江苏淮安市高中教学协作体2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 淮安市高一化学期中卷以工业生产（如氨合成、牙膏摩擦剂制备）和实验探究为情境，综合考查化学反应速率、化学平衡等核心知识，注重科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|13/39|化学反应速率、氮的固定、离子共存等基础概念|结合生活实例（如铁生锈、食物腐败）考查物质性质与变化的化学观念| |解答题|4/61|工艺流程（牙膏摩擦剂）、化学平衡（CO₂制CH₄）、实验探究（氨气性质）|以工业生产和实验为情境，通过反应速率计算、平衡状态判断等多空设问，体现证据推理的科学思维与问题解决的探究能力|

淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试 高一化学参考答案 一、单项选择题（每题3分，共39分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C B D C C C B 题号 11 12 13 答案 A A B 选择题详解： 1．C 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 2．D 【分析】氮的固定是指将游离态的氮（如N2）转化为化合态氮的过程。 【详解】A．氮氧化物转化为N2属于化合态氮转变为游离态氮，是氮的还原，不属于氮的固定，A错误； B．植物根系吸收是生物对化合态氮的利用，未涉及游离态氮的转化，B错误； C．NO转化为NO2是化合态氮之间的转化（如大气中的氧化反应），未涉及N2的固定，C错误； D．N2与O2反应生成氮氧化物（如闪电固氮），是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，D正确； 故答案为D。 3．A 【详解】A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为 mol/(L·s)，故选A。 4．C 【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 5．B 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 6．D 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但题目中反应放热，A错误； B．虽然ΔH数值正确（2mol对应-1451.52kJ/mol），但产物H2O为气态，与题目中液态水的描述不符，B错误； C．ΔH数值错误，2mol甲醇燃烧的ΔH应为-1451.52kJ/mol，而非-725.76kJ/mol，C错误； D．反应式对应1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-725.76kJ/mol，与计算结果一致且产物状态正确，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 8．C 【详解】A．氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．过量的氢氧化钠溶液和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+H2S=S2-+2H2O，B正确； C．浓硝酸见光分解生成、和，反应的化学方程式为：，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正确； 故选C。 9．C 【分析】反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，； 【详解】A．图示中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以的，故A错误； B．该反应为吸热反应反应物HI的总能量低于和的总能量，故B错误； C．断键吸热，成键放热，故C正确； D．中和反应为放热反应，该反应为吸热反应，热量变化趋势与图像所示不一致，故D错误； 答案选C。 10．B 【分析】Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．Cu是正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，表面由Cu析出，则质量增加，A错误； B．Zn是负极。电极反应为，B正确； C．负极失电子，正极得电子，电子从负极流向正极，C错误； D．该装置为原电池，工作时化学能转化为电能，D错误； 故答案为B。 11．A 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 12．A 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 13．B 【详解】A．焰色反应火焰呈黄色是钠离子的特征现象，说明溶液中含Na⁺，A正确； B．溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，但溶液中主要含碳酸氢根离子而非碳酸根离子，B错误； C．加入浓NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，是铵离子的特征反应，C正确； D．碘水中加入后分层，下层紫红色说明I2在中溶解度更大，D正确； 故选B。 14． （本题共7空，其余每空2分，共14分） (1)难溶于水 (2) (3) (4) 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可) (5)ABC 【分析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到；方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀。 【详解】（1）、可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 （2）与盐酸反应的离子方程式是。 （3）方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是。 （5）A．操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确； D．溶液B的成分是NaCl溶液，D错误； 故答案为ABC。 15． （本题共8空，其余每空2分，共16分） (1) 氢气 (2) (3) 【详解】（1）根据图象中可以得知，内a物质减少了，与此同时b物质增加了，结合可知，a是氢气，b是甲烷。 根据速率的定义可以得到：，根据。 A．升高温度，可以加快正、逆反应速率，A符合题意； B．恒温恒容通入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，B不符合题意； C．恒温恒容通入二氧化碳，反应物浓度增大，正反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容减少甲烷浓度，瞬间反应物浓度不变，瞬间正反应速率不变，随后会减小，D不符合题意； 故选AC。 （2）a．恒温恒容条件下，反应物和生成物都是气体即反应前后气体质量不变，即密度一直不变，不能判断反应是否平衡，a不符合题意； b．的值不再改变，说明各物质的浓度不变，达到平衡，b符合题意； c．只要反应开始，一定同时存在，不一定平衡，c不符合题意； d．由于该反应的气体的物质的量一直在变化，气体质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，说明达到平衡，d符合题意； e．无论平衡与否消耗22克二氧化碳，一定生成18克水，消耗和生成是同一个反应方向，不能确定反应是否平衡，e不符合题意； f．根据化学方程式可知，当消耗的同时，消耗，即断裂键的同时断裂键，化学反应一定达平衡，f符合题意； 故选。 平衡时，氢气剩余，反应了，则的转化率为。 初始的气体的总物质的量为，由于氢气反应了，列出三段式：，剩余气体总物质的量为：，则平衡时的压强与初始压强的比值为。 （3）结合题干该化学反应的物质变化和能量变化的图象可知，该反应的热化学方程式为：，当放出能量时，消耗氢气，在标况下的体积为：。消耗氢气，生成甲烷，其质量为：。 16．（本题共7空，每空2分，共14分） (1) b 氮分子中存在氮氮叁键，键能很大 用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气 (2) 氨气能和HCl反应生成氯化铵 Mg315N2、NH4Cl 【分析】熔融氯化镁电解生成镁，熔融镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁转氨生成氨气； 【详解】（1）①固氮反应为熔融镁和氮气反应生成氮化镁，。 ②熔融镁和氮气反应生成氮化镁，结合表格数据，镁熔点649℃、沸点1090℃，而分解温度，故固氮的适宜温度范围是700~800℃；故选b； ③氮分子中存在氮氮叁键，键能很大，断裂氮氮键需要较大能量，故人工固氮是高能耗的过程； ④氮化镁能水反应生成白色氢氧化镁和氨气，则向固氮后的产物中加水，用湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝，说明有氨气，即生成了氮化镁，则说明Mg能起到固氮作用。 （2）NH3的收率较低，原因是氨气能和HCl反应生成氯化铵； 由图可知，合成氨的总反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，； 经实验研究，证实了Mg3N2中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨，可以使用15N标记氮化镁中氮元素和氯化铵反应，检测生成的氨气，故Mg315N2、NH4Cl两种物质混合，充分反应。 N2和H2O反应生成NH3和O2 17．（本题共8空，除最后1空3分，其余每空2分，共17分） (1) 冷 NH3 (2)NH3+HCl=NH4Cl (3)b (4) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 一定 0.05mol (5) a 【分析】实验一，Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应吸收热量，温度降低，产生氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色； 实验二，氨气和氧化铜加热生成铜和氮气、水，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，尾气使用稀硫酸吸收防止污染； 【详解】（1）氯化铵和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应，因此烧瓶壁变冷。湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生的气体溶于水显碱性，即产生了氨气。 （2）浓盐酸挥发的HCl和氨气反应生成氯化铵固体颗粒，产生白烟，NH3+HCl=NH4Cl。 （3）氨气能与黑色氧化铜反应使其变为红色固体铜，氧化铜被还原，说明氨气具有还原性，在反应中做还原剂。 （4）①由题意可知，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应，部分铜化合价降低生成铜单质、部分铜化合价升高生成铜离子，反应为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 ②由溶液变为蓝色、酸溶后固体质量减少可知，该红色粉末中一定含有Cu2O，假设15g全是Cu2O，则反应后所得固体的质量为，由此可知一定含Cu。酸溶后固体质量减少4g，减少的是Cu2+和O元素的质量，则，故Cu2O的物质的量为0.05mol。 （5）①将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，由选项可知，a项符合题意。 ②与在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，铵根离子中氮化合价由-3变为0、亚硝酸根离子中氮化合价由+3变为0，结合电子守恒，离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市高中教学协作体2025-2026第二学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H:1; C:12; O:16 一、单项选择题（本大题共有13个个小题，每题3分，共39分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是( ) A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 2．下列属于氮的固定的是 A．氮氧化物转化为 B．植物的根系从土壤中吸收 C．NO转化为 D．与反应生成氮氧化物 3．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，反应物A的浓度在10s内由1 mol/L变成了0.6mol/L，则以A的浓度变化表示该反应在10s内的平均反应速率为( ) A．0.04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.06 mol/(L·s) D．0.6 mol/(L·s) 4．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是( ) A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 5．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是( ) A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 6．在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．   B．   C．   D．   7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列化学反应表示不正确的是( ) A．氨催化氧化法制硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O B．用过量NaOH溶液吸收H2S的离子方程式：2OH-+H2S=S2-+2H2O C．浓硝酸见光分解：2HNO3=NO↑+NO2↑+H2O D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 9．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应的 B．的总能量高于和的总能量 C．断开中的化学键需要吸收能量 D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 10．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是( ) A． Cu是正极，质量不变 B． Zn是负极，发生反应： C． 电子从正极流向负极 D． 该装置工作时电能转化为化学能 11．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 12．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是( ) A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取少量某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含 B 溶液滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 溶液中含大量 C 向无色溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 D 向碘水中加入少量，充分振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 2、 解答题（共61分） 14．（本题共7空，每空2分，共14分）牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： (1)推测、的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 (2)若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。 (3)方案一中“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．操作a、操作b、操作c都是过滤 B．方案二能源消耗少，步骤简单 C．气体A与气体B的主要成分相同 D．溶液B的成分是NaOH溶液 15．（本题共8空，每空2分，共16分）甲烷是重要的燃料和化工原料，一种利用CO2制备CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生上述反应，容器内两种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示。回答下列问题： (1)曲线a表示的物质为______；5~10min内，用H2O(g)表示的平均反应速率v(H2O)=______mol/(L·min)；下列措施能加快上述反应的正反应速率的是_______(填标号)。 A．升高温度    B．通入He    C．通入CO2    D．分离出CH4 (2)下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填标号)； a．混合气体的密度不再改变    b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改变 c．CO2、H2、CH4、H2O同时存在 d．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 e．消耗22gCO2的同时生成18gH2O f．断裂1个H-H键的同时断裂1个C-H键 反应达到平衡时，H2的转化率为_______，平衡时的压强与初始压强的比值为_______(填最简整数比)。 (3)T℃时，上述反应中相关物质的能量如图所示，若该条件下，反应放出33kJ能量，则共消耗_______L(换算成标准状况下)H2，生成_______gCH4。 16．（本题共7空，每空2分，共14分）合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点/ 沸点/ 与反应温度/ 分解温度/ 649 1090 (1)固氮： ①固氮反应的化学方程式是___________。 ②固氮的适宜温度范围是___________。 a．      b．     c． ③人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因：___________。 ④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，___________(填操作和现象)，说明能起到固氮作用。 (2)转氨：选用试剂a完成转化。 I．选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。 Ⅱ.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。但的收率较低，原因是___________。 Ⅲ.选用固体进行转化。合成氨的过程如下： 合成氨的总反应方程式是___________。 经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。 实验：将___________(填化学式)两种物质混合，充分反应。检测结果：经探测仪检测所得氨气中存在。 17．（本题共8空，除最后1空3分，其余每空2分，共17分）某小组设计实验探究氨气和铵盐的相关性质。 实验一：探究铵盐与碱反应的热效应。 实验装置如图1所示。先搅拌烧瓶中固体一段时间，再滴加浓盐酸。 (1)搅拌一段时间后发现烧瓶壁变_______(填“冷”或“热”)，石蕊试纸变蓝，说明产生的气体有_______(填化学式)。 (2)滴加浓盐酸时产生“白烟”，则产生“白烟”的化学方程式为_______。 实验二：探究NH3的性质。 实验装置如图2所示。实验中观察到A装置玻璃管中黑色固体变为红色，B装置中白色固体变为蓝色。 (3)根据实验现象可知，NH3具有的性质是_______(填标号)。 a．氧化性            b．还原性            c．挥发性 (4)资料显示：Cu2O呈红色，遇无氧化性酸会发生歧化反应。为了探究反应后A装置中红色粉末的成分，取15g红色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色，过滤、洗涤、干燥，得到11g红色固体。 ①Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 ②根据实验现象和计算可知，该红色粉末中一定含Cu2O，_______(填“一定”“可能”或“一定不”)含Cu。 实验三：探究水体中氨氮的去除。 水体中氨氮(以NH3、的形式存在)和硝态氮(以、的形式存在)含量过高会引起水体富营养化。该小组查阅资料发现，可通过微生物法处理，其反应原理如图3所示。 (5)①图3涉及的转化过程中，属于“氮的固定”的是_______(填标号)。 a．N2→NH3             b．         c．        d． ②写出与在氨氧化细菌作用下转化为氮气的离子方程式：_______。 第 2 页 共 6 页 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $