云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段测试化学试卷

2025—2026学年下学期高二年级3月阶段测试 化学试卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 范围：选择性必修1 第一章《化学反应与能量》  第二章《化学反应速率与化学平衡》 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列反应中，属于吸热反应的是（　　） A. 铝热反应 B. 甲烷的燃烧 C. 碳酸钙分解 D. 酸碱中和 2. 已知热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ·mol⁻¹，则关于该反应的说法正确的是（　　） A. 生成1 mol H₂O(l)时放出571.6 kJ热量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 当转移4 mol电子时，放出的热量为571.6 kJ D. 2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)的总键能小于2 mol H₂O(l)的总键能 3. 在密闭容器中发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是（　　） A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 增大N₂的浓度 4. 下列说法中，正确的是（　　） A. 增大压强，化学反应速率一定增大 B. 使用催化剂，可以改变反应的ΔH C. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D. 升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率加快 5. 已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = -196 kJ·mol⁻¹。在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施能提高SO₂转化率的是（　　） A. 减小压强 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 充入氦气使压强增大 6. 25℃时，将0.1 mol·L⁻¹的氨水稀释10倍，下列说法正确的是（　　） A. 溶液中c(OH⁻)增大 B. 电离平衡常数Kb增大 C. 氨水的电离程度增大 D. 溶液的导电性增强 7. 在恒温恒容条件下，发生反应：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)。达到平衡后，再向容器中通入一定量NO₂，重新达到平衡，则NO₂的转化率（　　） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 8. 已知下列热化学方程式： ① C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁ = -393.5 kJ·mol⁻¹ ② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH₂ = -566.0 kJ·mol⁻¹ 则反应 C(s) + ½O₂(g) = CO(g) 的ΔH为（　　） A. -110.5 kJ·mol⁻¹ B. +110.5 kJ·mol⁻¹ C. -283.0 kJ·mol⁻¹ D. +283.0 kJ·mol⁻¹ 9. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)，反应过程中X的物质的量随时间变化如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 n(X)/mol 2.0 1.2 0.8 0.5 0.5 下列说法正确的是（　　） A. 0~4 min内，v(Y)=0.3 mol·L⁻¹·min⁻¹ B. 6 min时，反应达到平衡状态 C. 8 min时，向容器中再充入1 mol X，平衡逆向移动 D. 该温度下，反应的平衡常数K=4 10. 对于反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到平衡状态的是（　　） A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. v正(NO)=2v逆(N₂) D. 容器内压强不再变化 11. 已知反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0。在850℃时，平衡常数K=1.0。下列说法正确的是（　　） A. 升高温度，平衡常数增大 B. 增大压强，平衡正向移动 C. 若起始时c(CO)=c(H₂O)=1 mol·L⁻¹，则平衡时CO转化率为50% D. 若起始时c(CO)=1 mol·L⁻¹，c(H₂O)=2 mol·L⁻¹，则平衡时CO转化率大于50% 12. 在恒容密闭容器中，发生反应：2A(g) ⇌ B(g) + C(g)，下列措施能使平衡逆向移动的是（　　） A. 增加A的浓度 B. 升高温度（该反应ΔH>0） C. 加入催化剂 D. 增大压强 13. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入体积为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)，5 min后达到平衡，测得A的浓度为0.2 mol·L⁻¹，B的浓度为0.5 mol·L⁻¹。下列说法错误的是（　　） A. a=2 B. 前5 min内，v(A)=0.08 mol·L⁻¹·min⁻¹ C. 平衡时，C的浓度为0.5 mol·L⁻¹ D. 该温度下，反应的平衡常数K=4 14. 已知反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0，在容积固定的密闭容器中，下列描述能正确表示反应速率随时间变化关系的是（　　） A. 增加SO₂浓度瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变 B. 升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大幅度更大 C. 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 D. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 二、非选择题（本大题共5小题，共58分） 15. （12分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1) 已知：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹。在相同温度下，若起始时向容器中充入2 mol NH₃，达到平衡时，吸收的热量为Q kJ，则Q______（填“＞”“＜”或“＝”）92.4。 (2) 如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量变化的示意图（文字描述）：反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，则E₁______E₂（填“＞”或“＜”），该反应的热化学方程式为________________________。 (3) 对于反应2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g)，若其他条件不变，下列措施可使反应速率增大的是______（填字母）。 A. 增大NH₃浓度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 降低温度 (4) 在体积为2 L的密闭容器中，投入2 mol N₂和6 mol H₂，发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，测得H₂的物质的量随时间变化如下表： 时间/min 0 2 4 6 8 n(H₂)/mol 6.0 4.2 3.0 2.4 2.4 ① 0~4 min内，v(NH₃)=______ mol·L⁻¹·min⁻¹。 ② 该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式，不要求化简）。 16. （10分） 氢气是一种清洁能源，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水蒸气反应制备氢气，主要反应如下： CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206 kJ·mol⁻¹ (1) 该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。 (2) 在恒温恒容条件下，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 3v正(CH₄)=v逆(H₂) C. 混合气体的压强保持不变 D. 断裂1 mol H—O键的同时断裂1 mol H—H键 (3) 在体积为2 L的密闭容器中，投入1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)，发生上述反应，测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如下表（文字说明）：在p₁、p₂、p₃三种压强下，CH₄的转化率随温度升高而增大；相同温度下，压强增大，转化率减小。 ① 该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）。 ② 若p₁=0.1 MPa，则p₂______0.1 MPa（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③ 在p₁、1000℃时，该反应的平衡常数K=______（用分数表示）。 17. （12分） 某小组同学欲探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案： 实验编号 反应温度/℃ 0.1 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液体积/mL 0.1 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 出现浑浊时间/s ① 25 10.0 10.0 0 t₁ ② 25 5.0 10.0 5.0 t₂ ③ 45 10.0 10.0 0 t₃ (1) 该实验探究的反应原理为：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O，该反应中生成硫沉淀使溶液变浑浊。 (2) 实验①和②探究的是______对反应速率的影响，实验①和③探究的是______对反应速率的影响。 (3) 预测t₁、t₂、t₃的大小关系为______（用“＞”“＜”连接）。 (4) 若实验①中，从反应开始到出现浑浊的时间为t₁=20 s，则用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的平均反应速率为______ mol·L⁻¹·s⁻¹（忽略混合后体积变化）。 (5) 该小组同学还设计了用稀硫酸与锌粒反应制取氢气的实验，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率，其原因是________________________（用文字解释）。 18. （12分） 氮氧化物（NOₓ）是大气污染物，研究氮氧化物的处理具有重要意义。 (1) 已知：2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) ΔH₁ = -113 kJ·mol⁻¹ NO(g) + O₃(g) = NO₂(g) + O₂(g) ΔH₂ = -199 kJ·mol⁻¹ 则反应：O₃(g) + O(g) = 2O₂(g) ΔH₃ = -427 kJ·mol⁻¹，则反应：NO(g) + O(g) = NO₂(g) 的ΔH = ______ kJ·mol⁻¹。 (2) 汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH < 0。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NO和2 mol CO，反应过程中部分物质的物质的量变化如下： 时间/min 0 2 4 6 8 n(NO)/mol 2.00 1.20 0.80 0.50 0.50 n(N₂)/mol 0 0.40 0.60 0.75 0.75 ① 0~4 min内，v(CO)=______ mol·L⁻¹·min⁻¹。 ② 该温度下，反应的平衡常数K=______（列出计算式即可）。 ③ 若保持温度不变，将起始投料改为充入1 mol N₂和2 mol CO₂，则反应向______（填“正”或“逆”）方向进行。 19. （12分） 某同学用50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。 (1) 该实验装置中缺少的一种玻璃仪器是______。 (2) 若实验中改用60 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”）。 (3) 若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (4) 实验数据记录如下表（三次实验温度差平均值已计算为3.4℃），已知反应后溶液的比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹，溶液密度近似为1 g·mL⁻¹，则该实验测得的中和热ΔH=______ kJ·mol⁻¹（保留小数点后一位）。 实验次数 起始温度T₁/℃ 终止温度T₂/℃ 温度差(T₂-T₁)/℃ 1 20.2 23.6 3.4 2 20.3 23.7 3.4 3 20.1 23.5 3.4 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 1. C　2. C　3. D　4. D　5. B　6. C　7. A　8. A　9. B　10. A　11. C　12. D　13. C　14. B （简析：2. 生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ，生成1 mol放热285.8 kJ，A错；反应放热，反应物总能量高，B错；转移4 mol电子对应生成2 mol H₂O，放热571.6 kJ，C正确；键能比较：反应物键能总和-生成物键能总和=ΔH<0，故反应物键能总和小于生成物，D错。9. 0~4 min内，Δn(X)=1.2 mol，v(X)=0.15 mol·L⁻¹·min⁻¹，v(Y)=0.45 mol·L⁻¹·min⁻¹，A错；6 min后X的物质的量不变，达平衡，B正确；充入X，平衡正向移动，C错；平衡时c(X)=0.25 mol/L，c(Y)=0.25 mol/L，c(Z)=1.5 mol/L，K= (1.5²)/(0.25×0.25³)=576，D错。13. A初始浓度1 mol/L，B初始浓度1.5 mol/L，平衡时A浓度0.2 mol/L，变化0.8 mol/L，B变化0.8/a，平衡时B浓度0.5 mol/L，变化1.0 mol/L，故0.8/a=1.0，a=0.8，A错，所以选C） 二、非选择题（共58分） 15.（12分）(1) ＜（2分） (2) ＞（1分）；N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ·mol⁻¹（2分） (3) AC（2分，全对得2分，漏选得1分，错选0分） (4) ① 0.25（2分） ② K= (0.5)²/(0.5×1.5³) （或类似表达式，3分） 16.（10分）(1) 高温（2分） (2) BC（2分，全对得2分，漏选得1分） (3) ① ＞（2分） ② ＞（2分） ③ 2/27（或0.074，2分） 17.（12分）(2) 浓度（2分）；温度（2分） (3) t₂＞t₁＞t₃（2分） (4) 0.0025（2分） (5) 锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池，加快反应速率（4分） 18.（12分）(1) -305（3分） (2) ① 0.6（3分） ② K= (0.75×0.75²)/(0.5²×0.5²) （列出合理即可，3分） ③ 逆（3分） 19.（12分）(1) 环形玻璃搅拌棒（2分） (2) 不相等（2分）；相等（2分） (3) 偏小（2分） (4) -56.8（4分） 评分说明： 计算题写出合理步骤即可得分，方程式未配平扣1分。 【命题说明】 本试卷严格依据人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章和第二章内容命制，所有题目均以文字、数据表格形式呈现，无图形依赖，符合一线教学实际及阶段检测需求。 高二化学备课组 2026年3月 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $