北京市第五十五中学2025-2026学年第二学期高二期中考试化学试卷

北京市第五十五中学2025-2026学年度第二学期 期中调研试卷 高二化学 本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟 第一部分（选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016 本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1.下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A.碘单质的升华 B.NaCl溶于水 C.冰融化成水 D.NH4CI受热分解 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH的空间填充模型： B.CO2的VSEPR模型： H H CI HCI C.HC1分子中o键的形成过程： +G℃-→000→<3 3d D.基态24Cr原子的价电子轨道表示式： 内 3.下列图示与对应表述都正确的是 A B c D H:N:H H 335pm 142pm Cl,中的P-po键 S0,分子构型为V形 NH的电子式 石墨为共价晶体 高二化学第1页共10页 4.下列化学用语正确的是 CHCHCH A. 的名称为2-乙基丙烷 C.H C.H3CC=CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 D. OH和 CH,OH互为同系物 5.下列事实与F、C1的电负性差异无关的是 A.AIR是离子化合物，AICL是共价化合物B.沸点：E<CL2 C.氧化性：E>Cl2 D.CF中C1显正价 6.下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 Br、I2在CCl4中的溶解度比在水中大 B2、I2和CCl4都为非极性分子 卤素单质从E到工2，在常温、常压下的聚 B 从E,到I2,范德华力逐渐减小 集状态由气态、液态到固态 C 标准状况下，1L水可以溶解约700L氨气 氨气具有还原性 D HF的沸点高于HC H-F的键长比H-CI的短 CH 7.有机物A的结构简式如图所示CH,一C一CH一CH,CH,该物质可由炔烃B与加成获得。 CH,CH 下列说法正确的是 A.有机物A的一氯取代物只有4种 B.炔烃B的结构可能有3种 C.炔烃B不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾溶液褪色 D.炔烃B的分子式为CH4 高二化学第2页共10页 8.我国科学家成功利用CO,和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造 成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 H2 H;O 0H,0 ,OH →HCHO-TI HO /0H OH 甲醇 甲磁 二羟基丙酮 淀粉 A.C0,的电子式为O:C:0 ●● B.甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C.甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为$p3 CH CHCOOH D.二羟基丙酮与乳酸( )互为同分异构体 OH 9.下列说法中不正确是 ● oNat●c CaF2品胞（●Ca2+oF)o代表一个C0,分子 冰晶胞 A.NaCl晶体为离子晶体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞包含4个Ca2+ C.在干冰晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02有12个 D.冰中水分子与氢键的数目之比为1：4 10.锡在周期表中位于第五周期第VA族，锡的卤化物熔点数据如下： 物质 SnF SnCl SnBr SnI, 熔点/C 442 -33 29 149 下列说法正确的是 A.第一电离能：Si<Sn B.SnCl4、SnBr4、Snl,混合物可能通过蒸馏分离 C.SnF4中存在a键 D.SnCl4、SnBr4、Snl4中分子间作用力依次减小 高二化学第3页共10页 11.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 分离粗苯甲酸样品中的少量 A 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于NaCl NaCl B 分离溶于水中的溴 乙醇，萃取 溴在乙醇中溶解度较大 酸性高锰酸钾溶 Q 除去乙烯中的二氧化硫气体 酸性高锰酸钾溶液能氧化二氧化疏 液，洗气 饱和碳酸钠溶液， 饱和碳酸钠溶液能去除乙酸，且能降 D 除去乙酸乙酯中的乙酸 振荡、静置、分液 低乙酸乙酯的溶解度 12.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，反应原理如下： COOK KMnO, +MnO,1 一定量的甲苯和碱性KM血O4水溶液在100°℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并 回收未反应的甲苯。（已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和95℃时分别为0.3g和6.9g) 有机溶液 干燥、过滤 蒸馏 无色液体A 反应后 过滤 操作缸 混合物 滤液 浓盐酸酸化系列操作Ⅱ 水溶液 白色周体B 下列说法不正确的是 A.操作I为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中 B,系列操作Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好 D.检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的AgNO,溶液 高二化学第4页共10页 13.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 OH NH, 3-氨基-一1-金刚烷醇 A.分子中O原子和N原子均为s即杂化 B.分子中C-O-H的键角小于C-N-H的键角 C.分子中O-H的极性大于N-H的极性 D.与3-氨基-1-金刚烷醇一样，金刚烷醇分子中也含有手性碳原子 14.为探究苯酚与Fc3+的显色反应，向5mL0.4moL苯酚溶液（无色）中滴加2mL0.005mol/LFcz( 溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 1 ml 1 mL 1 mL 1 mL 水 0.8 mol/L 1 mol/L 1 mol/L 实验 苯酚浴液 NaSO溶液 稀HSO4 现象 紫色溶液 紫色较①中深 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和Fe3+显色的原理为 +6H 紫色 下列说法不正确的是 A.该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B.对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C、推测④中溶液的紫色较③中浅 D.对比①④，可证明Fe3+与S042配位 高二化学第5页共10页 第二部分（非选择题共58分） 15.【背蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。 (1)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填字母)。 CH, A.属于芳香族化合物 B.分子中含有酮羰基和醚键 C.分子的空间结构不是平面形 CH D.分子中的碳原子采取的杂化方式有$p、sp两种 Ⅱ有机化合物X是用作工程塑料的原料。研究有机化合物X分子结构的过程如下。 (2)确定X的分子式。通过燃烧法确定X的实验式为CHO2,通 00- 55.0 2R0 SO4)3 过质谱法测量其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。则X 0 100.0 的相对分子质量为 X的分子式为 0 (3)确定X的分子结构。 120 160 M7跻 序号 谱图 数据分析结果 ① 只含有-C0OH 10 B.'cnr ② 峰面积比为2：2：1 使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，结果如上表，则X的结构简式是 Ⅲ某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示。 (4)该有机物的结构简式为 该分子中含有的官能团的名称为 高二化学第6页共10页 16.冰晶石(Na,AlF)是工业上电解铝的重要助熔剂，高温条件下会分解成NaF和A1,影响其助熔效果。 (I)基态A1原子的价层电子排布式为 (2)F元素位于元紫周期表的 区。 (3)A国、A1C1的熔点分别为1090C和192.4℃，从微粒间相互作用的角度解释二者熔点相差较大的原因 是 (4)熔融态Na,A,受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 能个 过渡态缸 过渡态山 [AIF ]+3Na' [AIF +Na'+Na F' [AIF T+Na F2 步骤 步I 反应历程 ①图中，速率较慢的是步骤」 (填“TP或T)。 ②步骤I、Ⅱ的总反应的△H0(填-”或“<。 ③[AEJ的VSEPR模型名称是，中心离子的杂化方式为 (5)图1为Na,A。的立方晶胞结构示意图，晶胞边长为apm, 图2是晶胞的。局部结构。 ①表示[AIE,]户的是 (填“白球”或“黑球)。 ②图2不能作为Na,AF,的晶胞，原因是 ③已知：Na,AlF,的摩尔质量为M g'mol1,阿伏加德罗常数 的值为N,该晶体的密度为gcm3。(1pm=10-1cm) 阅2 高二化学第7页共10页 17.乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2,还含有CaS和Ca3P2 等少量杂质。 I.CaC2的结构 一种CaC2的晶胞如右图所示。 (1)CaC2晶体属于 (填晶体类型)晶体。 (2) 每个Ca2+周围等距且紧邻的阴离子有 个。 (3) 一个CaC2晶胞中，含有个。键和个π键。 Ⅱ制备乙炔并检验其性质 饱和食盐水 尾气 处理 电石硫酸铜溴的四氯 高锰酸铆 溶液化碳溶液 酸性溶液 已知：i.CaS、CaP2能发生水解反应： i.PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化 (4)a中生成乙炔的化学方程式是 (5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是 (6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应，d 则说明乙炔具有性。 Ⅲ.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯和聚丙烯睛，有关合成路线如图所示。 ①加成 A ②聚合、十CH,CH CI 乙炔 |③加成 B +HCN ④聚合，+CH,一C(聚丙烯醑) CN (T)写出物质B的结构简式： (8)写出反应①的化学方程式： 高二化学第8页共10页 18.某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fε3+在水溶液中呈现不同颜色的原因。 查阅资料：Fe3+在溶液中以配离子的形式存在，如下H2O)3+(浅紫色)[FeCL4](黄色)等，H2O、NO、 S042等与Fe3+的配位能力较弱，通常将Fe(H2O)6]3+简写为Fe3+。 (I)取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过现象，说明样品中存在F+。 (2)为了研究浓盐酸的黄色与FC4]的关系，进行如下实验：取样品加入足量硝酸银、产生大量白色沉淀， 静置后溶液颜色变浅。 ①用离子方程式解释产生上述现象的原因： ②推测(1)中涉及的与F®3+配位的微粒，在相同条件下其配位能力由强到弱的顺序是。 (3)继续研究溶液中Fe(H2O)]3+的颜色。 ①用晶体配制Fe2(SO4)3和Fe(NO)3溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知FeH2O)6]3+在 溶液中发生水解反应得到FCH20)s(OD]2+等一系列黄色产物。 i.以得到匠HO)s(OD]+为例，写出该水解反应的离子方程式： ⅱ.从平衡移动的角度解释酸化使溶液颜色变浅的原因：一。 ②将几滴新制的FSO4溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中变为浅紫色，经证实是 [Fe(H2O)6]+的颜色。 i.该实验中，F$04溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是一。 ⅱ.本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、 高二化学第9页共10页 19.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图： 聚合 频式聚合物P 疏化 反应I 顿丁橡胶 CH2=CH-CH-CH2 CH2OH B H2-CHCH2CH2OH (M) (1)03 Ni,△ 反应前A CH2CH2CH2OH (2)zn/H20 CH2 CH CH2 已知：i. + CH CHz CH2 ii.RCH=CHR' 1)03 →RCHO+R'CHOR、R代表烃基或氢原子) 2)Zn/H,0 益.RCIO+2催化剂)RCHOH △ (I)CH2=CHCH=CH2的名称是 (2)反应1的反应类型是 (3)顺式聚合物P的结构简式是 (填字母)。 千CH2-CH CH-CH2 (4)①A的结构简式为 反应Ⅱ的化学方程式是 ②1molB完全转化为M所消耗H2的物质的量 mol. (5)C的结构简式是 高二化学第10页共10页