易错07 金属（11大易错陷阱，易错专练）（上海专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦金属专题11类核心易错陷阱，通过典例剖析-避坑攻略-类题巩固三阶训练，构建系统解题方法与知识网络，强化科学思维与应试能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |易错剖析|11个陷阱×（1典例+2巩固题）|金属活动性应用/除杂三原则/差量法计算等11类技巧|以金属活动性顺序为核心，串联反应规律、实验操作、工业流程等知识链| |易错闯关|综合题19道|跨陷阱综合应用|整合金属性质、实验探究、计算推理，体现化学观念与科学探究素养|

易错07 金属 参考答案 易●错●剖●析 易错陷阱01 金属与酸反应后固体成分的判断错误 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．D 2．（1）5.6g （2）生铁 （3）解：设参加反应的H2SO4的质量为x   x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 易错陷阱02 除杂原则的理解与操作判断失误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．（1） （2）铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3） （4）除去铁丝表面的铁锈（或氧化物薄膜），避免影响实验 （5）稀盐酸、铁片、铜片（或硫酸亚铁溶液和铜片，合理即可） 2．（1）去除铝表面的氧化膜 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3）能得出 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag 易错陷阱03 验证三种金属活动性顺序时试剂选择的优化判断错误 易错典例 【典例01】C 类题巩固 1．D 2．（1）B （2）氧气、水 （3）解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C （4）A 易错陷阱04 铁丝燃烧实验现象及铁生锈条件实验的细节分析遗漏 易错典例 【典例01】BD 类题巩固 1．（1）A （2） （3）水和氧气 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （4）放出 2．（1）水蒸气 （2）ACD （3）AC/CD （4）B 易错陷阱05 金属防锈原理中“隔绝氧气”的理解偏颇 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．D 2．（1）ABD （2） （3）防止氢氧化钠过量 （4）解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 （5） 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 （6）“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 易错陷阱06 钨用于灯丝的性质推断错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．D 2．（1）B （2） （3）铝、锌/铝、镁、锌 12 易错陷阱07 合金的定义与性质理解错误 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1）镁和铁 （2） 提供热量，生成一氧化碳 （3）降低生铁中的含碳量 （4）、 （5）D （6） （7）将过量的铁全部除去 2．（1）单质 弱 （2） （3）提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 高 （4）合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （5）物理 （6） （7）、 （8）减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（合理即可） 易错陷阱08 工业炼铁流程中化学反应类型的判断错误 易错典例 【典例01】B 类题巩固 1．（1） （2） （3）含水量高，含氧量低 升高 （4）隔绝水和氧气，防止铁锈蚀 （5）H+、Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（合理即可）与过量的稀硫酸反应生成 （6）ABC 2．（1）提供高温 提供还原剂一氧化碳 （2）使煤炭燃烧更剧烈、更充分，从而提高炉温 （3）将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去 （4）防止温度降低硝酸钾结晶析出 （5）降温结晶 （6）硝酸钾、氯化钠 易错陷阱09 模拟工业炼铁实验的尾气处理及操作顺序错误 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．（1） （2）CO（合理即可） （3）过滤 玻璃棒 （4）、 2．（1）氧气、水/O2​、H2​O （2） （3） 防止生成的锌被氧化 （4）a×80% a （5） （6）解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 易错陷阱10 差量法在金属氧化物还原反应计算中的原理应用错误 易错典例 【典例01】D 类题巩固 1．（1）c 铁与氧气和水同时接触 （2）少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气 使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封（合理即可） （3）5 （4） 四氧化三铁 缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气 2．（1）B （2）CD （3）含碳量不同 （4）合金 （5）Al>Fe>Cu 与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(或Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(合理即可) （6）增大反应物的接触面积，从而增大反应速率(合理即可) CO2 292 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等一点即可 易错陷阱11 金属与混合盐溶液反应的滤液、滤渣成分及质量变化综合分析错误 易错典例 【典例01】A 类题巩固 1．B 2．（1）气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 （2）增大 （3）不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 易●错●闯●关 1．A 2．A 3．A 4．B 5．D 6．D 7．AD 8．（1）紫色石蕊溶液 （2）铁/Fe （3）（或等合理即可） （4） 9．（1）延展性 （2）硬度大/更易锻造 （3） 10．（1）降低生铁中的含碳量 （2） （3）刷漆（合理即可） （4）Zn Zn(NO3)2 （5）解：设最多能获得铜的质量为x   x=6.4g 答：最多能获得Cu 的质量是6.4g 11．（1）+3 （2） 温室效应 c （3）还原 12．（1）BC （2）强 （3）银白色固体表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 （4） 13．（1）导热 （2）焦炭 （3）与氧气接触 （4）AC 14．（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2） 置换反应 （3）酸雨 （4）S 催化作用 （5）比较环保（合理即可） 15．（1） （2）560 （3）铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 C 减少 （4）稳定 合理开采矿物 16．（1）Fe Cu （2）Fe>Cr>Cu （3）无明显现象 （4）1 （5）除去金属表面的杂质 （6）能 （7）铬、铁都能和硫酸铜反应，则不能比较铬、铁的金属活动性顺序 17．（1）锌片逐渐溶解，有气泡产生 （2）B （3） （4）② 18．（1）锌片表面产生气泡的速率比铁片快 铜的活动性比银强 （2）由蓝色变成浅绿色 有红色物质生成 > （3）锌＞铁＞铜＞银 19．（1）低 （2）① （3） （4） 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错07 金属 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 金属与酸反应后固体成分的判断错误 易错陷阱02 除杂原则的理解与操作判断失误 易错陷阱03 验证三种金属活动性顺序时试剂选择的优化判断错误 易错陷阱04 铁丝燃烧实验现象及铁生锈条件实验的细节分析遗漏 易错陷阱05 金属防锈原理中“隔绝氧气”的理解偏颇 易错陷阱06 钨用于灯丝的性质推断错误 易错陷阱07 合金的定义与性质理解错误 易错陷阱08 工业炼铁流程中化学反应类型的判断错误 易错陷阱09 模拟工业炼铁实验的尾气处理及操作顺序错误 易错陷阱10 差量法在金属氧化物还原反应计算中的原理应用错误 易错陷阱11 金属与混合盐溶液反应的滤液、滤渣成分及质量变化综合分析错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 金属与酸反应后固体成分的判断错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·上海·月考）废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是 A．Ag、Pt B．Zn、Fe C．Cu、Pt D．Ag、Cu 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)的活动性顺序为，排在氢前的金属可与稀盐酸反应生成盐和氢气。 A、Ag、Pt的活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 B、Zn、Fe的活动性比氢强，均能与稀盐酸反应完全溶解，在滤渣中没有剩余，故选项符合题意。 C、Cu、Pt的活动性比氢弱，均不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 D、Ag、Cu的活动性比氢弱，均不与稀盐酸反应，在滤渣中有剩余，故选项不符合题意。 故选B。 【错因分析】易错选A、C或D。误以为所有金属都能与稀盐酸反应，或混淆金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，Zn、Fe位于H之前，能与稀盐酸反应溶解；Cu、Ag、Pt位于H之后，不能反应。加入足量稀盐酸后，Zn和Fe应完全溶解，过滤所得固体中不应含有它们。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2）排在氢前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在氢后的金属不能反应。 （3）“足量”稀盐酸意味着排在氢前的金属会完全溶解。 （4）过滤后固体中只有不反应的金属（氢后金属）。 类题巩固 1．（2026·安徽淮北·模拟预测）数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B．反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C．由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D．若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 【答案】D 【解析】A、金属活动性Mg>Zn，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生气体更多，压强上升更快，因此曲线①代表镁与稀盐酸的反应，正确。 B、反应生成氢气，容器内气体量增加，是压强增大的原因之一，正确。 C、反应结束后压强先上升后下降，说明反应过程中放热使温度升高、压强增大，温度恢复至室温后压强回落，因此两个反应均为放热反应，正确。 D、若稀盐酸过量，等质量的镁、锌完全反应，根据、，最终镁生成氢气的质量更大，二者生成氢气质量不相等，错误。 2．（2026·甘肃天水·二模）已知：钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。某化学兴趣小组欲分析某铁碳合金的组成，设计如图所示实验过程，请完成下列分析及计算： （1）该铁碳合金中铁的质量为______。 （2）该铁碳合金属于______(选填“生铁”或“钢”)。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）5.6g （2）生铁 （3）解：设参加反应的H2SO4的质量为x   x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【解析】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，则最后的滤渣为碳，则该铁碳合金中铁的质量为：5.8g-0.2g=5.6g； （2）该铁碳合金的含碳量为：，介于2%~4.3%之间，则该铁碳合金属于生铁； （3）见答案。 易错陷阱02 除杂原则的理解与操作判断失误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·月考）除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A 木炭粉 CuO 在空气中充分灼烧 B Fe粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，蒸发 C 溶液 过量铁粉后，过滤 D CaO 高温煅烧 【答案】C 【解析】A、在空气中充分灼烧，木炭粉与氧气反应生成二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确。 B、稀硫酸与Fe粉、Mg粉均能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确。 C、铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项方法正确。 D、高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方法不正确。 故选C。 【错因分析】 易错选A、B或D。A：灼烧会使木炭粉反应掉，反而除去原物质；B：稀硫酸与Fe、Mg都反应，原物质被消耗；D：高温煅烧使CaCO₃分解，原物质被消耗。C：铁粉与AgNO₃反应生成Fe(NO₃)₂和Ag，过滤除去过量铁粉和生成的银，正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分离（操作简单）。 （2）常见错误：将原物质反应掉、引入新杂质、无法分离。 （3）金属除杂：利用活动性差异，用足量金属置换杂质离子。 （4）注意：灼烧法适用于除去碳粉中的金属氧化物（碳不反应），但不能反过来。 类题巩固 1．（2026·山西·模拟预测）探究“铁、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：如图1所示，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象；如图2所示，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 （1）实验原理：图1中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象：图1中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；图2中_______。 （3）实验结论：铁、铜、银的金属活动性顺序由强到弱依次为________。 【问题与思考】 （4）实验前，将铁丝用砂纸打磨的目的是________。 （5）验证铁、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为________。 【答案】（1） （2） 铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 （3） （4） 除去铁丝表面的铁锈（或氧化物薄膜），避免影响实验 （5） 稀盐酸、铁片、铜片（或硫酸亚铁溶液和铜片，合理即可） 【解析】（1）铁的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成物为硫酸亚铁（铁显+2价）和铜单质，化学方程式见答案。 （2）铜的活动性强于银，铜和硝酸银反应生成银白色银单质和蓝色的硝酸铜溶液，因此出现该现象。 （3）活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由图1得铁>铜，由图2得铜>银，因此排序为铁>铜>银。 （4）铁丝在空气中放置会生成铁锈覆盖在表面，会阻碍铁与硫酸铜的接触反应，因此需要提前打磨除去。 （5）可利用氢前金属能与酸反应生成氢气、氢后金属不能的规律：铁和稀盐酸反应产生气泡，铜不反应，即可证明铁活动性强于铜；也可采用铜不能和硫酸亚铁溶液反应的方案验证。 2．（25-26九年级下·河南南阳·月考）为探究金属活动性顺序，某同学进行如下实验： 实验1：将铜丝放入硝酸银溶液中 实验2：将铝丝放入硫酸铜溶液中 （1）实验前，需用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）写出实验1中发生反应的化学方程式。 （3）通过上述两个实验，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗？___________，若可以，请阐述原因；若不能，请补充一个实验___________ （写出实验步骤和现象）。 【答案】（1）去除铝表面的氧化膜 （2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （3） 能得出 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag 【解析】（1）铝与空气中的氧气在常温下反应，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此，实验前，需用砂纸打磨铝丝，去除铝表面的氧化膜，故填写：去除铝表面的氧化膜。 （2）实验1是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填写：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 （3）实验1是将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应，说明Cu的金属活动性大于Ag，实验2是将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应，说明Al的金属活动性大于Cu，因此，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故填写：能得出； 实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag，故填写：实验1说明Cu>Ag，实验2说明Al>Cu，综合得Al>Cu>Ag。 