精品解析：山东淄博市周村区第二中学（五四制）2025-2026学年八年级下学期期中考试化学试题

八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Cu：64 K：39 Al：27 Ag：108 Ba：137 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B. 铁丝在足量氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 C. 100 g水与100 g酒精混合后，质量等于200 g，这符合质量守恒定律 D. 乙炔燃烧生成和，推知乙炔中一定含有C、H、O元素 2. 有关化学方程式的说法不正确的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 氢气与氧气的质量和等于生成物水的质量 C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 D. 每2份质量的氢气和16份质量的氧气反应生成18份质量的水 3. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 4. 下列关于碳单质的说法中正确的是 A. 的相对分子质量为720，属于化合物 B. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的 C. 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D. 石墨在高温高压、催化剂的条件下，可以转变为金刚石，该过程是物理变化 5. 煤和石油的综合利用开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是 A. 石油分馏制得汽油、柴油等产品，发生了分解反应 B. 石油化工的主要产品有塑料、合成橡胶、合成纤维等 C. 煤和石油都是不可再生能源 D. 煤的干馏是在高温条件下，使煤焦化产生焦炭、煤焦油等多种物质，该过程属于化学变化 6. 有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A. 150g B. 200g C. 250g D. 300g 7. X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为 A. Cl2 B. ClO4 C. ClO2 D. HClO 8. 在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是 A. 26 B. 28 C. 30 D. 32 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 C. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 D. 丙可能为该反应的催化剂 10. 4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判断正确的是 A. 该化合物中只含C、H两种元素 B. 该化合物中含C、H、O三种元素 C. 该化合物中C、H元素质量比为1:4 D. 该化合物中C、H元素原子个数比为4:1 11. 碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法错误的是 A. X可能是甲烷 B. Y可能是稀盐酸 C. 反应②可能是分解反应 D. 反应①③的原料可能相同 12. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1 B. 参加反应的甲、乙的质量比为17:40 C. 反应前后铂催化剂的质量和性质不变 D. 反应过程中氮元素的化合价没有改变 13. 干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 二氧化碳不支持燃烧 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 14. 学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴(y)表示的是 A. 铜元素的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质中铜元素的质量分数 15. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为3:1 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28:17 16. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是 物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 10 10 10 10 反应中 13 反应后 0 16 14 A. B. C. D. 17. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. 点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 18. 氨气（）是重要的化工原料，利用与合成的过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②的化学方程式为： D. 按照该过程，理论上生成17 g 至少需要28 g 19. 用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A. Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 20. 某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是 A. 在实验室里，装置 I 可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B. 当打开 K1、关闭 K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集 CO2 C. 当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为 CO2 D. 当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 21. 课外兴趣小组的同学设计了如图三个实验来验证质量守恒定律。 （1）装置1反应的化学方程式为：_______。装置1正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因_______________。 （2）装置2中天平指针如何变化_________（“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”），原因是____________。 （3）装置3反应的化学方程式为：______。下列有关装置3实验的说法中，正确的是_________（填字母序号）。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C.气球的作用是缓冲气压和防止白烟逸散 D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 （4）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是__________（填装置数字序号）；由此获得启发：有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律要在__________体系中进行。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为_________，若用J装置来收集氧气，氧气应从_________进（填“f”或“g”）。 （2）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，反应的化学方程式为______________________________；若用I装置收集二氧化碳，如何验满：________。 （3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小，实验室中用A～H装置制取氨气，可选择的制取装置为：________（填字母序号，下同）。 （4）常温下电石（）与水会发生反应生成氢氧化钙和乙炔（）气体，写出该反应的化学方程式：____________；已知乙炔难溶于水且密度比空气略小，实验室中用A～H装置，若要能控制反应速率制取并收集较纯净的乙炔气体，可选择的制取装置为：_________。 23. 某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题： （1）装置A发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置C中实验现象是____；此装置中所发生的化学反应方程式是_______，证明一氧化碳有_______性。 （3）装置D中澄清石灰水的作用是____；其反应化学方程式是_________。 （4）点燃装置E中尾气的目的是___________。 24. 化学小组以为主题开展实践活动，请你参与活动并回答下列问题。 任务一：自然界循“碳” （1）生物圈中，二氧化碳和水转化为葡萄糖（）的化学方程式为____________。 （2）水圈中，生成碳酸的化学方程式为_____________。 （3）岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[]，该反应的化学方程式为___________。 任务二：实验室捕“碳” （4）下图实验中，证明二氧化碳能与水反应的现象是__________；高低蜡烛实验说明二氧化碳的物理性质有_____；化学性质有______________。 25. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石（主要成分为）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，若火力发电厂每天燃煤产生64 t ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 26. 学校化学兴趣小组对某大理石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。小组准确称量6.0 g大理石样品于烧杯中，向其中加入40 mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量.每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余）.相关的实验数据如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 质量/g 102.2 101.3 100.7 100.2 100.0 100.0 请根据实验数据，计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 三、附加题（本题包括5小题，每小题2分，共10分） 27. 将CO和的混合气体2.4 g通过足量灼热的CuO后，得到的质量为3.2 g，则原混合气体中，CO和的质量比为 A. 7:5 B. 7:2 C. 3:4 D. 3:12 28. 可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述正确的是 ①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 29. 在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（　　） A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B. m=3.2 C. X的化学式为NO D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 30. 已知化学反应：①；②。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体中含8.0g钙元素 C. CaO2中O的化合价为-1价 D. 反应中共产生氧气1.6g 31. 只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，反应化学方程式为：，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有 A. Fe B. FeO C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Mg：24 Ca：40 Cu：64 K：39 Al：27 Ag：108 Ba：137 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B. 铁丝在足量氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 C. 100 g水与100 g酒精混合后，质量等于200 g，这符合质量守恒定律 D. 乙炔燃烧生成和，推知乙炔中一定含有C、H、O元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤燃烧时有二氧化碳等气体生成并逸散到空气中，因此煤渣质量小于反应前煤的质量，不符合质量守恒定律的应用，错误。 B、铁丝在氧气中燃烧时，反应物为铁和氧气，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，因此生成物质量比铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。 C、水和酒精混合是物理变化，质量守恒定律仅适用于化学变化，该过程不能用质量守恒定律解释，错误。 D、 乙炔燃烧时有氧气参与反应，根据化学反应前后元素种类不变，可推知乙炔中一定含有C、H元素，O元素可能来自氧气，因此乙炔不一定含有O元素，错误。 2. 有关化学方程式的说法不正确的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下生成水 B. 氢气与氧气的质量和等于生成物水的质量 C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 D. 每2份质量的氢气和16份质量的氧气反应生成18份质量的水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该选项是化学方程式的宏观含义表述，说明氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确； B. 根据质量守恒定律，只有参加反应的氢气和氧气的质量总和才等于生成水的质量，若反应物过量，未反应的反应物质量不计入总质量，此时氢气与氧气的总质量不等于生成水的质量，错误； C. 化学方程式中化学计量数之比为反应的分子个数比，即每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，正确； D. 反应中氢气、氧气、水的质量比为，按比例缩放后，每2份质量的氢气和16份质量的氧气反应可生成18份质量的水，正确。 3. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧 C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料 D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成：一个二氧化碳分子中有2个氧原子，一个一氧化碳分子中有1个氧原子，一个二氧化碳分子比一个氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意； B、通常情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，不能支持燃烧，符合题意； C、固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意； D、二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。 故选B。 4. 下列关于碳单质的说法中正确的是 A. 的相对分子质量为720，属于化合物 B. 金刚石、石墨和都是由碳元素组成的 C. 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D. 石墨在高温高压、催化剂的条件下，可以转变为金刚石，该过程是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、的相对分子质量为12×60=720，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误； B、金刚石、石墨和都由碳元素组成的单质，故选项说法正确； C、木炭具有还原性，在高温条件下可以将氧化铜中的铜还原出来，同时生成二氧化碳，故选项说法错误； D、石墨在高温高压、催化剂的条件下，转变为金刚石，过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误； 故选：B。 5. 煤和石油的综合利用开创了辉煌的化学工业。下列说法不正确的是 A. 石油分馏制得汽油、柴油等产品，发生了分解反应 B. 石油化工的主要产品有塑料、合成橡胶、合成纤维等 C. 煤和石油都是不可再生能源 D. 煤的干馏是在高温条件下，使煤焦化产生焦炭、煤焦油等多种物质，该过程属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、利用石油中各成分的沸点不同，可将其分离得到汽油、柴油等产品，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； B、石油化工的主要产品有塑料、合成橡胶、合成纤维等，该选项说法正确； C、煤和石油均为化石燃料，属于不可再生能源，该选项说法正确； D、煤的干馏是在高温条件下，使煤焦化产生焦炭、煤焦油等多种物质，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选A。 6. 有CO、CO2和N2的混合气体180g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铜完全反应后，再将气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为 A. 150g B. 200g C. 250g D. 300g 【答案】D 【解析】 【详解】一氧化碳会和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会和澄清石灰水生成碳酸钙，过程中碳元素从混合气体中完全转化到最终的碳酸钙中； 设碳酸钙的质量为x 故选：D。 7. X是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则X的化学式为 A. Cl2 B. ClO4 C. ClO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应前后钾原子都是2个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，反应前后硫原子都是1个，则X的化学式为ClO2。 故选：C。 8. 在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是 A. 26 B. 28 C. 30 D. 32 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。 x=28。 故选B。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 C. 甲和丁的相对分子质量之比为1：2 D. 丙可能为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，8g+20g+6g+8g=12g+8g+Xg+16g，解得X=6；反应后甲的质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙的质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确； C、反应前后甲和丁的质量变化之比为（12g−8g）：（16g−8g）=1：2，化学反应中，物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数之积的比，由于不知道甲和丁的化学计量数所以无法确定甲和丁的相对分子质量之比，故选项说法错误； D、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质。故选项说法正确； 故选C。 10. 4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列判断正确的是 A. 该化合物中只含C、H两种元素 B. 该化合物中含C、H、O三种元素 C. 该化合物中C、H元素质量比为1:4 D. 该化合物中C、H元素原子个数比为4:1 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，生成物中的碳元素和氢元素全部来自原化合物，即原化合物中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素需要通过定量计算得出。 碳元素质量： 氢元素质量： 原化合物的质量等于该化合物中各元素的质量和， 碳元素与氢元素的质量和为： ，说明原化合物中除了含有碳、氢元素外，还含有氧元素，共含C、H、O三种元素。 【详解】A.错误； B.正确； C. C、H元素质量比为 ，不是，错误； D. C、H原子个数比为 ，不是，错误。 11. 碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法错误的是 A. X可能是甲烷 B. Y可能是稀盐酸 C. 反应②可能是分解反应 D. 反应①③的原料可能相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、X可以是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该选项说法正确； B、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，该选项说法正确； C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能分解为一氧化碳，该选项说法不正确； D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，则反应①③的原料可能相同，该选项说法正确。 故选C。 12. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1 B. 参加反应的甲、乙的质量比为17:40 C. 反应前后铂催化剂的质量和性质不变 D. 反应过程中氮元素的化合价没有改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A、生成的丙（NO）、丁（）分子个数比为，不是，错误。 B、参加反应的甲（）、乙（）质量比为，正确。 C、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，错误。 D、反应前中氮元素为-3价，反应后中氮元素为+2价，氮元素化合价发生改变，错误。 13. 干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质是 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 二氧化碳不支持燃烧 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、题干实验未涉及二氧化碳密度的相关探究，无法得出该性质，错误。 B、点燃的镁条能在干冰（二氧化碳）中燃烧，说明二氧化碳可支持镁的燃烧，无法得出二氧化碳不支持燃烧的结论，错误。 C、镁属于金属，可与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，能推测出二氧化碳可以与某些金属发生反应，正确。 D、题干实验未涉及水，无法得出二氧化碳能与水反应的性质，错误。 14. 学习小组通过铜与氧气反应验证质量守恒定律如图a，锥形瓶中固体部分变成黑色。某变量y随时间的变化趋势如图b，则纵轴(y)表示的是 A. 铜元素的质量 B. 固态物质的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质中铜元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后铜元素的质量不变，故选项不符合题意； B、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，由于氧气转化到固体中，反应后固态物质的质量变大，故选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后氧元素的质量不变，故选项不符合题意； D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，反应后铜元素的质量不变，固体物质质量变大，则固态物质中铜元素的质量分数变小，故选项符合题意； 故选D。 15. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. Z可能属于单质 B. 参加反应的X与Y的质量比为3:1 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28:17 【答案】D 【解析】 【分析】首先分析图像得出反应中各物质的变化： 图1：消耗X分子数为，消耗Y分子数为，生成Z分子数为，故反应化学计量数之比，反应为。 图2：参加反应的Y质量为，生成Z质量为，根据质量守恒，参加反应的X质量为。 【详解】A. 该反应为化合反应，Z是化合反应的生成物，一定属于化合物，不可能是单质，错误。 B. 参加反应的X与Y的质量比为，不是，错误。 C. 反应前每个分子，反应后生成2个分子，分子总数减少，错误。 D. 化学反应中物质质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，即，解得，正确。 16. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是 物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 10 10 10 10 反应中 13 反应后 0 16 14 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前密闭容器内总质量为，反应前后总质量不变。反应后丙共生成，反应中丙生成，为总生成量的；甲共消耗，此时消耗甲质量为，故，A正确。 B、反应后总质量为，则，乙反应前后质量不变，说明乙可能是催化剂或未参与反应的物质，反应中质量也为，即，B正确。 C、反应生成丙和丁的质量比为，生成丙时，生成丁的质量为，故，C错误。 D、由质量守恒计算得，D正确。 17. 某兴趣小组将压强传感器连接在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图。下列说法正确的是 A. ab段试管液面逐渐上升 B. bc段石灰石与盐酸脱离接触 C. 点的对应操作为关闭弹簧夹 D. 该发生装置也能用于控制过氧化氢和二氧化锰粉末混合制氧气的发生和停止 【答案】B 【解析】 【详解】A、ab段压强增大，说明装置内气体增多，此时弹簧夹关闭，气体将液体压回长颈漏斗，漏斗中液面逐渐上升，试管中的液面逐渐下降，故选项说法不正确。 B、bc段压强不变，说明反应停止，且装置密闭，说明石灰石与盐酸脱离接触，故选项说法正确。 C、c点之后压强减小，气体导出，说明此时打开弹簧夹，故选项说法不正确。 D、该发生装置能控制反应的发生和停止，适用于固液常温型制备气体的反应，但是二氧化锰是粉末，难以实现固液分离，故选项说法不正确。 故选B。 18. 氨气（）是重要的化工原料，利用与合成的过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②的化学方程式为： D. 按照该过程，理论上生成17 g 至少需要28 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①是和反应生成，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是通电分解生成、和，符合“一变多”特征，属于分解反应，该选项正确。 B、反应①消耗，反应③又生成，可循环利用，整个过程无需补充，该选项正确。 C、给出的反应②化学方程式原子守恒、产物正确，该选项正确。 D、根据氮元素守恒，中氮元素全部来自，17g含氮元素质量为，对应需要的质量为14g，该选项错误。 19. 用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A. Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，该反应的总化学方程式为； A、Al2O3是总反应的催化剂，则Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； B、该过程实现了由太阳能到化学能的转化，说法正确，不符合题意； C、由该反应的总化学方程式可知，碳、氮气和水属于反应物，氨气和一氧化碳属于生成物，氨气中的氮元素来自于氮气，氨气中的氢元素来自于水，由于氨气不断导出，所以该过程中需要额外添加氮气和水，说法正确，不符合题意； D、由该反应的总化学方程式可知，该过程中NH3和CO的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 20. 某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法错误的是 A. 在实验室里，装置 I 可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置 B. 当打开 K1、关闭 K2时，装置Ⅱ可用于向上排空气法收集 CO2 C. 当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ可用于检验生成的气体是否为 CO2 D. 当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，可用于收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室里，装置 I可以适用于固液混合且无需加热制取气体的操作，所以可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，选项说法正确，不符合题意，故不选。 B、CO2的密度比空气大，且不易与空气中的组分发生反应，故可以使用向上排空气法收集CO2，但是打开 K1、关闭 K2时，，装置Ⅱ是属于向下排空气法，选项说法错误，故选。 C、当打开 K2、关闭 K1时，装置Ⅲ的小试管中可以加入适量澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二氧化碳，选项说法正确，不符合题意，故不选。 D、当打开 K1、闭 K2时，在装置Ⅱ中装满水，相当于排水集气法，氧气不易溶于水且不与水反应，所以可用于收集氧气。 故选：B。 二、非选择题（本题包括6小题，共50分） 21. 课外兴趣小组的同学设计了如图三个实验来验证质量守恒定律。 （1）装置1反应的化学方程式为：_______。装置1正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从微观的角度解释化学反应前后质量相等的原因_______________。 （2）装置2中天平指针如何变化_________（“向左偏”，或“向右偏”，或“指在中间”），原因是____________。 （3）装置3反应的化学方程式为：______。下列有关装置3实验的说法中，正确的是_________（填字母序号）。 A.实验过程中气球先变大后变瘪 B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 C.气球的作用是缓冲气压和防止白烟逸散 D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量 （4）上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是__________（填装置数字序号）；由此获得启发：有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律要在__________体系中进行。 【答案】（1） ①. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. 化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化 （2） ①. 向右偏 ②. 反应产生的CO2逸散到空气中 （3） ①. 4P+5O22P2O5 ②. ABCD （4） ①. 装置2##2 ②. 密闭 【解析】 【小问1详解】 化学方程式见答案；化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子的种类、数目、质量都没有变化。 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，由于装置不密闭，气体逸出，导致烧杯内物质的总质量减小，天平指针右偏。 【小问3详解】 反应的化学方程式见答案； A.白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，气压变大，气球变大，最终氧气被消耗，温度冷却至室温，瓶内气压小于瓶外气压，气球变瘪，正确； B.正确； C.正确； D.冷却到室温后再称量是防止气球膨胀，所受浮力增大，干扰实验，正确。 【小问4详解】 由（2）题分析可知，装置2不能用来验证质量守恒定律， 有气体参与或生成的反应验证质量守恒定律要在密闭体系中进行。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为_________，若用J装置来收集氧气，氧气应从_________进（填“f”或“g”）。 （2）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，反应的化学方程式为______________________________；若用I装置收集二氧化碳，如何验满：________。 （3）实验室用加热氯化铵固体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度比空气小，实验室中用A～H装置制取氨气，可选择的制取装置为：________（填字母序号，下同）。 （4）常温下电石（）与水会发生反应生成氢氧化钙和乙炔（）气体，写出该反应的化学方程式：____________；已知乙炔难溶于水且密度比空气略小，实验室中用A～H装置，若要能控制反应速率制取并收集较纯净的乙炔气体，可选择的制取装置为：_________。 【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. f （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将燃着的木条放到d端管口，若木条熄灭，则说明已收集满 （3）AG （4） ①. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ②. CH 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成氧气和水，化学方程式略，氧气不易溶于水且不与水反应，氧气的密度比水小，若用J装置来收集氧气，氧气应从f进。 【小问2详解】 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略，二氧化碳的密度比空气大，若用I装置收集二氧化碳，应该长进短出，验满时将燃着的木条放到d端管口，若木条熄灭，则说明已收集满。 【小问3详解】 根据题干信息，制取氨气的发生装置为固固加热型，选A，氨气极易溶于水且密度比空气小，选择向下排空气法收集，选G。 【小问4详解】 化学方程式略；发生装置为固液常温型，分液漏斗可以控制反应速率，选C，由于乙炔难溶于水且密度比空气略小，排水法收集的乙炔比较纯净，选H。 23. 某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。试回答下列问题： （1）装置A发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置C中实验现象是____；此装置中所发生的化学反应方程式是_______，证明一氧化碳有_______性。 （3）装置D中澄清石灰水的作用是____；其反应化学方程式是_________。 （4）点燃装置E中尾气的目的是___________。 【答案】（1）C+CO22CO （2） ①. 黑色固体变成红色 ②. CO+CuOCu+CO2 ③. 还原 （3） ①. 检验C装置中反应生成了CO2 ②. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O （4）防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 装置A在高温条件下，通入的与木炭（碳单质）发生化合反应，生成一氧化碳，反应的化学方程式略。 【小问2详解】 加热条件下，CO将黑色的CuO还原为紫红色的Cu单质，观察到黑色固体变成红色，反应的化学方程式略，该反应中CO夺取CuO中的氧元素，体现还原性。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用D中澄清石灰水验证C中反应有生成，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。 【小问4详解】 未反应的CO有毒，直接排放会污染环境，点燃可将其转化为无毒的，消除污染。 24. 化学小组以为主题开展实践活动，请你参与活动并回答下列问题。 任务一：自然界循“碳” （1）生物圈中，二氧化碳和水转化为葡萄糖（）的化学方程式为____________。 （2）水圈中，生成碳酸的化学方程式为_____________。 （3）岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙）在二氧化碳和水的作用下经化合反应转化为碳酸氢钙[]，该反应的化学方程式为___________。 任务二：实验室捕“碳” （4）下图实验中，证明二氧化碳能与水反应的现象是__________；高低蜡烛实验说明二氧化碳的物理性质有_____；化学性质有______________。 【答案】（1）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2 （2）H2O+CO2=H2CO3 （3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （4） ①. 干燥紫色石蕊试纸不变色，湿润紫色石蕊试纸变红色 ②. 密度比空气大 ③. 不能燃烧，不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 该反应为光合作用，反应物是二氧化碳和水，生成物是葡萄糖和氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 二氧化碳和水直接化合生成碳酸。 【小问3详解】 反应物为碳酸钙、二氧化碳、水，生成物为碳酸氢钙。 【小问4详解】 CO2本身不能使石蕊变色，与水反应生成的碳酸呈酸性，可使紫色石蕊变红，故观察到干燥紫色石蕊试纸不变色，湿润紫色石蕊试纸变红色；高低蜡烛实验中蜡烛自下而上熄灭，说明CO2密度比空气大（物理性质），且不燃烧、不支持燃烧（化学性质）。 25. 某火力发电厂为防止燃煤烟气中的排出后污染环境，选择使用石灰石（主要成分为）进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：，若火力发电厂每天燃煤产生64 t ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设每天至少需要消耗CaCO3的质量为x。 x=100 t 答：每天至少需要消耗碳酸钙的质量是100 t。 【解析】 【详解】详见答案。 26. 学校化学兴趣小组对某大理石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。小组准确称量6.0 g大理石样品于烧杯中，向其中加入40 mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量.每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余）.相关的实验数据如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 质量/g 102.2 101.3 100.7 100.2 100.0 100.0 请根据实验数据，计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】解：由表可知，生成CO2的质量为：102.2g-100.0g=2.2g； 设样品中碳酸钙的质量为x。 x=5.0g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【解析】 【详解】根据表格中的数据可知，第4分钟时反应已结束，根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：102.2g-100.0g=2.2g； 详见答案。 三、附加题（本题包括5小题，每小题2分，共10分） 27. 将CO和的混合气体2.4 g通过足量灼热的CuO后，得到的质量为3.2 g，则原混合气体中，CO和的质量比为 A. 7:5 B. 7:2 C. 3:4 D. 3:12 【答案】A 【解析】 【详解】CO与灼热CuO反应转化为CO2，反应前后气体增加的质量为参加反应的CuO中氧元素的质量，采用差量法计算。 反应原理：，每28份质量的CO反应生成44份质量的CO2，气体质量增加份。 实际气体质量差为，设原混合气体中CO质量为： ，解得。 原混合气体中质量为，二者质量比为。 28. 可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g m1 m2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 m3 m4 m5 下列叙述正确的是 ①m1=1/9m4时，R是H2 ②m1+m2=m3时，R是C或CO ③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。 ①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确； ②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确； ③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9； 通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确； ④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。 二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9， 一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7， 通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。故选D。 29. 在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（　　） A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B. m=3.2 C. X的化学式为NO D. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。 【点睛】根据质量守恒定律可解题。 30. 已知化学反应：①；②。向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g。把剩余固体加入200g稀盐酸刚好完全反应。下列说法不正确的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体中含8.0g钙元素 C. CaO2中O的化合价为-1价 D. 反应中共产生氧气1.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知144份质量的CaO2固体与二氧化碳完全反应生成200份质量的碳酸钙，向14.4gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，剩余固体为17.2g，小于20g，说明CaO2未完全反应，故剩余固体为混合物，A正确； B、化学反应前后元素的质量不变，剩余固体中钙元素质量与CaO2中钙元素质量相等，CaO2中钙元素质量为，B正确； C、CaO2中钙元素的化合价为+2，化合物中元素化合价代数和为0，设氧元素的化合价为b，则+2+2b=0，b=-1，故O的化合价为-1价，C正确； D、反应①和②中反应物CaO2和生成物氧气的质量比均为144:32，故14.4gCaO2发生反应参加反应①和②产生氧气，D错误。 故选D。 31. 只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，反应化学方程式为：，测定沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。如果X中只含两种物质，则X中一定含有 A. Fe B. FeO C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】设样品质量为，则生成的质量为。根据反应关系，样品中氧元素全部转化为，最终对应生成，可得关系式：，样品中氧元素的质量分数为：。 【详解】A、中氧元素质量分数为0，小于； B、中氧元素质量分数为，大于； C、中氧元素质量分数为，大于； D、中氧元素质量分数为，大于。 两种物质混合后平均氧元素质量分数为，必须存在氧元素质量分数低于的物质，只有符合，因此X中一定含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $