湖南邵东市第三中学2026年上学期高二期中考试化学试卷

邵东三中2026年上学期高二期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-120-16C1-35.6K-39Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（年小题8分，共42分） 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A,用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B.“天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GAs属于新型无机非金属材料 C.芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 D,卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材科 2.下列化学用语表述错误的是 A.NH,的VSEPR模型为。 B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为↑个个个T个 3d 00 C.NaC溶液中的水合离子： % 0→0 > D.CL2分子中c键的形成： 6383 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单健 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mol-LNaP0,溶液中P0数目是N B.标准状况下，224LN2与足量H2反应生成NH分子数为0.2，NA C.0.1mol CH=CH2中sp2杂化的碳原子数为0.8N D.1molC02分子中含有o键的数目为N 4.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Na2S203溶液中滴加过量稀H,S04:3S,0+2H*=4S↓+2S0?+H,0 B.向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：C如2++4N吗·H,0=[Cu(NH)4+4H,0 C.将少量S02通入NaCI0溶液中：S02+3CI0°+L0=S0}+CT+2HCI0 D.泡沫灭火器的灭火原理：A1++3HC0;=A1(OH)↓+3CO2个 5.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p: 图1s22s22p63s23p3,④1s22s22p3s23p4。下列比较中，正确的是 A.原子半径：②>①>③>④ B.第一电离能：②>①>③>④ C.电负性：②>①>③>④ D.最高正化合价：②>①=图>@ 6,乙炔可通过下列合成路线制备聚丙烯晴，聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛）。 CH=CH-一。→MA聚丙烯睛 下列说法或表示不正确的是 A.乙炔合成M的反应为加成反应 B.M-→聚丙烯腈反应的化学方程式为： C.丙烯腈分子中所有原子共平面 D.乙炔和丙烯腈均属于烃的衍生物 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 NROH 他和食盐水 “标准游液 凸苯、混合波 冷水 铁粉和 酸性 混合 铁粉 醋酸 溶液 溶流 习液 ① ③ @ ⊙ A.①：制备溴苯并验证有Br产生 B.②：实验室蒯取及检验乙炔 C.③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.④：分高铁粉和L2 8.下列说法中正确的是 A.在常温下，当水电离出的c(H)为1×10~mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 B.常温下将1mL1×106mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9 C.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大 9.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应例备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH(g)≠CH,CH=CH2(g)+H2(B),反应进程中的相对能量变化如图所示（◆表示吸 附态，`CH CHCH2+2H→CHCH=CL2(g)+H(g)中分进程已省略)。 日花 C,C=C,Ct® CHCH.GH,(O 过谊奋2 0 过搬态1 CH,CHQH ① *CHCHCH,+H ◆CH,CHCFL+2I 反应进租 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为°CH,CH,CH→CH,CHCH+'H 10.一种以Ni-CuO作为电催化剂的A1-NO新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO3 转化为NH。下列说法错误的是 OH H、 Ni AI(OH4厂 离子交换膜 电解质 NO A.充电时，电极为阳极 B.放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C.放电时，理论上每消耗4molA1最多可处理62g的NO D.充电时，电解池的总反应为4[A(OH), 电解 4A1+30,↑+6H0+4OH 11.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 向5mL1mol-LFcL2溶液中先滴加几滴新 A 验证氧化性：CL2>Fe3+ 制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 B 向lmL0.1mol/L MgSO,溶液中，滴入2滴 证明： 0.1mo/LNaOH溶液，产生白色沉淀，再滴 K[Mg(OH)]>K[Cu O)] 入2滴0.1mol/LCuS0,溶液，白色沉淀逐渐 变为蓝色 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 C 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 KMnO4溶液氧化 测定0.1moL(NH4)2C,04溶液的pH,测得 D K水绿(H)>K水解(C,O子) 溶液pH<7 12.碑化镓晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图甲所示，将M血原子摻杂到晶体中得到稀磁 性半导体材料的结构如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为pm。阿伏加德罗常数的值为N。 下列说法正确的是 →Mn Ma摻条 ● OGa M ●As A.图乙晶体最简化学式为Ga27Mn,As2 B.图甲中Ga原子和As原子的最近距离是y5 C.1mo1砷化傢中配位键的数目是2W D.Mm原子掺杂到砷化傢晶体中，和M血原子最近且距离相等的As原子有2个 13,以氧化铋渣(Bi203、Sb203,含Ag20和Si02等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2Mo06,其中 Mo为+6价)的主要流程如下。 盐酸、 NaC溶液水 H,S 硝酸NL)6Mo,O2s4HO 加热 氧化铋渣→暇浸→除锦→沉慨→BiS-→酸溶→转化→B,MoO6 漫渣Sb,O,溶液X 单质S 己知：H2S的K1=1.0×10-7,K2=1.0×10-13,KmB2S3)=2.0×109.,下列说法错误的是 A.“漫渣”的主要成分为AgCl和SiO2 B.溶液X经处理后可循环用于“酸漫”过程 C.“酸溶”时产生NO,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D.“沉筋”反应2Bi(aq)t3HS(aq)-BiS3(s)t6H(aq)的平衡常数K=5.0x1038 14.常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H,PO,)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变 化的关系如图所示。下列说法正确的是 -1g吗P0J c,P0月3 或-g c(H,POD 2 (PO万 4.15 8.21 2345678910p c(HP) A.若直线丙表示pH与-lg 的变化关系，应该在甲线的左边 c(PO) B.c(HP0})=c(HPO,)时，pH=4.68 C.K2(H,PO)=102,且NaH,Po,溶液中c(ro）<c(H,PO,) D.Na,HPo,溶液中，c(OHr)+c(Po)=c(Ht)+c(H,PO)+c(H,Po4) 第I工卷（非选择题） 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15.（14分)A、D、B、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A 原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F 位于D的下一周期，B的原子序数比F少1。基态℉原子的最外层电子数为1，其余各层电 子均充满。回答下列问题： (1)基态A原子的核外电子共有 种不同运动状态（1分)。 (②)B在元素周期表中的位置为 。B与F的第二电离能分别为：L(B)尸1753kmol, L(=1959kJ/mol,B)<L2的原因是 (3)丁二酮肟X与E2+反应生成鲜红色沉淀Y,常用于检验2+，反应原理如图。 H,C B+2 +2H X中碳原子的杂化轨道类型是 。Y中不存在的微粒间作用力是 (填标号)。 a.配位键b.氢键c.非极性键d.高子键e.极性键 (④@D与P形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为a0,0,0,b(行，0，子)， 则c点D的分数坐标为 OF+ o D ②已知立方晶胞的边长为dpm,D与F+的最短距高为 pm(1分)，晶胞的密度 p gcm(列出表达式，N表示阿伏加德罗常数的值)。 16.(15分)三氯异氰尿酸 )可在水中缓慢释放出HCI0,是一种高效、低毒、 安全的杀菌消毒剂。实验室利用潮湿CL2与Na,CO,反应制取Cl,0,再用CL2O与氰尿酸 )悬浮液在20~25°C发生反应获得三氯异氰尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图： 浓盐酸 温叶 检阅仪 的酸邮個体 气休 分高 丙 入 已知：C,O在温度较高时易分解，浓度较高时易操炸。 (1)制CL2时使用仪器A的优点是 (2)实验时，通入空气（不参与反应）的目的是 拆卸实验装置前还需 再通入空气的目的是 (3)设计“气体分高”方案时，分析CL20的空间构型为 (1分)，进一步分析C20分 子极性很羽， (选填“能或“不能”（1分)用CCL,除去C20中的CL2。 (4)制取三氯异氰尿酸的化学方程式为 试卷第6页，共8页 (5)三氯异每尿管有效氯含量测定：称取0.3000g样品，加入适量碘化钾和稀硫酸， 充分反应后用0.2000mol·L-1WaS,03溶液滴定，平均消耗NaS,03溶液30.00mL。 已知 3HCIO;I2+2Na,S,O,=2NaI+Na,SO6 n(三氯异氰尿酸)×3×MC) 样品有效氯= X100%。 m(样品) ①滴定时加入的最佳指示剂是 (1分)，终点的现象为 ②样品有效氯为 17.(共15分)NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料（主要成分是Ni, 杂质有AI、Fe、SiO2)制取NiOOHI的流程如图。 稀疏酸 H02 Ni(OH) KOH,KCIO 含镍废料 →酸浸→氧化个→调→氧化☒一→00H 鸿渣1 滤渣2 滤液 已知：i、镍、铁同族，但N2+的性质较稳定： i、常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的pH范围如表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀时pH 3.0 1.5 5.9 7.1 完全沉淀时pH 4.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前将废料粉碎的目的是 (1分)，“滤渣2”的主要成分是 (2)加入H202的目的是 (3)“调pH”时pH的范围是 当溶液中离子浓度小于或等于1x105molL1 时认为该离子沉淀完全，则常温下K甲[Fe(OH)3]= ,“氧化2”中反应的离 子方程式为 (4)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为 2N(O田2+Za(O田2=2i00F+Z1+2H0,则放电时正极的电极反应式为 充电时阴极周围溶液pH (慎增大“减小”或“不变”。 18.(14分)完成下列问题。 (①)研究NO2、S02、C0等气体的无書化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 ①已知：2S0,(g+02(g)≠2S03(g△H=196.6d1mol, 2N0gH02g)≠2N02(g)△H=113.0kJ/mol,则N0,gtS02(g)≠S0,gtN0(g）的 AH= kmol。 ②在一定条件下，将N02与S02以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说 明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体平均摩尔质量保持不变b.混合气体的颜色保持不变 c.N02和S02的体积比保持不变d.每生成1molS03消耗1molN0, (②)C0和在一定条件下可以合成甲醇：C0g+2H,(g)=CH,OH(g)△H。已知： 四四·x(C0)·x2但)，Vm四·x(C阻，0R)(k田、k四分别表示正、逆反应速率常数， 其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入1molC0和2molH2, 测得平衡混合气体中C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 CO 的80 转化 40 20 P2 0 温度℃ ①P 卫z(模><，该反应△H0(慎>“<)，升高温度， k四 (填增 四 大“减小"或“不变”。 ②c点平衡常数K=,c、d、e三点平衡常数K。、KkK三者之间的关系为《2025-2026学年度高二下学期化学期中考试卷》参考答案 一、单选题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B A C C 题号 11 12 13 14 答案 B A B 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15.(共14分) (1)7(1分) (2) 第四周期VⅢ族 铜失一个电子后， 价电子排布为3，全满结构更稳定，再失1个电子较难；镍失一个电子后，价电子排布为 3d84s1,再失1个电子较易 (3) Sp2、sp杂化 d (④ 层京) a(1分) 4x99.5x10 4 dNA 16.(共15分)1.(1)平衡压强便于浓盐酸顺利滴下及防止浓盐酸挥发污染大气 (2)稀释C1,O,防止发生爆炸 将装置中的氯气全部排入装置戊中被吸收，防止污染空气 (3) V形(1分) 不能(1分) (4)2HN +3H20 (5)淀粉溶液(1分) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变无色，且在半分钟 内不恢复原色 35.50% 17.(共15分)(1)加快酸漫速率、提高原料的利用率(1分) AI(OH),、Fe(OH)为 (2)将Fe2+被氧化为Fe+,以便后续除去铁元素 (3) 4.7≤pH<7.1 1037.4 2Ni2++CIO+40H=2NiOOH+CI+HO (4) NiOOH+e+H2O=Ni(OH),+OH 增大 18.(共14分)(1) 41.8 ad (2)） 减小 4 K>K-Ke