易错陷阱03 验证三种金属活动性顺序时试剂选择的优化判断错误 易错典例 【典例01】（2026·上海嘉定·二模）要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH 溶液 【答案】C 【解析】三种金属活动性顺序为，验证活动性依据：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 A、稀盐酸仅能与反应，说明活动性、、，无法比较、的活动性，不符合要求。 B、、均不能与溶液反应，无法比较、的活动性，不符合要求。 C、能与溶液反应置换出，说明活动性；不能与溶液反应，说明活动性，可验证三种金属活动性顺序，符合要求。 D、、、均不与溶液反应，无法验证活动性，不符合要求。 【错因分析】易错选A或B。A：稀盐酸只能证明Fe＞H＞Cu、Ag，无法区分Cu和Ag；B：FeSO₄溶液与Cu、Ag均不反应，无法比较；D：NaOH溶液与三者均不反应。C：CuSO₄溶液，Fe能置换出Cu，Ag不能置换出Cu，可证明Fe＞Cu＞Ag。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）验证三种金属活动性顺序的常用方法： 方法一：取活动性居中的金属盐溶液，分别插入两端的金属。 方法二：取两端金属的盐溶液，插入中间金属。 （2）本题中Fe、Cu、Ag，取CuSO₄溶液，插入Fe和Ag。 （3）稀盐酸只能证明排在氢前的金属活动性大于氢，无法比较氢后金属之间的顺序。 类题巩固 1．（2026·辽宁大连·一模）某小组设计下列实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确的实验组合是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】D 【解析】A、①②只能证明活动性Fe>H>Cu，无法比较Cu和Ag的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误； B、①③只能证明Fe>H、Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误； C、②③只能证明H>Cu>Ag，无法比较Fe和Cu的活动性，不能验证三者顺序，该选项错误； D、①说明Fe>H，②说明Cu<H，可推导Fe>Cu；③说明Cu>Ag，综上可得活动性Fe>Cu>Ag，可验证三者顺序，该选项正确。 2．（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 （1）该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 （2）铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 （3）铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算) ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应      B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨          D．导致白色污染 （4）鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 【答案】（1）B （2）氧气、水 （3）解：设生成Cu的质量为x x=64kg 答：生成Cu的质量为64千克。 氧化铜/ C （4）A 【解析】（1）略。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生缓慢氧化的结果。 （3）①见答案。 ②高温下过量的氧气会与铜反应生成氧化铜，因此铜中混有氧化铜（CuO）杂质。 ③二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；温室效应由二氧化碳等引起，臭氧层空洞由氟利昂等引起，白色污染由废弃塑料引起。 （4）加热后汞易挥发，是利用了汞沸点低，受热易由液态变为气态逸出的性质。 易错陷阱04 铁丝燃烧实验现象及铁生锈条件实验的细节分析遗漏 易错典例 【典例01】（2026·上海崇明·二模）（多选）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 【答案】BD 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成物为，不是，错误。 B、铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落易导致集气瓶底炸裂，瓶内放水可防止该情况发生，正确。 C、铁锈蚀需要同时接触水和氧气，甲中b处同时接触水和氧气，是锈蚀最严重的部位，不是a处，错误。 D、甲试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，对比可知，铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，正确。 【错因分析】多选易漏选或错选。A：铁丝燃烧生成Fe₃O₄（黑色），不是Fe₂O₃；C：甲中铁钉锈蚀最严重的是b处（同时接触水和氧气），不是a处（只接触水？实际a处暴露在空气中但水膜？需要根据图示判断，通常b处完全浸没在溶液中，与水和氧气都接触）。B、D正确。常见错误：认为生成物是Fe₂O₃，或认为a处锈蚀最严重。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 （2）集气瓶底放水或细沙的目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。 （3）铁生锈条件：同时与水和氧气接触。对比实验：甲（全接触）锈蚀，乙（无水）不锈，丙（无氧）不锈。 （4）铁钉锈蚀最严重的部位通常是同时接触水和氧气最多的部位（如水面交界处或完全浸没处）。 类题巩固 1．（2026·四川泸州·一模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜 面具，其制作材料属于 （填序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 （2）黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，一氧化碳与赤铁矿在高温下生成生铁的反应化学方程式为________。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此 得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是________。 （4）化学小组继续探究铁生锈过程中能量的变化，用图2所示装置进行实验：取少量铁粉放入锥形瓶中，安装温度传感器，用注射器向瓶中加入少量蒸馏水，用传感器记录瓶中温度的变化如图所示。根据图像可以得出，铁生锈的过程________热 量（填“吸收”或“放出”）。 【答案】（1）A （2） （3） 水和氧气 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （4）放出 【解析】（1）青铜是合金，属于金属材料； （2）略； （3）一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要氧气和水接触的结论；略。 （4）根据图像可以得出，铁生锈的过程温度升高，故铁生锈的过程放出热量。 2．（25-26九年级下·上海·月考）某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： 【探究过程】 （1）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________(选填“氧气”或“水蒸气”)。 （2）一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是___________(不定项)。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使装置内压强减小 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 （3）以上装置中___________(选填字母)的实验对比，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 （4）下列防锈措施中不正确的是___________。 A．车架表面喷涂油漆 B．用已生成的铁锈做保护层 C．链条表面涂抹机油 D．使用后的菜刀及时清洗擦干 【答案】（1）水蒸气 （2）ACD （3）AC/CD （4）B 【解析】（1）A试管中铁钉接触蒸馏水（水蒸气）和空气（氧气），B试管中铁钉接触干燥空气（无水蒸气）。A中铁钉生锈，B中铁钉不生锈，对比可知铁生锈的条件之一是水蒸气。 （2）A、A中铁钉生锈消耗试管内氧气，装置内压强减小，B侧试管内压强不变，因此U形管中液面a侧上升、b侧下降，该选项正确。 B、U形管中液面a侧上升、b侧下降，该选项错误。 C、铁生锈是铁与氧气、水的反应，A中铁钉生锈会消耗试管内的氧气，使装置内压强减小，该选项正确。 D、气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸并迅速冷却，可去除水中溶解的氧气，避免氧气对实验造成干扰，该选项正确。 故选ACD。 （3）要验证铁钉锈蚀需要氧气，需控制变量为 “有无氧气”，其他条件（水、铁钉）保持一致： A试管：铁钉部分浸入蒸馏水，接触空气（氧气）和水，铁钉生锈； C试管：铁钉浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，隔绝氧气，铁钉不生锈； D试管：铁钉部分浸入蒸馏水，接触空气（氧气）和水，铁钉生锈。 因此AC或CD实验对比，可说明铁钉锈蚀需要氧气。 （4）A、车架表面喷涂油漆，可隔绝氧气和水，防止生锈，措施正确。 B、铁锈疏松多孔，会吸附空气中的水蒸气和氧气，加速铁的锈蚀，不能用铁锈做保护层，措施不正确。 C、链条表面涂抹机油，可隔绝氧气和水，同时起到润滑作用，措施正确。 D、使用后的菜刀及时清洗擦干，去除表面水分，可防止生锈，措施正确。 故选B。 易错陷阱05 金属防锈原理中“隔绝氧气”的理解偏颇 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海普陀·期末）许多金属暴露在空气中容易生锈，通常采用涂油漆的方法进行防锈，涂油漆是为了隔绝空气中的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【解析】金属生锈是金属与氧气发生氧化反应的结果，涂油漆可隔绝空气中的氧气，从而防止生锈。氮气、稀有气体的化学性质稳定，一般不参与金属反应。常温下二氧化碳也不和金属反应。 故选：A； 【错因分析】易错选B、C或D。认为涂油漆是为了隔绝氮气、二氧化碳或稀有气体。实际上，金属生锈主要是与氧气发生的氧化反应，油漆主要隔绝氧气。氮气、稀有气体化学性质稳定，但通常不生锈不是因为它们；二氧化碳在常温下不与金属反应。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属生锈的本质：金属与氧气发生缓慢氧化反应（有水参与）。 （2）防锈原理：隔绝氧气（或水）。涂油漆、覆盖油脂、电镀、制成合金等。 （3）注意：有些金属表面形成致密氧化膜（如铝）也能防锈，原理是隔绝氧气。 类题巩固 1．（2026·湖北荆州·一模）对下列劳动项目，错误的解释是 选项 劳动项目 解释 A 为铁栅栏刷上油漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈 B 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应 D 溶解冰糖晶体时用筷子搅拌 搅拌能溶解更多的冰糖 【答案】D 【解析】A、为铁栅栏刷上油漆，能隔绝氧气和水，防止铁生锈，说法正确，不符合题意； B、用汽油清洗衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，说法正确，不符合题意； C、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可用白醋除去水壶中的水垢，说法正确，不符合题意； D、溶解时搅拌只能加快冰糖的溶解速率，不能改变冰糖的溶解度，无法溶解更多的冰糖，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 （1）有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 （3）图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 （4）现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （5）检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 （6）同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 【答案】（1）ABD （2） （3）防止氢氧化钠过量 （4）解：设该废液中的质量为x 答：该废液中的质量为。 （5） 废液中可能含有可溶性有害物质，不能直接随意排放 （6）“涂锌底漆”一方面利用锌与氧气等物质反应生成的较致密的保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈的作用。另一方面锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 【解析】（1）A.能与油脂发生反应，所以溶液可用于去除表面油污。此选项正确。 B.酸洗过程中，铁锈的主要成分与盐酸反应，生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，故酸洗过程中，观察到铁锈消失，溶液变为黄色。此选项正确。 C.酸洗时间过长，盐酸除了与铁锈反应，还会与铁反应，损坏钢构件。此选项错误。 D.酸洗后清水漂洗，可以将钢构件表面的酸稀释，有利于减少残余酸继续腐蚀金属。此选项正确。 （2）略。 （3）加入NaOH溶液的目的是中和酸洗废液中的盐酸，少量多次可以防止氢氧化钠过量。 （4）见答案。 （5）①时，溶液呈中性。 ②略 （6）根据信息可知，锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。保护膜使铁与氧气和水隔绝，起到防锈作用。 根据信息可知，若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。锌比铁活泼，若保护层局部破损，锌会优先反应，从而对铁起保护作用。 易错陷阱06 钨用于灯丝的性质推断错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海黄浦·期中）钨用来制造白炽灯的灯丝，下列说法不正确的是 A．钨属于金属 B．钨具有导电性 C．钨的熔点高 D．钨的化学性质活泼 【答案】D 【解析】A、钨的偏旁是“钅”，，所以钨元素属于金属元素，钨是一种金属，A正确； B、金属通常具有良好的导电性，钨也不例外，B正确； C、钨的熔点高是其用于灯丝的主要原因，C正确； D、钨的化学性质不活泼，在高温下相对稳定，D错误； 故选D。 【错因分析】 易错选A、B或C。认为钨的化学性质活泼（实际钨在高温下稳定，不易升华）。A、B、C正确，D不正确。常见错误：误以为所有金属化学性质都活泼。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属的共性：有金属光泽、导电导热、延展性。 （2）不同金属性质差异很大：钨熔点最高（3422℃），用于灯丝；汞常温液态；金、铂化学性质极不活泼。 （3）灯丝要求：熔点高、耐高温、不易升华、导电性好。 类题巩固 1．（2026·河北石家庄·一模）兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A．冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B．用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C．铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D．铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 【答案】D 【解析】A、硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度进一步降低，因此冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果更好，正确； B、塑料导热性较差，可起到隔热、减少外界热量进入的作用，适合制作外壳和箱盖，正确； C、探究不同金属的导热性时，需遵循控制变量法，除金属种类不同外，铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短等无关变量均应相同，正确； D、铁丝上的火柴最后掉落，说明铁的导热性最差，而内胆需要导热性好的材料，才能更好地将内部热量传递给冰块实现降温，因此铁不适宜作内胆材料，错误。 2．（2026·天津·一模）我国劳动人民充满智慧，金属材料被广泛应用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________。 A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 （2）铝锅不宜用钢刷擦拭，越擦越容易坏。这是因为铝制品会“自我保护”，其表面会形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用。这层氧化物用化学式表示为________。 （3）已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜、银中的多种组成。某学生取样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到52.2g无色溶液。则该金属样品的组成为________，所得溶液中溶质总质量为________g。 【答案】（1）B （2） （3） 铝、锌/铝、镁、锌 12 【解析】（1）铜具有延展性，能被加工成超薄铜箔，与导电性、导热性、抗腐蚀性无关，B正确； （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，氧化铝的化学式为； （3）铝、镁、锌、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银与稀硫酸不反应，取样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，说明该金属粉末中不含铜、银，得到无色溶液，铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，说明该金属粉末中不含铁，由此可知该金属粉末由铝、镁、锌中的多种组成，得到无色溶液的质量为52.2g，说明生成氢气的质量为，设2.4g铝、2.4g镁、2.4g锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量分别是x、y、z， 综上可知，2.4g铝、2.4g镁、2.4g锌与稀硫酸完全反应生成氢气的质量分别是大于0.2g、等于0.2g、小于0.2g，根据极值法，要使2.4g样品与稀硫酸反应生成0.2g氢气，则该金属样品的组成为铝、锌或铝、镁、锌； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成氢气中氢元素的质量等于参与反应的硫酸中氢元素的质量，即参与反应的硫酸质量为，9.8g硫酸中硫酸根的质量为，反应后所得溶液中溶质为硫酸盐，其质量为金属与硫酸根的质量之和，因此溶质总质量为。 易错陷阱07 合金的定义与性质理解错误 易错典例 【典例01】（2023·湖南湘潭·中考真题）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金 C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金 【答案】A 【解析】A、钢是铁的合金，钢中含有铁元素、碳元素，其中碳元素属于非金属元素，符合题意； B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，不符合题意； C、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故钛合金的硬度比纯钛更大，不符合题意； D、钢是铁的合金，超高强度钢属于一种铁合金，不符合题意； 故选A。 【错因分析】易错选A。认为合金中一定只含金属元素，但钢（铁合金）中含碳（非金属）。B、C、D正确。常见错误：对“合金”概念记忆不准确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特性的物质。 （2）合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素（如钢中的碳、生铁中的碳）。 （3）合金的性能：硬度一般大于成分金属，熔点一般低于成分金属，抗腐蚀性更强。 （4）金属材料包括纯金属和合金。 类题巩固 1．（2026·贵州黔南·一模）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： （1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： （2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。 （3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。 Ⅲ、金属的回收利用。 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。 （4）滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。 （5）只含金的是滤渣_____（填字母）。 （6）反应Ⅲ的化学方程式为_____。 （7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。 【答案】（1）镁和铁 （2） 提供热量，生成一氧化碳 （3）降低生铁中的含碳量 （4）、 （5）D （6） （7）将过量的铁全部除去 【解析】（1）金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与稀盐酸反应，镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁、铁。 （2）方程式略。工业上用赤铁矿石炼铁需要高温和CO作还原剂，焦炭的作用是提供热量，生成一氧化碳。 （3）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，其中钢中含碳量低于生铁，所以炼钢炉中通入的作用是降低生铁中的含碳量。 （4）电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，其中铜、金不能与稀硫酸反应，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液A是电路板粉末中加入过量稀硫酸后过滤所得，则溶质除外，还含有、。 （5）滤渣B为铜和金，滤渣B中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜全部反应，金不反应，所以滤渣D中只含金。 （6）滤液C中含有硫酸铜，反应Ⅲ加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生反应，方程式略。 （7）滤渣F中含有生成的铜和剩余的铁，反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是将过量的铁全部除去。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 （1）【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 （2）【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 （3）【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 （4）【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 （5）超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 （8）相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 【答案】（1） 单质 弱 （2） （3） 提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温 高 （4）合金的熔点低于其组成纯金属的熔点 （5）物理 （6） （7）、 （8）减少二氧化碳的排放，缓解温室效应（合理即可） 【解析】（1）金的金属活动性极弱，很难与其他物质发生化学反应，因此在自然界中以单质形式存在。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子的种类和数量，可推得X为。 （3）鼓风可以向高炉内补充氧气，促进燃料充分燃烧，释放更多热量提高炉温；生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此生铁含碳量更高。 （4）合金的熔点一般低于组成它的纯金属，因此锡和铅形成合金后熔点降低，更易熔化。 （5）超临界水只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 （6）结合反应物、生成物和反应条件，配平后即可得到对应化学方程式。 （7）竖炉中还原金属氧化物生成，还原金属氧化物生成，因此循环气体中除未反应的和外，还一定含有和。 （8）传统高炉炼铁会排放大量二氧化碳，氢冶金使用氢气作还原剂，还原产物为水，可显著减少碳排放，缓解温室效应。 易错陷阱08 工业炼铁流程中化学反应类型的判断错误 易错典例 【典例01】（2026·山西晋中·一模）如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ焦炭的作用是提供热量 B．过程Ⅱ发生的反应是分解反应 C．过程Ⅲ赤铁矿炼铁原理为： D．过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 【答案】B 【解析】A、过程Ⅰ中焦炭与富氧热空气在高温下燃烧放热，作用是提供热量，说法正确。 B、过程Ⅱ发生的反应为，符合“多变一”特征，属于化合反应，不是分解反应，说法错误。 C、过程Ⅲ为一氧化碳高温还原氧化铁炼铁，给出的反应方程式书写正确，说法正确。 D、 过程Ⅳ中通入的氧气会与生铁中的碳反应生成气体除去，可降低含碳量得到钢，说法正确。 故选B。 【错因分析】易错选B。过程Ⅱ反应为C + CO₂ → 2CO，该反应是“多变一”吗？实际是两种物质生成一种物质？C和CO₂生成CO，但CO是两种？注意：C + CO₂ = 2CO，反应物有两种，生成物只有一种（CO），属于化合反应，不是分解反应。常见错误：误以为分解反应。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）四种基本反应类型： 化合反应：A + B → C（多变一） 分解反应：A → B + C（一变多） 置换反应：A + BC → AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB （2）C + CO₂ → 2CO是化合反应。 （3）炼铁中焦炭的作用：提供热量（与O₂反应）、生成还原剂CO（与CO₂反应）。 类题巩固 1．（2026·江苏苏州·模拟预测）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 Ⅰ．铁的存在与冶炼 （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为__________。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是____________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______________（填“升高”或“降低”） （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是____________。 Ⅲ．铁的再生与利用 由废铁（主要成分是Fe、）回收利用制铁红的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有：_________。发生的复分解反应是：___________________。（写出具体的化学方程式） “沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是_______。 “还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；__________。 （6）下列叙述正确的有_________（填序号）。 A．铁在自然界中主要以化合物形式存在 B．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 【答案】（1） （2） （3） 含水量高，含氧量低 升高 （4）隔绝水和氧气，防止铁锈蚀 （5） H+、Fe2+、Fe3+ 氢氧化钠溶液（合理即可） 与过量的稀硫酸反应生成 （6）ABC 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应4FeCO3+O2═2R+4CO2中，反应前铁原子有4个，碳原子有4个，氧原子有12+2=14个；反应后碳原子有4个，氧原子有8个，那么2R中含有4个铁原子和6个氧原子，所以R的化学式为Fe2O3； （2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4，在高温条件下CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）观察图1和图2可知，铁形成黄锈时，环境含水量高且含氧量低； 在黄锈[Fe（OH）3中，氢氧根显-1价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）×3=0，解得x=+3；在铁单质中，铁元素化合价为0价，所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高； （4）“烤蓝”在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是隔绝氧气和水，从而防止铁生锈； （5）“酸浸”时X溶液中含有的金属阳离子：废铁中的铁Fe与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成Fe2+；废铁中的氧化铁Fe2O3与稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成Fe3+；因为加入了过量稀硫酸，所以X溶液中含有的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+； “沉铁①”时将Fe2（SO4）3转化为Fe（OH）3可使用的试剂：要将Fe2（SO4）3转化为Fe（OH）3需要加入一种碱，常用的碱可以是氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液等合理的碱溶液），发生反应Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4（以氢氧化钠为例）； “还原”时铁的作用：已知①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；因为酸浸时加入了过量的稀硫酸，所以铁还能与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，从而除去过量的稀硫酸； （6）A、铁化学性质较活泼，自然界中主要以化合物形式存在，说法正确； B、铁系食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生反应而生锈，从而吸收氧气和水，防止食品变质，说法正确； C、铁可以与盐酸、硫酸等反应生成亚铁盐，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等，铁的化合物之间也能相互转化，如氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁等，铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性，说法正确。 2．（25-26九年级下·四川成都·月考）任务一：我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 （1）此过程中煤起到的作用为______和______。 （2）不断鼓入空气的目的是______。 （3）撒入潮泥灰主要作用是______。 任务二：从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下： （4）结合图分析，趁热过滤的原因是______。 （5）操作a的名称是______。 （6）滤液2的溶质是______。 【答案】（1） 提供高温 提供还原剂一氧化碳 （2）使煤炭燃烧更剧烈、更充分，从而提高炉温 （3）将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去 （4）防止温度降低硝酸钾结晶析出 （5）降温结晶 （6）硝酸钾、氯化钠 【解析】（1）煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故此过程中煤起到的作用为：提供高温和提供还原剂CO； （2）炼铁炉中不断鼓入空气，为煤炭燃烧提供了充足的氧气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分，从而提高炉温； （3）撒入潮泥灰主要作用是将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故趁热过滤的原因是：防止温度降低硝酸钾结晶析出； （5）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾，应采取降温结晶的方法，将混合物加热溶解，趁热过滤，得到滤液1，将滤液1经过操作a，过滤，得到硝酸钾晶体，则操作a的名称是：降温结晶； （6）混合物中含硝酸钾、氯化钠和不溶性杂质，将混合物加热溶解，趁热过滤，除去泥沙等不溶性杂质，然后将滤液1降温结晶，硝酸钾结晶析出，但是硝酸钾不能完全析出，故滤液2的溶质是：硝酸钾、氯化钠。 易错陷阱09 模拟工业炼铁实验的尾气处理及操作顺序错误 易错典例 【典例01】（2026·重庆·模拟预测）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是 A．尾气可用点燃或氢氧化钠固体吸收的方法处理 B．a处的现象是红棕色固体变为黑色 C．a处还原剂是 D．实验停止时应先熄灭酒精灯后停止通入 【答案】A 【解析】A. 尾气中的有毒气体CO与氢氧化钠不发生反应，无法用氢氧化钠固体吸收处理，该说法错误。 B. a处红棕色氧化铁和CO反应生成黑色铁粉和二氧化碳，现象为红棕色固体变为黑色，该说法正确。 C. 反应中CO夺取氧化铁中的氧，发生氧化反应，作还原剂，该说法正确。 D. 实验停止时先熄灭酒精灯，继续通入CO至装置冷却，可防止生成的热的铁粉重新被氧化，该说法正确。 【错因分析】易错选A。认为CO可用氢氧化钠固体吸收，但CO不与NaOH反应。尾气处理常用点燃（转化为CO₂）或气囊收集。B、C、D正确。常见错误：混淆CO和CO₂的性质。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）CO有毒，不能直接排放，需进行尾气处理。 （2）处理方法：点燃（2CO + O₂ → 2CO₂）或用气球收集。 （3）碱性物质（NaOH、Ca(OH)₂）能吸收CO₂，但不能吸收CO。 （4）实验结束时应先熄灭酒精灯，继续通CO至冷却，防止生成的铁被氧化。 类题巩固 1．（2026·河北沧州·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：__________。 （2）流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为______。（写一种即可） （3）操作1的名称为______，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有___。 （4）溶液C中的溶质有___________（填化学式）。 【答案】（1） （2）CO（合理即可） （3） 过滤 玻璃棒 （4）、 【解析】（1）略； （2）由（1）可知，高温反应炉中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，属于空气污染物； （3）操作1是固体和液体分离的操作，对应过滤操作； 过滤时还需要用于引流的玻璃棒，防止液体洒出； （4）固体B主要是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，则溶液C中的溶质是：、。 2．（2026·江苏南京·一模）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 【答案】（1）氧气、水/O2​、H2​O （2） （3） 防止生成的锌被氧化 （4） a×80% a （5） （6）解：工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，依据质量守恒定律可知：这种气体是氧气，该反应化学方程式为。设电解可得到铝的质量为x 答：电解可得到2.7t铝。 【解析】（1）铁生锈是铁与空气中的O2​、H2​O共同作用，发生缓慢氧化的过程，铁锈主要成分为。 （2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描述的是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜单质。反应化学方程式：。 （3）①高温炉内，碳酸锌与煤（C）在高温条件下发生反应生成锌和一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因是锌的沸点较低，高温时锌为气态；若未冷却就开罐，热的锌会与进入装置内空气中的氧气反应，重新被氧化为氧化锌，无法得到金属锌。 （4）①硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，1个X2+离子带2个单位的正电荷，则X在化合物中化合价为+2价，金属粉X与硫酸亚铁反应的化学方程式方程式：。根据表格数据：X的原子反应前为a，反应后为a×20%，则参加反应的X原子数量为，X2+反应前个数为0，则反应后个数为a×80%。 ②Y原子反应前后数量完全不变，证明Y不能和FeSO4溶液反应，因此金属活动性：Fe>Y X原子参与反应、置换出了Fe，证明X可以置换Fe2+，因此金属活动性：X>Fe综上活动性顺序：X>Fe>Y。故选a。 （5）二氧化碳与焦炭在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 ②赤铁矿主要成分为Fe2​O3​，高温下CO还原Fe2​O3​生成Fe和CO2​，该反应化学方程式：。 （6）解析见答案。 易错陷阱10 差量法在金属氧化物还原反应计算中的原理应用错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·四川攀枝花·期末）已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A．固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．CO发生还原反应 D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 【答案】D 【解析】A、固体减小的质量（20g-15.2g = 4.8g）为氧元素的质量，并非CO2质量，A错误。 B、剩余固体包括Fe和未反应的Fe2O3，生成Fe的质量不为15.2g（参考D选项的分析），B错误。 C、CO在反应中得氧，发生氧化反应，C错误。 D、参加反应的Fe2O3质量可通过氧损失计算：氧元素的质量分数为=30%，反应Fe2O3质量==16g，占原质量=80%，D正确。 故选D。 【错因分析】 易错选A、B或C。A：固体减小质量是氧元素质量，不是CO₂质量；B：剩余固体包括Fe和未反应的Fe₂O₃，生成Fe质量不等于15.2g；C：CO在反应中得氧，发生氧化反应（作为还原剂被氧化）。D正确，通过氧损失计算参加反应的Fe₂O₃质量=4.8g÷(48/160)=16g，占80%。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）差量法：根据反应前后固体质量差（通常是氧元素质量）进行计算。 （2）Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂，固体减少的质量 = 参加反应的Fe₂O₃中氧元素的质量。 （3）氧元素在Fe₂O₃中的质量分数 = 48/160 = 30%。 （4）参加反应的Fe₂O₃质量 = 减少质量 ÷ 30%。 （5）CO在反应中得氧，发生氧化反应（还原剂被氧化）。 类题巩固 1．（2026·江苏徐州·一模）同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。 【任务一】铁生锈再探究（见下图）。 （1）1天后______试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是_____。 （2）7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如下图。 ①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是______。 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是_____。 【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈中的结晶水稍微加热就会失去。 （3）称取铁锈样品，充分加热，残留固体是，则_____。 【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：。 （4）用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄清石灰水反应的化学方程式是_______。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是_____。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是_____。 【答案】（1） c 铁与氧气和水同时接触 （2） 少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气 使用煮沸后迅速冷却的蒸馏水，试管注满水后密封（合理即可） （3）5 （4） 四氧化三铁 缺少尾气处理装置，一氧化碳直接排放会污染空气 【解析】（1）a试管中铁钉只接触空气无水分，b试管中铁钉只接触水无氧气，均不生锈，c试管中铁钉同时接触水和空气，生锈，对比得出铁生锈的条件。 （2）由溶解氧随时间升高的图像可知，时间长后水中溶解氧含量升高，少量氧气逐渐溶解在水中，使铁钉同时接触水和氧气，满足铁生锈的条件。煮沸可除去水中原有溶解氧，注满水密封可避免外界氧气再次溶解进入水中。 （3）结晶水质量为，根据化学式，可得比例关系，解得。 （4）①略。 ②4.8g氧化铁中铁元素质量为，黑色粉末中氧元素质量为，铁、氧原子个数比为，对应。 ③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳随气流排出，没有处理装置会造成空气污染。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母，下同)。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 （2）下列有关铁的叙述不正确的是___________。 A．纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢 B．“钢铁”是目前使用最多的金属材料 C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D．地壳中的铁是含量最多的金属元素 （3）生铁和钢都是以铁为主的金属材料。生铁和钢性能不同的主要原因是___________(填“含碳量不同”或“颜色不同”)。 （4）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，则青铜属于___________(填“单质”、“化合物”、“合金”)。 （5）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中___________，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 （6）工业炼铁常用高炉炼铁和竖炉炼铁两种方式，竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ③请写出还原反应室发生置换反应的化学方程式___________。 ④用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为___________t(保留整数)。 ⑤金属矿物资源有限且不可再生，保护金属资源的有效措施有___________(写一条)。 【答案】（1）B （2）CD （3）含碳量不同 （4）合金 （5） Al>Fe>Cu 与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(或Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(合理即可) （6） 增大反应物的接触面积，从而增大反应速率(合理即可) CO2 292 防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采金属矿物、寻找金属的代用品等一点即可 【解析】（1）A铁锤利用金属硬度大的性质，C铜丝利用铜的延展性，D水龙头利用金属硬度大、耐腐蚀的性质，B铁锅用于烹饪利用了铁的导热性，故选B。 （2）A、纯铁质软，合金硬度大于其组分纯金属，故纯铁硬度小于生铁和钢，正确； B、正确； C、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，不是氧化铁，错误； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，错误。 （3）生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者性能差异的核心原因是含碳量不同。 （4）青铜是铜锡的合金。 （5）金属活动性越强，冶炼难度越高，被人类大规模使用的时间越晚，因此活动性顺序为； 略。 （6）①略； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，生成物中共有2个C、2个O、4个H，反应物中已有1个C、4个H，因此X含1个C、2个O，化学式为 ③置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，氢气还原氧化铁生成铁和水，反应符合置换反应定义，方程式略。 ④500t赤铁矿中质量为，根据质量守恒定律可知，生成铁单质质量=氧化铁中铁元素质量=，则理论上可炼含铁96%的生铁质量为； ⑤略。 易错陷阱11 金属与混合盐溶液反应的滤液、滤渣成分及质量变化综合分析错误 易错典例 【典例01】（2026·山东济南·一模）将一定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是 A．若往滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Cu B．若滤渣中有三种物质，则滤渣的质量一定小于原铁粉的质量 C．若滤渣为Cu和Ag，则滤液中一定只有两种溶质 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】A 【解析】A、滤液加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中还有剩余，未反应完，说明还未开始反应，因此滤渣中只有，一定没有，说法合理。 B、滤渣有三种物质，说明滤渣为、和过量的。两个反应的固体质量变化：，56份铁生成216份银，固体质量增加；，56份铁生成64份铜，固体质量也增加。因此最终滤渣质量一定大于原铁粉的质量，说法不合理。 C、滤渣只有和，说明铁已经完全反应，已耗尽，但可能部分反应剩余，此时滤液中溶质为不反应的、生成的、剩余的，共三种溶质，因此“一定只有两种溶质”的说法不合理。 D、滤液中有，说明未完全被置换，铁已经完全反应，滤渣中没有剩余的铁，因此滤渣加稀硫酸不会产生气泡，说法不合理。 【错因分析】本题各选项都可能成为易错点。A：滤液加稀盐酸产生白色沉淀（AgCl），说明有Ag⁺剩余，则Fe完全反应且Ag⁺未完全置换，滤渣只有Ag（没有Cu），说法合理；B：滤渣有三种物质（Ag、Cu、Fe），置换Ag和Cu都会使固体质量增加（56→216，56→64），所以滤渣质量一定大于原铁粉质量，选项说“小于”不合理；C：滤渣为Cu和Ag，则Ag⁺完全反应，但Cu²⁺可能部分剩余，滤液中至少有两种溶质（Fe(NO₃)₂和可能剩余的Cu(NO₃)₂），不一定只有两种，可能还有未反应的AgNO₃？若Ag⁺完全反应则无，所以溶质可能有2或3种（若Cu²⁺有剩余则为2种？实际Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，若只有Fe(NO₃)₂则说明Cu²⁺也被完全置换，此时滤渣应还有Fe？矛盾）。通常滤渣只有Cu和Ag时，Fe肯定完全反应，且Ag⁺完全反应，Cu²⁺可能部分反应，所以滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂，不一定“只有两种”也可能是三种（如果原来还有别的离子？原溶液只有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，所以溶质最多两种：Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂。所以C说“一定只有两种”是正确的？分析：若滤渣为Cu和Ag，则Ag⁺全部被置换，Cu²⁺可能被部分置换，所以滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂（若未被完全置换），也可能没有（若完全置换）。所以溶质可能有两种（Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂）或一种（只有Fe(NO₃)₂）。因此“一定只有两种”说法太绝对，因为可能只有一种。所以C不合理。D：滤液中有Cu²⁺，说明Cu²⁺未完全反应，铁可能已完全反应也可能有剩余？但若有剩余铁，则Cu²⁺会被继续置换，所以当滤液中仍有Cu²⁺时，铁一定已完全反应（否则会置换掉Cu²⁺），因此滤渣中没有铁，加入稀硫酸不会产生气泡。所以D说“一定会有气泡”不合理。因此B、C、D均不合理。常见错因：对金属优先置换顺序、固体质量变化、溶质成分推断不熟练。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属与混合盐溶液反应时，活动性最弱的金属优先被置换出来。 （2）反应后滤渣成分分析：活动性最强的金属（过量）会置换出所有后面的金属。 （3）固体质量变化：置换Ag时增重明显，置换Cu时增重较少，可能整体增重。 （4）滤液成分：根据反应程度，可能含有未反应的盐、生成的盐。 （5）验证离子存在的方法：Cl⁻用AgNO₃和稀硝酸，SO₄²⁻用BaCl₂等。 类题巩固 1．（2026·河南周口·一模）向一定质量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe B．若滤渣中含有Zn，则滤液中一定含有Fe、Cu C．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn D．反应后溶液的质量一定增大 【答案】B 【解析】金属活动性顺序为，锌加入混合溶液后，先与反应：，完全反应后，剩余的锌再与反应：。 A、滤液呈浅绿色说明含，证明已完全反应，故滤渣一定含；若锌置换了部分，滤渣会含，若锌仅反应完未和反应，滤渣不含，因此可能含，A正确。 B、滤渣含说明锌过量，、均完全反应，滤液中仅含，B错误。 C、滤渣加稀盐酸有气泡，说明含氢前金属；锌优先置换，故滤渣一定含；氢前金属最少为，若锌过量则还含，因此滤渣一定含、，可能含，C正确。 D、两个反应中，每65份质量的锌进入溶液，分别析出64份质量的铜、56份质量的铁，析出固体质量均小于参加反应的锌的质量，且溶剂质量不变，因此反应后溶液质量一定增大，D正确。 故选B。 2．（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 （1）步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 （2）步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 （3）“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 【答案】（1） 气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色 （2）增大 （3）不可行，高铜银合金中的银不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯 【解析】（1）金属活动性顺序为，只有铁能和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，不与稀硫酸反应，因此观察到气泡产生，部分固体溶解，溶液变为浅绿色，其化学方程式为。 （2）步骤②中发生反应，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，因此固体总质量增大。 （3） 步骤③目的是从硝酸铜溶液中置换得到纯净的铜，加入高铜银合金时，合金中的银单质不参与反应，会混在生成的铜中，导致产品不纯。 易●错●闯●关 1．（2026·河北石家庄·模拟预测）文物承载着历史的记忆。如图所示河北博物院收藏文物中由金属材料制成的是 A．中山王铁足铜鼎 B．民国三足玉熏炉 C．五代彩绘石质浮雕 D．元青花云龙纹瓷食盒 【答案】A 【解析】金属材料包括纯金属和合金。 A、中山王铁足铜鼎由铜（铜合金）和铁制成，铜、铁都属于金属材料，符合题意。 B、民国三足玉熏炉的材料为玉，玉的主要成分是硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，不符合题意。 C、五代彩绘石质浮雕的材料为石材，石材属于天然无机非金属材料，不符合题意。 D、元青花云龙纹瓷食盒的材料为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 2．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】A 【解析】A、传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是一氧化碳，不是焦炭，符合题意； B、将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； C、氢气与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，故闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放，不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着烟气排出，出炉烟气中的氢气可回收利用，实现资源的有效利用，不符合题意。 故选A。 3．（2026·江苏扬州·一模）扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．钛原子的核外电子数为22 B．钛属于非金属元素 C．钛合金属于合成材料 D．Ti相对原子质量为47.84 g 【答案】A 【解析】A、钛原子序数为22，原子中核外电子数=原子序数，因此钛原子核外电子数为22，该选项正确。 B、钛元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项错误。 C、钛合金属于金属材料，不属于合成材料（合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），该选项错误。 D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。 4．（25-26九年级下·广东广州·月考）向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A．滤渣中一定有铜 B．滤液一定呈无色 C．滤渣中一定没有镁 D．滤液质量比原溶液小 【答案】B 【解析】金属活动性顺序为，向溶液中加入镁粉，发生反应：。滤渣加稀盐酸无明显现象，说明滤渣中不含氢前金属，即镁已完全反应。 A、要反应发生就有铜生成，且镁无剩余，因此滤渣中一定有铜，说法正确。 B、若镁粉不足，未完全反应，滤液中含会呈蓝色，因此滤液不一定为无色，说法错误。 C、镁能与稀盐酸反应产生气泡，滤渣加盐酸无现象，说明滤渣中一定没有镁，说法正确。 D、反应中每24份质量的Mg置换出64份质量的Cu，固体质量增加，溶剂质量不变，因此滤液质量比原溶液小，说法正确。 故选B。 5．（2026·河北石家庄·一模）某小组用图1所示装置验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间的变化关系如图2甲~丙所示。下列说法错误的是 A．图1中，黑色粉末逐渐变为红色 B．a点时装置内气体压强大于b点 C．b点与c点的固体质量相等 D．d点时，固体增加的质量等于减少的质量 【答案】D 【解析】A、铁粉为黑色，铁锈蚀生成的铁锈（主要成分为）为红色，正确。 B、反应过程中消耗氧气，装置内气体减少，且反应结束后温度恢复至室温，b点反应时间较长，因此a点的气体压强大于b点，正确。 C、甲图中b点后固体质量不再改变，说明反应已停止，因此b点和c点固体质量相等，正确。 D、铁锈蚀是铁与氧气、水共同反应的过程，根据质量守恒，固体增加的质量等于参加反应的氧气和水的总质量，大于氧气减少的质量，错误。 6．（2026·山东日照·一模）硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下： ①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁。 ②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐。 ③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。 下列说法正确的是 A．硅为金属单质，具有良好的导电性能 B．镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同 C．从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应 D．②的化学方程式为： 【答案】D 【解析】A、硅是由硅元素组成的纯净物，属于非金属单质，不是金属单质，不符合题意； B、元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，镁与硅元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，不符合题意； C、①中镁和硅在450-500℃并隔绝空气的条件下反应生成硅化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；②中硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、Mg，H、Cl，生成物中含Si、H，故生成物中还应含Mg、Cl，故生成的一种盐是氯化镁，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；③中硅烷加热生成硅和另一种单质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不含置换反应，不符合题意； D、②中反应为硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和氯化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 7．（2026·山东济南·一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A．若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B．固体B中一定含有Cu C．若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D．实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 【答案】AD 【解析】A、金属活动性Al＞Cu＞Ag，实验Ⅰ中发生的反应是，得到无色溶液，说明Cu(NO3)2完全反应，反应后的溶液中一定含有Al(NO3)3；实验Ⅱ发生的反应是，得到蓝色溶液和固体，不确定溶液中是否含有AgNO3。溶液A呈蓝色，说明含有Cu(NO3)2，实验Ⅰ中生成的Al(NO3)3在混合时不参与反应，因此溶液A中一定含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2这两种溶质，正确。 B、实验Ⅰ得到的固体一定含有Cu，可能含有Al；实验Ⅱ得到的固体一定含有Ag，可能含有Cu。若实验得到的蓝色溶液中含有AgNO3，混合时可能发生反应，Cu完全反应的情况下，固体B中不含Cu，错误。 C、若溶液A呈无色，说明不含Cu(NO3)2，那么一定是实验Ⅰ剩余的Al与实验Ⅱ得到的Cu(NO3)2发生反应，由于活动性Al＞Cu＞Ag，若存在AgNO3，Al会先与AgNO3反应，可知溶液A中不可能含有AgNO3，错误。 D、根据，每54份质量的Al能置换出192份质量的Cu，可知反应后溶液质量减小，正确。 8．（2026·陕西咸阳·一模）同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下列问题： （1）实验①中的指示剂是_________。 （2）实验②中的金属是________。 （3）实验④中的盐可以是________（填化学式）。 （4）写出满足实验⑤的化学方程式__________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2）铁/Fe （3）（或等合理即可） （4） 【解析】（1）稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，遇酚酞试液不变色，因此该指示剂为紫色石蕊溶液。 （2）含的溶液呈浅绿色，铁与稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，因此该金属为铁。 （3）稀盐酸可与碳酸盐、硝酸银等盐发生反应； （4）实验⑤是稀盐酸与碱的中和反应，生成可溶性盐和水时得到无色溶液，如盐酸与氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。 9．（2026·湖南株洲·一模）苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。 （1）银能被捶打成薄片，利用了金属良好的___________。 （2）实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如___________等。(任写一点) （3）已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银(AgNO3)溶液中，生成硝酸铜(Cu(NO3)2)和银。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）延展性 （2）硬度大/更易锻造 （3） 【解析】（1）金属可被压成薄片、拉成细丝的性质称为延展性，银被捶打成薄片正是利用了该性质。 （2）题干明确提到铜银合金可提升银饰硬度及锻造性。 （3）铜的金属活动性强于银，能置换出硝酸银中的银，反应的化学方程式为。 10．（25-26九年级上·江苏南京·期末）金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）图一、二展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理 _______。 （2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 _______。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_______。 （4）某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和 Cu(NO3) 2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 _______ (填化学式，下同)，滤液中的溶质是_______。 （5）请你感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g 溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu 的质量是多少? 【答案】（1）降低生铁中的含碳量 （2） （3）刷漆（合理即可） （4） Zn Zn(NO3)2 （5）解：设最多能获得铜的质量为x   x=6.4g 答：最多能获得Cu 的质量是6.4g 【解析】（1）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量； （2）反应3为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）预防金属锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆； （4）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和 Cu(NO3) 2的废液中加入一定质量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤渣中一定含反应生成的铜和银，可能含有锌，锌与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液中的溶质是硝酸锌，故填：Zn、； （5）见答案。 11．（25-26九年级下·河北唐山·月考）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，研发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 （1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 （2）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为______。 ②此方法炼铁和传统炼铁相比，可以减缓______。 ③该反应属于______（填字母）。 a.化合反应                b.分解反应                c.置换反应                d.复分解反应 （3）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。生成的氢气和一氧化碳在炼铁中发挥______性。 【答案】（1）+3 （2） 温室效应 c （3）还原 【解析】（1）化合物中元素化合价代数和为0，氧化铁中氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为，则，解得； （2）① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共有2个铁原子、3个氧原子、6个氢原子，反应后已有2个铁原子，因此  3X中含6个氢原子、3个氧原子，可得X的化学式为。 ② 传统高炉炼铁会生成大量二氧化碳，二氧化碳是主要温室气体，会加剧温室效应；氢冶金主反应不产生二氧化碳，因此可以减缓温室效应。 ③ 该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的定义，因此选c。 （3）炼铁过程中，氢气和一氧化碳可夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁单质，发挥还原性。 12．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）阅读材料。回答下列问题： 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”：“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理是：与氧气在高温条件下反应生成铜和一种空气污染物。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是________（填字母）； A．菱铁矿（主要成分） B．铝土矿（主要成分） C．锡石（主要成分） D．黄铜矿（主要成分） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的________（填“强”或“弱”）； （3）本材料中，“湿法炼铜”的过程中产生的现象为________； （4）请写出“火法炼铜”中发生反应的符号表达式：________。 【答案】（1）BC （2）强 （3）银白色固体表面覆盖红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 （4） 【解析】（1）氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。A的含3种元素，D的不含氧元素且含3种元素，均不符合；、都符合氧化物定义。 （2）材料明确说明锡加入铜中制成青铜后，铜的抗腐蚀性增强，因此青铜抗腐蚀性比纯铜强。 （3）湿法炼铜的反应为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，对应上述现象。 （4）根据质量守恒，反应物含Cu、S、O三种元素，生成铜之外，含硫的空气污染物为，据此写出反应式即可。 13．（2026·青海西宁·一模）金属与我们的生活息息相关。 （1）铁锅可用来做饭是利用了铁的_____性。 （2）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中既可作燃料提供热量，又可反应生成还原剂的是_____。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： 一周后，AB对比可得出铁钉锈蚀的条件为_____。 （4）向如图甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝向右倾斜，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是_____（填字母）。 A．溶液和溶液 B．溶液和稀盐酸 C．稀硫酸和溶液 【答案】（1）导热 （2）焦炭 （3）与氧气接触 （4）AC 【解析】（1）铁具有良好的导热性，可传递热量将食物加热，因此可制作铁锅。 （2）焦炭燃烧可放出大量热，为炼铁提供高温环境，同时焦炭可与反应生成的CO2反应生成还原剂CO，符合要求。 （3）A中铁钉同时接触水和氧气，B中植物油隔绝了氧气，铁钉仅接触水，实验后A生锈、B不生锈，对比可知铁锈蚀需要与氧气接触。 （4）结合金属活动性顺序分析： A、铁活动性弱于锌，和不反应，左端质量不变；铁和反应置换出银，每56份质量的铁生成216份质量的银，右端固体质量增加，铁丝向右倾斜，符合。 B、铁和反应置换出铜，固体质量增加，左端增重；铁和稀盐酸反应溶解，右端质量减少，铁丝向左倾斜，不符合。 C、铁和稀硫酸反应溶解，左端质量减少；铁活动性弱于镁，和不反应，右端质量不变，铁丝向右倾斜，符合。 14．（2026·甘肃定西·一模）铜是人类常用的金属之一。目前，世界上80%的原生铜用火法冶炼。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。 （1）粉碎辉铜矿的目的是______。 （2）吹炼炉中反应的化学方程式为______；该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是______。 （4）随着科学技术的发展及环境保护意识的增强，生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为Cu2S+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O+X，X的化学式为______；其中微生物作用是______。 （5）对比火法炼铜和生物炼铜，生物炼铜的优点有______(写一点)。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2） 置换反应 （3）酸雨 （4） S 催化作用 （5）比较环保（合理即可） 【解析】（1）略； （2）根据流程图，吹炼炉中反应物为和空气中的，生成物为和，反应条件为高温，化学方程式为：； 该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （3）烟气中的是形成酸雨的主要污染物，烟气制酸系统回收，可减少其排放，减缓酸雨污染； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、3、10、4，已知生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，故生成物中还应含1个S，则X的化学式为：S； 微生物是该反应的催化剂，起催化作用； （5）与火法炼铜相比，生物炼铜不需要高温，可以节约能源，且产生的污染物更少，更环保、成本更低。 15．（2026·宁夏银川·一模）人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 （1）我国生产和使用铁器的历史悠久，上图分别为《天工开物》中记载的古代炼铁示意图，以及现代高炉炼铁的示意图，请写出炼铁时发生的化学方程式______。 （2）某钢铁厂每天消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石用于炼铁，理论上每日可以生产纯铁的质量为______吨。 【活动二】探究金属的活动性顺序 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验： ①C试管中发生反应的现象为______。 ②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。 ③试管B中溶液发生反应后，其中溶液的质量______。（填“增加”、“减少”、“不变”） 【活动三】金属的锈蚀与防护 （4）鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质______，保护金属资源除了防止金属腐蚀，还有什么途径______（写一种）。 【答案】（1） （2）560 （3） 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 C 减少 （4） 稳定 合理开采矿物 【解析】（1）高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，发生的化学方程式为。 （2）设理论上每日可以生产纯铁的质量为x。 则理论上每日可以生产纯铁的质量为560t。 （3）①C试管是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的现象为铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②试管A铁粉与硫酸锌不反应，验证活动性：锌>铁，试管B铁粉可以和稀硫酸反应，验证活动性：铁>H，试管C铁和硫酸铜反应，验证活动性：铁>铜， 试管D铜粉可以和稀硫酸不反应，验证活动性：铜<H，通过试管ABD进而的出活动性：锌>铁>H>铜，故可以省略上述实验中的试管C。 ③试管B中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于生成的氢气扩散进入空气中，因此发生反应后，其中溶液的质量减少。 （4）将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质稳定，保护金属资源除了防止金属腐蚀，还可以合理开采矿物，寻找替代品等。 16．（2026·甘肃平凉·一模）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 （1）金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn____Sn  Pb  (H)____Hg  Ag  Pt  Au。 【作出猜想】 （2）猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．________。 【查阅资料】1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 （3）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ________________。 【结论与解释】 （4）小聪得到的结论是猜想________正确。 （5）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 （6）将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：________________。 （7）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是___________。 【答案】（1） Fe Cu （2）Fe>Cr>Cu （3）无明显现象 （4）1 （5）除去金属表面的杂质 （6） 能 （7）铬、铁都能和硫酸铜反应，则不能比较铬、铁的金属活动性顺序 【解析】（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2）由于铁比铜活泼，结合猜想一和猜想二，则猜想三为Fe>Cr>Cu。 （3）铜不能和硫酸反应，则试管3无明显现象。 （4）铁、铬能和硫酸反应，且铬反应较快，而铜不能和硫酸反应，则金属活动性顺序：Cr>Fe>Cu，故猜想1成立。 （5）用砂纸打磨金属片，是为了除去金属表面的杂质。 （6）由于铬比铁活泼，则铬能和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸亚铬，反应的化学方程式为：。 （7）铬、铁都比铜活泼，都能将硫酸铜中的铜置换出来，则无法比较铬、铁的金属活动性顺序，故不可行。 17．（2026·天津东丽·一模）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） （1）A中看到的现象是________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1）锌片逐渐溶解，有气泡产生 （2）B （3） （4）② 【解析】（1）锌为活泼金属，与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此观察到锌片逐渐溶解；产生气泡； （2）B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，其余装置反应后溶液均无黄色； （3）略； （4）滴加C中溶液后先无沉淀、后生成红褐色氢氧化铁沉淀，说明C中氢氧化钠过量，B中盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始无沉淀生成，待盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故产生红褐色沉淀。 ①由分析可知，C中氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，正确； ②B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸过量，则B中无固体剩余，错误； ③滴加C溶液后，C中的氢氧化钠与B中的盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH变大，正确。 18．（2026·宁夏银川·一模）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是______。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______，该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 将洁净铁片放入硫酸铜溶液中 溶液______ 铁片表面______ 铁的金属活动性______铜的金属活动性（填“>”或“<”） （3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：______ 【答案】（1） 锌片表面产生气泡的速率比铁片快 铜的活动性比银强 （2） 由蓝色变成浅绿色 有红色物质生成 > （3）锌＞铁＞铜＞银 【解析】（1）锌和铁的金属活动性都排在氢前，都能与盐酸反应产生氢气，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，其判断的依据是锌片表面产生气泡速率比铁片表面产生气泡速率快。铜片表面有银白色固体附着，说明铜能与硝酸银反应，即铜的活动性比银强，反应的化学方程式为。 （2）乙同学的目的是比较铁、铜的活动性强弱，将洁净铁片浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以能观察到铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色，由此可得出铁的金属活性比铜强。 （3）甲同学通过实验证明了金属活动性锌＞铁，铜＞银，乙同学通过实验证明了金属活动性铁＞铜，故可得出四种金属的活动性由强到弱的顺序是锌＞铁＞铜＞银。 19．（25-26九年级下·陕西安康·期中）某校化学兴趣小组以“金属铜”为主题开展项目式学习。 【项目一】铜的冶炼 （1）在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为青铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”）。 【项目二】铜的金属活动性 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计下图实验： （2）为达到预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验的试剂组合是________（填序号）。 ①铜粉与稀硫酸    ②铁粉与硫酸铜溶液    ③铁粉与硝酸银溶液 【项目三】回收铜 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如下图所示： （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。 （4）实验结束后，将溶液B和溶液C混合进行处理，欲得到纯净的溶液，可向混合液中加入过量的________（填化学式），充分反应后过滤。 【答案】（1）低 （2）① （3） （4） 【解析】（1）合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，青铜是铜的合金，因此熔点比纯铜低； （2）现有实验a可证明活动性，实验b可证明活动性，还需验证和的活动性顺序：补充铜粉与稀硫酸的实验，若不反应则说明，即可得出完整顺序；②仅能验证，无法确定与的位置，③可证明活动性，无法验证Fe和Cu、和的活动性顺序： （3）步骤Ⅰ加入过量铁粉，固体A为生成的和剩余的，加入稀硫酸后，不反应，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （4）混合液中含杂质、，加入过量Al可将杂质全部转化为Al2(SO4)3，过量的Al和生成的可通过过滤除去，最终得到纯净的硫酸铝溶液。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 易错07 金属 目录导航 第一部分 易错剖析 剖析易错盲区，规避重复失分 易错典例 避坑攻略 类题巩固 易错陷阱01 金属与酸反应后固体成分的判断错误 易错陷阱02 除杂原则的理解与操作判断失误 易错陷阱03 验证三种金属活动性顺序时试剂选择的优化判断错误 易错陷阱04 铁丝燃烧实验现象及铁生锈条件实验的细节分析遗漏 易错陷阱05 金属防锈原理中“隔绝氧气”的理解偏颇 易错陷阱06 钨用于灯丝的性质推断错误 易错陷阱07 合金的定义与性质理解错误 易错陷阱08 工业炼铁流程中化学反应类型的判断错误 易错陷阱09 模拟工业炼铁实验的尾气处理及操作顺序错误 易错陷阱10 差量法在金属氧化物还原反应计算中的原理应用错误 易错陷阱11 金属与混合盐溶液反应的滤液、滤渣成分及质量变化综合分析错误 第二部分 易错闯关 闯关攻克易错，稳练答题能力 易●错●剖●析 易错陷阱01 金属与酸反应后固体成分的判断错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级下·上海·月考）废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是 A．Ag、Pt B．Zn、Fe C．Cu、Pt D．Ag、Cu 【错因分析】易错选A、C或D。误以为所有金属都能与稀盐酸反应，或混淆金属活动性顺序。在金属活动性顺序中，Zn、Fe位于H之前，能与稀盐酸反应溶解；Cu、Ag、Pt位于H之后，不能反应。加入足量稀盐酸后，Zn和Fe应完全溶解，过滤所得固体中不应含有它们。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2）排在氢前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在氢后的金属不能反应。 （3）“足量”稀盐酸意味着排在氢前的金属会完全溶解。 （4）过滤后固体中只有不反应的金属（氢后金属）。 类题巩固 1．（2026·安徽淮北·模拟预测）数字化实验可精准探究化学反应规律，将打磨后的等质量的镁片、锌片分别放入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A．图乙中曲线①代表的是金属镁与稀盐酸的反应 B．反应过程中压强增大的原因之一是生成气体 C．由图乙可知金属镁、锌与稀盐酸反应均为放热反应 D．若反应时稀盐酸均过量，最终两反应生成氢气的质量相等 2．（2026·甘肃天水·二模）已知：钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。某化学兴趣小组欲分析某铁碳合金的组成，设计如图所示实验过程，请完成下列分析及计算： （1）该铁碳合金中铁的质量为______。 （2）该铁碳合金属于______(选填“生铁”或“钢”)。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 易错陷阱02 除杂原则的理解与操作判断失误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·上海·月考）除去下列物质中的少量杂质，方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂 A 木炭粉 CuO 在空气中充分灼烧 B Fe粉 Mg粉 足量稀硫酸，过滤，蒸发 C 溶液 过量铁粉后，过滤 D CaO 高温煅烧 【错因分析】 易错选A、B或D。A：灼烧会使木炭粉反应掉，反而除去原物质；B：稀硫酸与Fe、Mg都反应，原物质被消耗；D：高温煅烧使CaCO₃分解，原物质被消耗。C：铁粉与AgNO₃反应生成Fe(NO₃)₂和Ag，过滤除去过量铁粉和生成的银，正确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分离（操作简单）。 （2）常见错误：将原物质反应掉、引入新杂质、无法分离。 （3）金属除杂：利用活动性差异，用足量金属置换杂质离子。 （4）注意：灼烧法适用于除去碳粉中的金属氧化物（碳不反应），但不能反过来。 类题巩固 1．（2026·山西·模拟预测）探究“铁、铜、银的金属活动性顺序”。 实验方法：如图1所示，将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象；如图2所示，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象。 （1）实验原理：图1中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象：图1中铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；图2中_______。 （3）实验结论：铁、铜、银的金属活动性顺序由强到弱依次为________。 【问题与思考】 （4）实验前，将铁丝用砂纸打磨的目的是________。 （5）验证铁、铜的金属活动性顺序还可选用的一组试剂为________。 2．（25-26九年级下·河南南阳·月考）为探究金属活动性顺序，某同学进行如下实验： 实验1：将铜丝放入硝酸银溶液中 实验2：将铝丝放入硫酸铜溶液中 （1）实验前，需用砂纸打磨铝丝的目的是什么？ （2）写出实验1中发生反应的化学方程式。 （3）通过上述两个实验，能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序吗？___________，若可以，请阐述原因；若不能，请补充一个实验___________ （写出实验步骤和现象）。 易错陷阱03 验证三种金属活动性顺序时试剂选择的优化判断错误 易错典例 【典例01】（2026·上海嘉定·二模）要验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，现有三种金属样品，至少还需要 A．稀盐酸 B．FeSO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH 溶液 【错因分析】易错选A或B。A：稀盐酸只能证明Fe＞H＞Cu、Ag，无法区分Cu和Ag；B：FeSO₄溶液与Cu、Ag均不反应，无法比较；D：NaOH溶液与三者均不反应。C：CuSO₄溶液，Fe能置换出Cu，Ag不能置换出Cu，可证明Fe＞Cu＞Ag。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）验证三种金属活动性顺序的常用方法： 方法一：取活动性居中的金属盐溶液，分别插入两端的金属。 方法二：取两端金属的盐溶液，插入中间金属。 （2）本题中Fe、Cu、Ag，取CuSO₄溶液，插入Fe和Ag。 （3）稀盐酸只能证明排在氢前的金属活动性大于氢，无法比较氢后金属之间的顺序。 类题巩固 1．（2026·辽宁大连·一模）某小组设计下列实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，正确的实验组合是 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 2．（2026·上海奉贤·二模）国宝“鎏金铁芯钢龙”以铁铸内芯，外裹铜层后再做鎏金处理，能让金属表面形成金膜。龙身飞扬舒展、姿态灵动，尽显唐代登峰造极的铸造工艺水平。 （1）该工艺处理与金属的活动性有关。三种金属活动性由强到弱的顺序是______。 A．金＞铜＞铁 B．铁＞铜＞金 C．铜＞铁＞金 D．铁＞金＞铜 （2）铁芯包铜是因为铁容易生锈。铁生锈是铁和空气中的_____作用的结果。 （3）铜龙所采用的铜料来自火法炼铜，其核心反应为Cu2S+O22Cu+SO2。 ①若参加反应的Cu2S量为80kg，则生成Cu的质量为多少千克______？(根据化学方程式列式计算) ②如果通入的氧气过量，生成的铜中混有的杂质是______。 ③产生的二氧化硫对环境的影响是______。 A．引起温室效应      B．造成臭氧层空洞 C．形成酸雨          D．导致白色污染 （4）鎏金是将金与汞混合成“金泥”涂抹在器物表面，加热后汞挥发而金留存，从而形成金色涂层。其原理主要是利用汞具有______性质。 A．沸点低 B．熔点低 C．硬度低 D．密度小 易错陷阱04 铁丝燃烧实验现象及铁生锈条件实验的细节分析遗漏 易错典例 【典例01】（2026·上海崇明·二模）（多选）利用铁丝、铁钉分别进行下列实验，有关分析正确的是 A．实验一，铁丝在氧气中燃烧的生成物为 B．实验一，集气瓶内放水的目的是防止生成物温度过高溅落炸裂瓶底 C．实验二，一段时间后，甲中铁钉锈蚀最严重的部位是a处 D．实验二，能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关 【错因分析】多选易漏选或错选。A：铁丝燃烧生成Fe₃O₄（黑色），不是Fe₂O₃；C：甲中铁钉锈蚀最严重的是b处（同时接触水和氧气），不是a处（只接触水？实际a处暴露在空气中但水膜？需要根据图示判断，通常b处完全浸没在溶液中，与水和氧气都接触）。B、D正确。常见错误：认为生成物是Fe₂O₃，或认为a处锈蚀最严重。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 （2）集气瓶底放水或细沙的目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。 （3）铁生锈条件：同时与水和氧气接触。对比实验：甲（全接触）锈蚀，乙（无水）不锈，丙（无氧）不锈。 （4）铁钉锈蚀最严重的部位通常是同时接触水和氧气最多的部位（如水面交界处或完全浸没处）。 类题巩固 1．（2026·四川泸州·一模）金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）青铜大面具是三星堆遗址出土的一件形制最为完整、保存最完好的大型青铜 面具，其制作材料属于 （填序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 （2）黄河铁牛共四尊，铸造于725年。黄河铁牛由生铁浇铸而成，一氧化碳与赤铁矿在高温下生成生铁的反应化学方程式为________。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1实验： 一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此 得出铁钉锈蚀需要与________接触的结论。取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中， 一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，产生气泡的原因是________。 （4）化学小组继续探究铁生锈过程中能量的变化，用图2所示装置进行实验：取少量铁粉放入锥形瓶中，安装温度传感器，用注射器向瓶中加入少量蒸馏水，用传感器记录瓶中温度的变化如图所示。根据图像可以得出，铁生锈的过程________热 量（填“吸收”或“放出”）。 2．（25-26九年级下·上海·月考）某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题： 【探究过程】 （1）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________(选填“氧气”或“水蒸气”)。 （2）一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是___________(不定项)。 A．U形管中液面a侧上升、b侧下降 B．U形管中液面a侧下降、b侧上升 C．A中铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使装置内压强减小 D．C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧 （3）以上装置中___________(选填字母)的实验对比，说明铁钉锈蚀需要氧气。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 （4）下列防锈措施中不正确的是___________。 A．车架表面喷涂油漆 B．用已生成的铁锈做保护层 C．链条表面涂抹机油 D．使用后的菜刀及时清洗擦干 易错陷阱05 金属防锈原理中“隔绝氧气”的理解偏颇 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海普陀·期末）许多金属暴露在空气中容易生锈，通常采用涂油漆的方法进行防锈，涂油漆是为了隔绝空气中的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【错因分析】易错选B、C或D。认为涂油漆是为了隔绝氮气、二氧化碳或稀有气体。实际上，金属生锈主要是与氧气发生的氧化反应，油漆主要隔绝氧气。氮气、稀有气体化学性质稳定，但通常不生锈不是因为它们；二氧化碳在常温下不与金属反应。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属生锈的本质：金属与氧气发生缓慢氧化反应（有水参与）。 （2）防锈原理：隔绝氧气（或水）。涂油漆、覆盖油脂、电镀、制成合金等。 （3）注意：有些金属表面形成致密氧化膜（如铝）也能防锈，原理是隔绝氧气。 类题巩固 1．（2026·湖北荆州·一模）对下列劳动项目，错误的解释是 选项 劳动项目 解释 A 为铁栅栏刷上油漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈 B 用汽油清洗衣服上的油污 汽油能溶解油污 C 用白醋除去水壶中的水垢 白醋能与水垢反应 D 溶解冰糖晶体时用筷子搅拌 搅拌能溶解更多的冰糖 2．（2026·上海静安·二模）某海上风电钢制品部分出现生锈现象，需要进行年度检修。维修工艺流程如图1，维修后的废液处理过程如图2。 （1）有关维修工艺的说法正确的是_____。 A．NaOH溶液可用于去除表面油污 B．酸洗过程中，铁锈消失，溶液变为黄色 C．为了确保除锈效果，酸洗时间越长越好 D．酸洗后清水漂洗有利于减少残余酸继续腐蚀金属 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀盐酸除锈，反应的化学方程式是______。 （3）图2中加入NaOH溶液时，应少量多次的原因是______。 （4）现取100g废液样品，将其中酸性主要看作由残余HCl引起。若恰好反应时，共加入20%的NaOH溶液20g，请计算该废液中HCl的质量。(根据化学方程式列式计算) （5）检测后废液呈中性，此时溶液的pH为_____7(填“＞”“＜”“=”)，为何废液已接近中性，仍要求集中回收处理，而不是直接随意排放？______。 （6）同学们对维修流程中最后一步“涂锌底漆”的目的产生了好奇。查阅资料后，获得如下信息：锌在空气中能与氧气等物质反应，在表面形成一层较致密的保护膜。若保护层局部破损，较活泼的金属会优先反应，从而对另一种金属起保护作用。请结合上述资料，解释“涂锌底漆”能防止铁生锈的原因。 易错陷阱06 钨用于灯丝的性质推断错误 易错典例 【典例01】（25-26八年级上·上海黄浦·期中）钨用来制造白炽灯的灯丝，下列说法不正确的是 A．钨属于金属 B．钨具有导电性 C．钨的熔点高 D．钨的化学性质活泼 【错因分析】 易错选A、B或C。认为钨的化学性质活泼（实际钨在高温下稳定，不易升华）。A、B、C正确，D不正确。常见错误：误以为所有金属化学性质都活泼。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属的共性：有金属光泽、导电导热、延展性。 （2）不同金属性质差异很大：钨熔点最高（3422℃），用于灯丝；汞常温液态；金、铂化学性质极不活泼。 （3）灯丝要求：熔点高、耐高温、不易升华、导电性好。 类题巩固 1．（2026·河北石家庄·一模）兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A．冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B．用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C．铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D．铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 2．（2026·天津·一模）我国劳动人民充满智慧，金属材料被广泛应用。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________。 A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 （2）铝锅不宜用钢刷擦拭，越擦越容易坏。这是因为铝制品会“自我保护”，其表面会形成一层致密的氧化物薄膜，起到保护作用。这层氧化物用化学式表示为________。 （3）已知某金属粉末由铝、镁、锌、铁、铜、银中的多种组成。某学生取样品2.4g，向其中加入50g一定溶质质量分数的稀硫酸，固体全部溶解，得到52.2g无色溶液。则该金属样品的组成为________，所得溶液中溶质总质量为________g。 易错陷阱07 合金的定义与性质理解错误 易错典例 【典例01】（2023·湖南湘潭·中考真题）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A．合金中一定只含金属元素 B．金属材料包括纯金属和合金 C．钛合金的硬度比纯钛更大 D．超高强度钢属于一种铁合金 【错因分析】易错选A。认为合金中一定只含金属元素，但钢（铁合金）中含碳（非金属）。B、C、D正确。常见错误：对“合金”概念记忆不准确。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的具有金属特性的物质。 （2）合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素（如钢中的碳、生铁中的碳）。 （3）合金的性能：硬度一般大于成分金属，熔点一般低于成分金属，抗腐蚀性更强。 （4）金属材料包括纯金属和合金。 类题巩固 1．（2026·贵州黔南·一模）人类文明与社会进步同金属材料关系密切。 Ⅰ、人类对金属活动性规律的探索过程如图所示： （1）用铜、镁、铁三种金属做格劳贝尔实验，会“消失”的金属有_____。 Ⅱ、工业炼钢的主要工艺流程如下图： （2）工业上用赤铁矿石炼铁的主要原理用化学方程式表示为______，焦炭的作用是______。 （3）从生铁和钢的组成成分分析，炼钢炉中通入的作用是____。 Ⅲ、金属的回收利用。 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。 （4）滤液A中的溶质除外，还含有____（填化学式）。 （5）只含金的是滤渣_____（填字母）。 （6）反应Ⅲ的化学方程式为_____。 （7）反应Ⅳ中稀硫酸过量的目的是______。 2．（2026·辽宁辽阳·一模）金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。 I．传统工艺 （1）【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以___________(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性___________(选填“强”或“弱”)。 （2）【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为___________。 （3）【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是___________。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢___________(填“高”或“低”)。 （4）【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为___________。 Ⅱ．现代工艺 氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。 （5）超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （6）经过“净化与重整”环节后，与在高温、催化剂的条件下生成与CO输出，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的与CO，还一定含有___________(答一点)。 （8）相比于传统高炉炼铁，氢冶金技术突出的环保优势在于___________(答一点)。 易错陷阱08 工业炼铁流程中化学反应类型的判断错误 易错典例 【典例01】（2026·山西晋中·一模）如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ焦炭的作用是提供热量 B．过程Ⅱ发生的反应是分解反应 C．过程Ⅲ赤铁矿炼铁原理为： D．过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 【错因分析】易错选B。过程Ⅱ反应为C + CO₂ → 2CO，该反应是“多变一”吗？实际是两种物质生成一种物质？C和CO₂生成CO，但CO是两种？注意：C + CO₂ = 2CO，反应物有两种，生成物只有一种（CO），属于化合反应，不是分解反应。常见错误：误以为分解反应。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）四种基本反应类型： 化合反应：A + B → C（多变一） 分解反应：A → B + C（一变多） 置换反应：A + BC → AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB （2）C + CO₂ → 2CO是化合反应。 （3）炼铁中焦炭的作用：提供热量（与O₂反应）、生成还原剂CO（与CO₂反应）。 类题巩固 1．（2026·江苏苏州·模拟预测）金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 Ⅰ．铁的存在与冶炼 （1）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为__________。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是____________。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______________（填“升高”或“降低”） （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是____________。 Ⅲ．铁的再生与利用 由废铁（主要成分是Fe、）回收利用制铁红的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的阳离子有：_________。发生的复分解反应是：___________________。（写出具体的化学方程式） “沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是_______。 “还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；__________。 （6）下列叙述正确的有_________（填序号）。 A．铁在自然界中主要以化合物形式存在 B．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 2．（25-26九年级下·四川成都·月考）任务一：我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。 资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 （1）此过程中煤起到的作用为______和______。 （2）不断鼓入空气的目的是______。 （3）撒入潮泥灰主要作用是______。 任务二：从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下： （4）结合图分析，趁热过滤的原因是______。 （5）操作a的名称是______。 （6）滤液2的溶质是______。 易错陷阱09 模拟工业炼铁实验的尾气处理及操作顺序错误 易错典例 【典例01】（2026·重庆·模拟预测）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是 A．尾气可用点燃或氢氧化钠固体吸收的方法处理 B．a处的现象是红棕色固体变为黑色 C．a处还原剂是 D．实验停止时应先熄灭酒精灯后停止通入 【错因分析】易错选A。认为CO可用氢氧化钠固体吸收，但CO不与NaOH反应。尾气处理常用点燃（转化为CO₂）或气囊收集。B、C、D正确。常见错误：混淆CO和CO₂的性质。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）CO有毒，不能直接排放，需进行尾气处理。 （2）处理方法：点燃（2CO + O₂ → 2CO₂）或用气球收集。 （3）碱性物质（NaOH、Ca(OH)₂）能吸收CO₂，但不能吸收CO。 （4）实验结束时应先熄灭酒精灯，继续通CO至冷却，防止生成的铁被氧化。 类题巩固 1．（2026·河北沧州·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：__________。 （2）流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为______。（写一种即可） （3）操作1的名称为______，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有___。 （4）溶液C中的溶质有___________（填化学式）。 2．（2026·江苏南京·一模）人类的生产和生活都离不开金属。 （1）如图东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。书刀表面铁锈的主要成分是，铁生锈主要与空气中的________有关。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生反应的化学方程式为________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫衬，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①高温炉内，碳酸锌（）与煤（C）发生反应，该反应的化学方程式为________。 ②“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为________。 （4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量（用a、b表示）如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Y原子 X2+ 反应前数量（个） a 0 b a×80% 0 反应后数量（个） a×20% a×80% b 0 ____ ①表格的“________”处对应微观粒子的数量为________。 ②金属X，Y与Fe的活动性强弱关系可能为________（填字母）。 a．    b．     C．    d． （5）现代炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气等，转化过程如图所示： ①写出二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式________。 ②写出赤铁矿冶炼生铁的化学方程式________。 （6）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体。写出反应的化学方程式，并计算电解可得到铝的质量是多少。（请在答题纸上写出完整计算过程） 易错陷阱10 差量法在金属氧化物还原反应计算中的原理应用错误 易错典例 【典例01】（25-26九年级上·四川攀枝花·期末）已知： ，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是 A．固体减小的质量就是生成的二氧化碳的质量 B．反应生成Fe的质量为15.2g C．CO发生还原反应 D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80% 【错因分析】 易错选A、B或C。A：固体减小质量是氧元素质量，不是CO₂质量；B：剩余固体包括Fe和未反应的Fe₂O₃，生成Fe质量不等于15.2g；C：CO在反应中得氧，发生氧化反应（作为还原剂被氧化）。D正确，通过氧损失计算参加反应的Fe₂O₃质量=4.8g÷(48/160)=16g，占80%。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）差量法：根据反应前后固体质量差（通常是氧元素质量）进行计算。 （2）Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂，固体减少的质量 = 参加反应的Fe₂O₃中氧元素的质量。 （3）氧元素在Fe₂O₃中的质量分数 = 48/160 = 30%。 （4）参加反应的Fe₂O₃质量 = 减少质量 ÷ 30%。 （5）CO在反应中得氧，发生氧化反应（还原剂被氧化）。 类题巩固 1．（2026·江苏徐州·一模）同学们学习铁的锈蚀后开展了跨学科实践活动。 【任务一】铁生锈再探究（见下图）。 （1）1天后______试管中铁钉生锈，由三个对比实验可知铁生锈的条件是_____。 （2）7天后b中铁钉竟然生锈了，这是什么原因呢？小组同学重新取试管加入水和植物油，然后将溶解氧传感器插入水中，持续三天采集得到的数据如下图。 ①7天后b试管中铁钉出现锈蚀的原因是______。 ②改进实验，使试管b中铁钉不生锈的方法是_____。 【任务二】铁锈成分的探究。已知铁锈中的结晶水稍微加热就会失去。 （3）称取铁锈样品，充分加热，残留固体是，则_____。 【任务三】铁锈的冶炼。为了探讨铁锈的回收利用，将上一步得到的红棕色粉末按下图装置进行实验。已知氧化铁变为铁是分步失去氧元素：。 （4）用酒精喷灯加热一段时间，观察到红棕色粉末变为黑色。 ①澄清石灰水反应的化学方程式是_______。 ②当玻璃管内残留的黑色粉末为4.64g时，黑色粉末的成分是_____。 ③上述还原氧化铁的实验装置，存在的不足是_____。 2．（2026·辽宁葫芦岛·一模）金属材料在生产、生活中有广泛的用途，人类的进步和发展离不开金属材料的生产和运用。请回答下列有关问题： （1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母，下同)。 A．铁锤 B．铁锅 C．铜丝 D．水龙头 （2）下列有关铁的叙述不正确的是___________。 A．纯铁有银白色光泽，硬度小于生铁和钢 B．“钢铁”是目前使用最多的金属材料 C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D．地壳中的铁是含量最多的金属元素 （3）生铁和钢都是以铁为主的金属材料。生铁和钢性能不同的主要原因是___________(填“含碳量不同”或“颜色不同”)。 （4）商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青铜器铸造已达到一个较高的水平，则青铜属于___________(填“单质”、“化合物”、“合金”)。 （5）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用各种铝材。这也反映出Fe、Cu、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________；近代铝及铝合金被广泛应用在生产生活的各个领域，因为铝在空气中___________，因此，铝制品具有很好的抗腐蚀性能。 （6）工业炼铁常用高炉炼铁和竖炉炼铁两种方式，竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为___________。 ③请写出还原反应室发生置换反应的化学方程式___________。 ④用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为___________t(保留整数)。 ⑤金属矿物资源有限且不可再生，保护金属资源的有效措施有___________(写一条)。 易错陷阱11 金属与混合盐溶液反应的滤液、滤渣成分及质量变化综合分析错误 易错典例 【典例01】（2026·山东济南·一模）将一定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列有关说法中，不合理的是 A．若往滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Cu B．若滤渣中有三种物质，则滤渣的质量一定小于原铁粉的质量 C．若滤渣为Cu和Ag，则滤液中一定只有两种溶质 D．若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【错因分析】本题各选项都可能成为易错点。A：滤液加稀盐酸产生白色沉淀（AgCl），说明有Ag⁺剩余，则Fe完全反应且Ag⁺未完全置换，滤渣只有Ag（没有Cu），说法合理；B：滤渣有三种物质（Ag、Cu、Fe），置换Ag和Cu都会使固体质量增加（56→216，56→64），所以滤渣质量一定大于原铁粉质量，选项说“小于”不合理；C：滤渣为Cu和Ag，则Ag⁺完全反应，但Cu²⁺可能部分剩余，滤液中至少有两种溶质（Fe(NO₃)₂和可能剩余的Cu(NO₃)₂），不一定只有两种，可能还有未反应的AgNO₃？若Ag⁺完全反应则无，所以溶质可能有2或3种（若Cu²⁺有剩余则为2种？实际Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂，若只有Fe(NO₃)₂则说明Cu²⁺也被完全置换，此时滤渣应还有Fe？矛盾）。通常滤渣只有Cu和Ag时，Fe肯定完全反应，且Ag⁺完全反应，Cu²⁺可能部分反应，所以滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂，不一定“只有两种”也可能是三种（如果原来还有别的离子？原溶液只有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，所以溶质最多两种：Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂。所以C说“一定只有两种”是正确的？分析：若滤渣为Cu和Ag，则Ag⁺全部被置换，Cu²⁺可能被部分置换，所以滤液中一定有Fe(NO₃)₂，可能有Cu(NO₃)₂（若未被完全置换），也可能没有（若完全置换）。所以溶质可能有两种（Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂）或一种（只有Fe(NO₃)₂）。因此“一定只有两种”说法太绝对，因为可能只有一种。所以C不合理。D：滤液中有Cu²⁺，说明Cu²⁺未完全反应，铁可能已完全反应也可能有剩余？但若有剩余铁，则Cu²⁺会被继续置换，所以当滤液中仍有Cu²⁺时，铁一定已完全反应（否则会置换掉Cu²⁺），因此滤渣中没有铁，加入稀硫酸不会产生气泡。所以D说“一定会有气泡”不合理。因此B、C、D均不合理。常见错因：对金属优先置换顺序、固体质量变化、溶质成分推断不熟练。 避坑攻略 【技巧点拨】（1）金属与混合盐溶液反应时，活动性最弱的金属优先被置换出来。 （2）反应后滤渣成分分析：活动性最强的金属（过量）会置换出所有后面的金属。 （3）固体质量变化：置换Ag时增重明显，置换Cu时增重较少，可能整体增重。 （4）滤液成分：根据反应程度，可能含有未反应的盐、生成的盐。 （5）验证离子存在的方法：Cl⁻用AgNO₃和稀硝酸，SO₄²⁻用BaCl₂等。 类题巩固 1．（2026·河南周口·一模）向一定质量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe B．若滤渣中含有Zn，则滤液中一定含有Fe、Cu C．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有Zn D．反应后溶液的质量一定增大 2．（2026·上海崇明·二模）金属的回收再利用是节约资源、减少环境污染的重要途径。利用废旧电子产品中的“高铜银合金”(含Cu、Ag和Fe)回收Cu和Ag的实验流程如图。 （1）步骤①中，观察到的现象是______；发生反应的化学方程式是_____。 （2）步骤②中，加入溶液后，固体的质量会____(填“增大”或“减小”)。 （3）“高铜银合金”中含有铁，所以将步骤③中的“铁粉”换为“高铜银合金粉末”也能达到实验目的。此方案是否可行并说明理由。__________ 易●错●闯●关 1．（2026·河北石家庄·模拟预测）文物承载着历史的记忆。如图所示河北博物院收藏文物中由金属材料制成的是 A．中山王铁足铜鼎 B．民国三足玉熏炉 C．五代彩绘石质浮雕 D．元青花云龙纹瓷食盒 2．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 3．（2026·江苏扬州·一模）扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．钛原子的核外电子数为22 B．钛属于非金属元素 C．钛合金属于合成材料 D．Ti相对原子质量为47.84 g 4．（25-26九年级下·广东广州·月考）向溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是 A．滤渣中一定有铜 B．滤液一定呈无色 C．滤渣中一定没有镁 D．滤液质量比原溶液小 5．（2026·河北石家庄·一模）某小组用图1所示装置验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间的变化关系如图2甲~丙所示。下列说法错误的是 A．图1中，黑色粉末逐渐变为红色 B．a点时装置内气体压强大于b点 C．b点与c点的固体质量相等 D．d点时，固体增加的质量等于减少的质量 6．（2026·山东日照·一模）硅是重要的半导体材料，广泛应用于信息产业。某一制备高纯度的硅流程如下： ①在450-500℃时并隔绝空气，用镁和粗硅(含有杂质的硅)反应得到硅化镁。 ②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷气体和一种盐。 ③加热硅烷得到高纯硅和另一种单质。 下列说法正确的是 A．硅为金属单质，具有良好的导电性能 B．镁与硅元素的本质区别是核外电子数不同 C．从基本反应类型来看，该流程中含有置换反应 D．②的化学方程式为： 7．（2026·山东济南·一模）为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验Ⅰ和Ⅱ，实验结束后将两实验结束后烧杯内的物质全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示。下列说法正确的是 A．若溶液A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质 B．固体B中一定含有Cu C．若溶液A呈无色，溶液A中可能含有AgNO3 D．实验Ⅰ中溶液质量反应后减小 8．（2026·陕西咸阳·一模）同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下列问题： （1）实验①中的指示剂是_________。 （2）实验②中的金属是________。 （3）实验④中的盐可以是________（填化学式）。 （4）写出满足实验⑤的化学方程式__________。 9．（2026·湖南株洲·一模）苗族银饰锻制技艺是我国第一批国家级非物质文化遗产。传统手工制银工序蕴含着对金属性质的巧妙利用：匠人先收集银元、银锭等银料，放入炭炉高温加热，使银熔化为液态后倒入槽中冷却，得到粗银料；再经反复捶打，将银料延展为厚薄均匀的银片，甚至拉制成直径仅0.1毫米的细银丝，最细的银丝比头发丝还要纤细；最后经錾刻、焊接、抛光，得到造型精美、银光透亮的银饰。如今，为提升银饰的硬度及更好的锻造性，不少手工匠人会使用铜银合金替代纯银制作饰品，让传统工艺适配现代使用需求。 （1）银能被捶打成薄片，利用了金属良好的___________。 （2）实际上，纯银比银铜合金更抗腐蚀，但银铜合金也有很多优良的性能，如___________等。(任写一点) （3）已知铜比银活泼。验证时，可将洁净的铜丝浸入硝酸银(AgNO3)溶液中，生成硝酸铜(Cu(NO3)2)和银。该反应的化学方程式为___________。 10．（25-26九年级上·江苏南京·期末）金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）图一、二展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理 _______。 （2）图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 _______。 （3）世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_______。 （4）某化工厂为回收废旧金属，向含有AgNO3和 Cu(NO3) 2的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 _______ (填化学式，下同)，滤液中的溶质是_______。 （5）请你感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160g 溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量铁钉，请你通过化学方程式计算，预测充分反应后，最多能获得Cu 的质量是多少? 11．（25-26九年级下·河北唐山·月考）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级，工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，研发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。 （1）赤铁矿石主要成分Fe2O3中铁元素的化合价为______。 （2）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。 ①X的化学式为______。 ②此方法炼铁和传统炼铁相比，可以减缓______。 ③该反应属于______（填字母）。 a.化合反应                b.分解反应                c.置换反应                d.复分解反应 （3）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。生成的氢气和一氧化碳在炼铁中发挥______性。 12．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）阅读材料。回答下列问题： 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”：“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分）炼铜的原理是：与氧气在高温条件下反应生成铜和一种空气污染物。 在河南安阳、湖北荆州，湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列矿石的主要成分为氧化物的是________（填字母）； A．菱铁矿（主要成分） B．铝土矿（主要成分） C．锡石（主要成分） D．黄铜矿（主要成分） （2）青铜的抗腐蚀性比纯铜的________（填“强”或“弱”）； （3）本材料中，“湿法炼铜”的过程中产生的现象为________； （4）请写出“火法炼铜”中发生反应的符号表达式：________。 13．（2026·青海西宁·一模）金属与我们的生活息息相关。 （1）铁锅可用来做饭是利用了铁的_____性。 （2）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中既可作燃料提供热量，又可反应生成还原剂的是_____。 （3）为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： 一周后，AB对比可得出铁钉锈蚀的条件为_____。 （4）向如图甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的两端分别伸入两烧杯中（保证伸入溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝向右倾斜，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是_____（填字母）。 A．溶液和溶液 B．溶液和稀盐酸 C．稀硫酸和溶液 14．（2026·甘肃定西·一模）铜是人类常用的金属之一。目前，世界上80%的原生铜用火法冶炼。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。 （1）粉碎辉铜矿的目的是______。 （2）吹炼炉中反应的化学方程式为______；该反应属于______(填基本反应类型)。 （3）火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是______。 （4）随着科学技术的发展及环境保护意识的增强，生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为Cu2S+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O+X，X的化学式为______；其中微生物作用是______。 （5）对比火法炼铜和生物炼铜，生物炼铜的优点有______(写一点)。 15．（2026·宁夏银川·一模）人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 （1）我国生产和使用铁器的历史悠久，上图分别为《天工开物》中记载的古代炼铁示意图，以及现代高炉炼铁的示意图，请写出炼铁时发生的化学方程式______。 （2）某钢铁厂每天消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石用于炼铁，理论上每日可以生产纯铁的质量为______吨。 【活动二】探究金属的活动性顺序 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验： ①C试管中发生反应的现象为______。 ②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。 ③试管B中溶液发生反应后，其中溶液的质量______。（填“增加”、“减少”、“不变”） 【活动三】金属的锈蚀与防护 （4）鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质______，保护金属资源除了防止金属腐蚀，还有什么途径______（写一种）。 16．（2026·甘肃平凉·一模）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【知识回放】 （1）金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn____Sn  Pb  (H)____Hg  Ag  Pt  Au。 【作出猜想】 （2）猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．________。 【查阅资料】1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 （3）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色 ________________。 【结论与解释】 （4）小聪得到的结论是猜想________正确。 （5）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。 【知识运用】 （6）将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：________________。 （7）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小芳认为不可行，理由是___________。 17．（2026·天津东丽·一模）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 （注：烧杯内的反应均充分进行） （1）A中看到的现象是________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是_______（填序号）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_______。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 18．（2026·宁夏银川·一模）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。 （1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是______。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______，该反应的化学方程式为______。 （2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。 实验步骤 实验现象 实验结论 将洁净铁片放入硫酸铜溶液中 溶液______ 铁片表面______ 铁的金属活动性______铜的金属活动性（填“>”或“<”） （3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：______ 19．（25-26九年级下·陕西安康·期中）某校化学兴趣小组以“金属铜”为主题开展项目式学习。 【项目一】铜的冶炼 （1）在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为青铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”）。 【项目二】铜的金属活动性 为探究铜、铁、银的金属活动性，及其与氢的位置关系，设计下图实验： （2）为达到预期实验目的，至少还需补充一个实验，该实验的试剂组合是________（填序号）。 ①铜粉与稀硫酸    ②铁粉与硫酸铜溶液    ③铁粉与硝酸银溶液 【项目三】回收铜 欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，流程如下图所示： （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。 （4）实验结束后，将溶液B和溶液C混合进行处理，欲得到纯净的溶液，可向混合液中加入过量的________（填化学式），充分反应后过滤。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $