2026年高考化学核心题型【小题精微破】小题12 溶液中的离子平衡及相关常数的关系

2026年高考化学核心题型【小题精微破】 麦子化学 小题12 溶液中的离子平衡及相关常数的关系 ●真题溯源・典题精讲・探微源● 【典例】（2025·江苏高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误；B．该反应的平衡常数，B正确；C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误；D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误；故选B。 ●变式迁移・思维拓展・拓微思● 【变式1】【以实验为载体】(25-26高三上·江苏苏州姑苏区苏州中学·月考)室温下，通过实验探究溶液的性质。［已知25℃时，］一般认为当溶液中的离子浓度小于时，该离子沉淀完全。下列说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 测定溶液的pH，测得溶液的 2 向5mL溶液中滴加少量溶液，无明显现象 3 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀，过滤 A．由实验1可得： B．由实验1可得： C．由实验2可得： D．由实验3可得：溶液中的没有沉淀完全 【答案】A 【解析】A．溶液中存在物料守恒，电荷守恒，所以溶液中存在，溶液呈酸性可知，，A正确；B．实验1中存在电荷守恒：，结合酸性条件，即，可得，B错误。C．溶液中存在物料守恒，加入少量KOH溶液，该守恒关系仍成立，C错误。D．由实验3，等体积混合后初始c(Ca2+)= 0.01 mol/L、c()= 0.005 mol/L，沉淀后游离c(Ca2+)=0.005 mol/L，则c()=，沉淀完全，D错误。故答案选A。 【变式2】【以工艺流程为情境】(25-26高三上·江苏南通·一模)焦亚硫酸钠有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知，，，。下列说法正确的是 A．通入与恰好反应生成、的混合溶液中： B．通入至溶液： C．反应的平衡常数 D．中可能含有过氧键() 【答案】B 【解析】Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加热亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠，据此分析。A．通入与恰好反应生成、，化学方程式为：，在、的混合溶液中的电荷守恒为，，根据物料守恒（Na 与 C、S 的关系）：原子个数比：Na：S：C=4:1:2,，，整理得：，A错误；B．根据已知，其表达式为：，当溶液 pH=7 时，c(H+)=1.0×10−7 mol/L，代入得，故，B正确；C．反应的平衡常数K可由电离常数推导，C错误；D．Na2S2O5中S的平均化合价为+4价，与SO2中S的化合价相同。过氧键（-O-O-）的存在会导致S的化合价升高，这与焦亚硫酸钠的结构和性质不符，D错误；故选B。 【变式3】【各种常数的关系】(25-26高三上·江苏苏州·期末)室温下，用溶液处理含和的废水。已知：，，。下列说法正确的是 A．的溶液，溶液中： B．当开始沉淀时水中 C．沉淀过程中上层清液中始终存在： D．和完全沉淀后，溶液中存在： 【答案】A 【解析】A．对于Na2S溶液，水解常数，c(HS-)=c(S2-)时，c(OH-)=0.01 mol/L，pH=12，若pH<12，相当于加入酸，促进S2-转化为HS-，使得c(HS-)>c(S2-)，A正确；B．Zn2+初始浓度未知，无法根据Ksp(ZnS)确定开始沉淀时c(S2-)的具体值，B错误；C．沉淀过程中，Cd2+先沉淀，Zn2+后沉淀。初始时浓度比值由废水浓度决定，不一定是200；Cd2+沉淀阶段，c(Zn2+)基本不变，c(Cd2+)减小，比值变化；仅当Zn2+开始沉淀，即当ZnS和CdS两种沉淀共存时，浓度比值才为=200，C错误；D．完全沉淀后，电荷守恒为c(Na+) + c(H+) +2c(Zn2+)+2c(Cd2+)= c(Cl-) + 2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)[c(Zn2+)、c(Cd2+)很小可以忽略]，D错误；答案选A。 【变式4】【溶度积常数及相关图像】(25-26高三下·江苏姜堰中学等四校·联考)在条件下，往悬浊液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加过程中，未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与，得到如图所示的数据，已知。下列叙述正确的是 A．该条件下约为 B．图中任一点都存在 C．当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以的形式存在 D．当溶液pH=4.0时，溶液中存在 【答案】A 【解析】A．对于悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为；结合的电离常数，得，代入物料守恒整理得： ，取图中点，，，，代入得： ，溶度积，A正确；B．根据物料守恒，图中任一点都存在：，B错误；C．时，，，说明，氟元素主要以形式存在，C错误；D．根据电荷守恒，溶液中：；时，，因此，D错误；答案选A。 ●限时模考・小题特训・决胜微● 1． (25-26高三上·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学·G4联考)工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：时，；。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．向氨水中通入至 C．溶液通入的离子方程式为： D．溶液中： 【答案】B 【解析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2。A．反应的平衡常数，A错误； B．向氨水中通入至pH = 7，溶液呈中性，，根据电荷守恒，可得，则，B正确；C．已经，则亚硫酸根和亚硫酸氢根均不能拆写，则溶液通入，氧化亚硫酸氢根离子为硫酸氢根离子，被还原为氮气，结合电子守恒，反应为，C错误；D．已知，，则溶液中存在，根据质子守恒，存在：，D错误；故选B。 2．(25-26高三下·江苏镇江第一中学等校·适应性考试)室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A．溶液中： B．向水样中加入，所得溶液中： C．反应正向进行，需满足 D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【解析】A．Na2​S 溶液中，根据质子守恒：水电离出的c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2​S)，A错误；B．向含Cd2+的水样中加入Na2​S，S2−会与Cd2+结合生成CdS沉淀，因此溶液中含S的粒子（S2−、HS−、H2​S）的总浓度小于Na+浓度的1/2​。物料守恒式应为：c(Na+)＞2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2​S)]，B 错误。C． 根据沉淀溶解平衡：，当 时，反应正向进行。即：，C正确D．向水样中通入至饱和，发生反应 。由于的很小，反应趋于完全，反应后溶液中，而远小于，故，D错误；故选C。 3．(25-26高三上·江苏宿迁中学·期中)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12； 实验2：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2中主要反应的离子方程式： D．实验3中反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．根据计算，pH=12时，，故，A错误； B．电荷守恒为。pH=12时，，远大于，故，B错误；C．实验2中Cl2氧化HS⁻生成S，离子方程式应为，C错误；D．反应的平衡常数====，D正确；故选D。 4．(25-26高三下·江苏南京、盐城·一模)室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．生成沉淀的离子方程式： D．沉淀完全后的滤液中： 【答案】B 【解析】A．对溶液，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒变形代入电荷守恒，最终得到，A错误；B．的水解常数；的水解常数，且还存在微弱电离（），由于的水解（及电离）消耗程度远大于的水解消耗，因此溶液中，B正确；C．反应体系中有氨水存在，溶液呈碱性，碱性条件下不会大量分解生成，且与双水解的正确离子方程式为，C错误；D．的溶度积表达式为，因此沉淀完全后的滤液中应满足，D错误；故答案选B。 5．(25-26高三·江苏盐城、南京·期末)室温下，锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 已知。下列说法不正确的是 A．溶液中： B．“沉铁”时可能发生的反应为 C．“沉钴”后溶液中： D．“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在： 【答案】D 【解析】锰钴矿渣(含Fe、Mn、Co等的氧化物)用硫酸酸浸后，转化为相应的硫酸盐，加入碳酸钠溶液后，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，过滤，向滤液中加入硫化钠溶液生成CoS除去，得到硫酸锰溶液，据此分析回答。A．碳酸钠溶液中存在质子守恒：，A正确；B．由分析可知，硫酸铁与碳酸钠溶液反应双水解反应生成FeOOH沉淀和二氧化碳，反应的化学方程式为：，B正确；C．“沉钴”后的溶液为CoS的饱和溶液，不是氢氧化钴的饱和溶液，对于CoS的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，C正确；D．“沉铁”和“沉钴”过程中均加入钠盐，“沉铁”和“沉钴”后的滤液中一定存在钠离子，加入溶液的体积未知，无法确定钠离子浓度的大小，D错误；故答案为：D。 6．(25-26高三下·江苏前黄高级中学·二模)室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7 2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6 A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜Kw B．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+ C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)] D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO) 【答案】B 【解析】A．电离常数只与温度有关，根据题给信息可知，Ka1•Ka2=7.6×10-3×6.3×10-8=4.8×10-10> Kw，A错误；B．根据反应生成了白色沉淀，以及所得溶液显酸性可知,反应过程中生成Ca3( PO4)2的同时生成了H+，反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+，B正确；C．根据物料守恒可知，实验3中存在2c(Na+)=5c(H2PO)+5c(PO)+5c(HPO)+5c(H3PO4)，C错误；D．此时溶液pH=6，溶液显酸性，若H2PO浓度最大，结合其Ka2可知其电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，并且逐级电离程度是越来越小，故PO浓度最小，则实验4的过程中不可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)，当离子HPO或者PO最多时，结合其Ka3可知此时水解大于电离，溶液显示碱性，不合题意，D错误；故选B。 7．(25-26高三下·江苏南通·2.5模)室温下，某工业采用两步法制备草酸铵，并利用草酸铵将含钙镁废液中的和进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是 A．溶液呈酸性 B．溶液中存在： C．含钙镁废液中滴加沉淀后的上层清液中 D．反应的平衡常数 【答案】D 【解析】A．要判断溶液酸碱性，需要判断的水解程度和的电离、水解程度：的水解程度：，的电离常数：，水解常数为，可见的电离程度大于的水解程度和自身水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性，A正确；B．电荷守恒为，物料守恒中总浓度是相关离子浓度的2倍，即，变形可得，将物料守恒代入电荷守恒，消去相同项后整理得到：，与选项B符合，B正确；C．沉淀后溶液中均达到溶解平衡：，，两式相除，消去可得，C正确；D．将目标反应拆成三个独立平衡：①，平衡常数；②，平衡常数；③，平衡常数为。总反应的平衡常数为三个平衡常数的乘积：，该值小于106，D错误；故答案选择D。 8．(25-26高三·江苏镇江·零模)室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和挥发可忽略)下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中点，存在关系 D．实验③中点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】】二氧化硫与亚硫酸钠反应，，至d点亚硫酸钠全部转化为亚硫酸氢钠。用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度。A．已知亚硫酸氢根电离：，同时发生水解：，用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度，即，故存在，A错误；B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，从而产生硫酸钡沉淀，硝酸根还原为，离子方程式为：，B错误；C．实验③中点，通入，根据反应可知，生成，剩余；溶液中、，根据钠和硫的物质的量关系可得：，则有，故存在，C错误；D．a点溶液中，水解促进水的电离，随着的通入，溶液中逐渐转化为，溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，H+抑制水的电离，此时水的电离程度最小，所以整个过程中，水的电离程度逐渐减小，D正确；故选D。 9．(25-26高三下·江苏常州金坛·质量调研)焦亚硫酸钠有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知，，，。下列说法正确的是 A．通入与恰好反应生成、的混合溶液中： B．通入至溶液： C．反应的平衡常数 D．中可能含有过氧键() 【答案】B 【解析】Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加热亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠。A．通入与恰好反应生成、，化学方程式为：，在、的混合溶液中的电荷守恒为，，根据物料守恒（Na 与 C、S 的关系）：原子个数比：Na：S：C=4:1:2,，，整理得：，A错误；B．根据已知，其表达式为：，当溶液 pH=7 时，c(H+)=1.0×10−7 mol/L，代入得，故，B正确；C．反应的平衡常数K可由电离常数推导，C错误；D．Na2S2O5中S的平均化合价为+4价，与SO2中S的化合价相同。过氧键（-O-O-）的存在会导致S的化合价升高，这与焦亚硫酸钠的结构和性质不符，D错误；故选B。 10．(25-26高三上·江苏扬州·期末)室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．沉钴后得到的上层清液中：< C．NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 【答案】C 【来源】江苏省扬州市2025-2026学年高三上学期一月统考化学试题 【解析】含少量Co2+、Mn2+的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。A．根据的水解反应：，；同时，水的电离平衡为根据质子守恒，溶液中 的来源是水的电离和、的水解，而则来自水的电离，因此，质子守恒应为，A错误；B．沉钴过程中，加入后， 优先沉淀为，而留在溶液中。根据沉淀溶解平衡：，，两式相除可得：，B错误；C．溶液中，的水解常数，的水解常数 ， ，水解程度更大，使溶液，则，C正确；D．在时， 。根据的两步电离：，，将 代入：；，显然， ，且 。因此， ，D错误；故选C。 11．(25-26高三下·江苏南京师范大学附属中学等校·模拟)室温下，用含少量Mg2+、Ca2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下，若使用Na2CO3溶液“沉锰”，会产生棕色MnO(OH)2。 已知：Ksp(CaF2)=5×10-9，Ksp(MgF2)=5×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11 下列说法正确的是 A．“除杂”后的上层清液中100c(Ca2+)=c(Mg2+) B．NH4F溶液中： C．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中： D．用Na2CO3溶液沉锰产生MnO(OH)2，可证明：碱性增强，O2的氧化能力增强 【答案】C 【解析】“除杂”步骤是通过加入NH4F溶液，将Ca2+和Mg2+分别转化为CaF2和MgF2沉淀，从而除去杂质离子。“沉锰”步骤是通过加入NH4HCO3溶液，使Mn2+沉淀为MnCO3。A．“除杂”后的上层清液为氟化钙和氟化镁的饱和溶液，，c(Ca2+)=100c(Mg2+)，A错误；B．NH4F溶液中存在物料守恒：，B错误；C．的水解平衡常数：，的水解平衡常数：，的电离平衡常数：，的水解程度大于其电离程度，且的水解程度大于的水解程度。因此，溶液呈碱性，根据物料守恒：，由于的水解程度大于的水解程度，，因此，成立，C正确；D．根据题目，使用碳酸钠溶液“沉锰”时，会产生棕色MnO(OH)2，而使用NH4HCO3溶液则不会，原因是：碳酸钠溶液碱性过强，导致Mn2+直接水解生成Mn(OH)2，随后被空气中的O2氧化为MnO(OH)2，不能得出碱性增强，O2的氧化能力增强的结论，D错误；故答案选C。 12．(25-26高三上·江苏南京七校联合体·调研)一定温度下，向0.1 mol·L-1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，溶液中pNH3与δ(X)的关系如图所示。已知pNH3=-lg[c(NH3)]，δ(X)= (X代表Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。已知该温度下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，下列说法正确的是 A．图中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]＋} B．该溶液中c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c()＋c(H＋)=c()＋c(OH-) C．向该溶液中滴入稀硝酸，δ{[Ag(NH3)2]＋}增大 D．AgCl＋2NH3⇌[Ag(NH3)2]＋＋Cl-的平衡常数K=1.8×10-6.5 【答案】B 【解析】A． ，越小，越大，随增大，反应右移， 的物质的量分数δ增大，图中δ2随减小而增大，故δ2代表δ，A错误；B．根据电荷守恒可得，B正确；C．滴入稀硝酸，与反应使减小，平衡左移，浓度减小，δ减小，C错误；D．反应的平衡常数，由a点可知，时，δ=δ=0.5，即，，此时平衡常数；又因为，故，D错误；故答案选B。 13．(25-26高三上·江苏南京第二十九中学·检测)室温下以的NaOH溶液吸收CO2，忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度c总= c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，H2CO3电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A．吸收液中：c(HCO) < c(CO) B．吸收液时，c(HCO)+c(CO)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) C．“再生”过程中的离子反应方程式可能是： D．将足量CaCO3投入煮沸后的蒸馏水，沉降后的上层溶液中：c(Ca2+)·c(CO) > Ksp(CaCO3) 【答案】C 【解析】A．已知吸收后，，碳酸的二级电离常数，变形得： ，即，A错误；B．原总浓度，已知含碳总浓度，可得物料守恒，； 电荷守恒：，将物料守恒代入整理得：，B错误；C．再生过程中，石灰乳中不能拆，当溶液中与反应时，当石灰乳过量时该离子方程式合理，C正确；D．沉降后上层清液是的饱和溶液，饱和溶液中满足，D错误；故选C。 14．(25-26高三下·江苏苏北七市·二模)室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 已知：，。。 实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3沉淀后的上层清液中： 【答案】A 【解析】A．实验1中与HCl反应至pH=3，根据已知：，。，，,A 正确；B．根据物料守恒，溶液中，若选项B的等式成立，则必然有，这与实验中加入了盐酸矛盾，B错误；C．实验2：向溶液中加入溶液，发生反应，溶液中的溶质为，有质子守恒：，C错误；D．实验2所得溶液为溶液，加入溶液发生反应：，得到的白色沉淀的物质的量，剩余的物质的量，根据，，D错误；故选A。 15．(25-26高三下·江苏苏锡常镇四·调研)常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】C 【解析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值，越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应。是弱酸，升高会促进电离，因此分子浓度随升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物浓度随升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。和的交点满足，此时交点。A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确；B．时对应，时，溶液中存在H⁺和ClO⁻，其中ClO⁻会发生水解反应ClO⁻+H₂OHClO+OH⁻，促进水的电离，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确；C．歧化时，每生成，同时生成+1价氯，+1价氯存在于、、中，含+1价氯，根据歧化反应的得失电子守恒，浓度关系为：，C错误；D．根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，随增大而减小，因此随溶液增大而减小，D正确；故选C。 16．(25-26高三上·江苏盐城七校联盟第二次联考·月考)室温下，向的溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点：水电离产生的 B．b点：溶液中 C．c点： D．由a到d的过程中，水的电离程度在逐渐增大 【答案】C 【解析】A．a点为未通入CO2的NaOH溶液，pH=10，溶液中c(H+)=10-10 mol/L，而H+全部来自水的电离，故水电离产生的c(H+)=10-10mol/L，故A错误；B．b点对应水电离出的c(OH-)=1×10-7mol/L，此时溶液仍为碱性（溶质可能为NaOH与Na2CO3混合物），溶液中的OH-来自碱电离和盐类水解，故溶液中c(OH-)＞1×10-7mol/L，故B错误；C．c点水电离出的c(OH-)最大，此时溶质为Na2CO3，部分水解生成，但水解程度较小，故离子浓度关系为c(Na+)＞c()＞c()，故C正确；D．由a到c，NaOH逐渐转化为Na2CO3，盐类水解促进水的电离，水的电离程度增大；由c到d，Na2CO3转化为NaHCO3及H2CO3，水解减弱或酸抑制电离，水的电离程度减小，故水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选C。 17．(25-26高三上·江苏苏州阳光调研·调研)一种制备FeCO3的流程如图所示，混合过程中有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，，，，，） A．溶液中： B．时，混合时应控制溶液 C．“滤液”中 D．反应的 【答案】D 【解析】A．根据物料守恒可知，溶液中有：，又知，，则的水解平衡常数Kh=小于的水解平衡常数Kh2=，的水解大于电离，即有：c(H2CO3)＞c(NH3·H2O)、c()＜c()，c(H2CO3)＞c()，则有则，A错误；B．已知混合时不能产生Fe(OH)2沉淀，则时，c(Fe2+)c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，则有c(OH-)＜==10-7mol/L，则c(H+)应该大于10-7mol/L，即混合时应控制溶液，B错误；C．由题干流程图可知，“滤液”即过滤出FeCO3之后的滤液，则滤液中达到了FeCO3的溶解平衡，即滤液中，C错误；D．反应的K=====，D正确；故答案为：D。 18．(25-26高三上·江苏扬州·期中)室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数 C．“沉淀”后的上层清液中： D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析。A．根据电荷守恒有，A错误；B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误；C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误；D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确；故选D。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 小题12溶液中的离子平衡及相关常数的关系 。真题溯源·典题精进·探微源● 【典例】(2025·江苏高考真题)室温下，有色金属治炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用 过量的较浓HSO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 NaHSO,溶液NH),C,O,溶液 浸取液→提铜 沉镍 NiC,O Cu 已知：K(H$0)=1.2×102,K(H,S0,)=1.2×102,K2(H,S0,)=6.0x108。下列说法正确 的是 A.较浓H,S0,溶液中：cH)=2c(SO)+cOH) B.NaHSO3溶液中：2HS0;≠S0}+H,S0,的平衡常数K=5.0x10 C.(NH4,C,04溶液中：c(NH,·H,O)+cOH=c(HC,O4)+cHC,O+cH D.“提铜"和“沉镍"后的两份滤液中：c撰翻(Na)=c沉Na） ●变式迁移·思维拓展·拓微思● 【变式1】【以实验为载体】25-26高三上江苏苏州姑苏区苏州中学·月考)室温下，通过实 验探究(NH4)2C,04溶液的性质。[已知25℃时，Kn(CaC,0,)=2.5×10-9]一般认为当溶液 中的离子浓度小于1×105molL时，该离子沉淀完全。下列说法正确的是 实 实验操作及现象 验 1/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 测定0.01molL(NH,),C,0,溶液的pH,测得溶液的pH<7 向5ml0.01molL(NH,),C,0,溶液中滴加少量0.01mol.LKOH溶液，无明显现 2 象 向0.01molL(NH4),C,04溶液中加入等体积0.02mol·L'CaCI,溶液，产生白色沉 3 淀，过滤 A.由实验1可得：c(NHH,0)>cHC,O4+2c(H,C,04) B.由实验1可得：cNH>2cC,O?+cHC,0 C.由实验2可得：cNH)+c(NH,H,O<2cC,O)+2cHC,O4)+2c(H,C,0,) D.由实验3可得：溶液中的C,O?没有沉淀完全 【变式2】【以工艺流程为情境】(25-26高三上江苏南通一模)焦亚硫酸钠NaS,O,有强还原 性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，已知 K(HS03）=1.2×10-2,K2(H2S03)=6.0×108,K(H,C03)=4.5×107, K2(H,C03)=4.5×101。下列说法正确的是 S02 Na,C0反应→NaHs0,△→Na,S,0, A.通入SO,与Na,CO,恰好反应生成Na,SO,、NaHCO,的混合溶液中： c(OH)+c(CO)=c(H*)+c(HSO+c(H2SO3 )+c(H2CO3) B.通入SO,至溶液pH=7:cSO})<cHSO】 C.反应S0+HC0;=HS0;+C0;的平衡常数K=1.33×103 2/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 D.NaS,O,中可能含有过氧键(-0-0-) 【变式3】【各种常数的关系】(25-26高三上江苏苏州·期末)室温下，用NaS溶液处理含 ZnCl2和CdCl2的废水。己知：K2(H,S)=1×1012,Km(ZnS)=1.6×10-24, K,(CdS)=8.0×102”。下列说法正确的是 A.0.01mol.L的NaS溶液pH=11.7,溶液中：cHS)>cS2-） B.当Zn2+开始沉淀时水中cS2-）=1.6×10-2molL cZn2+)】 C.沉淀过程中上层清液中始终存在： =200 cCd2+） D.Zn2+和Cd2+完全沉淀后，溶液中存在：c(Na*)+cH)=2cs2-)+cHS+cOH) 【变式4】【溶度积常数及相关图像】(25-26高三下，江苏姜堰中学等四校联考)在25C条件 下，往CaF,悬浊液中逐滴滴加稀HNO,使溶液pH降低[滴加过程中，CaF,(s)未完全溶解]， 并记录多个测量点的溶液pH与c(Ca2+),得到如图所示的数据，已知K,(HF)=6.4x104。下 列叙述正确的是 个 1.4 2 1.0 ● 50.6 0.4 ●(3,0.41) 0.2 ●●● ● 002 3 4 6 pH A.该条件下K(CaF,)约为4.2x10l 3/15 2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 B.图中任一点都存在c(F)+c(HF)=cCa2+) C.当溶液pH=3时，溶液中的氟元素主要以F的形式存在 D.当溶液pH=4.0时，溶液中存在c(F)+cNO)=2cCa2+)】 ●限时模考·小题特训·决胜微● 1.(25-26高三上·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学.G4联考)工业上可 利用氨水吸收SO2和N02,其原理如图所示。已知：25C时，K,(NH,H,0)=1047; K(H,S03)=10-18,K2(HS03)=10-0;K(HS0)=1.2×102。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 氨水☐→NH,HSO,→铵盐溶液 A.反应NH,·H,0+HS0;=NH4+S0}+H,0的平衡常数K=10-2 B.向氨水中通入SO2至pH=7:c(HSO3)<cNH) C.NH,HS0,溶液通入N02的离子方程式为：2N0,+4S0;=N,+4S0 D.(NH4,S0,溶液中：cH)=cNH,H,O)+cOH 2.(25-26高三下江苏镇江第一中学等校适应性考试)室温下，利用Na,S、FeS和H,S处理 含有0.01mol-LCd2+的水样。已知Kp(FeS)=10-10,K,(CdS)=102610;H,S电离常数 分别为K=10-697，K2=10120;H,S饱和溶液浓度约为0.1mol·L1。下列说法正确的 是 A.Na,S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H,S) B.向水样中加入Na,S,所得溶液中：c(Na)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H,S) 4/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 C.反应FeSs+Cd“(aq)=Cdss)+Fe2”(aq)正向进行，需满足c4Fe<10 c(Cd2) D.向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c(H)<c(Cd2+) 3.(25-26高三上·江苏宿迁中学期中)室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：K(H,S)=1.0×107，K(H,S)=1.0×10-3，Km(CuS)=1.0x106。 实验1：向10ml0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12; 实验2：向10ml0.10mo/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml0.10mo/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：cS2->c(HS)】 B.实验1所得溶液中：cNa+)<cHS）+2c(S2-)】 C.实验2中主要反应的离子方程式：C1,+S2=2C1+S↓ D.实验3中反应Cu2+2HS=CuS↓+H,S的平衡常数K=1.0×1030 4.(25-26高三下江苏南京、盐城一模)室温下，用C02废渣制备Ce2(C0;,的部分实验过 程如下： 氨水、NH,HCO, Ce0,废渣→·→CeCl,溶液→Cez(C0, 已知：K1(HC03)=4.5×10,K2H,C0;=4.7×10-",KNH3H,0)=1.8×105。 下列说法正确的是 A.0.1 mol.L NH,HC0,溶液中： 5/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 c(NH3H2O)+2c(CO+c(OH-)=c(H*)+c(H2CO3 B.0.Imol.LNH,HCO,溶液中：cNH4)>cHCO C.生成Ce,(C0;),沉淀的离子方程式：2Ce++6HC0=Ce,(C0),↓+3C0,个+3H,0 D.Ce,(C0,沉淀完全后的滤液中：c(Ce)c(co)=Kn[Ce,(Co,] 5.(25-26高三江苏盐城、南京期末)室温下，锰钴矿渣（含Fe、Mn、Co等的氧化物）用硫 酸酸浸后，提取金属元素的过程如下所示。 Na,CO,溶液 Na,S溶液 浸取液 沉铁 沉钴 →MnSO,滤液 FeOOH CoS 已知K,[Co(OH2]=1016,K,(CoS)=102”。下列说法不正确的是 A.NaCO,溶液中：cH)+cHCO3+2c(H,CO,)=cOH B.“沉铁"时可能发生的反应为2Fe3++3C0?+H,0=2Fe00H↓+3C0,↑ cS2-) C.“沉钴”后溶液中： c2(oH） >104 D.“沉铁"和“沉钴"后的滤液中一定存在：c领铁(Na）<C领钻(Na） 6.(25-26高三下江苏前黄高级中学.二模)室温下，磷酸的K1=7.6×103、K2=6.3×10-8、 K3=4.4×1013。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是 实 实验操作和现象 验 6/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH<7;蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点 在pH试纸上，pH>7 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCI2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层 2 清液点在pH试纸上，pH<7 3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH>7 4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mo/LNaOH溶液至pH=6 A. 实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：K1K2<Kw B.实验2中发生反应的离子方程式为2HPO}+3Ca2+=Ca(PO42↓+2H C.实g验3中存在5cNa)=2[c(H2PO4)+c(HPO})+c(HPO4+c(PO刀 D.实验4的过程中可能存在cH2PO4)>c(PO)>c(HPO) 7,(25-26高三下-江苏南通25模)室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[(NH,),C,0,], 并利用草酸铵将含钙镁废液中的Ca+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下： 氨水 氨水 含Ca2+、Mg2+废液 H,C,O,溶液 NH,HC,O,溶液 NH,),C,0,溶液 →CaC,0,MgC04 己知：K1(H,C,0:=5.9×102,K2(H2C204)=6.4×105；K(NH3H,0)=1.8×105; Kp(Cac,0,=4.0×10-8,Km(MgC204)=5×106。 下列说法不正确的是 A.NH,HC,O4溶液呈酸性 B.(NH,C,0,溶液中存在：2c(H,CO4)+c(HCO)+c(H）=c(OH)+c(NH,H,O) 7/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 C.含钙镁废液中滴加(NH4),C,O,沉淀后的上层清液 cMg"）-12s c(Ca2) D.反应NH,·H,0+HC,0:=NH+C,0}+H,0的平衡常数K>10 8.(25-26高三江苏镇江零模)室温下，通过下列实验探究Na,S0,、NaHSO,溶液的性质。 已知：Ka1(HS03)=1.3×102、Ka2(H,S0;=6.3×10-8 实验①：用pH计测量0.lmol·L NaHS(0,溶液的pH,测得pH=5.0。 实验②：向0.Imol.L'NaHS0,溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(己折算为标准状况)SO2不断通入1L1mol·LNa,S0,溶液中，溶液的pH变 化如图所示。（过程中的溶液体积变化和H,0挥发可忽略）下列说法正确的是 13 10.5 7.5 6 4.5日 1.5 S0,)L 04.488.9613.4417.9222.4 A.0.1 mol.LNaHS0,溶液中：c(HS0)>c(H,S0,)>c(S0) B.实验②离子反应为：Ba2++2HS0;=BaS0,↓+S0,个+H,0 C.实验③中c点，存在关系9cNa*)<10cSO?)+10c(HS0,) D.实验③中a点→d点，水的电离程度一直减小 9.(25-26高三下，江苏常州金坛质量调研)焦亚硫酸钠Na2S20,有强还原性，可作抗氧化剂。 8/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 一种制备焦亚硫酸钠的实验流程如图所示。室温下，己知K,H,S0)=1.2×102, K2(HS03)=6.0×108,K1(H,C03)=4.5×107,K2(H,C0)=4.5×101。下列说法正确 的是 S02 Na,C0,→反应→NaHs0,△→Na,S,O, A.通入SO2与NaCO,恰好反应生成NaS0,、NaHCO,的混合溶液中： c(OH)+c(CO)=c(H*)+c(HSO+c(H,SO)+c(H,CO) B.通入SO2至溶液pH=7:cSO}<cHSO】 C.反应S0+HC0;=HS0;+C0的平衡常数K=1.33x10 D.NaS20,中可能含有过氧键(-0-0-) 10.(25-26高三上·江苏扬州期末)室温下，从治炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 Na,S溶液 NH,HCO,溶液 富集液 (含C02+、Mn2+) 沉钴 沉锰 →MnCO, CoS 已知：K(H2CO3)=4.3×10-7,KH2CO3)=5.6×10-11,K(NH3H2O)=1.8×10-5,下列说法正确 的是 A.Na2S溶液中：c(OH)=c(H2S)+c(HS)+d(Ht) c(Co2)K (CoS) B.沉钴后得到的上层清液中： c(Mn2+）K(MnS) C.NH4HCO3溶液(pH>7)中：C(NH4)>C(HCO3) 9/15 2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 D.沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<C(CO?) 11.(25-26高三下·江苏南京师范大学附属中学等校模拟)室温下，用含少量Mg+、C2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下，若使用Na2CO3溶液“沉锰"，会产生棕色MnO(OH2。 NH,F溶液NH HCO,溶液 含Mg2+、Ca2+ 的MnSO4溶液 除杂 沉锰→MnCO, CaF2、MgF2 已知：K(CaF2)=5×10-9,Km(Mgf2)=5×10-11,K(NH3-H2O)=1.8×10-5,K3(H2CO3)=4×10-7, K2(H2CO3)=5×1011 下列说法正确的是 A.“除杂"后的上层清液中100d(Ca2+)=cMg2+)》 B.NH4F溶液中：c(NH4)+c(NHH,O)=cF】 C.0.1moL-1NH4HCO3溶液中：cNH4)>cCO)+cHCO,) D.用Na2CO3溶液沉锰产生MnO(OH)2,可证明：碱性增强，O2的氧化能力增强 12.(25-26高三上·江苏南京七校联合体调研)一定温度下，向0.1moL-1硝酸银溶液中滴入 稀氨水，发生反应Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]+，溶液中pNH3与δX的关系如图所示。己知 n(x pNHh=--gINH)6C=nAg+n:[Ag(NH,疗仪代表Ag+或AgNH为+)。已知该温 度下K(AgC=1.8×10-10,下列说法正确的是 10/15 2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 X1.0 0. 人 0.6 0.4 0.2 3.5 pNHs A.图中δ1代表的是δ[Ag(NH3)2]+} B.该溶液中c(Ag)+c{Ag(NH]+}+c(NH4)+c(H+)=C(NO)+c(OH) C.向该溶液中滴入稀硝酸，δ[Ag(NH3)2]+}增大 D.AgC+2NH3=[Ag(NH32]++Cl的平衡常数K=1.8×10-6.5 13.(25-26高三上江苏南京第二十九中学.检测)室温下以c单=0.1molL的NaOH溶液吸收 CO2,忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发。己知溶液中含碳物种的浓度c总=C (H2CO3)+c(HCO3)+c(C0}),H2CO3电离常数分别为：K=4.5×10-7,K2=4.7×10"。下列 说法正确的是 NaOH溶液一石灰乳一氧化钙← 烟气中C02 吸收，pH=10 再生 热解 C02 A.吸收液中：c(HCO)<c(CO}) B.吸收液c=0.1molL时，cHCO3)+c(CO?)+c(OH)=c(H2CO3)+c(Ht) C.“再生"过程中的离子反应方程式可能是：Ca(OH,+HCO=CaCO,+OH+H,0 D.将足量CaCO3投入煮沸后的蒸馏水，沉降后的上层溶液中：c(Ca2+)c(CO?)>Kp (CaCO3) 14.(25-26高三下·江苏苏北七市·二模)室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 11/15 2026年高考化学核刻心题型小题精微破】 麦子化学 己知：K,（H,S0,）=1.2×102,K2H,S0;）=6.0×10-8。Kn（CaS0;=7.0×10-8。 实验1：向100mL0.1 mol.L NaHS(0,溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=3。 实验2：向100mL0.1molL-NaHS0,溶液中加入100mL0.1mol.L NaOH溶液。 实验3：向实验2所得溶液中加入200mL0.1 mol.L CaC1,溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(HSO,)>cSO) B.实验1所得溶液中：cNa)=c(SO+cHSO;+c(H,SO,)+cCI) C.实验2所得溶液中：c(OH)=c(HSO+c(HSO3)+cH)】 D.实验3沉淀后的上层清液中：cS0=5.6×105molL 15.(25-26高三下·江苏苏锡常镇四调研)常温下，稀氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： I Cl2 (aq)+H,O(1)H*(aq)+CI (aq)+HCIO(aq) II HCIO(aq)H*aq)+CIo-(aq) III 2HCIO(aq)=C1,O(aq)+H2O(1) 在约2mg·L'的氣水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(lgc)随溶液pH的变化关系如图所示 (溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 12/15 2026年高考化学核心题型【小颗精微破】 麦子化学 2 -3 4,5 .4 5 -6- -7 -8 -9 -10 -11 -12 -13… =------ -14--…- --=-5----- -15+ 4 5 6 8 10 pH A.常温下，HCO的电离平衡常数K,=10 B.c(HCIO)=cCIO)时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C.该氯水中：cCI)=c(HC1O)+cC1O)+2c(C1,O) D.在pH=4~6之间，该氯水中Ige(CI,0)随溶液pH增大而减小 16.(25-26高三上江苏盐城七校联盟第二次联考·月考)室温下，向1LpH=10的Na0H溶液 中通入CO2,溶液中水电离出的cOH)与通入CO2的体积V的关系如图所示，下列说法正 确的是 ↑c(OHD/molL d 1×10 a V(CO2)/mL A.a点：水电离产生的cH+)=1×l04molL B.b点：溶液中cOH=1×10-molL 13/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 C.c点：cNa)>cCO>cHCO, D.由a到d的过程中，水的电离程度在逐渐增大 17.(25-26高三上·江苏苏州阳光调研调研)一种制备「CO3的流程如图所示，混合过程中 有气体产生。下列说法正确的是（已知：常温下，K,(NH,·H,0)=1.8×10, K1(H,C0,=4.4×107,K2(H,C03)=5.6×10",Kp[Fe(OH2]=8.0×106, Kp(Fec03=3.2x10-") NH,HCO,溶液 FesO,溶液→混合→过滤→FeCO, 滤液 A.0.1 mol.LNH,HC0,溶液中：c(H,CO,)<cCO+c(NH,H,O B.cFe2+)=0.08molL时，混合时应控制溶液pH>7 C."“滤液"中c(Fe2+)cC0})≥3.2×10-" D.反应Fe2++2HCO3=FeCO,(S)+H,CO3的K= K2(HCO3) K(H,CO)K (FecO3) 18.(25-26高三上江苏扬州期中)室温下，用N,S0,溶液吸收烟气中S0,的流程如图所示。 烟气中SO2足量CaCO3 Na2SO3溶液 吸收 沉淀 →CaS03→石膏已知： K1(H,S0;=1.2×10-2、K2(H2S03)=6.0×108、K,(H,C03)=4.3×107、 K2(H,C0)=5.6×10"、Kp（CaS03)=6.8×108、K(CaC0,)=3.3×109。下列说法正确 的是 14/15 2026年高考化学核心题型小题精微破】 麦子化学 A.NasO,溶液中：cH)+cNa)=cOH+c(HsO+cSO?) B.“吸收"后的NaS0,溶液中：2HS0;=S0}+H,S0,的平衡常数K=2.0×10 c(so5）K(Caso) C.“沉淀”后的上层清液中： c(CO)Kp(Caco;) D.“沉淀"后的上层清液中含碳溶质主要为NaHCO, 15/15