江苏常州市武进区2025-2026学年第二学期期中质量调研高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期中质量调研 高二化学试题 2026.4 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Fe-56　Zn-65 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年4月，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B. 储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于元素周期表d区 C. 飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D. 飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐 2. 将溶于浓盐酸能形成，存在平衡：。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 基态的价层电子排布式为 C. 结构示意图为 D. 含18共价键 3. 科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了，并在超低温环境下对其完成捕获。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 （） A. 与互为同素异形体 B. “3”位的氮原子采取杂化 C. 1 mol中含有的键数目为 D. 84 g完全分解生成，产物的分子数为 4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图1装置用于精确测定中和反应的反应热 B. 图2装置用于制备无水 C. 图3装置用于模拟侯氏制碱法制备 D. 图4装置用于电解精炼铜 5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜Y B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. 原子半径：r(W)＜r(Z) D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C. 对于平衡体系：，增大压强（缩小容器体积）可使颜色变深 D. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 7. 丹皮酚（X）具有各种抗炎活性。利用丹皮酚合成一种药物中间体（Y）的流程如下： 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. X分子中采取杂化的原子有2个 B. X的熔点比的低 C. X和Y都属于芳香族化合物 D. X生成Y发生的是取代反应 8. 二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 上述反应的(E表示键能) C. 上述反应中每生成，转移电子的数目约为 D. 实际应用中，氢碳比越大越有利于提高的平衡转化率 9. 一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B是该电池的负极 B. 电池工作时，向电极A移动 C. 电极B上发生的电极反应为O2-4e-=2O2- D. H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O 10. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是： A. X与互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. Z与互为同分异构体 D. Z分子中含有2个手性碳原子 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： B 将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1~2，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生 探究和的溶度积常数相对大小 C 向溶液逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1小时后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 向含有的溶液中加入少量固体，振荡，溶液颜色未变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液 Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. 时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和 13. 可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 分别在3、5下，将的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率（）、产物选择性（S）的变化如图所示。 已知：S（或） 下列说法不正确的是 A. 反应 B. 350℃后，不同压强下接近相等的原因是制备过程以反应Ⅱ为主 C. 250℃时，反应Ⅱ的平衡常数 D. 250℃、5下，的混合气体在催化下反应一段时间达到P点的值，延长反应时间可能达到20% 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 锰氧化物（）应用广泛。 （1）在元素周期表中的位置是_________。 （2）的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_________。 当晶体有氧原子脱出时，出现氧空位，的化合价_________（填“升高”“降低”或“不变”），氧空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物品体难以通过该方式获得半导体性质的是_________（填标号）。 A． B． C． D． （3）特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与共沉淀。 ①转化为胶体总反应的离子方程式为__________。 ②溶液中残留铁量与温度关系如图所示。温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是__________。 ③除铁时，溶液pH不宜过低，可能的原因是__________。 （4）纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米、烟气脱硫剂。研究表明，与相比，用作沉淀剂制得的脱硫剂脱硫效率更好，原因是____________________。 15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图： 表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L−1计算)。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 6.2 8.1 安全沉淀的pH 2.8 8.3 8.0 8.2 10.1 （1）“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是_____。 （2）“滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2+发生反应的离子方程式为_____，溶液pH范围应控制在_____。 （3）“除铜”的原理为ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s)，常温下该反应的平衡常数为_____。 已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 （4）①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O]，该反应的离子方程式为_____。 ②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有_____(填化学式)。 16. 氢能是一种理想的清洁能源，可通过下列方法制氢。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图1所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有__________；用含和的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得__________。 （2）与水反应制氢 ①铝与水反应制氢面临的主要问题是反应过程中在铝表面极易生成致密的氧化膜，阻止反应的进行。采用球磨法制备颗粒细小的铝时常以为球磨助剂，与水反应制氢时，溶解，新鲜的铝表面直接与水反应，加速铝与水制氢反应，其反应化学方程式为________________。 ②在和溶液中析氢对比。的质量比为，在不同反应体系中氢气生成量如图2所示。已知金属铝比镍活泼。 Ⅰ．0~15min，溶液中氢气的产生速率迅速增大的原因可能为_________。 Ⅱ．溶液中氢气的产生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能为_________。 （3）电解甲醇水溶液制氢 该制氢原理如图3所示，实现高纯氢气的产生和无增压运行。已知电解水的标准电压为1.23V，电解甲醇水溶液的标准电压为0.02V。 ①写出阳极的电极反应式：_________。 ②电解甲醇水溶液优于电解水的原因有_________。 （4）氨硼烷（）制氢 在催化剂作用下水解释放氢气：。该反应中B原子的杂化方式由变为，具有六元环结构，其结构式可表示为_________。 17. “碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 （2）5MPa时，向某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中X代表_______(填化学式)。 ②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。 Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①；②。 （3）反应的_______(用表示)。 Ⅲ．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，其中涉及的CO2催化加氢原理如下： （4）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成，其离子方程式：_____；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。 2025~2026学年度第二学期期中质量调研 高二化学试题 2026.4 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Fe-56　Zn-65 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. ②. 降低 ③. AC （3） ①. （胶体） ②. 高于30℃，溶液中的溶氧量减少 ③. pH过低，不利于水解形成胶体；浓度大，不利于吸附或不利于吸附胶体共沉淀 （4）用作沉淀剂，生成的在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与接触面积更大 【15题答案】 【答案】（1）防止步骤消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2 （2） ①. 2MnO+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ②. 2.8～6.0 （3）2.5×1011 （4） ①. 5Zn2++5CO+5H2O=2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O+3CO2↑ ②. Zn(OH)2和ZnO 【16题答案】 【答案】（1） ①. C、H、 ②. （2） ①. ②. 与或反应生成可溶性盐，从而破坏了铝表面的氧化膜或氢氧化铝，促进了析氢反应 ③. 在溶液中，与迅速反应生成，生成的附着在表面，形成许多为正极、为负极的微电池，大大加快氢气生成速率 （3） ①. ②. 电解甲醇水溶液耗能少，成本低；纯度高，产率（速度）高；无氧气产生更安全 （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. CO ②. 随温度升高，反应①正向进行程度与反应③逆向进行程度相差不大 （3） （4） ①. ②. 温度升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强，反应速率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $