精品解析：2026年辽宁省铁岭市部分学校中考考前预测化学试题

2026年中学生能力训练 化学模拟练习（三） （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题、每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 氯元素（）是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号前加数字表示对应原子的个数，则2个氯原子表示为2Cl，故选A。 2. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A. 性质稳定 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 沸点低 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，能有效隔绝氧气和水分，防止文物氧化或腐蚀，说法正确； B、难溶于水与保护文物的主要需求无关，因文物保存环境通常不涉及大量水，说法错误； C、无色无味是物理性质，但并非保护文物的关键因素，稳定性更重要，说法错误； D、沸点低与氮气作为气态保护气的用途无直接关联，说法错误。 故选A。 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 铌原子中含有41个质子 D. 等质量的两种金属，铌的原子数目多 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，因此锂的原子序数是3，正确； B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则两种元素的本质区别是质子数不同，正确； C、原子中原子序数=质子数，铌的原子序数为41，因此铌原子含有41个质子，正确； D、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量与实际质量成正比，等质量的两种金属，相对原子质量越小，原子数目越多。锂的相对原子质量（6.94）远小于铌的相对原子质量（92.91），因此等质量的两种金属，锂的原子数目更多，错误。 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、 该装置带有长颈漏斗，未进行液封时捂热试管，气体会从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 B、向量筒中倒入液体，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，操作错误。 C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，操作正确。 D、 铁丝燃烧实验中，集气瓶底部需预留少量水或铺细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作错误。 5. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B. 催化剂在反应前后性质没有发生变化 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 工业炼铁是把铁元素转化为单质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫具有可燃性，在氧气或空气中燃烧即可生成二氧化硫，转化可实现，说法正确。 B. 催化剂在反应前后保持不变的是化学性质和质量，其物理性质可能发生改变，并非所有性质都不变，说法错误。 C. 植物光合作用以二氧化碳和水为原料，生成有机物和氧气，可实现二氧化碳到氧气的转化，说法正确。 D. 工业炼铁是利用还原剂将铁矿石中化合态的铁元素还原为铁单质，说法正确。 6. 某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 蛇孢菌素的组成元素与酒精相同 B. 蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成 C. 蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D. 蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精化学式为，由化学式可知，蛇孢菌素和酒精组成元素相同，均是由C、H、O元素组成，正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蛇孢菌素不含硫元素，在空气中燃烧不可能生成，错误； C、蛇孢菌素由分子构成，1个蛇孢菌素分子由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，选项未指明是1个分子，错误； D、蛇孢菌素中碳、氢元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数，错误。 7. 生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 B. 健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用 C. 材料与化学：铝合金属于合成材料 D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚硝酸钠有毒，不可代替食盐腌渍食品，说法错误； B、合理用药能够防治疾病，对保障人体健康有重要作用，说法正确； C、铝合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶三类，说法错误； D、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故燃气泄漏时，不能打开排气扇，防止产生电火花，引发爆炸，说法错误。 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确。 B、 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子构成不同，因此化学性质不同，说法正确。 C、 化学变化一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如氢氧化钠固体溶于水放热属于物理变化，推理错误。 D、燃着的镁条可在中继续燃烧，说明在特定条件下可以支持燃烧，说法正确。 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是 A. “地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出 B. “扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质 C. “煎炼”至有晶体析出时，溶液是的饱和溶液 D. 通过以上制取过程能得到纯净的 【答案】D 【解析】 【详解】A、的溶解度随温度降低而明显减小，冬季温度低，溶解度减小结晶析出，形成地上的“霜”，说法正确； B、泥沙是难溶性杂质，“以水淋汁”是将固体中的溶解，再通过过滤除去难溶性的泥沙，说法正确； C、有晶体析出的溶液，对应温度下不能继续溶解该溶质，是该溶质的饱和溶液，因此此时是的饱和溶液，说法正确； D、题述方法仅能除去难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，因此得到的是的混合物，不是纯净物，说法错误。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 降低固体中的含量 用饱和溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 检验溶液是否变质 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 将混合物在空气中充分灼烧时，碳粉会和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜粉也会和氧气反应生成氧化铜，消耗了原要保留的物质，无法达到除杂目的。 B. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，通过比较温度变化可鉴别二者，能达到实验目的。 C. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁，充分浸泡后过滤、洗涤、干燥即可除去氯化镁，降低其含量，能达到实验目的。 D. 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，若加稀盐酸有气泡产生则说明溶液变质，能达到检验目的。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为___________。 （2）若要检验，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________。 （3）实验室制取时，可用装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是________。 （4）若要测量产生的体积，应将装置的________（填“”或“”）端与量筒连接。 （5）图2装置可用于探究的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是________（填数字序号）。 ①浓硫酸 ②浓溶液 ③饱和溶液 Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论 （6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知、均为初中化学常见的物质，其中的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸，观察现象。 ①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是________。 判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是________。 ④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为________。 若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的为3，则溶液中的溶质有________。发生的反应属于________。（填基本反应类型） 【答案】（1） （2）澄清石灰水 （3）排尽瓶中的空气，使收集气体更纯净 （4） （5）①② （6） ①. ##氢离子 ②. 锌的表面有气泡，铜的表面无现象 ③. ④. 、 ⑤. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 检验二氧化碳，需要将生成的气体通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，因此B中盛放的试剂是澄清石灰水。 【小问3详解】 用向上排空气法（C装置）收集二氧化碳时，导管伸到集气瓶底部，是为了将瓶内的空气彻底排干净，保证收集到的二氧化碳更纯净。 【小问4详解】 D装置是用排水法收集气体并测体积，二氧化碳从b端进入，将水从a端压入量筒，因此需要将a端与量筒连接，通过进入量筒中水的体积得到二氧化碳的体积。 【小问5详解】 打开弹簧夹Ⅰ、关闭Ⅱ时，二氧化碳直接进入乙，使紫色小花变红（二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊变红）； 关闭Ⅰ、打开Ⅱ时，二氧化碳先经过甲中的试剂，若小花不变红，说明说明二氧化碳被甲中的试剂吸收或干燥了。 ①浓硫酸：会干燥二氧化碳，不与二氧化碳反应，干燥的二氧化碳不能使干燥的小花变红，符合要求； ②浓氢氧化钠溶液：会吸收二氧化碳，没有二氧化碳进入乙，小花不变红，符合要求； ③饱和氯化钠溶液：不吸收二氧化碳，二氧化碳进入乙仍会使小花变红，不符合要求； 因此甲中试剂可能是①②。 【小问6详解】 M的浓溶液具有吸水性，所以M为浓硫酸。 ① 酸能使紫色石蕊溶液变红，本质是酸在水中解离出的氢离子（H+）； 根据金属活动性规律，排在氢前面的金属能和酸反应产生气泡，排在氢后面的金属不能和酸反应。 锌的活动性比氢强，滴加稀酸后，锌片表面有气泡产生；铜的活动性比氢弱，滴加稀酸后，铜片表面无明显现象，通过这个对比就能判断锌的金属活动性比铜强； ④处铁锈消失， 铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应会生成可溶于水的硫酸铁和水，反应的化学方程式见答案； ⑥处滴加稀酸后溶液pH为3，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量。 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，同时因为酸过量，溶液中还有剩余的硫酸。 所以溶液中的溶质是：硫酸钠和硫酸； 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。 12. 我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A. 大于1.0纳米（） B. 0.1~1.0纳米（） C. 小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 （4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 （6）反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 （7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 （8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 【答案】（1）隔热 （2） ①. ②. 电能转化成化学能 （3）A （4）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （5）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （6） （7） ①. 保护气，防止高温下镁、钛被氧化 ②. 12 （8）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 【解析】 【小问1详解】 航天员舱外航天服需要隔绝太空的极端高低温，所以是隔热材料。 【小问2详解】 方程式见答案；该反应是在通电的条件下进行，所以能量的转化形式为电能转化为化学能。 【小问3详解】 反渗透膜的孔径是0.1~1.0纳米，能挡住钠离子、氯离子这类小离子；而粗盐提纯用的普通滤纸，需要让盐水（离子）通过，只拦住泥沙等大颗粒，所以孔径远大于1.0纳米，对应选项A。 【小问4详解】 破冰船需要将冰层破碎，在低温的环境、碱水等环境中作业，所以船体材料的物理性质有：硬度大（或强度高、耐低温、密度小等）；化学性质有：耐腐蚀（或不易生锈、化学性质稳定等）。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应物中含有钛、氧、碳、氯四种元素，生成物TiCl 4中含有钛、氯元素，则该有毒气体中应含有碳元素、氧元素，推测该气体为CO。 【小问7详解】 氩气化学性质稳定，其作用是作保护气，隔绝空气，防止高温下金属钛被空气中的氧气氧化。 解：设需要镁的质量为x。 【小问8详解】 反应③后的固体有生成的钛、氯化镁以及未反应完的镁，要获得纯净的钛，根据镁会和酸反应溶解，钛不反应，可向固体中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），使固体充分溶解（氯化镁溶于水），充分反应后过滤、洗涤、干燥，纯钛。 13. 阅读下面科普短文。 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，广泛应用于化工生产、制冷、工业脱硝等多个领域，在生产、储存和使用过程中极易产生氨氮废水。这类废水，必须经过专业化处理，达标后才能对外排放，从原料制备到废水治理的全流程，都蕴含着核心化学原理与工艺技术。 Ⅰ.氨的合成：工业上常用氮气和氢气为原料，用作催化剂在一定条件下合成氨气，在高温环境下，部分会被氢气还原为，催化剂组分随之发生改变。 Ⅱ.氨的应用：氨气的性质决定了其多元用途：液氨汽化时会吸收大量热量，因此常被用作环保制冷剂；工业上还可利用氨气的还原性，去除尾气中的一氧化氮，生成水和一种气体单质，实现脱硝脱污，减少大气污染。 Ⅲ.氨氮废水处理：氨氮废水是含氮化工环节的主要污染物，水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。工业常用处理流程如图1所示。 主要分为“吹脱”和“氧化”两步。吹脱阶段，实现初步脱氮；氧化阶段，完成深度脱氮。实际处理中，次氯酸钠（）的投放量直接影响氨氮去除率和总氮残留率，“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）工业上可通过分离________获得氮气用作原料来合成氨气。合成氨气的过程中固体催化剂所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 （2）液氨制冷时，发生改变的是________（从微观角度解释）。 （3）利用去除汽车尾气中的，该过程中化合价发生变化的元素是________。 （4）如图1所示“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。物质可选用________（填字母，多选）。（提示：铵根和氢氧根结合可以生成氨气） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 熟石灰 D. 生石灰 （5）根据图1写出将反应转化为的化学方程式为________。 （6）根据图2分析随着投入质量逐渐增加，氨氮去除率的变化规律是：________。当时，废水中总氮残留率上升的原因是________。 【答案】（1） ①. 液态空气 ②. 升高 （2）分子间隔 （3）氮（或） （4）BCD （5） （6） ①. 先增大后不变 ②. 因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 【解析】 【小问1详解】 工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，通过分离液态空气获得氮气；中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高。 【小问2详解】 氨气转化为液氨过程中，氨分子间的间隔变小，所以发生改变的是氨分子间的间隔。 【小问3详解】 由短文可知，利用去除尾气中的，生成水和一种气体单质，根据质量守恒定律，气体单质为氮气，中氮元素化合物为-3价，中氮元素化合价为+2价，氮气中氮元素化合价为0价，氢元素与氧元素化合价没有改变，所以该过程中化合价发生变化的元素是氮。 【小问4详解】 “吹脱”时，加入物质X，将转化为，与反应生成氨气和水。 A、稀盐酸中不含，不符合题意； B、NaOH溶液中含，符合题意； C、熟石灰中含，符合题意； D、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙中含，符合题意。 【小问5详解】 由图1可知，与反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为。 【小问6详解】 由图2可知，随着投入质量逐渐增加，氨氮去除率的变化规律是先增大后不变；当时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留，已知水体中的氮元素通常以氨氮(或)、硝氮(或)形式存在，说明此时废水中的氮元素以硝氮形式存在，所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 14. 卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 （1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 （2）通过对比①、②和③，得出的结论是________。 （3）依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 （4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 （5）向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 （6）实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 （7）若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 【答案】（1） ①. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （2）其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好 （3）②④ （4）盐酸具有挥发性，温度高，盐酸挥发速率快，洁厕剂浓度减小，加水稀释后，洁厕剂浓度减小，均影响除垢效果 （5） ①. 缓慢 ②. （6） ①. ②. 洁厕剂 （7）偏大 （8）足量，理由是使洁厕剂中的盐酸完全反应，测定结果准确 【解析】 【小问1详解】 ①结论为洁厕剂中含有盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； ③盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化银难溶于稀硝酸，故现象是：产生白色沉淀，且沉淀不溶解； 【小问2详解】 实验①、②和③中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，除水垢效果越好，故得到的结论是：其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好； 【小问3详解】 验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果，根据控制变量法，洁厕剂浓度不同，其他因素相同，则可依据实验②④； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 向锥形瓶中缓慢加入洁厕剂，控制反应速率，防止生成气体的速率过多，反应生成的二氧化碳不能被C装置完全吸收，导致产生误差； 略； 【小问6详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故可用C装置吸收反应生成的二氧化碳，反应前后C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量； 可根据生成二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，要想得出洁厕剂中盐酸含量，还需要的实验数据是：洁厕剂的质量； 【小问7详解】 若无装置，空气中的二氧化碳和水也会被C装置吸收，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致测定结果偏大； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中学生能力训练 化学模拟练习（三） （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题、每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 氯元素（）是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 2. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A. 性质稳定 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 沸点低 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 铌原子中含有41个质子 D. 等质量的两种金属，铌的原子数目多 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 5. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B. 催化剂在反应前后性质没有发生变化 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 工业炼铁是把铁元素转化为单质 6. 某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 蛇孢菌素的组成元素与酒精相同 B. 蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成 C. 蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D. 蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 7. 生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 B. 健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用 C. 材料与化学：铝合金属于合成材料 D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是 A. “地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出 B. “扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质 C. “煎炼”至有晶体析出时，溶液是的饱和溶液 D. 通过以上制取过程能得到纯净的 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 降低固体中的含量 用饱和溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 检验溶液是否变质 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为___________。 （2）若要检验，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________。 （3）实验室制取时，可用装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是________。 （4）若要测量产生的体积，应将装置的________（填“”或“”）端与量筒连接。 （5）图2装置可用于探究的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是________（填数字序号）。 ①浓硫酸 ②浓溶液 ③饱和溶液 Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论 （6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知、均为初中化学常见的物质，其中的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸，观察现象。 ①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是________。 判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是________。 ④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为________。 若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的为3，则溶液中的溶质有________。发生的反应属于________。（填基本反应类型） 12. 我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A. 大于1.0纳米（） B. 0.1~1.0纳米（） C. 小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 （4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 （6）反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 （7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 （8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 13. 阅读下面科普短文。 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，广泛应用于化工生产、制冷、工业脱硝等多个领域，在生产、储存和使用过程中极易产生氨氮废水。这类废水，必须经过专业化处理，达标后才能对外排放，从原料制备到废水治理的全流程，都蕴含着核心化学原理与工艺技术。 Ⅰ.氨的合成：工业上常用氮气和氢气为原料，用作催化剂在一定条件下合成氨气，在高温环境下，部分会被氢气还原为，催化剂组分随之发生改变。 Ⅱ.氨的应用：氨气的性质决定了其多元用途：液氨汽化时会吸收大量热量，因此常被用作环保制冷剂；工业上还可利用氨气的还原性，去除尾气中的一氧化氮，生成水和一种气体单质，实现脱硝脱污，减少大气污染。 Ⅲ.氨氮废水处理：氨氮废水是含氮化工环节的主要污染物，水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。工业常用处理流程如图1所示。 主要分为“吹脱”和“氧化”两步。吹脱阶段，实现初步脱氮；氧化阶段，完成深度脱氮。实际处理中，次氯酸钠（）的投放量直接影响氨氮去除率和总氮残留率，“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）工业上可通过分离________获得氮气用作原料来合成氨气。合成氨气的过程中固体催化剂所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 （2）液氨制冷时，发生改变的是________（从微观角度解释）。 （3）利用去除汽车尾气中的，该过程中化合价发生变化的元素是________。 （4）如图1所示“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。物质可选用________（填字母，多选）。（提示：铵根和氢氧根结合可以生成氨气） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 熟石灰 D. 生石灰 （5）根据图1写出将反应转化为的化学方程式为________。 （6）根据图2分析随着投入质量逐渐增加，氨氮去除率的变化规律是：________。当时，废水中总氮残留率上升的原因是________。 14. 卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 （1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 （2）通过对比①、②和③，得出的结论是________。 （3）依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 （4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 （5）向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 （6）实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 （7）若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $