福建厦门集美中学2025-2026学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试题

集美中学2025-2026学年第二学期高一年级期中质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟：满分：100分) 命题人：刘水志审题人：曹桂祯 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1、·下列不属于化石燃料的是 A,煤 B、石油 C.天然气 D.氢气 2工业上用乙烯水化法制乙醇，下列说法错误的是 A、乙烯的结构简式：CH2CH: B,水分子的空间填充模型： C该反应类型是加成反应 D,CH,CH,OH和CH,OCH互为同分录构体 3.反应.A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不I同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.015 mol-L-1.s-②v(B)=0.6molL1s③v(C)=0.45 nol-L-1.s-l ④v(D)=0.50 mol-L-1.s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 A.①>②>③>④B.①>④>③>② C.④>③>②>①D.①>②>④>③ 4.下列有机物中，官能团为羟基的是 A.CH,CH, B.CH。 C.C,H2 D.CH,CH,OH 5.下列装置中，电流计指针能发生偏转的是 电流计 电流计 电流计 电流计 © © © Zn Zn Zn B Zn Cu D 稀 稀 硫 酸 6.下列物质中，既能与甲烷发生取代反应，又能与乙烯发生加成反应的是 A.H2 B.Cl, C.H,O D.HCI 7.下列物质中，属于离子化合物的是 A.HCI B.S02 C.CH, D.KOH 8.某研究团队设计出消除大气中CO,的装凰，其原理如图所示。下列说法错误的是 A.a电极作负极，反应式为Na-e=Na十 H,(g) B.H,O可通过钠超离子导休 钠超离子 导体 C.每消耗0.2 mol Na,生成标准状况下2.24LH, 金属钠 HCO CO D.b电极的电极反应式： 有机电解液电解质水溶液 2C02+2H0+2e=2HCO3+H2 9原子利用率原子利用率= 加反应的反应物原手奇×10，是绿色化学的要指标、下列反应的原子利用率最高的是 目标产物的原子总数 A.乙烷制取氯乙烷：CH,CH,+C,光墨CH,CH,C1+HCl B.乙烯制取氯乙烷：C,H4+HC定条CHCH,C C.苯制取澳苯：C,6+B,C,,Br+HB D.乙取Z醛2C,H0H+0,2CHCH0+2H,0 0一定条件下的密闭容器中，可逆反应250，(g+0,(g)器280，e),达到靴学平衡 状态时，下列快法正确的是 A.SO,的百分含量保持不变 B.SO,完全转化为S0, C.正、逆反应速率均为零 D.S02、02、S0的物质的量之比一定为2：1：2 11.温度一定时，在某怕：容器中发生反应2C(s)+2NO,（g)=N,(g)+2C0,(g),部分气态 反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、n)。下列说法正确的是 2.0t A.42min时，反应达平衡状态 1.8 1.6… B.0-l0min内平均反应速率 4 1,2 v(NO2)=0.1mol.L.min- 08 0.6 C.反应过程中，容器内气体的质量保持不变， 0.4 0.2 D.平衡后充入1 mol Ar,此时化学反应速率减小 0.0 0 51101542202530 时间min 12.某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有NaN3、FezO3、KCIO4、NH4NO3 等物质。己知产气时发生的反应为：2NaN2Na+3N2↑ 缓冲气囊 气体发生器 该反应放出大量的热。下列说法错误的是 碰撞传感器 A.KC1O4含有离子键和共价键 B、金属钠能氧化F,O,生成较为安全的氧化钠和铁 安全气囊系统示意图 C.NH4NO,受热分解，可吸收产气过程释放的热量 D、汽车受到猛烈碰撤时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应 13、下列实验装置能达到H的的是 浸透了液状 石蜡的矿渣棉碎瓷片 进水 酸性高锰 酸钾溶液 A.检验石蜡油分解产物中的不饱和烃 B.用然馏法制得无水乙醇 5滴0.1molL 光 FeCl Cuso CH,和CL2 溶液 溶液 8 2mL1.5% NaOH 溶液 H,O,溶液 D.探究Fc3、Cu2+对H,02分解速率 C.验证甲烷和氯气反应 的影响 I4.在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图 过渡态 所示。下列说法正确的是 -125 A.上述反应是吸热反应 B.正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种 6 -132 C,正丁烷和异丁烷互为同系物 D.正丁烷比异丁烷化学性质稳定 反应万程 第3页，共8页 15.在不同条件下，用O,氧化一定浓度FCl,溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。 下列说法正确的是 A.由曲线①可知0~2h的反应速率比2~4h的慢880 ① ② B,由曲线①和②可知，温度越高，反应速率越快 60 ③ C.由曲戗②和③可知，pH越小，反应速率越快 40 ①80℃、pH=2.5 D.氧化过程的离子方程式为 20 ②50℃、pH=1.5 ③50℃、pH=2.5 4fe2+02+2H,0=4Fe3+40H 4 6 8 时间h 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(1)根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别： ①金刚石、石墨、C0:②氕和氘：@Cl-C-C1和H-C-Cl:④CH,和 CH3 CII CHCH ⑤CHCH2CH2CH2CH和CHCH2CH(CH)CH: 其中属于同位素的是（填序号，下同）：同素异形体的是 :同分异构体的是 同系物的是_一一：同种物质的是、一· (2)CH4与C2混合在光照条件下反应生成CHCl的化学方程式 H (3)正丁烷、异丁烷和戊烷3种烷烃的沸点由高到低的顺序为 (4)已知一种有机物的分子式为C,H,分子结构如图所示(4个碳原子形 成空间正四面体结构)，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成 H 的氯代烃的种类共有种。 H 17.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿（主要成分为MgCO,,还含 少量FeCO,及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下： 气体 Fe(OH)3 H202 NH:H2O 菱镁稀硫酸 溶液 调节pH 沉淀 矿粉 (① 溶液A D 溶液B D NaOH 洗涤 MgSO4 溶液Mg(OH2 加热 沉淀 溶液 () 沉淀 (V) Mgo (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是 (2)步骤（①中生成气体的电子式为 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是 (3)步骤（四中发生的反应2Fe2++H,02+2=2Fe3++2H,0其中还原剂是 第4页，共8页 (4)溶液B中含有的主要阴离子是 (⑤)为检验步骤Ⅲ四)中所得MgSO,溶液是否还含有Fe3+,使用的试剂是 (6步张)中发生反应的离子方程式为。 (7)步骤V)中Mg(OH),受热分解的化学方程式为 18、一种符德式“元素周期表城堡“如冈所示，部分元素已标州。回答下列问题： Ne H Li Be ① Co Ni Cu ② Si Mn Cr (1)城堡中“凸出"的8座哥德式建筑代表主族和 族。 (2)下列关于图中元素的说法正确的是 (填标号)。 A.单质与水反应的剧烈程度：①>Li B.单质与H,化合的难易程度：②>S C.③形成的氧化物只有一种 D.④位于第4周期ΠA族 (3)向苦卤中通入CL,生成Br的离子方程式为 (4)向A1Cl,溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察到先产生白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解过 程发生反应的离子方程式为 (5)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为，该反应阀于有机反应类型的反应。 (6)氧化硅薄膜制备过程屮存在物质S1,Cl。,从化学键的角度分析Si,Cl。的结构是(a)而不是(b) 的原因 a (b) I9.H2、CO、CH,OH梦郴是要的能源和化工原料。 (I)工业上通常采用C0和H,催化合成CHOH,在2L的恒容密闭容器中充入I mol C0和2mol H,一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g,测得CO(g和CH,OH(g的物质 的量变化如图1所示，反应过程中的能盘变化如图2所示。 ◆n/mol 个能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) C0(g) 128.8kJ·moH 0.25 CHOH(g) 0 3 (/min 反应过程 图1 图2 ①从反应开始至3min,以H表示平均反应速率v(H,)=molL.min',下列措施能增 大反应速率的是（填标号）。 A.升高温度B.降低压强C.减小CHOH的物质的量浓度D.加入合适的催化剂 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填标号）。 A.混合气体的密度不再发生改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C.单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH ③已知断开1molC0(g)和2olHz(g)中的化学键需要吸收的能量为1924J,则断开1mol CHOH(g)中的化学键需要吸收kJ的能量。 (2)使用固体酸电解质（可传递H)的甲烷燃料电池，其工作原理如图所示， ①多孔电极b为极（填“正“或“负"），H在固体酸电解质传递方向为：（填“一b” 或“b→a")。 ②正极的电极反应式为 CH4→ H20、C02← ←0（干燥） 多孔 多孔 电极b 电极a 固体酸电解质 20.叠氮化钠NN)可用作汽车安全气薤的气体发生剂。某小组制备少献叠氮化钠。已知： ①氨基钠NNaNHz)熔点为208C,易湖解和氧化，与酸反应：②叠氮化钠姻强酸易燥炸： ③N20气体有强氧化性，不与酸、碱反应。 2HNO3+SHCl+4SnCl2=4SnCla+5H2O+N20t,2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3. 稀HNO, 搅拌器 e SnCl,与盐 NaNH. 足量 酸混合液 浓HSO 加热套 SnCl,溶液 B 图1 (1)装有稀HNO3的仪器的名称为 (②)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→一→一→d-→e一一→_→h(填接口字母)。 (3)B的作用为 (4)装置E中将N20气体转化为对环境无污染的气体，同时生成SO2·xH,0沉淀，发生反应 的化学方程式为 (⑤)C处充分反应后，需继续进行的操作为 A.先关闭分液漏斗活塞，后停止加热B.先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 集美中学2025-2026学年第二学期高一年级期中质量检测 化学参考答案 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.D2.A3.C4.D5.A6.B7.D8.B9.B10.A11.D12.B 13.A14.B15.C 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.(11分) (1)②1分) ①(1分) ⑤(1分) ④(1分) ③(1分) 光照 (2)CH,+CL,→CH,CI+HC1(2分) (3)戊烷>正丁烷>异丁烷(2分) (4)4(2分) 17.(11分) (1)增大接触面积，加快反应速率(1分) (2):0:C:0:(2分) 过滤(1分) (3)Fe2*(1分) (4)S0(1分)(5)KSCN溶液(1分) (6Mg2+20H=Mg(OD2↓(2分) (O)Mg(OH),Mg0+H,02分 18.(13分) (1)0(1分)(2)AD(1个1分，共2分，错选不得分) (3)C12+2Br^=Br2+2C1°(2分) (4)AI(OH),+OH=[A1(OH)A](2分)(5)CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr(2分)加成(2分) (6氯最外层有7个电子，若按b)中形成2个共价键，则不满足8电子稳定结构(2分) 19.(12分) (1)①0.25(2分) AD(1个1分，共2分，错选不得分) ②B(2分) ③2052.8(2分) (2)①负(1分)b→a(1分) ②02+4H*+4e=2H,0(2分) 20.(8分) (1)分液漏斗(1分) (2)f→g→d→c→b→c(或g-→f→d→e→b-→c)(2分，f-+g或g-→f得1分，b→c得1分) (3)防止水蒸气进入C装置、吸收NH,(1个1分，共2分) (4)SnCl2+N20+(x+1)H20=SnO2'xH20l+N2+2HCl(2分)(5)B(1分)