四川内江市2026届高三下学期适应性训练 化学试题

高2026届适应性训练试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 1. 中华文明灿若星河，下列有关说法正确的是 A. 我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生氧化还原反应 B. 《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，该过程铜元素被氧化 C. 徐光宪院士对稀土元素的分离及应用作出了重大贡献，稀土元素属于非金属 D. 屠呦呦使用乙醚浸泡青蒿提取青蒿素，该过程为蒸馏 2. 下列有关物质性质与用途的说法错误的是 A. 碳酸氢钠的溶液呈碱性，可作食用碱 B. 木糖醇、甘草等是天然甜味剂，属于糖类 C. 二氧化硫有还原性，可用于葡萄酒抗氧化 D. 利用干冰升华吸热，可进行人工降雨 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态铬原子的价电子排布图： B. N2H4的电子式： C. NaCl的晶胞： D. 的VSEPR模型： 4. 阿斯巴甜常用作甜味剂，其结构简式如下，下列有关阿斯巴甜分子的说法正确的是 A. 存在5个C-Oσ键 B. 有6个碳原子是sp2杂化 C. 能发生水解反应、缩聚反应 D. ①号N比②号N更难结合H+ 5. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用醋酸酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的： C. 用TiCl4制备TiO2·xH2O：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl D. 将过量SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热制备无水AlCl3：SOCl2+AlCl3·6H2OAlCl3+SO2↑+2HCl↑+5H2O 6. LiFePO4是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC2O4·2H2O+NH4H2PO4LiFePO4+NH3↑+CO2↑+4H2O+CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 1mol/L NH4H2PO4溶液中的数目小于NA B. 25℃、101kPa下，2.24L 15NH3中含有的中子数为0.8NA C. 44g CO2中心原子的价层电子对数目为2NA D. 每生成3mol LiFePO4时，转移电子数目为3NA 7. 下列图示中的设计或操作能达到实验目的的是 实验 目的 A．收集NO2 B．稀释浓硫酸 实验 设计、 操作 实验 目的 C．实验室制取乙烯 D．用HCl标准溶液滴定 NaOH溶液(含酚酞) 实验 设计、 操作 A. A B. B C. C D. D 8. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中化合价的关系如图。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 电解XZ的水溶液制备单质X C. W与Y的化合物偏向共价晶体 D. Y的最高价氧化物的水化物呈两性 9. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 事实 解释 A 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过分子间作用力形成超分子 B Cl2比Br2活泼，更容易与H2反应 键能：Cl—Cl<Br—Br，Cl—Cl键更容易断裂 C 灼烧含钠元素的试样看到黄色火焰 钠原子由基态跃迁至激发态 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 10. Y是一种多肽，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. E的分子式为C5H10N2O B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 11. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色 该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者的混合 B 向盛有2mL 0.1mol/L NaOH溶液的试管中先滴加2~4滴(1滴约为0.04mL)2mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加4滴0.1mol/L FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，产生气泡速率加快 CuSO4作该反应的催化剂 D 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/L CH3COONH4和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7 同温度下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 12. 我国学者以M为催化剂，在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中均实现了常温电催化合成氨，反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。下列说法正确的是 A. 电催化装置中，催化剂M分散在电解质溶液中 B. 在电解质溶液Ⅰ、Ⅱ中，等量的NH3*从M表面脱离吸附吸收的能量相同 C. M在电解质溶液Ⅰ中比在电解质溶液Ⅱ中催化活性强 D. 反应N2+3H22NH3达到平衡时，只升高温度，氨气的浓度减小 13. 用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A. 应先通入NH3，再通入CO2 B. 滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C. 为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 D. (NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 14. 从海水中富集锂的电化学装置如图，MnO2电极通过阳离子交换膜与两个电化学装置的另一电极隔开。该装置工作步骤：①向MnO2所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的Li+进入MnO2结构而形成LiMn2O4；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使LiMn2O4中的Li+脱出进入腔室2.下列说法正确的是 A. 步骤①中MnO2电极的反应式为：2MnO2-e-+Li+=LiMn2O4 B. a为电源2的正极 C. 步骤②中MnO2电极质量减少7g，则理论上电极2消耗氧气的质量为8g D. 该装置富集锂的同时也实现了海水的淡化 15. 利用平衡移动原理分析25℃时，M2+在不同pH的Na2C2O4体系中的可能产物。 已知：i．图1中曲线表示Na2C2O4体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M2+)·c()=Ksp(MC2O4)[注：起始c(Na2C2O4)=0.1mol/L；10-1.2≈0.06]。 下列说法错误的是 A. 0.1mol/L H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(H+)>c()>c() B. pH=11、lg[c(M2+)]=-6，无沉淀生成 C. 沉淀M2+制备MC2O4时，可选用0.1mol/L Na2C2O4溶液 D. pH=9、lg[c(M2+)]=-2，平衡后溶液中存在c(H2C2O4)+c()+c()<0.1mol/L 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. [Cu(NH3)4]SO4·H2O为深蓝色晶体，受热易失氨，常用作杀虫剂、媒染剂。某化学兴趣小组拟合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行相关探究。回答下列问题： Ⅰ．配制CuSO4溶液 （1）配制450mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_______；需称取胆矾的质量为_______g。 Ⅱ．利用下图装置(部分夹持装置略)制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O。 （2）仪器X的名称是_______。 （3）A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （4）用Y而不用长导管将A产生的气体持续通入B中的原因是_______。 （5）向反应后深蓝色溶液中滴加95%乙醇，有深蓝色晶体析出。析出晶体时不采用浓缩结晶的原因是_______。 Ⅲ．探究[Cu(NH3)4]2+的形成 i．对照实验： ii．猜想与求证。 （6）提出猜想：对于实验1、2现象不同的原因，同学甲认为Na+对[Cu(NH3)4]2+的形成有阻碍作用，同学乙认为_______。 （7）实验求证：将浊液a过滤，洗涤除去沉淀附着的_______(填离子符号)，取少量固体加入过量6mol/L氨水，沉淀不溶解，再滴入几滴_______溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则同学乙的观点被证实。 17. 2025年宁德时代推出了Na2ZrCl6作为固态电解质的第二代钠电池。以天然锆英石(ZrSiO4含Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6并回收Pb的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbCl4]2-； ②PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0； ③部分氯化物的沸点如下表： 物质 ZrCl4 FeCl3 FeCl2 CrCl3 CrCl2 沸点/℃ 329 321 700 1300 1150 ④25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 回答下列问题： （1）Zr与Ti同族，Zr位于元素周期表的_______区。 （2）“溶浸”时Pb3O4反应产生了黄绿色气体，离子方程式为_______。 （3）“调pH”后，废液中，则废液中c(Cr3+)为_______mol/L。 （4）“转化”的目的是_______；整个流程中可循环使用的物质有_______、_______和NaCl。 （5）“惰性电极电解”制得Pb的电极反应式为_______。 （6）某含锆的结合剂是一种平面层状材料，其晶体部分结构如图。该结合剂的化学式为_______；层间区域可以容纳水分子的原因是_______。 18. 氢气是一种理想能源，探索绿色制氢是化学界一个重要课题。回答下列问题： （1）水煤气法是传统制氢方法：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+132kJ·mol-1，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。 （2）298K时，相关物质的相对能量如图1。部分催化重整原理为：CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g) ΔH。 依据图1数据，计算反应的ΔH=_______kJ/mol。 （3）甲烷水蒸气重整制氢的逆反应为3H2(g)+CO(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0，若将H2与CO按物质的量之比3：1投入，在不同条件下达平衡时甲烷的物质的量分数为x(CH4)。在t=250℃条件下x(CH4)与p的关系、在p=5×105Pa条件下x(CH4)与t的关系如图2。 ①图2中表示t=250℃条件下x(CH4)与p的关系的曲线为_______(填“a”或“b”)。 ②当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是250℃、_______Pa或5×105Pa、_______℃。 ③210℃时，该反应的分压平衡常数Kp为_______(保留三位有效数字)Pa-2。 （4）研究表明，45℃、碱性条件下，甲醛在Ag作催化剂时也可制氢，反应机理如图3.使用时将纳米Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图4。 ①若将甲醛中的氢原子标记为D，得到的氢气产物为_______(填化学式)。 ②NaOH的适宜浓度为_______，从反应机理分析原因是_______。 19. 艾多昔芬(H)是重要的选择性雌激素受体调节剂，其合成路线如下(部分反应条件省略)。 已知：(R、R′为烃基) 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；C的结构简式为_______。 （2）D→E有无机小分子产生，该反应的化学反应方程式为_______。 （3）G中含氧官能团名称为_______；G→H的反应类型为_______。 （4）W组成上比F少4个-CH2-，满足以下条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①含酰胺基 ②溴原子直接与苯环相连 ③含甲基 ④能发生银镜反应 其中，不同化学环境氢原子个数比为2：2：1：3的结构简式为_______。 （5）G()是制备聚合物、香料和药物的重要中间体。其合成路线如下： 的化学反应方程式为_______；Z的结构简式为_______。 高2026届适应性训练试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题(本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 12.5 （2）恒压滴液漏斗 （3） （4）防止倒吸 （5）Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体受热易失氨分解，浓缩结晶加热会导致产物变质  （6）对形成有促进作用 （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）d （2） （3） （4） ①. 把还原为沸点更高的，便于蒸馏分离出 ②. HCl ③. （5） （6） ①. 或 ②. 层间含，能与层间区域水分子形成氢键 【18题答案】 【答案】（1）高温 （2）+15 （3） ①. a ②. ③. 280 ④. （4） ①. HD ②. ③. NaOH浓度较低时，催化剂表面吸附的浓度小；当NaOH浓度过高时，NaOH溶解载体，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降，导致反应速率下降 【19题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. （2） （3） ①. 醚键、羟基 ②. 消去反应 （4） ①. 13 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $