精品解析：2026年湖北武汉市南湖中学中考化学适应性测试卷

武汉市南湖中学中考化学适应性测试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 化学在日常生活、工业生产中应用广泛。下列过程属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 焦炭燃烧 C. 铜线导电 D. 干冰制冷 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、焦炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、铜线导电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、干冰制冷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误； C、给试管中的固体加热时，用外焰加热，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； 故选：A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钙可作为补钙剂 B. 金刚石硬度大，用作钻探机钻头 C. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成能被人体吸收的氯化钙，可作为补钙剂，说法正确。 B、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可作钻探机钻头，说法正确。 C、氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质反应，常用作保护气，说法正确。 D、一氧化碳难溶于水，也不与水反应，煤炉上放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，说法错误。 4. 关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是 羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10(PO4)6(OH)2 别名：碱式磷酸钙 用途：骨替代材料 A. 该物质由五个元素组成 B. 碱式磷酸钙中钙元素的化合价为+2价 C. 钙原子的结构示意图为 D. 氢氧根离子的符号为(OH)2﹣ 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该物质由Ca、P、O、H四种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，错误； B、碱式磷酸钙中磷酸根离子显-3价，氢氧根离子显-1价，设钙元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2，正确； C、钙是20号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钙原子核外电子排布为2、8、8、2，故钙原子结构示意图为：，错误； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氢氧根离子带1个单位的负电荷，则氢氧根离子表示为：，错误。 5. 在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为7∶3 C. 反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4 D. 反应物和生成物中共有3种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲为N2、乙为C、丙为H2O、丁为CO2、戊为NH3，反应的化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物有两种单质，且生成物没有单质，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（2×14×2）：（3×12）=14：9，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4，该选项说法正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水和二氧化碳属于氧化物，该选项说法不正确。 故选C。 6. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是 选项 实验仪器 相应实验 A. 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B. 锥形瓶、集气瓶、玻璃片、导管、双孔橡胶塞 用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 C. 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、天平、铁架台 除去粗盐中难溶性杂质 D. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用氯化钠固体配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验仪器中缺少酒精灯。高锰酸钾制氧气需要加热，属于固体加热型反应，必须使用酒精灯，因此无法完成实验，错误； B、锥形瓶配双孔橡胶塞，但未提供分液漏斗或长颈漏斗，若直接倒入稀盐酸，反应开始后气体可能从另一孔逸出，导致装置漏气，无法有效收集二氧化碳，错误； C、除去粗盐中难溶性杂质需溶解、过滤、蒸发。仪器包括烧杯（溶解）、漏斗（过滤，假设滤纸作为材料提供）、蒸发皿（蒸发）、酒精灯（加热）、铁架台（固定）等，满足实验需求，正确； D、配制氯化钠溶液需称量固体，但仪器中缺少天平，无法完成称量步骤，错误。 故选C。 7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如右图所示，下列说法中错误的是 A. 常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体 B. 若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应 C. 若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质 D. 甲、乙、丙、丁可能都是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A、常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体，则甲、乙、丙、丁可以分别是二氧化硫、氧气、二氧化碳、一氧化碳，是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是碳不充分燃烧生成一氧化碳，是植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，说法正确，不符合题意； B、若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则该元素可以是钙元素，则甲、乙、丙、丁可以分别是氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙、氯化钙，是氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，说法正确， 不符合题意； C、由图可知，丙与丁能相互转化，若丁是一种单质，丙是氧化物，那么丙应该是水，丁为氢气或氧气中的一种，但水不能转化为盐，所以乙不可能属于盐类物质，说法错误，符合题意； D、甲、乙、丙、丁可能都是盐类，则甲、乙、丙、丁可以分别是氯化银、氯化钙、碳酸氢钙、碳酸钙，是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，是碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，是碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，说法正确，不符合题意。 故选：C。 8. 项目小组向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液体积之间的变化关系如图所示。已知氯化钙溶液显中性，下列说法正确的是 A. 图中、、、四点对应溶液的 B. 0<加入碳酸钠溶液的体积时，发生了中和反应 C. 0<加入碳酸钠溶液的体积时，所得溶液中的溶质始终为两种 D. 若加入碳酸钠溶液的密度为，最终产生沉淀的质量为 【答案】A 【解析】 【分析】向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，在该混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应。 