江苏苏州市苏州工业园区2025～2026学年九年级下学期教学调研化学试卷

园区 2025~2026学年初三教学调研试卷 化学 2026.04 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题， 满分100分；考试用时100分钟. 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题 卡相对应的位置上， 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上， 不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23CL-35.5K-39Ca40Mn-55Cu4 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.中国发射的朱雀三号火箭外壳使用的不锈钢材料属于 A.金属材料 B.无机非金属材料C.合成材料 D.复合材料 2.苏州姜思序堂制作的国画颜料钛白，主要成分为Ti02。TO2属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 3.下列化学用语表示正确的是 A.N原子的结构示意图为+25 B.铵根离子：NH4+ C.6个氮原子：N6 D.一氧化氮：NO2 4.下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是 A.氯化钠 B.面粉 C.食用油 D.泥沙 5.配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液，一定不需用到的仪器是 A.天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.分液漏斗 6.下列物质由分子构成的是 A.水 B,铜 C.氯化钠 D.金刚石 7.稀土元素锶在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是 A.锶的元素符号为Sr B.锶元素属于金属元素 38S C.锶的相对原子质量为87.62 D.锶原子最外层电子数为38 87.62 8.如图为电解水实验的示意图。为增强水的导电性，向水中滴加几滴硫酸钠溶液（硫酸钠溶液不 参与反应)。下列说法不正确的是 A.负极产牛气泡的速率比正极快 B.硫酸钠在水中可以形成自由移动的离子 C.电解一段时间后，溶液中硫酸钠的溶质质量分数不变 D.电解一段时间后，正极的碳棒可能与氧气反应而损耗 初三化学第1页共8页 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.石墨具有导电性，用作润滑剂 B.碳酸氢铵受热易分解，用作氮肥 C.武德合金熔点低，用作保险丝 D.酒精具有挥发性，用作消毒剂 阅读下列材料，回答第10-12题。 过氧化氢溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。过氧化氢(HO)在二氧化锰催化下分解 产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。猪肝、土豆、光照等均能加快其分解速率。 10.实验室用30L8%的迂氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。下列操作不规范的是 进气 燃若的 木条 浓硫酸 A.检查气密性 B.取用固体 C.干燥氧气 D.验满氧气 11.探究土豆和猪肝对过氧化氢分解的催化效果。 分别取大小相同、块状的两种催化剂于锥形瓶中，加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液， 实验装置如题11图-1所示，装置中气压变化曲线如题11图-2所示。下列说法不正确的是 气压 压强/kPa 传感器 二 过氧化氢 稀溶液 催化剂 0 产时间/s 题11图1 1图2120 65 A.两种催化剂中催化效果更好的是猪肝块 B.土豆块催化过氧化氢完全分解所用的时间大约是65s C.两次实验产生氧气的质量：猪肝块>土豆块 D.由曲线可知，过氧化氢的分解反应是放热反应 12.下列最适合盛放双氧水的容器是 A.棕色广口瓶 B.棕色细口瓶 C.无色细口瓶 D.铜制容器 13.某脱氧剂中主要含铁粉、氯化钠等物质，封装后与食物一起密封保存以延长食物保质期。利 用软塑料瓶探究其脱氧效果，实验装置如题13图所示。下列说法不正确的是县 软塑 A.脱氧剂使用时利用了铁生锈 料瓶 B.软塑料瓶的变瘪程度，可反映脱氧剂的脱氧效果 脱氧剂 C.氯化钠的作用是加快脱氧 题13图 D.脱氧剂的封装材料应选择隔水、隔氧的材料 14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.CaC0,商温 +C02 B.Fe 稀盐酸 FeCl3 C.AlO2 Al203 D.QNH)2SO4NaOH溶液 NI 15.利用物质性质差异进行分离提纯。下列分离方法主要基于混合物组分直径大小不同的是 A.用磁铁分离铁粉、铜粉 B.分离液态空气获得氧气 C.蒸馏海水获得淡水 D.去除粗盐中的少量泥沙 初三化学第2页共8页 2 16.KCl、KNO,的溶解度曲线如题16图所示。下列说法正确的是 6 A.KNO3的溶解度一定大于KCI B.将40℃的KCI饱和溶液升温至80C,溶质质量分数增大 639 C.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 D.用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCI 4080温度/℃ 题16图 17.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入某气体中 木条熄灭 该气体一定是C02 B 将某气体通过灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定是H2 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定显碱性 D 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 18.我国科学家研发新型催化剂，实现C02和H2高效转化为乙醇，反应微观示意图如题18图所 示。反应生成的含碳物质中，乙醇占99.1%。下列说法不正确的是 A.乙醇中碳氢元素的原子个数比为1：3 88 日0 B.生成乙醇的反应，反应类型为置换反应 c C.生成乙醇的反应中，参与反应的C02和出分子个数比为13Q8一催化剂 Q0,①0 D.反应过程中还可能生成CHOH、CH4、CO等含碳物质 题18图 19.向一定浓度氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如题 19图所示。电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下离子 电导率小 浓度（单位体积内的离子数）越大，电导率越高，导电性越强。 36 32 下列说法正确的是 28 m A.m→f溶液中NaCl质量不变 24 B.m点和n点溶液中含有的溶质相同 C.90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 南离 盐酸体积/mL 题19图 D.该实验能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 20.实验室用注射器收集Na2SO3粉末与浓H2SO4反应制备的SO2,并利用数字化实验模拟硫酸 型酸雨的形成，装置如题20图-1所示，溶液pH随时间变化曲线如题20图2所示。已知： Na2SO3+HS04(浓)=Na2S04+H2O+SO2↑。下列说法正确的是 二通阀 pH传感器 H十☐0e 开始通入 针头 30200250 时间A 题20图-1 题20图-2 A.为加快化学反应速率，通入氧气越快越好 B.A点→B点发生反应的化学方程式为H2O+SO2=H2SO C.由实验可知，相同情况下酸性：H2SO4<HSO3 D.亚硫酸钠与浓盐酸也能反应生成SO2,可将浓硫酸改为浓盐酸 初三化学第3页共8页 3 非选择题（共60分） 2山.（8分)苏州纺织业持续革新染色技术，推动行业绿色化升级。 1古法染色工艺 (1)织物处理：古人在织布前用米浆对纱线上浆以保证织物硬挺度。染色前将织物在酸性水 中蒸煮脱浆。浆料的主要成分为淀粉[(C6HoOs)加]，淀粉属于▲（填字母）。 A有机物 B.无机物 (2)染料浸取：用碱性稻灰水浸泡茜草，溶解茜草中的天然染料茜素(C1HgO4)。茜素中碳、 氧元素质量比为▲一。 (3)媒染染色：明矾[KA1(SO4)2·12HzO]能与茜素结合染出红色。染色废水有A2(SO4)3、色 素等污染物。A(SO)可与适量石灰乳发生复分解反应而除去，该反应的化学方程式为 ▲。色素可利用活性炭除去，活性炭的作用是▲一。 Ⅱ无水染色技术 无水染色技术利用超临界二氧化碳（温度>31.1℃、压力>7.38MPa)溶解染料并渗入纤 维孔隙，使染料快速均匀地染到织物上。染色后二氧化碳和剩余染料可回收利用。 (4)该无水染色技术的溶剂是▲。 (5)染色结束后，通过▲（填“增大”或“减小”）压强使二氧化碳迅速气化，实现与 残余固态染料的分离。 (6)对比古法染色，请你写出无水染色技术的优点▲（只需写1条)。 22.(8分)高锰酸钾(KMO4)是一种重要的化工产品。 工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料生产高锰酸钾，流程如下： KOH 9 软锰广→混合加热室MO和KOH,氧化反应室K,M0,和H9 …KMnO4 熔融物 (1)“混合加热室”内，M血O2发生的变化属于▲（选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)“氧化反应室”内，M血元素化合价的变化为▲。 (3)将KMnO4转化为QMnO4的方法有酸化法和电解法等。 稀硫酸酸化法： ①现欲配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密 度为1.84g·mL)的体积为▲mL,水（密度为1.0g·mL1)的体积为▲mL。 (计算结果均精确至0.1mL) 初三化学第4页共8页 小红 小红形号5 C02酸化法： ②向KM如O4溶液中通入C02,请补充完整该反应的方程式： 3KMm04十2C02一2KMmO4十Mm02l+2置3分离除去MmO2的操作是▲_。 电解法：反应为2KMO4+2H0题电2KMa0+2KOH+Ht ③电解法获得的KMO,和KOH的混合溶液，经过低温蒸发、降温结晶等一系列操作获 得高锰酸钾固体。蒸发时需要低温的原因是▲。 ④元素利用率=目标产物中元素的质量X10%。请比较两种方法中锰元素利用率： 原料中元素的质量 “电解法”▲“C02酸化法”（填“大于”、“等于”或“小于”）。 23.（12分)氢冶金、氨治金作为新型低碳炼铁技术，成为行业研究热点。 I实验室制氢气 (1)下列反应均能生成氢气，其中最适合用无实验室制取氏的是▲（填字母）。 A.2H0电2H2↑+02t B.Zn+HS04=ZnS04+t↑ C.C+H0邕C0+H2 (2)H密度小于空气，难溶于水。收集H的装置 可选用题23图1中的4（填字母)。 题23图-1 Ⅱ氢能炼铁 (3)温度高于570℃时，氢气炼铁的反应经历FO→Fe的转化，该转化的化学方程式为 ▲-。 Ⅲ氨气炼铁900℃，用体积分数为40%的氨气可将氧化铁完全还原为铁。 (4)欲获得体积分数为40%的氨气，与氨气混合的气体不可以是·工（填字母)。 A.02 B.2 C.氩气 (5)900℃时，氨气可将氧化铁还原为铁，产物还有氮气和水，写出该反应的化学方程式▲ (6)已知：氨气在900℃可分解为氮气和氢气。氨气炼铁过程 40 中，收集不同时间的尾气，其中体积分数随时间变化 30 曲线如题23图-2所示。 ①0~5mi如尾气中几乎没有氢气，可能的原因是▲。 ②5~l2mi加尾气中的2体积分数快速上升，可能的原因 5 101520 慰23图-2 时间min 是▲二。 初三化学第5页共8页 24.(11分)阅读下列材料，回答相关问题。 海洋是地球上最大的储碳固碳系统，其吸收二氧化碳并进行碳循环的主要方式如题24图1 所示。海洋表层海水的正常pH约为82。当海水溶解过量CO2时海洋酸化，表层海水pH下降。 电酱 8.0时 75 C0,海洋表面 CO2 含碳酸何 7.0时 (吸收→acoCC,C钙孔 NaHCO, (光合) 65引 cico 6.0叶不含盛酸号 (CH:O)x 5.5 愿24图-1 50%20406080100120010.T80 多 时间5 NaO且的海水 题24图-2 题24图-3 贝壳、珊瑚等海洋生物外壳（主要成分为CaCO3)能缓解海洋酸化。模拟外壳缓解酸化过程， 分别向两份等体积含有碳酸钙和不含碳酸钙的天然海水中，以相同速率通入CO2,pH随时间变 化曲线如题24图-2所示。海洋人工碱化通过向海水中施加化学物质（如氢氧化镁、氢氧化钠等） 以提升海洋碱度。近年来，研究者还开发出一种低能耗电化学海水碱化体系，装置如题24图3 所示，离子交换膜将电解槽分隔为左、右两室，通电后左室排出的海水含有较多NOH,可用于 捕集二氧化碳，温和、高效地碱化海水。 (1)海洋酸化的主要原因是▲（用化学方程式表示）。 (2)结合题24图-1分析，下列有关海洋碳循环的说法不正确的是▲（填字母）。 A.光合作用中太阳能转化为化学能 B.吸收的C02与钙化中释放的C02的质量相等 C.钙化中碳酸钠参与的反应为Na2CO3+CaC2=CaCo3l+2NaCl (3)根据题24图-2，判断碳酸钙能缓解海洋酸化的依据是▲一。 (4)CaC0,能与Hz0、C02反应生成可溶性CaHC0h。请计算：100千克贝克（含CaCO3 的质量分数为90%，杂质不参与反应)理论上可以消耗多少千克二氧化碳？（写出计算 过程)△ (5)下列物质中，不能起到人工碱化海水作用的是▲（填字母）。 A.Cao B.Ca(OH)2 C.CaCl2 D.Na2CO3 (6)电化学海水碱化体系中， ①左室排出的海水捕集C02的原理为▲（用化学方程式表示)。 ②通电后，右室海水pH▲（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ③该过程中可以循环利用的物质是▲一。 初三化学第6页共8页 小红 6 25.(10分)C02的获得、分离与应用具有研究意义。 I获取高纯CO2 以CH4为燃料的化学链燃烧原理如题25图-1所示。以铜氧化物作载氧体，向空气反应器中 通入空气[O2的体积分数为21%]，发生载氧体储氧反应，反应后的混合气体中02的体积分数随 反应温度的变化关系如题25图-2所示。 +02体积分数 20% (1030,21) N和少量0，》 CO. 搜集器 15% 反应然 (985,10) 反应因 10% 燃料(CH 5% 载氧体循环传送器 80090010001100温度/℃ 题25图- 题25图-2 (1)985℃、储氧反应后的混合气体中N2的体积分数约为▲。 A.79% B.40% C.90% (2)通入CL4,铜氧化物载氧体在900~1000℃时发生供氧反应，参加反应的CH4与铜氧化物 载氧体质量比为1：40。写出该反应的化学方程式：▲一。 (3)与CH4直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧可通过分离C02和H20得到高纯度CO2,分 离C02与水的方法是▲一。 Ⅱ应用高纯C02 利用氙灯点火燃烧装置（如题25图-3所示）探究金属镁颗粒在二氧化碳中的燃烧。 外层白色 大功率氙灯 只 排气口≤ 镁颗粒 隔热板 燃烧室 二氧化碳 (a)完整 (6)剖开 题25图-3 题25图4 (4)改变氙灯功率对镁加热。开始时镁先转化为镁蒸气向外扩散，该过程发生改变的是▲ (从微观角度解释)。片刻后镁然烧，从燃烧的条件角度解释氙灯的作用▲。 (5)燃烧过程中不同空间位置的化学反应不同，其燃烧产物结构图如题25图4所示。经检验， 外层白色产物为氧化镁，内层产物除了氧化镁外还有黑色物质碳。 ①外层发生的主要反应是2Mg+C02点她2Mg0+C0。内层生成C的反应有： 2Mg+C022Mg0+C、▲· ②外层白色产物呈疏松多孔状的原因是▲。 ③根据外层产物组成，你能得出的关于二氧化碳组成的推论是▲。 初三化学第7页共8页 1 26.(11分)某化学兴趣小组围绕铜及其化合物的变化与性质开展了一系列探究。 【探究活动1】已知碱式碳酸铜[Cu2(O田2C0]受热生成氧化铜、水和二氧化碳。小组同学对“该 反应是否需要氧气参与”进行实验探究。 实验序号 实验1 实验2 实验3 式碳酸 碱式碳酸铜 装置 固体颜色 绿色→黑色 绿色 绿色→黑色 (1)能证明碱式碳酸铜受热发生反应不需要氧气参与的实验是▲（填序号）。 (2)实验2中固体未变色的原因可能是▲。 (3)将实验2中的水换成等体积的液体石蜡进行实验，发现固体由绿色变为黑色。 ①欲证明得到的黑色固体中不含碳。取少量黑色固体于试管中，先加入足量溶液X,观 察到黑色固体完全溶解。该溶液X为▲一。 ②已知该实验条件下石蜡不参与反应。根据该实验现象推测液体石蜡应具备的性质是 ▲-。 (4)写出碱式碳酸铜受热发生反应的化学方程式：▲一· 【探究活动2】铁与Cu$04溶液接触，溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却 后的沸水配制4%的CS04溶液与洁净的铁钉进行如下实验。 实验4 实验5 实验6 铁红 植物油 圈品 S0溶液 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 (5)实验5中加入植物油的目的是▲。溶液中减少的阳离子是▲（填微粒符号）。 (6)对比分析，实验6中酸性先增强的原因可能是▲。 初三化学第8页共8页 8 2025~2026学年初三教学调研试卷答案 化学 2026.04 选择题（共40分） 单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意。） 题号 2 3 4 5 6 7 8 910 答案 A 0 0 0 C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D B D D C B D B 非选择题（共60分） 未特殊说明则每空1分 21.(8分) (1)A (2)21:8 (3)Al(SO4+3Ca(OH)2—2AI(H)3+3CaS04(2分)：吸附 (4)二氧化碳 (5)减小 (6)无需酸碱性溶剂、不产生酸碱性废水、原料可循环利用/原料利用率高、无需烘干（答1点即可 22.(8分) (1)物理变化 (2)+4到+6 (3)①5.4 90 ②K2C03过滤 ③防止高锰酸钾受热分解，降低产量和纯度 ④大于 23.(12分) (I)B (2)BC(2分) (3)Fe0+H2r57o℃Fe+H20(2分) (4)A (5)2NH3+Fe2z0390oc2Fe+N2+3H20(2分) (6)①氨分解产生的的氢气量与还原氧化铁消耗的氢气量相互抵消（2分) ②生成的含铁物质能催化氨气分解产生氢气(2分) 24.(11分) (1)H20+C02=H2C03 (2)B (3)相同时间点，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的(2分) 或：任意时间，含碳酸钙的曲线对应的pH大于不含碳酸钙的 或：相同时间内，含碳酸钙的曲线pH的降低幅度小/变化值小 (4)(3分)m(CaC03)尸100千克X90%=90千克 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 100 44 90千克m(C02) 100 44 90千克m(C02) m(C02)=39.6千克 (5)C (6)12NaOH+CO2=Na2CO3+H20 ②降低 ③H2 25.(10分) (1)C (2)CH4+8CuO20-100℃4Cu20+C02+2H20(2分) (3)降温使水液化 (4)镁原子之间空隙变大 加热使镁的温度达到着火点 (5⑤)①Mg+c0点燃Mg0+C(2分) ②反应过程中有气体生成 ③二氧化碳中含有氧元素 26.(11分)》 (1)3(或1、3) (2)水的沸点低于碱式碳酸铜受热反应产生氧化铜的温度 (3)①稀盐酸（或稀硫酸） ②石蜡的沸点高于碱式碳酸铜受热反应产生氧化铜的温度 (4)Cu2(OH2C0,△2Cu0+H20+C02↑(2分) (⑤)隔绝氧气或防止氧气溶于水： Cu2+、Ht（2分) (6)铁、硫酸铜溶液、氧气反应生成酸性物质(2分)