精品解析：2026年河南项城市老城第三中学模拟预测化学试题

2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷（三） 注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；K-39；Fe-56；I-127。 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 生活中有很多有趣的变化，下列变化属于化学变化的是 A. 粉笔写字后变短 B. 叶片上结满露珠 C. 蜡烛燃烧后变短 D. 电灯通电后发光 2. 饺子是中国人餐桌上的传统美食，下列有关食材中富含糖类的是 A. 韭菜 B. 面粉 C. 鸡蛋 D. 酱油 3. 我们生活中所用的下列物品，主要材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷花盆 B. 塑料水杯 C. 不锈钢刀 D. 全棉毛巾 4. 黄河是母亲河，要“坚持生态优先、绿色发展”。下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用节水器具 B. 积极参加植树造林 C. 回收利用废旧电池 D. 大量施用化肥增产 5. 2025年初，中国地质调查局在云南发现超大规模稀土矿。下列科学家中，为我国稀土分离技术做出杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. B. Si C. NaCl D. 金刚石 7. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 连接仪器装置 D. 测溶液的pH 8. 分类和归纳是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 金属材料：铜、铁、硼 B. 有机物：油脂、糖类、维生素 C. 合成材料：塑料、合金、合成纤维 D. 人体必需的微量元素：锌、铁、钙 9. 钛被誉为21世纪金属。如图是钛原子结构示意图和钛在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. B. 位于元素周期表第2周期 C. 相对原子质量为47.87 D. 在化学反应中易失电子 10. 氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。该反应前后氯元素的化合价不包括 A. 0 B. C. D. 11. 如图，量筒内盛有50 mL水，Y形管的容积为50 mL，烧杯中盛有80℃热水。实验时先关闭弹簧夹，然后将Y形管浸入热水中，观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后Y形管中白磷火焰熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中水进入Y形管内。下列说法正确的是 A. 对比a、b处的现象可知红磷着火点比白磷高 B. 对比b、c处的现象可知燃烧需要与氧气接触 C. 对比a、c处的现象可知燃烧需要达到着火点 D. 量筒中水进入Y形管后，量筒内剩余10 mL水 12. 对比实验和控制变量都是学习化学的重要方法。下列相关实验不能达到实验目的的是 A. 验证高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性 B. 探究是否能与水反应 C. 探究不同催化剂对同种物质的催化效果 D. 比较合金与纯金属的硬度 13. 在一密闭容器中盛有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。已知乙和丁的相对分子质量比为1:2，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量/g 10 16 6 70 4 反应后质量/g x 0 50 6 40 A. 甲一定是催化剂 B. 参加反应乙与丁的分子个数比为1:2 C. 该反应一定是置换反应 D. 反应生成丙与戊的质量比为5:4 14. 现有组成的混合物，测得其中铁与氧的质量比为21:8，则混合物中三种物质的质量比可能是 A. 1:2:3 B. 30:20:9 C. 20:29:10 D. 9:20:29 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最高的气体是_______；化肥磷酸二氢钾属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；活性炭可除去异味，说明活性炭具有_____________。 16. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1）自来水生产过程中，为了加快小颗粒物质凝聚，可以加入________作为混凝剂。 （2）电解水时负极产生的气体是_______，做该实验前，常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是_____________。 17. “碳中和”是指碳排放与碳吸收转化达到平衡，实现二氧化碳的相对“零排放”。我国科研人员研制了一种催化剂，将转化甲醇，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应过程中___________（填“需要”或“不需要”）不断加入催化剂。 （2）参加反应的与的质量比为_______。 18. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂，其主要成分为氯化钠和碳酸钠，它们的溶解度曲线如图所示。 （1）时，向50 g水中加入10 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为________%。（准确到0.1%） （2）若将时等质量的氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温到，所得氯化钠溶液的质量 ______（填“大于”“等于”或“小于”）碳酸钠溶液的质量。 （3）若要从果蔬洗涤盐得到纯净的碳酸钠，可采用的方法是________________。 19. 碘酸钾()可用作调节缺碘的添加剂，受热可分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为___________，将一定质量的碘酸钾加热一段时间后，测得剩余固体质量中钾元素与氧元素的质量比为39:12，则剩余固体中未分解的碘酸钾与生成的碘化钾的质量比为_______。 20. A~F为初中化学常见的化合物，已知A是人体胃液成分之一；B、D、E、F均含有人体含量最高的金属元素，且B可用于改良酸性土壤；C与F的物质类别相同，且C为气体。它们的转化关系如图所示（部分物质已略）。 （1）A与B反应的基本类型为__________； （2）C在生活或生产中的一项用途为__________； （3）反应E→F的化学方程式为_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活密切相关，请从微观角度解释下列生活中的现象。 （1）一块冰糖放入水里会逐渐“消失”。 （2）用打气筒可将40升的空气打入体积约为6升的篮球中。 22. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，原因是什么? 23. 如图是实验室制取气体的装置，请回答相关问题。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_________。 （2）实验室常用稀硫酸和亚硫酸钠粉末在常温下反应制取二氧化硫，该反应速率较快，欲得到平稳气流，则应选用发生装置与收集装置的组合为_________（从A~F中选择）。如图是硫在氧气中燃烧实验的安全图标，其中出现图标④的理由是什么? _______。 24. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了如图所示实验。 （1）写出试管甲中反应的化学方程式。 （2）若试管乙中两种物质恰好完全反应，则试管乙的实验现象是什么？ （3）仅通过上图实验不能验证三种金属的活动性顺序，需再补充一个实验来证明，写出补充实验所需试剂的名称。 四、综合应用题（共10分） 25. 钠及其化合物对人类生产、生活起着重要作用，是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）钠是一种化学性质非常活泼的金属，它能与水反应生成氢气和另一种易溶于水的化合物，则该化合物可能是__________。（填序号） a.NaCl b.NaOH c. d. （2）小明同学为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，设计了如图实验。 ①小明同学将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后观察到气球膨胀，认为二者发生了反应。但小彬同学认为该实验不严谨，理由是___________。 ②小霖同学先取少量小明同学实验后的溶液于试管中，再向试管中滴加稀盐酸，发现有大量气泡产生，反应的化学方程式为_________，证明二者发生了反应。 （3）焙制面包时常用到小苏打，因为小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____________。 （4）如图是用氢氧化钠溶液与稀硫酸就中和反应时溶液pH的变化曲线。 ①b点时，溶液中钠离子个数与硫酸根离子个数的关系是：钠离子个数_______(填“大于”“小于”、或“等于”)硫酸根离子个数。 ②写出一种可用于验证反应到达c点的物质：__________。 （5）过氧化钠（化学式为）能与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，可用在呼吸面具中作为氧气来源。某兴趣小组利用如图实验装置进行探究。 ①当出现__________的现象时，证明过氧化钠已反应完全。 ②氧气可采用D装置收集，请将该收集装置导管补画完整__________。 ③过氧化钠还能与水反应生成氧气，化学方程式为：，若用该方法制取8 g氧气，理论上需要过氧化钠的质量是多少克? __________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷（三） 注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；K-39；Fe-56；I-127。 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 生活中有很多有趣的变化，下列变化属于化学变化的是 A. 粉笔写字后变短 B. 叶片上结满露珠 C. 蜡烛燃烧后变短 D. 电灯通电后发光 【答案】C 【解析】 【详解】粉笔写字后变短只是粉笔的形状发生改变、叶片上结露珠是水蒸气液化形成的，只是水的状态发生改变、电灯通电后发光是电能转化为光能和热能，均无新物质的生成，属于物理变化；蜡烛燃烧后变短，过程中生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，故选C。 2. 饺子是中国人餐桌上的传统美食，下列有关食材中富含糖类的是 A. 韭菜 B. 面粉 C. 鸡蛋 D. 酱油 【答案】B 【解析】 【详解】A. 韭菜属于蔬菜，富含维生素，不符合题意。 B. 面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。 C. 鸡蛋富含蛋白质，不符合题意。 D. 酱油主要成分是水、无机盐、氨基酸等，不富含糖类，不符合题意。 3. 我们生活中所用的下列物品，主要材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷花盆 B. 塑料水杯 C. 不锈钢刀 D. 全棉毛巾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料； B. 塑料属于有机合成材料； C. 不锈钢是铁合金，属于金属材料； D. 全棉毛巾由棉花制成，棉花属于天然纤维，属于天然有机高分子材料。 4. 黄河是母亲河，要“坚持生态优先、绿色发展”。下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用节水器具 B. 积极参加植树造林 C. 回收利用废旧电池 D. 大量施用化肥增产 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广使用节水器具可节约水资源，符合生态优先、绿色发展理念。 B. 植树造林可改善生态环境，符合生态优先、绿色发展理念。 C. 回收利用废旧电池能减少重金属污染，符合生态优先、绿色发展理念。 D. 大量施用化肥会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合生态优先、绿色发展理念。 5. 2025年初，中国地质调查局在云南发现超大规模稀土矿。下列科学家中，为我国稀土分离技术做出杰出贡献的是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），对制碱工业的发展作出了卓越的贡献； B. 张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献； C. 徐光宪在稀土分离理论与应用领域作出杰出贡献，被誉为“中国稀土之父”； D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. B. Si C. NaCl D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由分子构成，符合题意。 B. Si（硅）属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，不符合题意。 C. NaCl（氯化钠）是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 D. 金刚石属于碳的单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 7. 规范的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取液体体积 C. 连接仪器装置 D. 测溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置长颈漏斗与外界相通，未形成密闭体系，无法检验装置气密性，操作错误； B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面上沿齐平，操作错误； C.连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，操作错误； D.测定溶液pH时，将pH试纸放在洁净玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作符合规范，操作正确。 8. 分类和归纳是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 金属材料：铜、铁、硼 B. 有机物：油脂、糖类、维生素 C. 合成材料：塑料、合金、合成纤维 D. 人体必需的微量元素：锌、铁、钙 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，硼属于非金属单质，不属于金属材料，错误； B.有机物是含碳元素的化合物（除、、碳酸盐等少数例外），油脂、糖类、维生素均属于常见有机物，正确； C.合成材料指有机合成高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，不属于合成材料，错误； D.钙是人体必需的常量元素，不属于微量元素，错误； 9. 钛被誉为21世纪金属。如图是钛原子结构示意图和钛在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. B. 位于元素周期表第2周期 C. 相对原子质量为47.87 D. 在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子中质子数等于原子序数，钛原子序数为22，因此x=22，该选项说法正确。 B. 元素的周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，位于元素周期表第4周期，该选项说法错误。 C. 元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87，该选项说法正确。 D. 钛原子最外层电子数为y，根据原子核内质子数等于核外电子数，列等式22=2+8+10+y，y=2，小于4，在化学反应中易失去电子，该选项说法正确。 10. 氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。该反应前后氯元素的化合价不包括 A. 0 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】解题依据：单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。 【详解】是单质，氯元素化合价为0； 中钙元素为+2价，设氯元素化合价为，则，解得； 中钙元素为+2价、氧元素为-2价，设氯元素化合价为，则 ，解得； 经分析不含+2价，故选D。 11. 如图，量筒内盛有50 mL水，Y形管的容积为50 mL，烧杯中盛有80℃热水。实验时先关闭弹簧夹，然后将Y形管浸入热水中，观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后Y形管中白磷火焰熄灭，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，观察到量筒中水进入Y形管内。下列说法正确的是 A. 对比a、b处的现象可知红磷着火点比白磷高 B. 对比b、c处的现象可知燃烧需要与氧气接触 C. 对比a、c处的现象可知燃烧需要达到着火点 D. 量筒中水进入Y形管后，量筒内剩余10 mL水 【答案】A 【解析】 【详解】A. a处白磷、b处红磷均与氧气接触，温度均为80℃，a处白磷燃烧、b处红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明红磷着火点高于白磷，正确； B. b处红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，无法得出燃烧需要与氧气接触，错误； C. a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，错误； D. 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入Y形管，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，Y形管容积为50mL，则消耗氧气的体积为：，进入Y形管的水为10mL，量筒剩余水的体积为，错误。 12. 对比实验和控制变量都是学习化学的重要方法。下列相关实验不能达到实验目的的是 A. 验证高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性 B. 探究是否能与水反应 C. 探究不同催化剂对同种物质的催化效果 D. 比较合金与纯金属的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，可验证高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的； B. 该实验中干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，能达到实验目的； C. 该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对同种物质的催化效果，不能达到实验目的； D. 将黄铜片和铜片相互刻划，铜片表面有较多划痕，说明黄铜片的硬度大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，能达到实验目的。 13. 在一密闭容器中盛有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如下表。已知乙和丁的相对分子质量比为1:2，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 戊 反应前质量/g 10 16 6 70 4 反应后质量/g x 0 50 6 40 A. 甲一定是催化剂 B. 参加反应乙与丁的分子个数比为1:2 C. 该反应一定是置换反应 D. 反应生成丙与戊的质量比为5:4 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 根据质量守恒定律计算x：反应前总质量=10+16+6+70+4=106g，反应后总质量=x+0+50+6+40=106g，解得x=10g。甲质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误。 B. 甲质量不变；乙消耗16g、丁消耗64g（均为反应物），设乙和丁的相对分子质量分别为M和2M ，则参加反应的乙、丁分子个数比为 = 1 : 2，表述正确。 C. 置换反应要求单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，无法确定本题中各物质类别，因此不一定是置换反应，表述错误。 D. 生成丙、戊的质量比为(50g-6g):(40g-4g)=11:9，不是5:4，表述错误。 14. 现有组成的混合物，测得其中铁与氧的质量比为21:8，则混合物中三种物质的质量比可能是 A. 1:2:3 B. 30:20:9 C. 20:29:10 D. 9:20:29 【答案】D 【解析】 【详解】首先计算中铁、氧元素质量比：，与混合物的铁氧质量比完全相同，因此的质量对最终比值无影响，仅需和混合后铁氧质量比为即可。 设、的分子个数比为，列等式： ，解得，因此二者质量比为 。 只有D符合比例。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最高的气体是_______；化肥磷酸二氢钾属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；活性炭可除去异味，说明活性炭具有_____________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 复合肥 ③. 吸附性 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体； 磷酸二氢钾中同时含有磷、钾两种植物必需的营养元素，符合复合肥“含氮、磷、钾中两种及以上营养元素”的定义； 活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可吸附色素和异味。 16. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 （1）自来水生产过程中，为了加快小颗粒物质凝聚，可以加入________作为混凝剂。 （2）电解水时负极产生的气体是_______，做该实验前，常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是_____________。 【答案】（1） 明矾 （2） ①. 氢气##H2 ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 明矾是自来水生产中常用的混凝剂，其溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮的小颗粒杂质，加快杂质凝聚沉降。 【小问2详解】 电解水的反应遵循“正氧负氢”的规律，因此负极产生的气体是氢气；纯水几乎不导电，加入稀硫酸或氢氧化钠后，二者会解离出自由移动的离子，能增强水的导电性，让电解反应顺利进行。 17. “碳中和”是指碳排放与碳吸收转化达到平衡，实现二氧化碳的相对“零排放”。我国科研人员研制了一种催化剂，将转化甲醇，反应的微观示意图如图所示。 （1）反应过程中___________（填“需要”或“不需要”）不断加入催化剂。 （2）参加反应的与的质量比为_______。 【答案】（1） 不需要 （2） 【解析】 【小问1详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，可以循环使用，因此不需要不断加入。 【小问2详解】 由图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的条件下生成CH3OH和水，方程式为：，参加反应的和的质量比为。 18. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂，其主要成分为氯化钠和碳酸钠，它们的溶解度曲线如图所示。 （1）时，向50 g水中加入10 g碳酸钠，所得溶液的溶质质量分数为________%。（准确到0.1%） （2）若将时等质量的氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温到，所得氯化钠溶液的质量 ______（填“大于”“等于”或“小于”）碳酸钠溶液的质量。 （3）若要从果蔬洗涤盐得到纯净的碳酸钠，可采用的方法是________________。 【答案】（1） 15.3 （2） 大于 （3） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，时，碳酸钠的溶解度为18g，即该温度下，100g水最多溶解18g碳酸钠，因此50g水最多只能溶解9g碳酸钠，加入的10g碳酸钠不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为： ； 【小问2详解】 降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故等质量的两种饱和溶液从降温到时，碳酸钠析出的晶体更多，因此剩余氯化钠溶液的质量更大； 【小问3详解】 在图示温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响很小，通过降温结晶（冷却热饱和溶液）可以使碳酸钠大量析出，从而分离得到纯净的碳酸钠。 19. 碘酸钾()可用作调节缺碘的添加剂，受热可分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为___________，将一定质量的碘酸钾加热一段时间后，测得剩余固体质量中钾元素与氧元素的质量比为39:12，则剩余固体中未分解的碘酸钾与生成的碘化钾的质量比为_______。 【答案】 ①. ②. 107:249 【解析】 【详解】碘酸钾()受热可分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 反应中钾元素全部留在固体中，且氧元素仅存在于未分解的里。根据钾、氧质量比，设钾元素总质量为39g，则氧元素质量为12g，含钾微粒（和）总份数为1；每份含3个O，对应O质量为16×3=48，因此未分解的份数为，生成的份数为1-0.25=0.75，二者微粒数比为；相对分子质量为214，相对分子质量为166，因此质量比为。 20. A~F为初中化学常见的化合物，已知A是人体胃液成分之一；B、D、E、F均含有人体含量最高的金属元素，且B可用于改良酸性土壤；C与F的物质类别相同，且C为气体。它们的转化关系如图所示（部分物质已略）。 （1）A与B反应的基本类型为__________； （2）C在生活或生产中的一项用途为__________； （3）反应E→F的化学方程式为_______________。 【答案】（1）复分解反应 （2）灭火（合理即可） （3） 【解析】 【分析】A~F为初中化学常见的化合物，已知A是人体胃液成分之一，故A是盐酸；B、D、E、F均含有人体含量最高的金属元素（钙），且B可用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，F能得到氢氧化钙，所以F是氧化钙；C与F的物质类别相同，且C为气体，故C是二氧化碳，所以E是碳酸钙，D是氯化钙，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A与B是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 C是二氧化碳，可以用于灭火等； 【小问3详解】 反应E→F是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学与生活密切相关，请从微观角度解释下列生活中的现象。 （1）一块冰糖放入水里会逐渐“消失”。 （2）用打气筒可将40升的空气打入体积约为6升的篮球中。 【答案】（1）分子在不断运动，冰糖分子扩散到水分子的间隔中 （2）分子之间有间隔，气体受压后分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 冰糖的分子在不断运动，会扩散到水分子的间隔中，所以冰糖放入水中会逐渐“消失”； 【小问2详解】 分子之间有间隔，气体分子间的间隔较大，受压时分子间的间隔变小，所以40升的空气可以被压入体积约为6升的篮球中。 22. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。 （2）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧，原因是什么? 【答案】（1） （2）空气中氧气浓度远低于纯氧，铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，因此铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈；空气中氧气的浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，纯氧中氧气的浓度高，铁丝在氧气中能剧烈燃烧。 23. 如图是实验室制取气体的装置，请回答相关问题。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_________。 （2）实验室常用稀硫酸和亚硫酸钠粉末在常温下反应制取二氧化硫，该反应速率较快，欲得到平稳气流，则应选用发生装置与收集装置的组合为_________（从A~F中选择）。如图是硫在氧气中燃烧实验的安全图标，其中出现图标④的理由是什么? _______。 【答案】（1） （2） ①. CE ②. 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，逸散会污染空气、危害人体健康，需要排风排出有毒气体 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。 【小问2详解】 该反应是常温下固体粉末和液体反应，且反应速率快，需要得到平稳气流：装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率得到平稳气流； 二氧化硫密度比空气大、能溶于水，因此用向上排空气法收集，收集装置选E，故组合为CE。 硫燃烧生成的二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境、危害人体健康，因此需要排风排出有毒气体，故标注排风扇标识。 24. 为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了如图所示实验。 （1）写出试管甲中反应的化学方程式。 （2）若试管乙中两种物质恰好完全反应，则试管乙的实验现象是什么？ （3）仅通过上图实验不能验证三种金属的活动性顺序，需再补充一个实验来证明，写出补充实验所需试剂的名称。 【答案】（1） （2）有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （3）铁片和硫酸镁溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 乙中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【小问3详解】 试管甲证明镁＞H，试管乙证明铁＞铜，还需验证镁与铁的活动性强弱，可以将铁片插入到硫酸镁溶液，铁不能置换出硫酸镁中的镁，说明镁＞铁，从而证明了镁＞铁＞铜。 四、综合应用题（共10分） 25. 钠及其化合物对人类生产、生活起着重要作用，是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）钠是一种化学性质非常活泼的金属，它能与水反应生成氢气和另一种易溶于水的化合物，则该化合物可能是__________。（填序号） a.NaCl b.NaOH c. d. （2）小明同学为探究氢氧化钠与二氧化碳的反应，设计了如图实验。 ①小明同学将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后观察到气球膨胀，认为二者发生了反应。但小彬同学认为该实验不严谨，理由是___________。 ②小霖同学先取少量小明同学实验后的溶液于试管中，再向试管中滴加稀盐酸，发现有大量气泡产生，反应的化学方程式为_________，证明二者发生了反应。 （3）焙制面包时常用到小苏打，因为小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____________。 （4）如图是用氢氧化钠溶液与稀硫酸就中和反应时溶液pH的变化曲线。 ①b点时，溶液中钠离子个数与硫酸根离子个数的关系是：钠离子个数_______(填“大于”“小于”、或“等于”)硫酸根离子个数。 ②写出一种可用于验证反应到达c点的物质：__________。 （5）过氧化钠（化学式为）能与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，可用在呼吸面具中作为氧气来源。某兴趣小组利用如图实验装置进行探究。 ①当出现__________的现象时，证明过氧化钠已反应完全。 ②氧气可采用D装置收集，请将该收集装置导管补画完整__________。 ③过氧化钠还能与水反应生成氧气，化学方程式为：，若用该方法制取8 g氧气，理论上需要过氧化钠的质量是多少克? __________ 【答案】（1）b （2） ①. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使瓶内压强减小，气球膨胀 ②. （3） （4） ①. 大于 ②. 锌粒（或碳酸钠、紫色石蕊试液等） （5） ①. 装置C中澄清石灰水变浑浊 ②. 长导管伸入集气瓶底部，短导管刚露出橡胶塞 ③. 设需要过氧化钠的质量为x 答：需要39g过氧化钠。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物钠和水中含有的元素是Na、H、O，因此产物也只能由这三种元素组成。 【小问2详解】 二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，还能溶于水并与水反应，这两种情况都会消耗瓶内的\，使瓶内压强减小，气球膨胀，因此无法证明一定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。反应后溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问3详解】 小苏打碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 【小问4详解】 该反应的化学方程式为，b点pH=7，说明酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，一个硫酸钠会电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，因此钠离子的个数大于硫酸根离子的个数。 c点pH<7，说明溶液中硫酸过量，溶质为硫酸钠和过量的硫酸。可通过检验溶液中含氢离子来验证，例如：活泼金属（锌粒、铁等，产生气泡）、碳酸盐（碳酸钠，产生气泡）、紫色石蕊试液（变红）、pH试纸（pH<7）等。 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气，当过氧化钠完全反应后，通入的二氧化碳不再被消耗，会进入装置C，使澄清石灰水变浑浊。 氧气密度比空气大，用D装置（向上排空气法）收集时，应长管进、短管出（氧气从长导管进入，沉在瓶底，将空气从短导管排出）。 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $