重庆市第十一中学校教育集团2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2028届高一下期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。 2.答题前，考生务必将自已的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案编号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上，写在本试卷无效。 4.考试结束后，请试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24A-27S-32Fe-56Cu-64 第I卷选择题 一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共 48分) 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.北斗三代铷钟所用85Rb与北斗二代钟所用87Rb互为同位素 B.华为自主研发的“麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 C.葡萄酒中添加适量SO2可以起杀菌、抗氧化等作用 D.小米SU7电动车用到的氮化硅高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2.下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A.用NH3制备INO3 B.用硫黄制备H2SO4 C.用NaCl制备Na2Co3 D.从海水中提取金属Mg 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.含有大量N的溶液：Ca+、K*、SO好、OH B.含有大量Fe2+的溶液：Mg2+、NO、SO、H C.与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、A13+、Na*、SO D.使石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NO、SO好、CIl 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 4.6.4gCu粉和足量S粉共热充分反应后，转移电子数为0.1Na 化学试题第1页共8贞 B.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu共热，生成S02分子数为N C.标准状况下，11.2LC0,和S02的混合气中所含氧原子数为2N ID.22.4LNH中含有的共价键数为3Na 5.下列操作能够达到实验目的是 令浓硝酸 浓疏酸 NaOH 水 溶液 浓HS0, Na2Co3Na2Sio3溶液 A.比较NO3、H2CO3、 B. 吸收氨气 C.完成喷泉实验 D.制取干燥的SO2 H2SiO3的酸性强弱 且能防止倒吸 6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将S02通入溴水中至过量，溴水褪色 S02有漂白性 将浓硫酸加入到蔗糖中，并不断搅拌，固体由白色变 浓硫酸具有脱水性、 B 为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 强氧化性 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加 该溶液中一定含有$0？ 入稀盐酸，沉淀不溶解 取少量Fe(NO1溶液，滴入硫酸酸化的H2O2溶液， D 氧化性：H202比Fe3+强 溶液变黄色 7.下列指定反应的离子方程式错误的是 .铜粉溶于稀硝酸中：3Cu+8H*+2NO;=3Cu2++2N0↑+4H20 B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH=HSO C.H2S气体通入FeCl3溶液中有沉淀产生：H2S+2Fe3+=2Fe2++S+2H+ D.氨水中加入A1C13溶液有白色沉淀产生：A3++3OH=A1(ODN 化学试题第2页共8页 8.人类生存和发展离不开各种各样的物质。工业制备下列物质的流程或原理合理的是 A.FeS2温→S03H,0→H2S04 B.饱和NaC溶液通电Na澄→T、 C.NH(g)a别→NO2(g)H,0→NO3(aq) ●5 D.Si0,S→Si(粗)"e→SiCl,8。→Si(纯) 9.下列热化学方程式或说法正疵的是 A.甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802 kJ.mol-,则甲烷的燃烧热为802kJmo1 B.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 N,放热19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3可2(g）=2H3(g)△H=-38.6 kJ.mol C.同温同压下发生反应H2(g)+C2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件下△H不同 D.已知S单斜，s)=S正交，s)·H<0,则正交S(s)比单斜S(s)稳定 10.“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。下图表示硫、氮的“价-类二维图”， NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 化合价个 +6 f +5 J。 氢 +4 氢 i. +2 物 盐 酸 氧 效 氧 酸盐物质类别 质 -2 物 A.将蘸有浓k的玻璃棒伸进盛有气体g的集气瓶中，有白烟产生 B.h-j与bd的转化均可通过与氧气一步反应实现 C.气体a、g可以用e的浓溶液进行干燥 D.5.6g铁粉分别与足量e、k的稀溶液充分反应，转移的电子数均为0.2N 11.将SO2气体通入稀的BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀生成， X不可能是 A.C02 B.NH3 C.Cl2 D.NO2 12.某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧 瓶收集满氨气后关闭K!和K2,在烧杯中加入滴有无色酚酞的蒸馏水，用冰水浸泡后的 化学试题第3页共8页 湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2,整个过程中测得三颈烧瓶内压 强变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是 试剂a 压强/kPa 《2 数据采 集器 固体X 滴有无色酚酞 的蒸馏水 2b080时间5 图甲 图乙 A.若试剂a为浓氨水，则固体X可以是生石灰 B.20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NHH20导致 C.50s时三颈烧瓶内气体压强最小，喷泉现象最明显 D.改用热水浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象 13.S8(S)、S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.△H一△H2>0 28,g+0,(g) B.s,(g)+0,(g)=X(g)的△H<△H ·气 gS,e+0,(g) △ △H C.X是S02 X(g) D.反应4S2(g)=S8(S)△H=8△H1一8△H2 反应过程 14.硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环 状结构。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ② 02→S碱，△L2 H,S A.反应①的化学方程式为：8S02+16H2S=16H20+3S8 B.向品红溶液中分别通入SO2和C2至无色，加热后溶液均恢复红色 C.32gSg分子中含S-S键的数目为NA D.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 15.某科研小组用CO2脱除汽车尾气中的C0和NO,反应过程如图所示，①中有一部 分Ce+转化成Ce3+。下列说法错误的是 化学试题第4页共8页 A.该反应的催化剂为CeO2 Ce02 B.过程②中，每脱除1 mol NO转移2mol电子 1 C.当x=0.2时，CeO2-x中n(Ce3:n(Ce4t=3:2 D.总反应为：2C0+2NO=N2+2C02 16.二氧化碳-甲烷重整是C02资源利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g) △H1=+247kJmo1-1 ② CO(g)+H(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131kJmo1 ③C02(g)+2H2(g)=C(s)+2H20(g) △=-90kJmo- 已知在气态分子中，断开1mol化学键变成气态原子时吸收的能量称为键能。H-H 键能为a kJmol-1,O-H键能为bkJ-mo-',C-H键能为c kJ-mol-,则C02(g)中C=O 的键能（单位：灯mol)为 A.2b+2c-82.5-2a B.-206+3a-2b-4c C.206+3a-2b-4c D.82.5+2a-2b-2c 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题共4个大题，共52分) 17.（13分)海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 粗盐 →精盐 氛碱工业 海水 NaBr B-S0水溶液吸收通B CL 母液 Mg(O円2 MgCL2·6H,可→无水MgCL2 已知：粗盐中的杂质主要为CaCk、MgSO4。 (1)淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有 电渗析法、反 渗透法、离子交换法。 (2)粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①Na2CO;②Ba(O田z;③稀盐酸。其合 理的加入顺序为 (填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为 (3)工业生产中，试剂X最好选择 (填“NaOH'或“Ca(OHD2")。 化学试题第5页共8页 (4)海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用SO2水溶液吸收，该反应的离子方程 式为 (5)海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量 海带置于 (填仪器名称)中灼烧。后续步骤中可使用NaO肛溶液对碘的四氯化 碳溶液进行反萃取，在碱性环境下2发生歧化反应生成厂和IO3,再加入过量稀硫酸可 生成含I2的悬浊液，生成2的离子方程式为 18.（13分)硝酸是一种重要的基础化工原料。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原 理分以下三步进行： N2 空气 空气、水 H2” 合成塔N呸，氧化炉NO 吸收塔 →尾气 (反应) (反应i过) (反应) →HNO3 (1)图中属于氮的固定的是 (填字母)。 A.反应i B.反应i C.反应ⅲ (2)合成塔中反应i为工业制氨气的原理。实验室制氨气的化学方程式为 (3)氧化炉中反应的化学方程式为 0 (4)实验室用如图装置可模拟吸收塔中反应的实验：在锥形瓶中 加入浓氨水，向其中彭入氧气；迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接 近浓氨水的液面。锥形瓶内可观察到红棕色气体生成，还有少量白烟 铂丝 产生，则白烟的化学式为 。检验白烟中阳离子的实验操 作与现象是：取少量白烟固体溶于水， 二 (5)下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是 (填字母)。 A.直接加热NH4CI固体也可制备氨气 B.氮氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 C.常用铝、铁罐车运输浓硝酸，说明铝、铁与浓硝酸在常温下不反应 D.可选取合适的装置，用加热的方法分离NaCl和NHCI的混合固体 化学试题第6页共8页 (6)已知某合金由铝、铜、镁三种元素组成，将一定量该合金与3L稀硝酸充分反应， 金属完全溶解，生成气体（只含NO),其体积为VL(标准状况）。向反应后的溶液中加入 600mL5molL的NaOH溶液，恰好使溶液中的A1+、Cu2+和Mg2*全部转化成氢氧化物 沉淀。另取等量合金与500mL18.4molL的浓硫酸加热充分反应，金属完全溶解，生成 1.35molS02气体（无Hz产生）。 ①V= L ②原稀硝酸的浓度为 molL1。 19.（13分)某同学为了验证疏铁矿（主要成分为FS2,含少量杂质碳)在空气中焙烧时 的气体产物是SO2和少量CO2,设计如图装置进行实验。 疏铁刊矿 B 品红溶液FeCl,溶液足量酸性澄清的 及 F KMno4,溶液石灰水 G H (1)装置A的作用是 B中的试剂为 (2)E装置中的实验现象体现了SO2的 性；确定焙烧产物中有CO2气体的实 验现象是 (3)取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这 种现象的原因是 (用离子方程式表示)：再继续滴加少量氯水，溶液也不变红， 产生这种现象的原因可能是 (4)疏的化合物Na2SzOs可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某甜葡萄酒中Na2SzOs的浓度， 取10.00mL葡萄酒样品与0.0100molL-1碘标准液（溶质为2）反应，消耗5.00mL标准 液（假设葡萄酒中其他成分不与z反应），则原葡萄酒样品中N2SzOs的浓度为 molL-1。（已知：2+Na2SzO5+30=4I+Na2SO4+HS04) 化学试题第7页共8页 20.（13分)化学反应过程中除了物质变化外，还存在不同程度的热量变化。根据化学反 应热效应的相关规律回答下列问题： (1)下列过程中属于放热反应的是 (填编号)。 ①灼热的木炭中通入CO2 ②NaHCO3+HCl=NaCl+Co2↑+Hzo ③石灰石受热分解 ④Mg+2HCI=MgC2+H2↑ (2)反应M+Z=Q(△H>O)分两步进行：①反应M+Z=X(△H<O),②反应X=Q(H> 0)。下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 能 能 能 M+2 M+Z M2 M+Z 反应过程 反应过程 反应过程 反应过租 (3)已知18.4gC2H5OH①往D2中完全燃烧生成C02和液态水，放出akJ的热量。写出 C2H5OH①燃烧热的热化学方程式： (4)已知25℃、101kPa条件下，碳的燃烧热为a kJ.mol-,氢气的燃烧热为.bJmo,i 乙烯的燃烧热为c kJmol'。则反应：2C(s)+2(g)=CH4(g)的反应热△H= kJ.mol-1。 (5)已知：4Cu(s)+O2(g)=2Cz0(S△H1=-337.4kmo-1; 2C(s)+O2(g)=2C0(g) △2=-221.0 kJ-mol-1; 2Cu(s)+02(g)=2Cu0(s)△3=-314.6kJmo'。 则工业上用炭粉在高温条件下还原Cu0制取C2O和C0的热化学方程式为 (6)室温下，用80mL0.50molL1盐酸与80mL0.55molL1Na0H溶液在如图所示 装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为 ②经计算，上述实验中生成1molH20时放出的热量小于 57.3kJ,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 温度计 A.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 碎泡沫塑料 C.实验装置保温、隔热效果差 D.用铜棒代替图中a仪器 化学试题第8页共8页