精品解析：2026年四川自贡市富顺县部分学校第二次定时作业化学试题

2025-2026学年(下)初2026届第二次定时作业化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题(1-7题，每题2分，8-12题，每题3分，共29分) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、镇平玉雕，雕刻玉石仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、禹州钧瓷，黏土高温烧制时，矿物成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、陕州剪纸，裁剪纸张仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、洛宁竹编，编织竹条仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 3. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误； C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误； D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。 故选D。 4. 科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D不符合题意。 故选A。 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 6. 如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是 A. 的化学式为H2 B. 该反应属于置换反应 C. 整个转化过程共涉及3种氧化物 D. 反应中消耗和生成的个数比为2:1 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。 【详解】A、由分子结构模型可知，化学式为O2，故选项说法不正确； B、该反应的反应物均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，整个转化过程共涉及2种氧化物，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，反应中消耗和生成的个数比为2:1，故选项说法正确。 故选D。 7. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②浓硫酸可作某些气体的干燥剂——浓硫酸具有吸水性 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②C2H5OH——酒精——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——金属材料 ②石油和天然气——可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. ②是锰酸钾，不是高锰酸钾，表述错误。 B. ①常温下碳的化学性质稳定，故墨书写的字画可长久保存；②浓硫酸具有吸水性，可作部分气体的干燥剂，两项表述均正确。 C. ②（酒精）属于有机物，不属于碱，表述错误。 D. ②石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源，表述错误。 8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 9. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管与管中气体体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D正确。 故选D。 10. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A. CaCl2、Na2CO3、KNO3 B. AgNO3、KCl、HCl C. NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D. CuSO4、KCl、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子； A、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，错误； B、AgNO3都能与KCl、HCl反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，错误； C、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，正确； D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，错误。 故选C。 11. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 12. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两锥形瓶中都有白色沉淀产生，故正确； B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，故错误； C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，故错误； D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，故错误； 故选A。 二、填空题：本大题3小题，共16分。 13. 中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。 （1）泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的_____性。 （2）石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=_____。 （3）朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式______。 （4）赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式_____。 【答案】（1）延展 （2）2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片，因此金能制成金箔利用了金的延展性。 【小问2详解】 Cu3(OH)x(CO3)2中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有，解得。 【小问3详解】 反应物为硫化汞和氧气，在加热条件下生成汞和二氧化硫，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 红棕色铁的氧化物为氧化铁，高炉炼铁的原理是一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式略。 14. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出中和池中反应的化学方程式：________。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有________种。 （4）该流程中循环使用的物质是________。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？________（答一点）。 【答案】（1）混合物 （2） （3）3##三 （4）氯气##Cl2 （5）轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物； 【小问2详解】 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种； 【小问4详解】 根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用； 【小问5详解】 镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、‌延展性、‌以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。 15. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）E的俗称______。 （2）A转化为B和F的化学方程式为______。 （3）D与E反应的现象是_______。 【答案】（1）熟石灰##消石灰 （2） （3）产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色） 【解析】 【分析】C是应用最广泛的金属，则C为铁（单质）；A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A能转化为B和F，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢，B为氧气，F为水（氧化物）；D的溶液呈蓝色，且能与C（铁）反应，则D为可溶性铜盐，如硫酸铜、氯化铜等。C、D、E、F为不同类别的物质，则E为酸或碱，能与F（水）相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，则E为氢氧化钙，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 E为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。 【小问2详解】 A为过氧化氢，B为氧气，F为水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式略。 【小问3详解】 D为可溶性铜盐，如硫酸铜，E为氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液蓝色逐渐变浅（或变为无色）。 三、实验题：本大题2小题，共25分。 16. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为______长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和_______。 （5）某同学向一定量石灰石中加入了200g稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，共收集到8.8 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ③. 可以控制反应速率 （3） ①. ②. a （4） ①. 密度比空气大 ②. 助燃性 （5）解：设参加反应的氯化氢质量为x。 稀盐酸中溶质质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，配平写出方程式即可； 长颈漏斗末端伸入液面下形成液封，防止生成的气体从漏斗逸出； 装置C用分液漏斗代替长颈漏斗，可以通过活塞控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 略； 装置D为排水法集气，氧气不易溶于水，进气口选短管a，水从长管b排出。 【小问4详解】 木条自下而上复燃，说明氧气密度比空气大，先在底部聚集，逐渐向上充满；带火星木条复燃说明氧气具有助燃性（能支持燃烧）。 【小问5详解】 根据二氧化碳与氯化氢的质量比计算出参加反应的氯化氢的质量，再结合稀盐酸的质量可以计算出该稀盐酸中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 17. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性； （2）B试管中的方程式是______； （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到______的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入______加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式_______。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量_____溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量______； ________； 溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. 红色溶液变成无色 ②. 紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等） （4） （5） ①. 氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡） ②. 无色酚酞 ③. 生成白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 KOH溶液的pH>7，证明KOH溶液呈碱性； 【小问2详解】 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾； 【小问3详解】 ①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应； ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择紫色石蕊溶液（或活泼金属、碳酸盐等）检验； 【小问4详解】 氢氧化钾和二氧化碳能反应生成碳酸钾和水； 【小问5详解】 为了证明氢氧化钾部分变质，即证明该样品中既含有碳酸钾又含有氢氧化钾； ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量氯化钙（或硝酸钙、硝酸钡、氯化钡）溶液，钙离子或钡离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，证明该样品中含有碳酸钾； ②取少量①中上层清液，加入少量无色酚酞溶液，氢氧化钾呈碱性，观察到溶液变为红色，证明该样品中含有氢氧化钾，即可证明该样品部分变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(下)初2026届第二次定时作业化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题(1-7题，每题2分，8-12题，每题3分，共29分) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 2. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 4. 科学种田，助力乡村振兴。为探究土壤酸碱性对农作物生长的影响，丽丽同学在实验室测量土壤样品酸碱度时操作不正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 6. 如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是 A. 的化学式为H2 B. 该反应属于置换反应 C. 整个转化过程共涉及3种氧化物 D. 反应中消耗和生成的个数比为2:1 7. 以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学用语与意义 ①3Fe2+：3个亚铁离子 ②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价 B．物质的性质与用途 ①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定 ②浓硫酸可作某些气体的干燥剂——浓硫酸具有吸水性 C．物质、俗称与类别 ①Hg——水银——单质 ②C2H5OH——酒精——碱 D．能源、材料与类别 ①伍德合金——金属材料 ②石油和天然气——可再生能源 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 9. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 10. 在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A. CaCl2、Na2CO3、KNO3 B. AgNO3、KCl、HCl C. NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D. CuSO4、KCl、HCl 11. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 12. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种 二、填空题：本大题3小题，共16分。 13. 中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花青、藤黄等。 （1）泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的_____性。 （2）石青的主要成分的化学式是Cu3(OH)x(CO3)2，其中铜元素的化合价为+2价，则化学式中的x=_____。 （3）朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式______。 （4）赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，可用于工业炼铁，请写出高炉中用其炼铁的化学方程式_____。 14. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）写出中和池中反应的化学方程式：________。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有________种。 （4）该流程中循环使用的物质是________。 （5）镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？________（答一点）。 15. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）E的俗称______。 （2）A转化为B和F的化学方程式为______。 （3）D与E反应的现象是_______。 三、实验题：本大题2小题，共25分。 16. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为______长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口______(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______和_______。 （5）某同学向一定量石灰石中加入了200g稀盐酸，观察到石灰石表面不再生成无色气体时，共收集到8.8 g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 17. 学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【设计实验】同学们用KOH溶液进行了如图一所示的实验： （1）实验A测得KOH溶液的，证明KOH溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性； （2）B试管中的方程式是______； （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计图二所示实验： ①步骤Ⅱ中观察到______的现象，证明发生了反应。 ②同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可向其中加入______加以证明。 【实验结论】KOH与NaOH化学性质相似 【结论应用】 （4）小明在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钾溶液，怀疑氢氧化钾可能变质，写出氢氧化钾变质的化学方程式_______。 （5）为了探究该氢氧化钾溶液的变质程度，进行如下实验，完成实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中加入足量_____溶液，并不断振荡； ②取少量①中上层清液，加入少量______； ________； 溶液变红色。 该样品部分变质 【实验反思】化学实验中，使用完药品要及时盖上瓶盖。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $