贵州黔西市云志中学2025-2026学年春季学期第一次月考 高一年级化学试题

黔西市云志中学2026年春季学期第一次月考高一年级化学试题 命题人：梁涛 审题人：赵倩 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A.景德镇被誉为“瓷都”，其制造瓷器的主要原料是黏土 B.GN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料 C.华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅 D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2.下列有关N2说法正确的是 A.目前人工固氮主要通过以N2为原料的合成氨工业来实现 B.反应N2十20，高温2NO2是造成汽车尾气污染的主要原因 C.N2容易液化，常用作低温实验的冷冻剂 D.N2是优质氨肥，可供农作物直接吸收利用 3.提纯NaCl粗盐（含少量的SO、Mg2+、Ca2+得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法中不正确的是 过量 过量 过量 溶解 BaCl2 NaOH Na,Co,过滤 蒸发 NaCl 粗盐 溶液 溶液 溶液 滤液 NaCl NaCl 粗盐 ① 溶液 ② ⑧ ② ⑤ 溶液 纯品 A.步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解 B.可交换步骤②、④中加入试剂的顺序 C.步骤⑥中滴加的试剂是盐酸 D.步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 4.氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C.将SO2和SO3气体分别通入Ba个NO3)2溶液中，只有后者生成BaSO4沉淀 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氨化合物，实现自然固氮 5.下列反应中，体现H还原性的是 A.NHHCO,加热分解有NH生成 B.NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 C.NH4C1和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 D.NL4HO能与NaC10溶液剧烈反应生成N2 6.关于实验安全，下列说法错误的是 A.若不慎将水银洒落，可使用硫粉覆盖 B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的NHCO3溶液冲洗 C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应避免直接接触，以免灼伤皮肤 D.向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，观察溶液的颜色 高一化学 7.下列说法不正确的是 、浓氨水 铜丝 浓硝酸 浸NaOH (NH)2SO. 浓硫酸 溶液的棉团 NH, H,SO. 品红 生石灰 红墨水 溶液 ① ③ ④ A.图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B.图②可用于实验室制H3 C.图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D.图④可用于验证浓氨水与浓硫酸的反应 8.下列说法不正确的是 A.氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一 B.Ti-Fe合金能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物，用作储氢材料 C.BaSO4难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐” D.常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大 9.氮、氯、硫元素是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氨气与氧气反应生成的O被植物吸收 C.豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氨化合物，实现自然固氮 D.SO2是一种有毒气体，故SO2不能作为食品添加剂 10.下列说法正确的是 A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体C02的排放 B.实验结束后，将未用完的Na、S放回原试剂瓶 C.SO2在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不能漂白石蕊D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 11.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是 A.硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧 B.接触室中的反应主要为280十0：秋2S0, 经净化 ↓↓↓↓↓↓ C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出 大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 进料口a→ 一催化剂 ↑↑↑↑↑ D.沸腾炉中产生的矿渣经过处理可以作为炼铁的原料 进料口6 沸腾炉 接触室 吸收塔 12.下列关于硫及其化合物的说法正确的有 A,向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则该待测液一定含SO子 B.洗涤附着在试管内壁上的硫可以用CS2、热的NaOH溶液 C.浓硫酸与Zn反应的化学方程式：Zn十H2SO4=ZnSO4十H↑ D.SO2通入品红溶液中褪色的原理与$O2通入溴水中褪色的原理相同 13.下列物质间的转化不能一步实现的是() A.NO-NO2 B.HCIO-HCI C.S-SO3 D.Na-Na2O2 第1页，共2页 14.兴趣小组利用下列装置进行S02相关实验，其中能达到实验目的的是 浓硫酸 S02→ S02→0 KMnO,溶液 H,S溶液、 铜片 S02 A.制备SO2 B.收集SO2 C.验证SO2的漂白性 D.验证SO2的氧化性 二、非选择题（共58分） 15.(14分)物质A经如图所示的过程转化为D,请回答下列问题： AO?→BO?CH20 D (1)若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。则B的化学式是 则C生成D的化学方程式为 ；检验D的稀溶液中阴离子的操作及现象是 (2)若A是一种碱性气体，则C与H0反应的化学方程式为 ；每生成 2molD,转移的电子数为Na。 (3)若C是一种淡黄色固体化合物，写出C的电子式： 请基于C→D的反应，写出C一种的 实际应用 16.(14分)某同学欲验证碳与浓硫酸反应产物的性质。现已将装置如图连接，请回答下列问题。 9浓硫酸 木炭 酸性 品红 KMnO 品红 过量澄清 溶液 溶液 溶液 石灰水 A B C D E (1)组装好实验装置后，需要进行的操作是 0 (2)写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 (3)实验中两次使用到品红溶液，其目的不同。A的使用目的是 (4)酸性高锰酸钾溶液中发生的离子方程式为 (5)证明反应有C02生成现象是 (6)实验完成后，取出洗气瓶A中的无色溶液于试管中，加热，可观察到 (7)若要证明有水生成，应如何改进装置？ 高一化学第 17.（16分)某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4,还含AlO3、CuO、SiO2等不溶性杂质）为原料制备绿矾eSO47H2O) 其生产工艺如图： NaOH溶液 滤液1 矿粉→碱浸 操作1 稀硫酸 物质A 滤渣1 →酸浸→转化2→滤液2→操作2→FeS07H,0 滤渣2 回答下列问题： (1)Fe3O4俗称为 (2)碱浸的主要目的是 (3)操作1的名称是 滤液1中的阴离子除OH,还有 (4)酸浸发生的主要化学方程式为 (5)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (6)设计实验检验滤液2中主要存在的金属阳离子 (7)“操作2”的正确操作为D→C→」 (按序排列)。 A.过滤B.洗涤C.冷却结晶D.一定温度下蒸发浓缩E.干燥 18.(14分)自然界中的氮元素以氨气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在 不同物质之间的转化。 (1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 (填字母)。 A.H3易溶于水，可用作制冷剂 B.DNO3具有强氧化性，可用于制NHNO3 C.NHHCO3受热易分解，可用作化肥D.N2性质稳定，可用作食品保护气 (2)自然界中高能固氨的化学方程式为 (3)氮肥是水体中铵态氮H)的主要来源之一。实验室中检验NH可以用浓的 (填试剂名称)并加热， 现象为产生有刺激性气味的气体。其离子方程式为 0 (4)NO(氨氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。汽车排气管上装有 催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (5)O3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧 化制硝酸，相关流程示意图如下： 空气 1水 当 NH,→氧化炉 吸收塔 废水处理装置 硝酸 ①写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式： ②工业上常用碱液来吸收NOx,有关的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2十H2O:2NO2十2NaOH=NaNO2 十NaNO3十H2O。一定条件下0.2 nol NO2和0.1 mol NO的混合气体恰好被200 mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH 溶液的物质的量浓度为 2页，共2页