【详解】A、向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入碳酸钠溶液，一开始碳酸钠先与过量的盐酸反应，此时溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大。当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，因为氯化钠溶液呈中性。当氯化钙反应完后，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，pH继续增大。所以a点溶液显酸性，pH<7；b、c点溶液呈中性，pH=7；d点溶液显碱性，pH>7，即a<b=c<d，正确； B、0<加入碳酸钠溶液的体积<V1时，发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水），错误； C、0<加入碳酸钠溶液的体积<V1时，溶液中的溶质有HCl、CaCl2和生成的NaCl；当加入碳酸钠溶液的体积=V1时，HCl恰好反应完，溶质为CaCl2和NaCl；V1<加入碳酸钠溶液的体积<V2时，发生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，此时溶质为CaCl2和NaCl（CaCl2未反应完）；当加入碳酸钠溶液的体积=V2时，CaCl2恰好反应完，溶质只有NaCl，所以所得溶液中的溶质不是始终为两种，错误； D、设最终产生沉淀的质量为x。 根据图示可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液的体积为V2-V1 ，密度为ρ，与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量=ρ（V2-V1），其中碳酸钠的质量=ρ(V2-V1)×10%； x= 因此若加入碳酸钠溶液的密度为，最终产生沉淀的质量为，错误。 故选A。 二、非选择题 9. 水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是___________。 （2）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的 ___________性。 （3）水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是___________(填字母) A. 面粉 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 （4）用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是___________ A. 石墨作电极是利用了它的导电性 B. a 管中的气体可用带火星的木条检验 C. b 管中的电极连接电源的正极 D. a、b 两管内气体的体积比为 1：2 【答案】（1） 水分子（或） （2） 吸附 （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的最小微粒是水分子。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此净水时加入活性炭是利用其吸附性。 【小问3详解】 溶液是均一、稳定的混合物。面粉不溶于水形成悬浊液，冰块与水是同一种物质，混合后为纯净物，植物油不溶于水形成乳浊液，只有蔗糖溶于水可形成溶液，因此选B。 【小问4详解】 A、石墨作电极是利用其导电性，正确； B、电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：a管气体体积小，为氧气，连接电源正极，可用带火星木条检验，正确； C、b管气体体积大，为氢气，连接电源负极，错误； D、根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，a管（氧气）与b管（氢气）的体积比为1:2，正确； 10. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是______℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. t2℃的温度范围是30~40℃ B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】（1）20 （2）增加溶质（合理即可） （3）49：149 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法。 【小问3详解】 40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。 【小问4详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确； B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确； C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确； D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。 故选CD。 11. 高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾的技术路线． 已知高铁酸钾部分性质如下：①热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；②在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂． （1）“还原”中，化合价降低的元素是______（填名称）。 （2）溶液A中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 （3）“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是______；该反应要在较低温度下进行的原因是______。 （4）该技术路线可以循环利用的物质是______。 【答案】（1）铁##铁元素 （2） （3） ①. ②. 高铁酸钾在低温中稳定 （4）氢氧化钠##NaOH 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿主要成分为氧化铁，氧化铁和CO在高温下反应产生铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素的化合价是+3价，反应后得到单质铁，则铁元素是0价，则化合价降低的元素是铁元素。 【小问2详解】 铁单质和酸产生亚铁盐和氢气，则溶液中存在的是亚铁离子：Fe2+。 【小问3详解】 根据流程信息：在无水乙醇中进行的复分解反应，Na2FeO4和氢氧化钾在相互交换成分生成K2FeO4和氢氧化钠，高铁酸钾难溶于无水乙醇等有机溶剂，故方程式为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH； 根据已知：高铁酸钾热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定，故该反应要在较低温度下进行的原因是高铁酸钾在低温中稳定。 【小问4详解】 流程中既是反应物，又是生成物的物质可以循环使用，根据（3）问解析可知，转化过程中有氢氧化钠生成，而根据流程图可知氧化过程需要氢氧化钠的加入，则氢氧化钠在该循环中可以循环利用。 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_____。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 【答案】（1）氧化钙##CaO （2）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 （3） （4）CaO、Ca(OH)2、CaCO3 （5）18.4% 【解析】 【小问1详解】 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管底部有不溶物，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，不能说明样品中含碳酸钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能说明含氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙； 【小问2详解】 空气中含二氧化碳和水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验； 【小问3详解】 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的氧化物为氧化钙和水，则C装置增加的质量为氢氧化钙分解生成水的质量，C装置增重1.8g，说明样品中含氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，D装置增重2.2g，则样品中含碳酸钙，由以上分析可知，样品中还含有氧化钙，则原干燥剂样品的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3； 【小问5详解】 解：设该干燥剂中氢氧化钙的质量为x x=7.4g 设该干燥剂中碳酸钙的质量为y y=5g 则该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为： 答：该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为18.4%。 13. 黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________ （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.04 （2）解：设反应消耗的锌的质量为x。 生成氢气的总质量为 则该黄铜样品中锌的质量分数为 答：该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜和锌的合金，根据金属活动顺序：锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.04g，第三次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量为0.02g＜0.04g，说明第三次加入15mL稀硫酸时锌完全反应，则第二次加入15mL稀硫酸时生成氢气的质量与第一次加入15mL稀硫酸生成氢气的质量相同，因此m的数值为0.04； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉市南湖中学中考化学适应性测试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 化学在日常生活、工业生产中应用广泛。下列过程属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 焦炭燃烧 C. 铜线导电 D. 干冰制冷 2. 铜器在潮湿的空气中久置，表面会生成一种绿色固体，称之为“铜绿”。兴趣小组为探究“铜绿”的性质进行的下列实验操作中，正确的是 A. 取“铜绿”样品 B. 点燃酒精灯 C. 加热“铜绿” D. 加入稀盐酸 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钙可作为补钙剂 B. 金刚石硬度大，用作钻探机钻头 C. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气 D. 煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒 4. 关于羟基磷灰石的相关介绍如表所示，下列说法正确的是 羟基磷灰石(HAP)是人体和动物骨骼的主要成分。 化学式：Ca10(PO4)6(OH)2 别名：碱式磷酸钙 用途：骨替代材料 A. 该物质由五个元素组成 B. 碱式磷酸钙中钙元素的化合价为+2价 C. 钙原子的结构示意图为 D. 氢氧根离子的符号为(OH)2﹣ 5. 在日常生活中，氮气具有广泛的用途。豆科植物可利用根瘤菌将空气中的氮气转化为氨气，从而被植物吸收。相关反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 参加反应的甲、乙的质量比为7∶3 C. 反应生成的丁和戊的分子个数比为3∶4 D. 反应物和生成物中共有3种氧化物 6. 下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器(规格和数量不限，药品试剂省略)能够完成相应实验的是 选项 实验仪器 相应实验 A. 铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片 用高锰酸钾固体制取氧气 B. 锥形瓶、集气瓶、玻璃片、导管、双孔橡胶塞 用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳 C. 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、天平、铁架台 除去粗盐中难溶性杂质 D. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用氯化钠固体配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的反应为初中化学中的常见反应，其转化关系如右图所示，下列说法中错误的是 A. 常温下，甲、乙、丙、丁可能都是气体 B. 若甲、乙、丙、丁都含同一种金属元素的物质，则乙→甲的反应可能是放热反应 C. 若丁是一种单质，丙是氧化物，则乙可能是酸或碱或盐类物质 D. 甲、乙、丙、丁可能都是盐类 8. 项目小组向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液体积之间的变化关系如图所示。已知氯化钙溶液显中性，下列说法正确的是 A. 图中、、、四点对应溶液的 B. 0<加入碳酸钠溶液的体积时，发生了中和反应 C. 0<加入碳酸钠溶液的体积时，所得溶液中的溶质始终为两种 D. 若加入碳酸钠溶液的密度为，最终产生沉淀的质量为 二、非选择题 9. 水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是___________。 （2）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用活性炭的 ___________性。 （3）水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是___________(填字母) A. 面粉 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 （4）用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是___________ A. 石墨作电极是利用了它的导电性 B. a 管中的气体可用带火星的木条检验 C. b 管中的电极连接电源的正极 D. a、b 两管内气体的体积比为 1：2 10. 我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃对应的温度是______℃。 （2）将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 （4）下列有关说法正确的是______(填标号)。 A. t2℃的温度范围是30~40℃ B. t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C. 将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D. 欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 11. 高铁酸钾是一种净水剂，下图是赤铁矿（主要含）制备高铁酸钾的技术路线． 已知高铁酸钾部分性质如下：①热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定；②在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂． （1）“还原”中，化合价降低的元素是______（填名称）。 （2）溶液A中含有的金属阳离子是______（填离子符号）。 （3）“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是______；该反应要在较低温度下进行的原因是______。 （4）该技术路线可以循环利用的物质是______。 12. 某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 （1）由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 （2）装置A的作用是_____。 （3）写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 （4）由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 （5）该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 13. 黄铜是铜和锌的合金，化学兴趣小组的同学测定实验室中某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称取10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________ （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $