2026年辽宁省铁岭市部分学校中考考前预测化学试题

2026年中学生能力训练 化学模拟练习（三） （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题、每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 氯元素（）是维持正常生命活动必需的常量元素。下列表示2个氯原子的是 A. B. C. D. 2. 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气 A. 性质稳定 B. 难溶于水 C. 无色无味 D. 沸点低 3. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素的本质区别是质子数不同 C. 铌原子中含有41个质子 D. 等质量的两种金属，铌的原子数目多 4. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 5. 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是 A. 硫在一定条件下能转化成二氧化硫 B. 催化剂在反应前后性质没有发生变化 C. 植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气 D. 工业炼铁是把铁元素转化为单质 6. 某种蛇孢菌素（）具有抗肿瘤作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是 A. 蛇孢菌素的组成元素与酒精相同 B. 蛇孢菌素在空气中燃烧可能生成 C. 蛇孢菌素由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成 D. 蛇孢菌素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 7. 生活离不开化学，下列说法正确的是 A. 食品与化学：用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品 B. 健康与化学：合理用药对保障人体健康有重要作用 C. 材料与化学：铝合金属于合成材料 D. 安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 宏观与微观：和化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 模型与推理：化学变化一定伴随着能量变化，有能量变化的过程一定发生了化学变化 D. 探究与创新：将燃着的镁条伸入充满的集气瓶中，镁条继续燃烧，瓶壁出现黑色物质，可推知在一定条件下可以支持燃烧 9. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法错误的是 A. “地上有霜”，是在“冬月”因温度降低，溶解度减小而结晶析出 B. “扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用过滤的方法除去难溶性杂质 C. “煎炼”至有晶体析出时，溶液是的饱和溶液 D. 通过以上制取过程能得到纯净的 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温等量水溶解，比较温度变化 C 降低固体中的含量 用饱和溶液充分浸泡，过滤、洗涤、干燥 D 检验溶液是否变质 加入过量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 图1为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）实验室制取的化学方程式为___________。 （2）若要检验，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是________。 （3）实验室制取时，可用装置收集，导管要伸到集气瓶底部目的是________。 （4）若要测量产生的体积，应将装置的________（填“”或“”）端与量筒连接。 （5）图2装置可用于探究的性质。若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭弹簧夹Ⅰ、打开弹簧夹Ⅱ，紫色小花不变红。则甲中所盛的试剂可能是________（填数字序号）。 ①浓硫酸 ②浓溶液 ③饱和溶液 Ⅱ.通过科学分析实验现象，获得正确的结论 （6）利用如图所示的实验装置探究物质的性质，已知、均为初中化学常见的物质，其中的浓溶液具有吸水性。向①—⑥物质中滴加稀酸，观察现象。 ①处使紫色石蕊溶液变红的粒子是________。 判断锌与铜的金属活动性顺序依据的实验现象是________。 ④处铁钉上的铁锈消失，反应的化学方程式为________。 若⑥处为氢氧化钠溶液，滴加稀酸后，测得溶液的为3，则溶液中的溶质有________。发生的反应属于________。（填基本反应类型） 12. 我国在科技领域的发展引起世界关注，请回答下列相关问题。 Ⅰ.化学与航天 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）为减轻飞机结构重量，在机身的设计上还更多的使用新型的铝合金材料。在铝合金中加入微量的钪（），经超塑性处理后，其延伸率可达到1100%。金属钪可由电解氯化钪（）制得，同时产生氯气（），其反应的化学方程式为________，此方法中的能量转化为________。 （3）空间站中使用反渗透膜技术净水，反渗透膜孔径：0.1~1.0纳米（），可截留离子（如、）及分子量大于100的有机物。我们在实验室做粗盐的提纯实验时，所用的普通滤纸的孔径尺度为________（填字母序号）。 A. 大于1.0纳米（） B. 0.1~1.0纳米（） C. 小于0.1纳米（） Ⅱ.化学与航海 （4）“雪龙2”号是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。试推测，制造“雪龙2”号船体材料应具有的物理性质和化学性质分别是________。（各答一点） 破冰船前部耐压壳体使用的是钛合金，如图为制取金属钛的主要过程。 资料：钛常温下不和非金属、酸反应 （5）反应①熔炼开始前需要将钛铁矿（主要成分为）和焦炭磨碎的原因是________。 （6）反应②在高温下进行，生成和一种有毒气体，其化学式为________________。 （7）反应③是在高温、氩气的环境中进行的，其中氩气的作用是________。若要生产钛，至少需要镁的质量________。 （8）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛，向固体中________。 13. 阅读下面科普短文。 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，广泛应用于化工生产、制冷、工业脱硝等多个领域，在生产、储存和使用过程中极易产生氨氮废水。这类废水，必须经过专业化处理，达标后才能对外排放，从原料制备到废水治理的全流程，都蕴含着核心化学原理与工艺技术。 Ⅰ.氨的合成：工业上常用氮气和氢气为原料，用作催化剂在一定条件下合成氨气，在高温环境下，部分会被氢气还原为，催化剂组分随之发生改变。 Ⅱ.氨的应用：氨气的性质决定了其多元用途：液氨汽化时会吸收大量热量，因此常被用作环保制冷剂；工业上还可利用氨气的还原性，去除尾气中的一氧化氮，生成水和一种气体单质，实现脱硝脱污，减少大气污染。 Ⅲ.氨氮废水处理：氨氮废水是含氮化工环节的主要污染物，水体中的氮元素通常以氨氮（或）、硝氮（或）形式存在。工业常用处理流程如图1所示。 主要分为“吹脱”和“氧化”两步。吹脱阶段，实现初步脱氮；氧化阶段，完成深度脱氮。实际处理中，次氯酸钠（）的投放量直接影响氨氮去除率和总氮残留率，“氧化”时，次氯酸钠投入质量对废水中的氨氮去除率（）和总氮残留率（）的影响如图2所示。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）工业上可通过分离________获得氮气用作原料来合成氨气。合成氨气的过程中固体催化剂所含铁元素的质量分数________（填“升高”或“降低”）。 （2）液氨制冷时，发生改变的是________（从微观角度解释）。 （3）利用去除汽车尾气中的，该过程中化合价发生变化的元素是________。 （4）如图1所示“吹脱”时，加入物质，将转化为，并通入热空气将吹出。物质可选用________（填字母，多选）。（提示：铵根和氢氧根结合可以生成氨气） A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 熟石灰 D. 生石灰 （5）根据图1写出将反应转化为的化学方程式为________。 （6）根据图2分析随着投入质量逐渐增加，氨氮去除率的变化规律是：________。当时，废水中总氮残留率上升的原因是________。 14. 卫生间马桶、瓷砖内壁长期使用后，容易附着水垢、铁锈等顽固污垢，清水难以彻底清洗，人们常选用洁厕剂进行清洁。小组同学对洁厕剂展开各种探究活动。 【查阅资料】a.垢状物的主要成分为难溶性碳酸盐及铁锈，均难溶于水、与酸发生反应。 b.洁厕剂中常含有的无机酸为盐酸或硫酸。 c.常见酸与盐反应规律及溶解性：硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。硫酸钡、氯化银均不溶于水，也不溶于稀硝酸。 任务一：验证洁厕剂的成分是盐酸、硫酸中的一种或两种 【实验验证】 （1）取少量稀释后的洁厕剂分别加到试管①、②、③中。 编号 操作 现象 结论 ① 向试管①中加入打磨光亮的铁钉 ________ 洁厕剂中含有盐酸 ② 向试管②中滴加溶液，振荡静置 无现象 ③ 向试管③中先滴加溶液，再滴加足量稀硝酸 ________ 任务二：探究影响洁厕剂除水垢效果的因素 【实验设计与分析】同学们将大小、质量相同的水垢分别浸泡在4种洁厕剂（体积均为）中进行实验，记录如下： 编号 ① ② ③ ④ 洁厕剂浓度 3% 3% 3% 5% 洁厕剂溶液温度 水垢块质量 实验前 10.0 10.0 10.0 10.0 10分钟后 5.6 2.3 0 0 （2）通过对比①、②和③，得出的结论是________。 （3）依据实验________（填编号）可验证洁厕剂浓度影响洁厕剂除水垢效果。 （4）结合实验结论和盐酸性质，使用洁厕剂时建议常温下（避免高温）不加水稀释直接使用，分析原因________。 任务三：测定洁厕剂中盐酸含量 可通过洁厕剂中的盐酸与碳酸氢钠反应生成的的质量来测定酸的含量。装置如图： 碱石灰主要成分：氢氧化钠和氧化钙 （5）向锥形瓶中________（填“缓慢”或“快速”）加入洁厕剂，发生反应的化学方程式为________。 （6）实验中可通过测定装置________（填字母）反应前后的质量来确定产生的质量。还需要的实验数据是________的质量。 （7）若无装置可能会导致测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （8）实验中锥形瓶内的碳酸氢钠应足量还是少量？请说明理由________。 2026年中学生能力训练 化学模拟练习（三） （本试卷共14道题 满分50分 物理和化学考试时间共150分钟） ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ti-48 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题、每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4道小题。 【11题答案】 【答案】（1） （2）澄清石灰水 （3）排尽瓶中的空气，使收集气体更纯净 （4） （5）①② （6） ①. ##氢离子 ②. 锌的表面有气泡，铜的表面无现象 ③. ④. 、 ⑤. 复分解反应 【12题答案】 【答案】（1）隔热 （2） ①. ②. 电能转化成化学能 （3）A （4）硬度大（合理即可）、耐腐蚀（合理即可） （5）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （6） （7） ①. 保护气，防止高温下镁、钛被氧化 ②. 12 （8）足量稀盐酸充分反应后，过滤洗涤干燥 【13题答案】 【答案】（1） ①. 液态空气 ②. 升高 （2）分子间隔 （3）氮（或） （4）BCD （5） （6） ①. 先增大后不变 ②. 因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 ②. 产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （2）其他条件相同时，温度越高，洁厕剂除水垢效果越好 （3）②④ （4）盐酸具有挥发性，温度高，盐酸挥发速率快，洁厕剂浓度减小，加水稀释后，洁厕剂浓度减小，均影响除垢效果 （5） ①. 缓慢 ②. （6） ①. ②. 洁厕剂 （7）偏大 （8）足量，理由是使洁厕剂中的盐酸完全反应，测定结果准确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $