北京师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试 （选考）化学试题

2026北京北师大二附中高一（下）期中 化 学（选考) 学号 姓名 教学班级 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1C12016S32Ag108 第一部分（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是 A.氮 B.硅 C.硫 D.氯 2.下列金属中主要利用热还原法进行冶炼的是 A.Fe B.Ag C.K D.Pt 3.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.Fe2O3固体(Al2O3):加入足量的盐酸，过滤 C.CO2气体(SO2):通过酸性KMnO4溶液洗气后再用浓H2SO4干燥 D.SO2气体(HSO4蒸气)：通过饱和NaHS03溶液洗气后再用浓H2SO4干燥 4.利用海水提溴的过程如下，下列说法中不正确的是 蒸发 H2SO)4酸 海水 浓缩 富含Br的海水 →含Br2的溶液 ①C12 ③Cl2 通入热空气 Br2 CCL HBr溶液 SO. Br2 吹出 A.①中加入HSO4酸化是为了防止Cl2、B2与弱碱性的海水发生反应 B.热空气吹出法利用了溴易挥发的性质 C.②中SO2将Br2蒸气还原为Br,富集了溴元素 D.若提取1 mnol Br2,至少需要标准状况下22.4L的Cl2 5.下列关于浓疏酸的说法中，不正确的是 A.稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢的倒入水中，并搅拌 B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，干燥SO2、NH3等气体 C.浓硫酸与蔗糖的反应中，体现了脱水性和强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铁制容器盛装，是因为发生了钝化 6.在某遇石蕊显红色的溶液中，能大量共存的离子组是 A.Nat、Kt、SO42-、HSO3B.Na、Ba2+、CH3C00、SO42 第1页/共9页 C.Fe2+、Ca2+、C、No3 D.Fe3+、K+、No3、Cl 7.下列解释事实的方程式正确的是 A.Fe与水蒸气反应：2e+3H,0g高温Fe,0,+3班 B.工业制备粗硅：C+SiO,高温Si+CO, C.用NaOH溶液处理氯气：Cl2+OH=C1+HClO D.实验室制备氨气：Ca(OH2+2NH4C1△CaC12+2NH↑+2H,0 8.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.湿润的红色布条遇氯气褪色 B.铜和硝酸反应时产生的无色气体遇到空气变为红棕色 C.灼烧蓝色氢氧化铜粉末变为黑色 D.浅黄色NaO2固体露置于空气中逐渐变为白色 9.完成下述实验，装置或试剂不正确的是 验证NH3易溶于 检验浓硫酸与铜反应产生 实验室制Cl2 实验室收集NO2 水且溶液呈碱性 的SO2 浸NaOH 一浓盐酸 NH 铜丝 溶液的棉团 浓硫酸 酚酞 品红 溶液 D 10.将少量SO2和X气体分别通入BaC2溶液中，未见沉淀生成。若同时通入，有沉淀生成，则X气体可 能是：①NO2②NH,③CO2④HCl,其中正确的组合是 A.②③ B.①④ C.①② D.③④ 11.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下 图所示。 A B →P0p0 99c9+o0000 。氢原子 ○氧原子 1 瓜 已知： @@461→国+@ 键断裂 O460L,O+@ 键断裂 OO481→O+O 键断裂 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ放出能量 B.若分解2molH2O(g),估算出反应吸收482kJ能量 C.分解等物质的量H2O①)消耗的能量多于H2O(g) 第2页/共9页 D.使用催化剂改变水分解的反应途径可以减小水分解反应的焓变 12.己知2Zn(s)+02(g)=2Zn0(s)△H=-701.0 kJ-mol- 2Hg(①+O2(g)=2Hg0(s)△H=-181.6 kJ-mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg()的△H为 A.-259.7kJmo11 B.+259.7kJmo1 C.+519.4kJ-mol-1 D.-519.4kJ.mol-1 13.在密闭容器中加入一定量的C0和催化剂FSx,还原处理烟气中的sO2转化为液态S,部分物质转化关 系如图所示。下列说法不正确的是 A.①中W为Co FeSx B.②中M为C0O2 ① C.③中FeSx-1发生了氧化反应 0=C=S FeS D.处理后，容器中Z的物质的量 ② 与处理前保持不变 14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO4 还原 氧化 序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 Mn2+ 12 ② 中性 0.001 10m MnOz IO; 已知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，nMn2+:n2)=1:5 B.对比反应①和②，x=3 C.对比反应（①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 第二部分（共58分） 15.(11分)空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。 资料：空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。 (1)汽油的主要成分是辛烷(CH8),其燃烧反应是放热反应。下列焓的变化示意图中是放热反应的为 () 个反应物 生成物 1H<0 △H>0 生成物 反应物 第3页/共9页 A B (2)发动机中的辛烷存在不完全燃烧的情况。 ①已知25℃，101kPa时C0的燃烧热为283kJ/mol,C0燃烧的热化学方程式为 ②若辛烷不完全燃烧时发生反应2CH1s(①)+2302(g)=12C02(g)+4C0(g十18H2O(g)。与完全燃烧相 比，每2 mol CsH1g不完全燃烧时少放出的能量为 (3)为减少油耗，实际使用过程中的空燃比 (填“大于”或“小于)理论空燃比。 (4)三元催化转换器可降低汽车尾气中C0、碳氢化合物和氮氧化物 的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如下图 (氮氧化物主要是NO)。 ①三元催化转化器可将C0和NO转化为无害气体， 碳氢化合物 氮氧化物 反应的化学方程式为 (NO) cO ②空燃比大于15时，尾气中氨氧化物单位时间的转 13 14 15 空燃比 化率接近于0，可能的原因是 16.(12分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。 实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀 硝酸。 可选药品：浓硝酸、3olL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+HO 浓硝酸 弹簧夹 ④ 铜片 ① ② ③ ⑤ (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是： (2)先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，通入CO2排净装置内的空气，关闭弹簧夹，将装置 ⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内。再滴加浓硝酸，装置①中发生反应的化学方程式 是 (3)装置②的作用是 发生反应的化学方程式是 (4)该小组得出结论依据的实验现象是 (5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量 分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 第4页/共9页 设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 17.(11分)银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，从废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部 分条件和试剂略)。 稀硝酸 氯化钠 氣水 胼N) 废银 操作a 滤液1 操作b 沉淀 [AgNHICI 催化剂 银锭 溶液 滤渣 滤液2 (1)银的溶解 用稀NO3溶出废银催化剂中的Ag,会产生氨氧化物污染。研究表明，相同时间内，用硝酸-双 氧水协同法溶A9,不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如 图所示。 100 2mol/LNO3溶液、 96 02溶液 92 88 20LN03溶液 84 80 68 40 50607080 温度/℃ ①过氧化氢的电子式为 ②溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是 ③70一80℃时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是 (2)银的沉淀 操作b的名称是 (3)银的还原 NH4作还原剂，可将Ag还原出来。将该反应的化学方程式补充完整： [Ag(NH3)2]C1+N2H+Ag+N2+NHCI+NH3H2O (4)银的含量测定 已知：Ag+SCN=AgSCNI。 取ag银锭样品用稀硝酸溶解，得到100mL待测液。取20mL待测液，滴加2滴NH4Fe(SO4)2溶 液，再用c mol/L KSCN溶液沉淀Ag*,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN溶液VmL。 ①上述过程中Fe3+的作用是 第5页/共9页 ②银锭中银的质量分数是 18.(12分)纳米F3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米FeO4 的方法如下： IFe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a,再加入HO2溶液，立即得到FeO(OH)红棕色悬 浊液。 (1)①检验长期保存的FSO4溶液是否变质的方法是：取待测溶液于试管中， (填操作和现 象)，则溶液未变质。 ②若用NaOH溶液调节pH过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是」 ③上述反应完成后，测得a值与FeO(OHD产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下： 7.0 8.0 9.0 FeO(OHD的产率 <50% 95% >95% FeO(OD生成后的pH 接近4 接近4 接近4 用离子方程式解释FeO(OHD生成后溶液pH下降的原因： (2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe203。对F203的产生提出两种假设： i.反应过程中溶液酸性增强，导致FeO(OH田向Fe2O,的转化： i溶液中存在少量Fe2+,导致FeO(OHD向FezO3的转化。 ①经分析，假设ⅰ不成立的实验依据是 ②其他条件相同时，向FeO(OD浊液中加入不同浓度Fe+,，一段时间后测定物质的组成，结果如 下： c(Fe2)/mol-L-1 FeO(OD百分含量/% Fe203百分含量/% 0.00 100 0 0.01 40 60 0.02 0 100 以上结果表明： 由于a=7时Fe2+仍然存在，而a=9时几乎没有Fe2+,导致了FeO(OH)产率的差异。 IⅡ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OD红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将 此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、千燥，得到纳米FeO4。 90 (1.75,86) (3)共沉淀时的反应物投料比对产物产率和纯度的影响极大。 (2.0,69) 60 己知N=FeO(OH]/nFe2,其他条件一定时， g 1.02.03.0 N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+) 第6页/共9页 测得纳米FezO4的产率随N的变化曲线如右图所示。 经理论分析，N=2共沉淀时纳米FeO4产率应最高， 事实并非如此的可能原因是 19.(12分)探究Na2S03固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3△Na2S+3Na2S04。 ②Na2S能与S反应生成NaSx,Na2Sx与酸反应生成S和HS。 ③BaS、BaS.易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水N2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A 加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S 取少量溶液B,向其中滴加CSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程式是 (2)检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B,滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S), 同时产生有臭鸡蛋气味的气体(HS)。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量 盐酸，离心沉降（固液分离）后，（填操作和现象），可证实分解产物中含有$O。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SOg,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 白色沉淀2 白色沉淀1 H2SO 足量 溶液2 少量KMnO,溶液 溶液B 紫色溶液 BaCl2溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 ③写出来源2产生$的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产 生的合理性： 第7页/共9页 参考答案 1-14题，每题3分，共42分。 题号 1 2 4 6 > P 9 10 答案 ⊙ A 农 D 马 D C ⊙ 题号 11 12 13 14 答案 D A ⊙ 15.(11分，除标注外每空2分) (1)A (2)①C0(g)+0.502(g=C02(g)△H=-283 kJ/mol(或放大两倍) ②1132kJ (3)大于(1分) (4)①2C0+2N0高温N+2C0, 催化剂 ②CO和碳氢化合物等还原剂被氧气消耗浓度降低，NO难以被还原为N2 16.(12分，每空2分) (1)3molL稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)Cu+4NO3(浓)=Cu0NO3)2+2NO2↑+2H20 (3)将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (5)acd 17.（11分，除标注外每空2分) (1)①H:0:0:H(1分) ②3H02+2N0=2HNO3+2H20或H2O2+2Ag+2H=2Ag*+2H20 ③温度由70℃升至80℃时，HO2分解加快，浓度降低 (2)过滤(1分) (3)4[Ag(NH3)2]CI+N2H+4H2O=4Ag+N2+4NHC1+4NH3H2O (4)①指示Ag*恰好沉淀完全(1分) ②0.54cy×1009% a 18.（12分，每空2分)) (1)①加入K$CN溶液，溶液未变红（或溶液无明显变化） ②Fe2++2oH=Fe(OH2J 3 2Fe2++40H+H2O2=2FeO(OH+2H2O (或2Fe2++H202+2H20一2Fe0(OD1+4H) (2)①a=8或9时反应后溶液的pH均接近4，即反应过程中溶液的酸性均增强 ②假设ii正确，相同时间内，Fe2+浓度越高FeO(OHD向FeO3转化的越多 第8页/共9页 (3)在实验操作过程中，会有部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+,故N=2时参与共沉淀的Fe2+的量减少，导 致生成的FeO4产率下降 19.（12分，每空2分) (1)Cu2++S2-=CuS (2)取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀 (3)①向溶液2中加入少量MO4溶液，紫色不褪，证明无sO ②盐酸有还原性，可使KMmO4溶液褪色，干扰SO检验 ③S.+2H=(x-1)S↓+HS↑ (4)Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有NaSO4,降价产物有S是合理的。 第9页/共9页