢气产物为HD； ②从图4可知，NaOH浓度为  时，相同时间内生成氢气体积最大，反应速率最快，因此适宜浓度为 。 原因：该反应需要参与反应，NaOH浓度较低时，催化剂表面吸附的浓度小；当NaOH浓度过高时，NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降，导致反应速率下降，因此适宜浓度为1.0mol/L。 19. 艾多昔芬(H)是重要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下(部分反应条件省略)。 已知：(R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；C的结构简式为_______。 （2）D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为_______。 （3）G中含氧官能团名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （4）W组成上比F少4个-CH2-，满足以下条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含酰胺基 ②溴原子直接与苯环相连 ③含甲基 ④能发生银镜反应 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为_______。 （5）G()是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： 的化学反应方程式为_______；Z的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. （2） （3） ①. 醚键、羟基 ②. 消去反应 （4） ①. 13 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A中羧基的羟基被氯原子取代生成B，B和C发生取代反应生成D，结合D的结构简式、C的分子式可知，C的结构简式为，D与溴乙烷发生取代反应生成E，E和F发生已知信息的反应，则G的结构简式为，G发生消去反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，其化学名称为苯乙酸；由分析可知，C分子式为，是碘苯，结构简式为。 【小问2详解】 D中羰基α位键与发生取代，生成E和小分子HBr，随后其再和氢氧化钠反应，化学反应方程式为。 【小问3详解】 根据分析中G的结构简式可知，含氧官能团名称为醚键、羟基；G中羟基消去得到H中的碳碳双键，反应类型为消去反应。 【小问4详解】 W比F少4个，分子式为，不饱和度为5，满足条件：含有苯环，只有1个O，同时满足酰胺基、银镜反应只能是甲酰胺结构，分两种情况： ①三个取代基（、、），三个不同取代基在苯环的同分异构体共10种； ②两个取代基（、），两个不同取代基在苯环共3种； 总计种。 氢比为，说明两个取代基对位对称，符合条件的结构为对溴-N-甲基甲酰氨基苯，结构简式：。 【小问5详解】 结合Y生成中间体的反应条件可知，Y含有溴原子，则苯甲醇与HBr发生取代反应生成溴苄，Y的结构简式为，的化学反应方程式为；结合已知信息可知，Z中含有，结合原子守恒可知，Z是乙醛，结构简式，中间体发生消去反应即可得到G。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $