精品解析：2026年河南项城市多校初中学业水平模拟化学试卷

2026年河南初中学业水平模拟 化学 注意事项：共6页，四个大题，25个小题，满分50分，时间50分钟。 相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内） 1. 成语是汉语凝练性与表现力的典型体现，承载着丰富的文化内涵、历史典故或生活智慧。下列成语涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 火上浇油 D. 土崩瓦解 2. 古往今来，材料一直是人类日常生活的基础支撑。下列材料属于合成材料的是 A. 钢铁 B. 塑料 C. 碳纳米管 D. 生物陶瓷 3. 芹菜炒肉是中式家常菜里的“常青树”。该道菜中所用瘦肉中富含的营养物质为 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 4. 河南是农业大省、人口大省，环境保护与生产生活密切相关。下列做法与环境保护理念不相符的是 A. 某电厂采用脱硫技术处理废气，减少酸雨形成 B. 农民使用农家肥替代部分化肥，降低土壤污染 C. 某工厂将含汞废水直接排入河，节省处理成本 D. 推广新能源汽车，减少汽车尾气中污染物的排放 5. 化学实验操作的规范性直接影响实验安全与结果，下列基本实验操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 6. 实验现象是分析实验原理、推导实验结论的核心依据。下列不属于硫粉在氧气中燃烧的实验现象描述的是 A. 剧烈燃烧 B. 发出蓝紫色火焰 C. 产生刺激性气味 D. 生成二氧化硫 7. 稀土元素镝常用于制造高性能永磁材料，镝在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下所示。下列关于镝的说法正确的是 A. 镝的元素符号为DY B. 图中y值等于8 C. 镝原子的化学性质较稳定 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 8. 跨学科在“校园生活中的科学应用”实践活动中，同学们开展如下实践活动，所涉及化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 绿植养护：判断教室绿萝是否缺氮，观察叶片颜色 氮肥促进植物的叶片生长 B 手工制作：制作“会变色的水晶泥”，向透明水晶泥原料中加入紫甘蓝汁，再滴加醋酸或肥皂水 紫甘蓝汁遇酸性或碱性溶液会呈现不同颜色 C 应急处理：实验室打碎水银温度计，不用特别处理 水银无毒且会挥发 D 解决问题：制作“简易除湿袋”，将生石灰装入透气布袋 生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，吸收水分 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列相关实验操作或分析正确的是 A. 托盘天平右盘放10 g砝码、左盘直接放氯化钠进行称量 B. 量取蒸馏水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 C. 溶解时，使用刚用蒸馏水清洗过且内壁有水珠的烧杯 D. 配制好的氯化钠溶液，长期放置会分层 10. 燃烧条件是人类制定防火、灭火措施的“理论依据”，同学们利用下图所示装置，进行燃烧条件的探究。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B. 水槽中热水的作用是提供热量、隔绝空气 C. 将W形管取下用酒精灯加热红磷处，红磷不燃烧，可能是之前白磷燃烧将装置内的氧气消耗了 D. 实验结束后，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水却未进入W形管，可能是装置漏气 11. 下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 12. 光催化还原反应是实现“碳中和”的关键技术之一。下图为某光催化作用下发生反应的微观示意图，下列分析正确的是 A. 光催化剂在反应前后性质不变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2 C. 反应前后各元素的化合价均没有发生改变 D. 反应生成的两种物质均为有机物 13. 在化学实验中，常用传感器监测酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH值变化曲线。下列说法正确的是 A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 B. d点溶液中的比多 C. c点溶液中含有的微粒为氯离子、钠离子、水分子 D. c→d发生反应的化学方程式为 14. 向15 g锌铜混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后过滤，向所得滤液中加入适量的硝酸钡溶液，恰好完全反应后，将所生成的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为46.6 g。（以上所有过程损耗忽略不计）原锌铜混合物中铜的质量是 A. 2 g B. 4 g C. 3.2 g D. 6.4 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气是人类赖以生存的重要资源，其中常用于医疗急救的气体是________；地壳中含量最高的金属元素是_________。 16. “碳家族”成员众多，性质各有不同，用途广泛。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下___________。 （2）金刚石、石墨和属于碳单质，但它们的物理性质差异较大的原因是：_____。 17. 下图是实验室电解水的实验装置，写出电解水的化学方程式_____________；X端对应的是电源________（填“正极”或“负极”）；实验一段时间，中间球形容器中的液面_____（填“上升”或“下降”）。 18. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中可提取多种物质，其中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）氯化钠和硝酸钾溶解度的共同点是___________。 （2）60℃时,将固体加入50 g水中,充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________（只写计算式）。 （3）若要提纯混有少量NaCl的固体，可采用_________的方法。检验上述析出的固体中是否混有氯化钠杂质的方法是（写出所用试剂、现象及结论）：____________。 19. 铁在纯氧中燃烧能生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁在其他条件下还能转化为一种红棕色的氧化物，现有10 g含铁粉和该红棕色氧化物的混合物，若高温下向该混合物中通入足量的一氧化碳，完全反应后，理论上可得到纯铁的质量（）范围为__________。 20. A、B、C、D是中学化学常见的几种物质。常温下，A、C、D为气态，且C、D的元素组成完全相同，B能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，各物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）C的化学式为__________。 （2）写出D在生活或工业生产中的一种用途：________。 （3）写出B与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用所学化学知识解释下列生活中的现象。 （1）发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合制作发面食品，使馒头、面包等发面食品松软可口，说明碳酸氢钠在其中的作用是什么。 （2）家里的热水壶用久了，内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等），请写出厨房中能用来除去水垢的物质名称。（写一种） 22. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，化学兴趣小组同学进行了如下实验探究。 （1）实验A中，铜粉量不足，对结果是否有影响? （2）若最终A和C的天平示数不相等，则能否说明该反应不遵守质量守恒定律，并解释原因。 23. 某同学设计了如图实验。开始实验时天平平衡，将等质量、等质量分数的硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液加入两侧烧杯中，然后将两个质量相同的锌片和铜片分别浸在烧杯中。 （1）一段时间后，锌片表面的现象是什么? （2）反应一段时间后移走锌片和铜片，天平指针_________（填“向左”或“向右”）偏转。 （3）在该实验中，若想验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，应如何改进实验? 24. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的一套装置是哪套? （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （3）下图甲是基于特定需求设计和制作的简易供氧器，根据加湿仓中流过的路径请在乙中将导管补画完整。 四、综合应用题（共10分） 25. 2025年7月14日，全球化工领域的历史性盛会——第12届世界化学工程大会暨第21届亚太化工联盟大会在北京召开。此次会议聚焦能源转型、绿色化工、纳米材料等前沿领域作报告。 （1）能源转型逐渐成为全球共识。世界能源正在向多元、清洁、低碳转型，几种能源结构变化如图。下列说法不正确的是_____（填字母）。 A. 煤、石油、天然气都是化石能源 B. 2020年~2024年煤炭所占比例变化的趋势是减小 C. 图中新能源可以是太阳能、风能等 D. 可燃冰被视为传统能源的替代能源，其优点是可再生 （2）空气中富含氮气，为寻找新的替代能源，工业上以天然气（主要成分）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： ①“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为_______，都是由________（填“离子”“分子”或“原子”）构成的。 ②“氧化制氢”约在1300℃~1500℃条件下进行，其反应的化学方程式为_________。 ③“合成氨”需要在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的基本反应类型为_________。 ④流程中为了提高反应物的利用率，节约资源，可以将哪些物质返回到合成氨设备中循环利用?______ （3）通过研究，科学家发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。下表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度 标况下密度 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 由上表分析可知液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的原因有： ①燃烧也没有污染；另外因为______________，所以泄漏时易发现，同时由于它易溶于水，便于用水加以处理。 ②氨气的沸点（）比氢气（）高,____________。 （4）氨气可以除去汽车尾气排放出的气体（主要有NO和），防止污染环境。反应的化学方程式为。若处理60 g NO，理论上消耗氨气的质量为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南初中学业水平模拟 化学 注意事项：共6页，四个大题，25个小题，满分50分，时间50分钟。 相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内） 1. 成语是汉语凝练性与表现力的典型体现，承载着丰富的文化内涵、历史典故或生活智慧。下列成语涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 火上浇油 D. 土崩瓦解 【答案】C 【解析】 【详解】沙里淘金、滴水成冰、土崩瓦解都没有新物质生成，属于物理变化；火上浇油时油燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 2. 古往今来，材料一直是人类日常生活的基础支撑。下列材料属于合成材料的是 A. 钢铁 B. 塑料 C. 碳纳米管 D. 生物陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢铁是铁的合金，属于金属材料，不属于合成材料，错误。 B、塑料属于三大有机合成材料之一，正确。 C、碳纳米管是碳单质，属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误。 D、生物陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料，错误。 3. 芹菜炒肉是中式家常菜里的“常青树”。该道菜中所用瘦肉中富含的营养物质为 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A. 油脂主要来源于肥肉、植物油等，并非瘦肉主要富含的营养物质，错误。 B. 糖类主要来源于米面、薯类等富含淀粉的食物，瘦肉中糖类含量很低，错误。 C. 瘦肉、蛋类、奶类是常见的富含蛋白质的食物，正确。 D. 瘦肉中仅含有少量无机盐，不是其主要富含的营养物质，错误。 4. 河南是农业大省、人口大省，环境保护与生产生活密切相关。下列做法与环境保护理念不相符的是 A. 某电厂采用脱硫技术处理废气，减少酸雨形成 B. 农民使用农家肥替代部分化肥，降低土壤污染 C. 某工厂将含汞废水直接排入河，节省处理成本 D. 推广新能源汽车，减少汽车尾气中污染物的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、对废气进行脱硫处理可减少二氧化硫排放，能有效减少酸雨形成，符合环境保护理念。 B、使用农家肥替代部分化肥，可减少化肥过度使用带来的土壤污染问题，符合环境保护理念。 C、汞是有毒重金属，含汞废水直接排放会造成严重的水体、土壤污染，危害生态和人体健康，与环境保护理念不相符。 D、推广新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的尾气污染物排放，符合环境保护理念。 5. 化学实验操作的规范性直接影响实验安全与结果，下列基本实验操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 连接仪器 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨容器口，故图示操作不正确。 B、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 D、量筒用于量度液体体积，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，且应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散失，故图示操作不正确。 6. 实验现象是分析实验原理、推导实验结论的核心依据。下列不属于硫粉在氧气中燃烧的实验现象描述的是 A. 剧烈燃烧 B. 发出蓝紫色火焰 C. 产生刺激性气味 D. 生成二氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中会剧烈燃烧，属于可直接观察到的实验现象，描述正确。 B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，属于可直接观察到的实验现象，描述正确。 C、硫燃烧生成的气体有刺激性气味，可通过嗅觉感知，属于实验现象，描述正确。 D、生成二氧化硫是实验推导得出的结论，不属于可直接感知的实验现象，描述错误。 7. 稀土元素镝常用于制造高性能永磁材料，镝在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下所示。下列关于镝的说法正确的是 A. 镝的元素符号为DY B. 图中y值等于8 C. 镝原子的化学性质较稳定 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号书写需遵循一大二小原则，镝的元素符号为Dy，该选项错误。 B、原子中质子数=核外电子数，镝的原子序数为66，即质子数为66，核外电子总数也为66，列式2+8+18+28+y+2=66，解得y=8，该选项正确。 C、镝原子最外层电子数为2，化学反应中易失去电子，化学性质较活泼，该选项错误。 D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。 8. 跨学科在“校园生活中的科学应用”实践活动中，同学们开展如下实践活动，所涉及化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 绿植养护：判断教室绿萝是否缺氮，观察叶片颜色 氮肥促进植物的叶片生长 B 手工制作：制作“会变色的水晶泥”，向透明水晶泥原料中加入紫甘蓝汁，再滴加醋酸或肥皂水 紫甘蓝汁遇酸性或碱性溶液会呈现不同颜色 C 应急处理：实验室打碎水银温度计，不用特别处理 水银无毒且会挥发 D 解决问题：制作“简易除湿袋”，将生石灰装入透气布袋 生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，吸收水分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮肥可促进植物茎叶生长、使叶色浓绿，缺氮时叶片发黄，可通过观察叶片颜色判断是否缺氮，对应化学知识正确。 B. 紫甘蓝汁属于酸碱指示剂，遇酸性的醋酸、碱性的肥皂水会呈现不同颜色，对应化学知识正确。 C. 水银是汞，属于有毒重金属，挥发产生的汞蒸气会危害人体健康，打碎水银温度计后需撒硫粉处理，所给化学知识错误。 D. 生石灰为氧化钙，能与空气中的水反应生成氢氧化钙，可吸收水分作干燥剂，对应化学知识正确。 9. 实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列相关实验操作或分析正确的是 A. 托盘天平右盘放10 g砝码、左盘直接放氯化钠进行称量 B. 量取蒸馏水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 C. 溶解时，使用刚用蒸馏水清洗过且内壁有水珠的烧杯 D. 配制好的氯化钠溶液，长期放置会分层 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，左右两盘需垫等质量的称量纸，不能直接将氯化钠放在托盘上，否则会腐蚀污染托盘、导致称量的氯化钠质量不准，错误。 B、量取蒸馏水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，符合量筒的正确读数要求，正确。 C、内壁有水珠的烧杯会额外增加溶剂质量，导致最终配制的溶液溶质质量分数偏小，错误。 D、氯化钠溶液具有均一、稳定的性质，长期放置不会出现分层现象，错误。 10. 燃烧条件是人类制定防火、灭火措施的“理论依据”，同学们利用下图所示装置，进行燃烧条件的探究。已知：红磷着火点260℃，白磷着火点40℃。实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。下列说法不正确的是 A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 B. 水槽中热水的作用是提供热量、隔绝空气 C. 将W形管取下用酒精灯加热红磷处，红磷不燃烧，可能是之前白磷燃烧将装置内的氧气消耗了 D. 实验结束后，冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水却未进入W形管，可能是装置漏气 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷和红磷均与氧气接触、所处温度相同，仅着火点不同，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，说法正确。 B、本实验中水槽的热水仅起到为W形管内可燃物提供热量的作用，没有需要隔绝空气的可燃物，不存在隔绝空气的作用，说法错误。 C、白磷燃烧会消耗装置内的氧气，若氧气被耗尽，后续加热红磷时，红磷因缺少氧气无法燃烧，说法正确。 D、若装置漏气，冷却时外界空气进入W形管，装置内压强无明显减小，因此量筒中的水不会进入W形管，说法正确。 11. 下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl C. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，即Na2SO4和BaCl2的反应，但无法鉴别是哪一种物质，其它的物质混合都无现象，因此不能鉴别，故A错误； B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；因此只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，故B正确； C、首先观察氯化铁是黄色的溶液，然后将氯化铁和其它三种溶液混合，能够产生沉淀的是氢氧化钠，而和硫酸钠氯化钡混合无现象，因此无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故C错误； D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl中两两混合时能够产生两次沉淀的是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为NaNO3，至于和AgNO3产生沉淀的NaCl和HCl，则无法鉴别，故D错误。 故选：B。 12. 光催化还原反应是实现“碳中和”的关键技术之一。下图为某光催化作用下发生反应的微观示意图，下列分析正确的是 A. 光催化剂在反应前后性质不变 B. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2 C. 反应前后各元素的化合价均没有发生改变 D. 反应生成的两种物质均为有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂在反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，该选项错误。 B、根据微观示意图写出配平的化学方程式：，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为，该选项正确。 C、 反应前氧元素为价、碳元素为价，反应后中氧元素为价、中碳元素为价，存在化合价变化，该选项错误。 D、有机物是含碳的化合物（、、碳酸盐等除外），生成的丙（）属于有机物，丁（）是单质，不属于有机物，该选项错误。 13. 在化学实验中，常用传感器监测酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH值变化曲线。下列说法正确的是 A. 该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中 B. d点溶液中的比多 C. c点溶液中含有的微粒为氯离子、钠离子、水分子 D. c→d发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、初始溶液pH<7，显酸性，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，该选项错误。 B、d点pH>7，氢氧化钠过量，溶液中来自生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，因此比多，该选项错误。 C、c点pH=7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故溶液中微粒为氯离子、钠离子、水分子，该选项正确。 D、c点反应已经完全结束，c→d是滴加过量氢氧化钠的过程，无化学反应发生，该选项错误。 14. 向15 g锌铜混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后过滤，向所得滤液中加入适量的硝酸钡溶液，恰好完全反应后，将所生成的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为46.6 g。（以上所有过程损耗忽略不计）原锌铜混合物中铜的质量是 A. 2 g B. 4 g C. 3.2 g D. 6.4 g 【答案】A 【解析】 【详解】铜金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，仅锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，可得关系式：，设混合物中锌的质量为，，解得，原混合物中铜的质量为。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气是人类赖以生存的重要资源，其中常用于医疗急救的气体是________；地壳中含量最高的金属元素是_________。 【答案】 ①. 氧气（或） ②. 铝（或） 【解析】 【详解】氧气能够供给呼吸，因此可用于医疗急救、潜水等需要维持呼吸的场景。 地壳中元素质量占比从高到低前五位为氧、硅、铝、铁、钙，氧、硅为非金属元素，因此含量最高的金属元素是铝。 16. “碳家族”成员众多，性质各有不同，用途广泛。 （1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下___________。 （2）金刚石、石墨和属于碳单质，但它们的物理性质差异较大的原因是：_____。 【答案】（1）碳单质的化学性质不活泼 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 水墨的主要成分是炭黑，属于碳单质，常温下碳很难和其他物质发生反应，因此水墨画可以长期保存不变色。 【小问2详解】 结构决定性质，金刚石、石墨、C60都只由碳元素组成，但三者内部碳原子的排列方式有明显差异，因此物理性质差别较大。 17. 下图是实验室电解水的实验装置，写出电解水的化学方程式_____________；X端对应的是电源________（填“正极”或“负极”）；实验一段时间，中间球形容器中的液面_____（填“上升”或“下降”）。 【答案】 ①. ②. 负极 ③. 上升 【解析】 【详解】电解水的反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 电解水规律为“正氧负氢、氢二氧一”，与负极相连的电极产生的氢气体积是正极产生氧气体积的2倍。图中连接X端的a管液面更低，收集到的气体体积更大，为氢气，因此X端对应电源负极。 实验中两侧管内不断生成气体，管内压强增大，将管内的水压入中间连通的球形容器，因此中间容器液面上升。 18. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中可提取多种物质，其中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）氯化钠和硝酸钾溶解度的共同点是___________。 （2）60℃时,将固体加入50 g水中,充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________（只写计算式）。 （3）若要提纯混有少量NaCl的固体，可采用_________的方法。检验上述析出的固体中是否混有氯化钠杂质的方法是（写出所用试剂、现象及结论）：____________。 【答案】（1）都随温度的升高而增大（合理即可） （2） （3） ①. 降温结晶 ②. 取适量固体完全溶于水，先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，反之则不含 【解析】 【小问1详解】 观察溶解度曲线，硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度随温度升高小幅增大，二者均符合溶解度随温度升高而增大的规律，且在交点对应温度下二者溶解度相等。（合理即可） 【小问2详解】 60℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，由此可知50g水最多可溶解55g硝酸钾，加入的50g硝酸钾可完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，氯化钠留在母液中，故降温结晶可实现提纯。 氯化钠中的氯离子可与银离子生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，因此方案为取适量固体完全溶于水，先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；反之则不含。 19. 铁在纯氧中燃烧能生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁在其他条件下还能转化为一种红棕色的氧化物，现有10 g含铁粉和该红棕色氧化物的混合物，若高温下向该混合物中通入足量的一氧化碳，完全反应后，理论上可得到纯铁的质量（）范围为__________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】铁在纯氧中燃烧生成黑色的四氧化三铁。 铁的红棕色氧化物为，足量可将完全还原为单质铁，用极值法计算范围： 若10g混合物全为铁粉，反应后纯铁质量为10g； 若10g混合物全为，其中铁元素质量为，还原后得纯铁7g； 因混合物同时含两种物质，故最终纯铁质量介于7g和10g之间。 20. A、B、C、D是中学化学常见的几种物质。常温下，A、C、D为气态，且C、D的元素组成完全相同，B能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，各物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）C的化学式为__________。 （2）写出D在生活或工业生产中的一种用途：________。 （3）写出B与稀硫酸反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）CO （2）灭火（或人工降雨等，合理即可） （3） 【解析】 【分析】常温下，A、C、D为气态，且C、D元素组成完全相同，常见的是CO和CO2（组成元素都是C、O），B能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，蓝色溶液含Cu2+，所以B是含铜的氧化物，即CuO， CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O，CuSO4溶液为蓝色，氧化铜可以和一氧化碳反应，故C是CO，一氧化碳燃烧可以转化为二氧化碳，故D是CO2，A能转化为氧化铜和一氧化碳，氧气和铜反应生成氧化铜，氧气和碳反应生成一氧化碳，故A是氧气（O2）。 【小问1详解】 根据分析可知，C是CO。 【小问2详解】 D是CO2，二氧化碳可以用于灭火（或人工降雨等，合理即可）。 【小问3详解】 B与稀硫酸反应即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用所学化学知识解释下列生活中的现象。 （1）发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合制作发面食品，使馒头、面包等发面食品松软可口，说明碳酸氢钠在其中的作用是什么。 （2）家里的热水壶用久了，内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等），请写出厨房中能用来除去水垢的物质名称。（写一种） 【答案】（1）和面时，碳酸氢钠与有机酸遇水发生反应，产生二氧化碳气体，可使面食内部形成许多小孔，使馒头、面包等变得松软可口（合理即可） （2）食醋（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 水垢的主要成分是碳酸盐、难溶性碱，都可以和酸发生反应生成可溶物；厨房中常见的酸性物质是食醋，其中的醋酸可以和水垢反应，从而除去水垢。 22. 质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，化学兴趣小组同学进行了如下实验探究。 （1）实验A中，铜粉量不足，对结果是否有影响? （2）若最终A和C的天平示数不相等，则能否说明该反应不遵守质量守恒定律，并解释原因。 【答案】（1）没有影响 （2）不能说明 任何化学反应都遵守质量守恒定律，若最终A和C的天平示数不相等，可能是因为装置漏气等原因实验做得不成功（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 本实验在密闭容器中进行，验证的是反应前后体系总质量的关系；铜粉不足只会消耗部分氧气，反应前后密闭容器内所有物质的总质量仍然相等，因此不会影响实验结果。 【小问2详解】 所有化学反应都遵守质量守恒定律；若A和C天平示数不相等，一般是因为装置气密性不佳，加热过程中瓶内气体受热膨胀从装置逸出，导致反应后总质量减小，并非反应本身不遵守质量守恒定律。 23. 某同学设计了如图实验。开始实验时天平平衡，将等质量、等质量分数的硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液加入两侧烧杯中，然后将两个质量相同的锌片和铜片分别浸在烧杯中。 （1）一段时间后，锌片表面的现象是什么? （2）反应一段时间后移走锌片和铜片，天平指针_________（填“向左”或“向右”）偏转。 （3）在该实验中，若想验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，应如何改进实验? 【答案】（1）锌片表面有红色固体生成 （2）向左 （3）将左盘烧杯中的硫酸铜溶液换成硫酸亚铁溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，锌和硫酸铜发生置换反应生成铜单质，红色的铜附着在锌片表面。 【小问2详解】 左侧反应，每65份质量的锌进入溶液，仅析出64份质量的铜，左侧溶液质量增加；右侧铜的活动性弱于铁，铜和硫酸亚铁不反应，溶液质量不变。初始两侧溶液质量相等，反应后左侧质量更大，因此指针向左偏转。 【小问3详解】 锌和硫酸铜发生置换反应生成铜单质，证明，铜和硫酸亚铁不反应，，无法比较锌和铁的活动性。改进：将左盘烧杯中的硫酸铜溶液换成硫酸亚铁溶液，左侧锌能置换硫酸亚铁中的铁，说明，右侧铜不能置换硫酸亚铁中的铁，说明，即可验证三者活动性顺序为（合理即可）。 24. 如图是实验室制取氧气的常用装置，根据所学知识回答下列问题： （1）实验室制取氧气和二氧化碳均可使用的一套装置是哪套? （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 （3）下图甲是基于特定需求设计和制作的简易供氧器，根据加湿仓中流过的路径请在乙中将导管补画完整。 【答案】（1）BC （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应；制取氧气若用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，也是固液常温型反应；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水；氧气的密度略大于空气，不易溶于水，均可用向上排空气法收集，故选择BC装置； 【小问2详解】 大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳； 【小问3详解】 为了使氧气充分与水接触达到润湿等目的，氧气应从长导管进，短导管出。 四、综合应用题（共10分） 25. 2025年7月14日，全球化工领域的历史性盛会——第12届世界化学工程大会暨第21届亚太化工联盟大会在北京召开。此次会议聚焦能源转型、绿色化工、纳米材料等前沿领域作报告。 （1）能源转型逐渐成为全球共识。世界能源正在向多元、清洁、低碳转型，几种能源结构变化如图。下列说法不正确的是_____（填字母）。 A. 煤、石油、天然气都是化石能源 B. 2020年~2024年煤炭所占比例变化的趋势是减小 C. 图中新能源可以是太阳能、风能等 D. 可燃冰被视为传统能源的替代能源，其优点是可再生 （2）空气中富含氮气，为寻找新的替代能源，工业上以天然气（主要成分）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： ①“空气分离”中分离出来的的气体体积比约为_______，都是由________（填“离子”“分子”或“原子”）构成的。 ②“氧化制氢”约在1300℃~1500℃条件下进行，其反应的化学方程式为_________。 ③“合成氨”需要在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应的基本反应类型为_________。 ④流程中为了提高反应物的利用率，节约资源，可以将哪些物质返回到合成氨设备中循环利用?______ （3）通过研究，科学家发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。下表为氨气和氢气的部分信息： 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度 标况下密度 氨气 无色、刺激性 456 0.6942 氢气 无色、无味 0.0015 0.0899 由上表分析可知液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的原因有： ①燃烧也没有污染；另外因为______________，所以泄漏时易发现，同时由于它易溶于水，便于用水加以处理。 ②氨气的沸点（）比氢气（）高,____________。 （4）氨气可以除去汽车尾气排放出的气体（主要有NO和），防止污染环境。反应的化学方程式为。若处理60 g NO，理论上消耗氨气的质量为多少? 【答案】（1）D （2） ①. 78:21（或4:1等合理即可） ②. 分子 ③. ④. 化合反应 ⑤. 氮气和氢气（或和） （3） ①. 它有刺激性气味 ②. 更易液化，便于储存和运输（合理即可） （4）解：设理论上消耗氨气的质量为x。 答：理论上消耗氨气的质量为68 g。 【解析】 【小问1详解】 A、煤、石油、天然气都是由古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的，属于化石能源，该说法正确。 B、从柱状图可以看出，2020~2024年煤炭（浅灰色部分）的占比逐年降低，趋势是减小的，该说法正确。 C、太阳能、风能都属于清洁的新能源，符合图中“新能源”的范畴，该说法正确。 D、可燃冰是天然气水合物，属于不可再生能源（形成周期极长，消耗后无法在短时间内再生），因此“可再生”的描述错误，该说法不正确。 【小问2详解】 ①空气中氮气约占78%，氧气约占21%，因此N2、O2的体积比约为4:1（或约78:21，简化为4:1）。 N2、O2都是由分子构成的（氮气分子N2、氧气分子O2）。 ②流程中，CH4和O2在1300℃~1500℃条件下反应，生成CO和H2，反应的化学方程式为。 ③合成氨的反应为：N2+ 3H22NH3，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 ④从流程中可以看到，氨分离后会分离出未反应的氮气和氢气（或和），将这两种物质返回合成氨设备，可提高原料利用率、节约资源。 【小问3详解】 ①氨气具有刺激性气味，泄漏时可以被人轻易察觉，同时氨气易溶于水，便于用水处理。 ② 氨气的沸点（-33.3℃）比氢气（-252.8℃）高，说明液氨更易液化，便于储存和运输（合理即可）。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $