北京市第五十五中学2025-2026学年第二学期高二期中考试化学试卷

北京市第五十五中学2025—2026学年度第二学期 期中调研试卷 高二化学 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水 C．冰融化成水 D．受热分解 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．HCl分子中σ键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．下列图示与对应表述都正确的是 A B C D 中的p-pσ键 分子构型为V形 的电子式 石墨为共价晶体 4．下列化学用语正确的是 A．的名称为2-乙基丙烷 B．与互为同分异构体 C．和属于官能团异构 D．和互为同系物 5．下列事实与F、Cl的电负性差异无关的是 A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点： C．氧化性： D．ClF中Cl显正价 6．下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 、在中的溶解度比在水中大 、和都为非极性分子 B 卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 从到，范德华力逐渐减小 C 标准状况下，1 L水可以溶解约700 L氨气 氨气具有还原性 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 7．有机物A的结构简式如图所示，该物质可由炔烃B与加成获得。下列说法正确的是 A．有机物A的一氯取代物只有4种 B．炔烃B的结构可能有3种 C．炔烃B不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾溶液褪色 D．炔烃B的分子式为 8．我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D．二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体 9．下列说法中不正确是 A．NaCl晶体为离子晶体 B．在晶体中，每个晶胞包含4个 C．在干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 D．冰中水分子与氢键的数目之比为1∶4 10．锡在周期表中位于第五周期第IVA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 熔点/℃ 442 -33 29 149 下列说法正确的是 A．第一电离能： B．、、混合物可能通过蒸馏分离 C．中存在σ键 D．、、中分子间作用力依次减小 11．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量NaCl 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl B 分离溶于水中的溴 乙醇，萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烯中的二氧化硫气体 酸性高锰酸钾溶液，洗气 酸性高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 饱和碳酸钠溶液能去除乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度 12．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下： 一定量的甲苯和碱性水溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。（已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3 g和6.9 g） 下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中 B．系列操作Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 D．检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的溶液 13．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中O原子和N原子均为杂化 B．分子中C−O−H的键角小于C−N−H的键角 C．分子中O−H的极性大于N−H的极性 D．与3-氨基-1-金刚烷醇一样，金刚烷醇分子中也含有手性碳原子 14．为探究苯酚与的显色反应，向5 mL 0.4 mol/L苯酚溶液（无色）中滴加2 mL 0.005 mol/L 溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法不正确的是 A．该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B．对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C．推测④中溶液的紫色较③中浅 D．对比①④，可证明与配位 第二部分（非选择题 共58分） 15．Ⅰ．青蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。 （1）下列关于青蒿素的说法正确的是__________（填字母）。 A．属于芳香族化合物 B．分子中含有酮羰基和醚键 C．分子的空间结构不是平面形 D．分子中的碳原子采取的杂化方式有、两种 Ⅱ．有机化合物X是用作工程塑料的原料。研究有机化合物X分子结构的过程如下。 （2）确定X的分子式。通过燃烧法确定X的实验式为，通过质谱法测量其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。则X的相对分子质量为__________，X的分子式为__________。 （3）确定X的分子结构。 序号 谱图 数据分析结果 ① 只含有-COOH ② 峰面积比为2∶2∶1 使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，结果如上表，则X的结构简式是__________。 Ⅲ．某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。 （4）该有机物的结构简式为__________。 该分子中含有的官能团的名称为__________。 16．冰晶石（）是工业上电解铝的重要助熔剂，高温条件下会分解成NaF和，影响其助熔效果。 （1）基态Al原子的价层电子排布式为__________。 （2）F元素位于元素周期表的__________区。 （3）、的熔点分别为1090 ℃和192.4 ℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因是__________。 （4）熔融态受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 ①图中，速率较慢的是步骤__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②步骤I、II的总反应的__________0（填“>”“<”或“=”）。 ③的VSEPR模型名称是__________，中心离子的杂化方式为__________。 （5）图1为的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为a pm，图2是晶胞的局部结构。 ①表示的是__________（填“白球”或“黑球”）。 ②图2不能作为的晶胞，原因是__________。 ③已知：的摩尔质量为M g·mol−1，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为__________g·cm−3。（1 pm=10−10 cm） 17．乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有CaS和等少量杂质。 Ⅰ．的结构 一种的晶胞如图所示。 （1）晶体属于__________（填晶体类型）晶体。 （2）每个周围等距且紧邻的阴离子有__________个。 （3）一个晶胞中，含有__________个σ键和__________个π键。 Ⅱ．制备乙炔并检验其性质 已知：ⅰ．CaS、能发生水解反应； ⅱ．PH3能被、及酸性溶液氧化 （4）a中生成乙炔的化学方程式是__________。 （5）实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是__________。 （6）实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有__________性。 Ⅲ．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯和聚丙烯腈，有关合成路线如图所示。 （7）写出物质B的结构简式：__________ （8）写出反应①的化学方程式：__________ 18．某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：在溶液中以配离子的形式存在，如（浅紫色）、（黄色）等，、、等与的配位能力较弱，通常将简写为。 （1）取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过__________现象，说明样品中存在。 （2）为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。 ①用离子方程式解释产生上述现象的原因：__________。 ②推测（1）中涉及的与配位的微粒，在相同条件下其配位能力由强到弱的顺序是__________。 （3）继续研究溶液中的颜色。 ①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。 ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：__________。 ⅱ．从平衡移动的角度解释酸化使溶液颜色变浅的原因：__________。 ②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中变为浅紫色，经证实是的颜色。 ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________。 ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性__________。 19．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图： 已知：ⅰ． ⅱ．（R、代表烃基或氢原子） ⅲ． （1）的名称是________。 （2）反应Ⅰ的反应类型是________。 （3）顺式聚合物P的结构简式是________（填字母）。 A． B． C． （4）①A的结构简式为，反应Ⅱ的化学方程式是____________。 ②1 mol B完全转化为M所消耗的物质的量____________mol。 （5）C的结构简式是____________。 学科网（北京）股份有限公司 $