精品解析：山东省淄博市周村区2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，与质软无关，与碳的导电性无关，与碳的可燃性无关，体现了碳单质具有的性质是常温稳定性。 综上所述：选择D。 2. 工业上火法炼镍的原理是，其中发生还原反应的物质是 A. C B. NiO C. Ni D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】碳得到氧元素，发生了氧化反应，是还原剂，具有还原性，NiO失去氧，发生了还原反应，是氧化剂。 故选：B。 3. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如下。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨双炔性质完全相同 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，说法正确； B、根据图示可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，说法错误； C、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 ，说法正确； D、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性”可知，石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，说法正确。 故选B。 4. 下列不属于活性炭的用途的是 A. 防毒面具 B. 吸附装修产生的有毒气体 C. 制冷剂 D. 饮用水的深度净化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，在防毒面具中，它能吸附有毒气体和有害颗粒，从而保护佩戴者免受有毒物质侵害，活性炭可用于防毒面具，不符合题意； B、装修产生的甲醛等有毒气体，活性炭可以利用其吸附性将这些有毒气体吸附，起到净化空气的作用，活性炭可用于吸附装修产生的有毒气体，不符合题意； C、活性炭本身不具备制冷的性质，常见的制冷剂如液氨、氟利昂等是利用其物理性质（如沸点低，易汽化吸热等）来实现制冷功能，活性炭不能作为制冷剂，符合题意； D、在饮用水深度净化处理中，活性炭能吸附水中的色素、异味以及一些残留的有害物质，提高饮用水的质量，活性炭可用于饮用水的深度净化处理，不符合题意。 故选C。 5. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B CO2能溶于水，CO难溶于水 C CO2和CO都有毒有害 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，因此一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项不符合题意； B、CO2能溶于水，CO难溶于水，故选项不符合题意； C、CO2无毒，CO有毒有害，故选项符合题意； D、CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故选项不符合题意； 故选：C。 6. 化石燃料的运用使工业大规模发展。下列能源不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 沼气 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，沼气不属于化石燃料。 故选：C。 7. 下列有关化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：由不同种元素组成的纯净物是化合物 B. 微粒观：金刚石、石墨和都是直接由碳原子构成的碳单质 C. 转化观：红磷在空气中点燃，可转化为五氧化二磷 D. 守恒观：1g氢气和8g氧气完全反应，会生成9g水 【答案】B 【解析】 【详解】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，说法正确，不符合题意； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，是由分子构成的碳单质，说法错误，符合题意； C、红磷在空气中点燃，可转化为五氧化二磷，说法正确，不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，则1g氢气和8g氧气完全反应，会生成9g水，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是 A. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B. 化学反应前后不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒 C. 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D. 一定体积的酒精跟水混合，总体积虽然减小了，但该过程符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，是因为生成了二氧化碳，气体逸出后致质量减小，符合质量守恒定律故，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量应等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量，故选项说法正确； D、一定体积的酒精跟水混合，该过程没有发生化学反应，不能使用质量守恒定律解释，故选项说法错误。 故选：D。 9. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。 10. 下列关于2CO＋O2 2CO2的说法中，不正确的是(　　) A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28∶32 C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确；B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：28×2：32=56：32，错误；C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确。故选B。 点睛：根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析。 11. 碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（   ） A. 只含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D. 肯定含有碳、氢、氧、铜元素 【答案】D 【解析】 【详解】由题意知：碱式碳酸铜热分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反应为分解反应，根据质量守恒定律的元素守恒，可知碱式碳酸铜的元素组成中肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素，故D正确。故选D。 12. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　） A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质由碳、氢、氧元素组成 D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素． A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误． C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确． D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误． 故选C． 13. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，甲乙丙丁化学式分别为CH2O、O2、CO2、H2O，故反应为CH2O+O2CO2+H2O； 【详解】由分析得： A、甲醛的化学式为CH2O，正确； B、参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，正确； C、丙是CO2，由分子构成的，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，错误； D、CO2、H2O中氧元素的化合价分别为-2、-2，氧元素的化合价相同，正确。 故选C。 14. 实验室制取二氧化碳一般分为五个步骤：①检查装置的气密性，②连接组装仪器，③向长颈漏斗中注入稀盐酸, ④向锥形瓶中放入大理石, ⑤收集气体。正确的顺序是： A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤ D. ②①④③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）.则正确的操作顺序为：②①④③⑤。 故选：D。 15. 在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 208 B. 104 C. 52 D. 26 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，16gB和适量的A恰好完全反应生成18gC和50gD，所以参加反应A的质量应为：18g+50g-16g=52g。 【详解】设A的相对分子质量是x， x=52。 故选C。 16. 在反应中，A和B的相对分子质量之比为，已知与一定量B恰好完全反应，生成，则在此反应中B和C的质量比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在反应 2A+B=3C+D 中，A和B的相对分子质量之比为 5∶1，则参与反应的A和B两种物质的质量比为10∶1。已知与一定量B恰好完全反应，生成，则B的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则生成C的质量为，则在此反应中 B 和 C 的质量比为。 故选：D。 17. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】C 【解析】 【分析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。 【详解】A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。 18. 燃气公司经常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，用其起到安全提示的作用。乙硫醇在空气中能燃烧，发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. X的化学式为SO2 B. 该反应属于氧化反应 C. 乙硫醇中质量分数最大的元素是硫元素 D. 生成的二氧化碳和水的质量比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、18、2，反应后的生成物中碳、氢、氧、硫原子个数分别为4、12、14、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成， X的化学式为SO2，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，该反应是乙硫醇和氧气发生反应，属于氧化反应，故选项说法正确； C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为（12×2）：（1×6）：32=12：3：16，则乙硫醇中硫元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、由化学方程式可知，生成的二氧化碳和水的质量比为（4×44）：（6×18）=44：27，故选项说法错误。 故选：D。 19. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. x=14 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应或生成的物质质量比：甲：丁=20：11 D. 甲一定属于化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14；反应后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了14g-5g=9g，则丙是生成物；反应后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物；该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14，故选项说法正确； B、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、参加反应的甲和生成的丁的质量比为17g：8g=17：8，故选项说法不正确； D、甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。 故选C。 20. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a 反应后 0 42 b 48 A. a等于26，b等于1 B. 此反应的基本类型是分解反应 C. 丙可能是催化剂 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，b=64+10+1+16-0-42-48=1；反应后甲的质量减少了64g-0g=64g，则甲是反应物；反应后乙的质量增加了42g-10g=32g，则乙是生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁的质量增加了48g-16g=32g，则丁是生成物；t时刻，参加反应的甲的质量为64g-32g=32g，则a=10+（42-10）×=26；该反应是甲在一定条件下反应生成乙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、由分析可知，a等于26，b等于1，故选项说法正确； B、该反应是甲在一定条件下反应生成乙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确； C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为64g：32g=2：1，已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1，故选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题(本题包括7个小题，共60分)。 21. 下列化学方程式没有配平，请完成。 （1）_______。 （2）______。 （3）_______。 （4）_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铝（Al）和氧气（O2）反应生成氧化铝（Al2O3）的化学方程式配平如下：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问2详解】 氧化铁（Fe2O3）和碳（C）在高温下反应生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的化学方程式配平如下：； 【小问3详解】 乙烯（C2H4）和氧气（O2）在点燃条件下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的化学方程式配平如下：； 【小问4详解】 铝（Al）和盐酸（HCl）反应生成氯化铝（AlCl3）和氢气（H2）的化学方程式配平如下：。 22. 电解水的化学方程式为_______，据此填写下表。 项目 反应物 生成物 H2O H2 O2 质量比 _______ _______ 32 质量 _______ lg _______ 【答案】 ①. ②. 36 ③. 4 ④. 9g ⑤. 8g 【解析】 【详解】水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 由化学方程式可知，该反应中参加反应的水与生成氢气和氧气的质量比为：； 该反应中参加反应的水与生成氢气和氧气的质量比为：36:4:32=9:1:8，生成氢气的质量为1g，则参加反应的水的质量为9g，生成氧气的质量为8g。 23. 兴趣小组对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【实验探究】 （1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量细沙，其目的是_______，小气球的作用是_______和_______。 （2）乙组实验结束后可观察到天平_______，原因_______。 （3）丙组实验开始时，挤按胶头滴入少量过氧化氢溶液，锥形瓶内的现象是_____，可观察到天平_____，其中二氧化锰起_____作用。 （4）对比乙和丙，得到的启发是_______。 【实验结论】 （5）通过甲、乙、丙等实验探究，得到的结论是化学反应后_______等于_______，这个规律叫作质量守恒定律。 【实验分析】 （6）从微观上看，化学反应的过程实质上是_____重新组合的过程。在化学反应过程中，_____不变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 【答案】（1） ①. 防止燃烧放热使瓶底炸裂密闭装置缓冲气压 ②. 密闭装置 ③. 缓冲气压 （2） ①. 不平衡(或向右倾斜) ②. 生成的气体逸出装置 （3） ①. 产生气泡 ②. 平衡 ③. 催化 （4）有气体生成的反应需要在密闭装置中实验 （5） ①. 生成的各物质的质量总和 ②. 参加化学反应的各物质的质量总和 （6） ①. 原子 ②. 原子的种类、数目和质量 【解析】 【小问1详解】 甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量细沙，其目的是防止锥形瓶局部骤热而炸裂； 小气球的作用是密闭装置和缓冲气压； 【小问2详解】 乙组实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从装置中逸出，可观察到现象是烧杯内有气泡产生，天平指针偏向右盘； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，丙组实验开始时，挤按胶头滴入少量过氧化氢溶液，可观察到锥形瓶内产生气泡，该装置密闭，所以可观察到天平平衡，其中二氧化锰起催化作用； 【小问4详解】 对比乙和丙，得到的启发是有气体生成的反应需要在密闭装置中实验； 【小问5详解】 过甲、乙、丙等实验探究，得到的结论是化学反应后生成的各物质的质量总和等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律； 【小问6详解】 从微观上看，化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程。在化学反应过程中，原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 24. 如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图。 （1）写出相应仪器名称B：_______。 （2）实验室常用_______和_______两种试剂制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_______(填仪器字母)进行组装，反应的化学方程式为_______。 （3）用上述你所选择的装置还能制取的气体是_______，化学方程式为_______。 （4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为_______，反应的化学方程式为_______，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是_______。 （5）该同学改用J装置收集-瓶二氧化碳气体，连接发生装置的导管口是_______(填“a”或“b”)，证明二氧化碳气体收集满的操作是_______；收集满后取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质_______，化学性质_______。 （6）J装置具有多种用途，若在其中加入_______，可用来验证二氧化碳气体，连接发生装置的导管口是_______(填“a”或“b”)，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 石灰石(或大理石) ②. 稀盐酸 ③. ACE(或ABCD) ④. （3） ①. 氧气（或氢气） ②. （或） （4） ①. 溶液变红 ②. ③. 溶液由红色变为紫色 （5） ①. b ②. 将燃着的木条置于a管口 ③. 蜡烛由低到高依次熄灭 ④. 密度比空气大 ⑤. 不燃烧不支持燃烧 （6） ①. 澄清石灰水 ②. b ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器B的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选择图中的ABCD或ACE进行组装； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 上述所选择的装置还适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 还适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该同学把二氧化碳气体通入H装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红，该反应的化学方程式为：； 对试管中的溶液加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故现象是：溶液由红色变为紫色； 【小问5详解】 该同学改用J装置收集一瓶二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气大，连接发生装置的导管口是b； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满； 收集满后取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是：蜡烛由低到高依次熄灭； 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； 密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问6详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故在其中加入澄清石灰水，可用来验证二氧化碳气体，连接发生装置的导管口是b，这样反应比较充分，现象比较明显； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。 25. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）刚开始加热，试管②中立即产生气泡，澄清石灰水没有变浑浊，其原因是_______。酒精灯加网罩的作用是_______。 （2）继续持续加热时，试管①中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。 （3）实验结束时，应先_____，再____，并用弹簧夹夹紧胶皮管，直到试管冷却到室温。 【答案】（1） ①. 开始逸出的气体是试管内原有的空气，而非二氧化碳（合理即可） ②. 提高火焰温度 （2） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. （3） ①. 将导管从试管内移出 ②. 停止加热(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 刚开始加热，试管②中立即产生气泡，澄清石灰水没有变浑浊，是因为试管内有空气，开始逸出的气体是试管内原有的空气，而非二氧化碳； 反应的条件是高温，酒精灯上加一个金属网罩，就是为了使火焰集中，使酒精燃烧充分，提高温度； 【小问2详解】 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，试管①中的现象是黑色固体逐渐变红色；反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验结束，先把导管从试管②中取出来，然后停止加热，防止澄清石灰水倒流入热的试管，使试管炸裂。 26. 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业生产原理为如下反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+X。现以12t的SiO2为原料，与足量的NaOH溶液反应。试回答： （1）X是一种常见物质，化学式为_______。 （2）计算理论上得到硅酸钠的质量______。(写出计算过程) 【答案】（1）H2O （2）设硅酸钠质量为x， x=24.4t 答：理论上得到硅酸钠的质量为24.4t。 【解析】 【小问1详解】 根据2NaOH+SiO2═Na2SiO3+X可知，反应前有：2个Na、2个H、1个Si、4个O；反应后有：2个Na、1个Si、3个O，所以X中含有2个H、1个O，故X的化学式为：H2O； 【小问2详解】 见答案。 27. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）0.8g （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。用墨书写的典籍保存至今仍不变色，体现了碳单质具有的性质是 A. 质软 B. 导电性 C. 可燃性 D. 常温稳定性 2. 工业上火法炼镍的原理是，其中发生还原反应的物质是 A. C B. NiO C. Ni D. CO2 3. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如下。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨双炔性质完全相同 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 4. 下列不属于活性炭的用途的是 A. 防毒面具 B. 吸附装修产生的有毒气体 C. 制冷剂 D. 饮用水的深度净化处理 5. 对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 A. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. CO2能溶于水，CO难溶于水 C. CO2和CO都有毒有害 D. CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 6. 化石燃料的运用使工业大规模发展。下列能源不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 沼气 D. 天然气 7. 下列有关化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：由不同种元素组成的纯净物是化合物 B. 微粒观：金刚石、石墨和都是直接由碳原子构成的碳单质 C. 转化观：红磷在空气中点燃，可转化为五氧化二磷 D. 守恒观：1g氢气和8g氧气完全反应，会生成9g水 8. 下列关于质量守恒定律的说法错误的是 A. 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律 B. 化学反应前后不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒 C. 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量 D. 一定体积的酒精跟水混合，总体积虽然减小了，但该过程符合质量守恒定律 9. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 10. 下列关于2CO＋O2 2CO2的说法中，不正确的是(　　) A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28∶32 C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2 11. 碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（   ） A. 只含有碳、氢、氧元素 B. 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D. 肯定含有碳、氢、氧、铜元素 12. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是（　　） A. 该物质只含碳、氢元素 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质由碳、氢、氧元素组成 D. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1 13. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲醛的化学式为CH2O B. 参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1 C. 生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D. 生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 14. 实验室制取二氧化碳一般分为五个步骤：①检查装置的气密性，②连接组装仪器，③向长颈漏斗中注入稀盐酸, ④向锥形瓶中放入大理石, ⑤收集气体。正确的顺序是： A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤ D. ②①④③⑤ 15. 在反应2A+B=3C+2D中，适量的A和16g的B恰好完全反应生成18gC和50gD。若B的相对分子质量为32，则A的相对分子质量为 A. 208 B. 104 C. 52 D. 26 16. 在反应中，A和B的相对分子质量之比为，已知与一定量B恰好完全反应，生成，则在此反应中B和C的质量比为 A. B. C. D. 17. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 18. 燃气公司经常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，用其起到安全提示的作用。乙硫醇在空气中能燃烧，发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. X的化学式为SO2 B. 该反应属于氧化反应 C. 乙硫醇中质量分数最大的元素是硫元素 D. 生成的二氧化碳和水的质量比为2：3 19. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A. x=14 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应或生成的物质质量比：甲：丁=20：11 D. 甲一定属于化合物 20. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a 反应后 0 42 b 48 A. a等于26，b等于1 B. 此反应的基本类型是分解反应 C. 丙可能是催化剂 D. 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1 二、非选择题(本题包括7个小题，共60分)。 21. 下列化学方程式没有配平，请完成。 （1）_______。 （2）______。 （3）_______ （4）_______。 22. 电解水的化学方程式为_______，据此填写下表。 项目 反应物 生成物 H2O H2 O2 质量比 _______ _______ 32 质量 _______ lg _______ 23. 兴趣小组对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【实验探究】 （1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量细沙，其目的是_______，小气球的作用是_______和_______。 （2）乙组实验结束后可观察到天平_______，原因_______。 （3）丙组实验开始时，挤按胶头滴入少量过氧化氢溶液，锥形瓶内的现象是_____，可观察到天平_____，其中二氧化锰起_____作用。 （4）对比乙和丙，得到的启发是_______。 【实验结论】 （5）通过甲、乙、丙等实验探究，得到的结论是化学反应后_______等于_______，这个规律叫作质量守恒定律。 【实验分析】 （6）从微观上看，化学反应的过程实质上是_____重新组合的过程。在化学反应过程中，_____不变，所以化学反应遵循质量守恒定律。 24. 如图是某同学设计的实验室制取气体和验证性质的仪器或装置图。 （1）写出相应仪器名称B：_______。 （2）实验室常用_______和_______两种试剂制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的_______(填仪器字母)进行组装，反应的化学方程式为_______。 （3）用上述你所选择的装置还能制取的气体是_______，化学方程式为_______。 （4）该同学把二氧化碳气体通入H装置中，实验现象为_______，反应的化学方程式为_______，然后他对试管中的溶液加热，实验现象是_______。 （5）该同学改用J装置收集-瓶二氧化碳气体，连接发生装置的导管口是_______(填“a”或“b”)，证明二氧化碳气体收集满的操作是_______；收集满后取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿I装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_______，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质_______，化学性质_______。 （6）J装置具有多种用途，若在其中加入_______，可用来验证二氧化碳气体，连接发生装置导管口是_______(填“a”或“b”)，观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。 25. 如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 （1）刚开始加热，试管②中立即产生气泡，澄清石灰水没有变浑浊，其原因是_______。酒精灯加网罩的作用是_______。 （2）继续持续加热时，试管①中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。 （3）实验结束时，应先_____，再____，并用弹簧夹夹紧胶皮管，直到试管冷却到室温。 26. 硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业生产原理为如下反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+X。现以12t的SiO2为原料，与足量的NaOH溶液反应。试回答： （1）X一种常见物质，化学式为_______。 （2）计算理论上得到硅酸钠的质量______。(写出计算过程) 27. 过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是_______。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$