海南中学2025-2026学年第二学期高一期中化学测试题

海南中学2025-2026学年度第二学期高一化学 期中测试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B B C A D B CD AD A A D CD 15.（12分）(1) 或CH3(CH2)4CH3 (2)BC A (3)C9H20 2，2，5—三甲基己烷 16.（12分）(1)①分液漏斗 ② 取溶液B少许于试管中，先加稀盐酸酸化，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 ③ ④尾气处理，吸收过量的 (2)C 17.（12分）(1)SiO2（1分）、CeO2（1分） (2)2：1 (3)漏斗（1分） 玻璃棒（1分） (4)①② (5) 18.（12分）(1) 排除装置内空气，防止对实验造成干扰 (2)酸性溶液褪色 2.24 (3) (4) 19.（12分）(1)挥发性 (2)SO2＋Br2＋2H2O =4H+＋SO42-＋2Br- (3)B (4)2 (5)B (6)流量过大时，进入吹出塔会与反应，消耗，降低氧化的效率 学科网（北京）股份有限公司 $海南中学2025-2026学年度第二学期高一化学 期中测试题 考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1N:14 0:16Na:23 Fe:56Ce:140 第I卷（共40分） 一选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1,我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环 境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指C0,的排放总量和减少总量相当。下列 措施中能促进碳中和最直接有效的是 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将C0,还原为甲醇 2.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂 B.S0,有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂 C.非处方药的包装上印有“0TC”标识 D.北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体 3.下列反应属于取代反应的是 A2c,-C+o冬→2K。H B.CH,CH,Br NaOH->CH,CH,OH +NaBr C.CH,CH,CH,+50,点燃→3C0,+4H,0 D.CH=CH+HCI->CH,CHCI 4.为探究S0,与℉阳”能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热 仪器略)，下列说法正确的是 浓H2SOx ·尾气处理 FeCl, Cu片. 试剂a一 溶液 B A.铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化 B.试剂a为饱和NaHSO,.溶液，其作用是观察气流速率 C,一段时间后，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe”还原了S0, D。一段时间后，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明S0,还原了Fe” 5。类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A SO,通入BaC,稀溶液中无沉淀生成 sO,通入Ba(NO,)2溶液中也无沉淀生成 B 工业上，电解熔融MgCL,治炼金属Mg 工业上， 电解熔融A1CI,治炼金属A1 N,O,与H,0反应生产HNO,N,O,是酸 SO,与H,0反应生产H,SO,SO,是酸性 性氧化物 氧化物 D Fe与S化合生成FeS Cu与S化合生成CuS 6.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说 法不正确的是 化合价 e d +6 +4 +2 a-2 含硫元素的 酸 氢化物 氧 酸 含氮元素的 物质类别 物质类别 物 物 A.化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B.i在一定条件下均可以与a、c发生反应 C.g与C0在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D.实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 7.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 H2 粗硅 ②HCI HCI ①焦炭 553-573K ③H2 SiHCl3 J2073K 1380K X 纯硅 2 A。自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B.Si0,属于酸性氧化物，能与水反应生成H,Si0, C.步骤①中的X为C0, D。在提纯高纯硅的过程中，HC1和H,可以循环使用 8.已知有如下物质间转化关系：ABD,下列相关说法不正确的是 A,若A为黄色晶体单质，D为强酸，则上述每步反应均为化合反应 B。若A在常温下为固体，D为强碱，则C物质的阴、阳离子数目之比为1：1 C。若A为气体单质，C为红棕色气体，则常温下D的浓溶液可用铁制容器盛放 D.若A为10电子化合物，D为强酸，则A与D可化合生成一种化肥 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项 符合题意。若答案全正确得4分，不全得2分，有错得0分。) 9.利用下列实验装置不能达到实验目的的是 NO, NH, NO(NO2) 水 气球 NH, 水书 魔水 H0露 B C D A.检验氨气极易溶于水 B.除去NO中的NO C.防止氨气倒吸 D. 可以形成喷泉并充满烧瓶 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 Cu与浓硫酸反应，冷却后，再 A 将反应混合物缓慢加入盛有冷 溶液变蓝 证明反应生成了Cu 水的烧杯中 向某溶液中加入稀盐酸， 将产 品红溶液褪 B 该溶液中一定含s0 生的气体通入品红溶液 色 将海带灰溶于水，过滤后，向 无明显现象 海带中不含碘元素 滤液中滴加淀粉溶液 向盛有某溶液的试管中滴加 D NaOH溶液并加热，将湿润的红 试纸变蓝 原溶液中存在NH 色石蕊试纸置于试管口 11.一种从含I卤水中提取粗碘的工艺流程如下： NaNO, 活性炭 含厂卤水 pH=2 吸附→过滤→脱附→粗碘 滤液 活性炭 已知：①活性炭可吸附 ②“脱附”的操作为：隔绝空气加热、冷凝 下列说法错误的是 A.“氧化”时，还原产物为NO, B.往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明未被完全吸附 C.“脱附”操作利用了I2易升华的性质 D.活性炭可循环利用 12.在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 No、NO, B Na,S0,固体与足量70%硫酸反应制s02 Ht、Na*、SO、HsO C 铁与足量稀HNO,反应所得溶液 Ht、Fe2+、NO、NH D 用过量的氨水吸收S0,所得溶液 NH、SO、HSO, 13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100L,向 气体 其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增 加的变化如图（已知硝酸只被还原为0气体）。 A B 下列说法不正确的是 5.68.414.0铁粉的质量(g) A.原混合酸中NO,的物质的量为O.1mol B.0A段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe=3Ft,BC段产生的是氢气 C.溶液中的最终溶质为FeSO, D.原混合酸中H浓度为3.5molL 4 14.以焙烧黄铁矿F©S,(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 「Fe(NH)Fe(CN)。]颜料。工艺流程如下： H2S04 足量 NH4)2S04 H2SO4 [Fe(CN)6]H2SO4 (50%) 黄铁矿 H20 NaClO3 加热 加热 加热 pH=3 加热 著酸浸一 工 溶 沉铁氧化 洗涤、 原 干燥 铵铁蓝 滤渣①滤渣② 母液 己知：还原工序中，发生的反应为7Fe,(S0),+FeS,+8H,015FeS0,+8H,S0,。 下列说法不正确的是 A.红渣主要成分为FeO B.还原工序中，1 molFeS,参与反应时转移14mol电子 C.以上流程中，至少需要进行3次过滤操作 D.若用还原工序得到的滤液制备Fe,O,xH,O和(NH4),SO4,所加试剂为 NH,H,O 第Ⅱ卷（非选择题60分） 三、非选择题，本题共有五道大题。 15. (12分)烷烃是重要的有机化合物，比如天然气的主要成分是甲烷，正己 烷在工业上用作溶剂。请回答： (1)正己烷的结构简式为 ;amol正己烷含有mol碳碳键。 (2)下列几种烃的结构：与正已烷互为同系物的是 (填字母，下同)， 与正己烷互为同分异构体的是 A. H;C-CH-CH2-CH2-CHs B.HgC-C-CH CH, CH H;C-CH-CH2-CH; CHz-CHz-CHz-CHz CH, D.CHz CHa (3)某种王烷的键线式：〉一十，其表示的分子式为， 名 称为 16。(12分)S0,在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 (1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 a●浓硫酸（促量） BaCl, HS 溶液溶液 NaOH 溶液 ①仪器a的名称为 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量过 氧化氢，生成的白色沉淀为 (填化学式)。 检验B中是否存在该沉淀所含阴离子的方法： ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是 ④装置D的作用是 (2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的S0,。关于上述过程，下列说法 不正确的是 (填字母)。 FeSO 过程一溶液 A.通过Fe2(S0,),和FeS0,的相互转化，S0,间接 02 H,S H,SO,溶液 被0，氧化 溶液· 过程 B.脱硫一段时间后，溶液酸性增强 Fe,(S0)3 溶液 S02 C.一段时间后，需要补充Fe,(S0,),溶液 D.过程I中每0.2mo1FeS0,参加反应，需消耗标准状况下0，的体积为1.12L 17.(12分)氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用 资源，以废料（主要含Ce02,还含少量的Si0、Fe,0、Al,0,)为原料制备氯化 铈的工艺流程如图所示： 稀盐酸 双氧水、盐酸 调pH 盐酸 废料→酸浸→ 浸渣 酸浸2→浸液B沉铈→Cc(OH,→酸溶→CcC1,溶液-CeC, A 浸液A 浸渣B 已知：Ce02不与稀盐酸反应、 氧化性：Ce02>H,02。 回答下列问题： (1)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸2”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6 (3)实验室分离滤液和滤渣用到的玻璃仪器有：烧杯、 (4)Ce及其氧化产物Ce可用于处理硝酸厂烟气中的氮 氧化物(N0,),将烟气与H的混合气体通入Ce,(S0)3 N2H,0 的溶液中，其转化过程如右图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生 NO. (填序号)。 ①酸雨 ②光化学烟雾 ③白色污染 (⑤)取agCe02,经铝热反应得到bgCe,该铝热反应的化学方程式为 反应中铈的产率为 (用含a、b的代数式表示) 。 18. (12分)为探究NO、NO,能否与Na,O,反应，某实验小组同学设计下图装 置进行实验（反应前K,、K,为关闭状态）。 Na202粉末 悬稀硫酸 N2→ 无水CaC, 10. 无水CaCl, 饱和NaNO2 溶液 Na,CO, 溶液 A B E 已知：酸性条件下，NO,能与MnO:反应生成NO;和Mn2*。 回答下列问题： (1)装置A用来制取NO,发生反应：3NaNO2+H,SO,=Na,SO,+2N0↑+X+H,O,X 的化学式为 ；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开K,通入一段时 间N,的目的是 (2)打开K,装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于 水，向其中滴加硫酸酸化的KMO,溶液，观察到 (填实验现象)，说明NO与Na,O,反应生成NaNO,;若装置C中Na,O,的质量为 3.9g,则其完全反应时，所需标准状况下N0的体积为 L。 (3)向装置B中持续通入足量O,打开K,向A中滴入稀硫酸后，装置B中发生 反应的化学方程式为 (4)装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明NO,也能 与Na,02反应，若生成物唯一，则该生成物为 19. (12分)溴在陆地上的含量较少，主要从海洋中提取。从海水晒盐后的苦 卤中提溴的工业流程如下图。 酸+C2 空气 S02+H20 C12+H20 浓缩海水 氧化 →吹出塔→吸收塔 →蒸馏塔·→液溴 吸收Br,后的空气 循环利用物质 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为58.5℃，Br,徽溶于水，Br,有毒性和 强腐蚀性。 ()在吹出塔中，通入热空气吹出Br，利用了溴的 (②)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 (3)“蒸馏塔”中温度应控制在 A.40-50℃ B.70-80℃ C.100℃以上 (4)若整个操作过程中Br2无损耗，则工业上每获得1 molBr2,理论上需要消耗标 况下C12的物质的量为 mol。 (⑤)“氧化”过程不同条件下溶液中被转化的Br的百分含量如图。 n(cI） n(Br） 表示加 入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。最适宜的”C】 n(Br） 与pH分别为 100 pH=1 50 pH=3 /pH=5 80 5066050 pH=7.5 .0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 z(C1） n(Br) A.1.1、1 B.1.1、3 C.1.3、7.5 D.1.3、5 (⑥)“吸收塔”中吸收B后的气体进入“吹出塔”循环利 90 85 用。“吹出塔”B豇，吹出率与“吸收塔”中$0，流量的关系 如图所示。S0,流量过大，B肛吹出率反而下降的原因是 益70 2030405060 S02流量/kgh