江西上高二中2025-2026学年下学期高二第七次阶段性练习 化学试题

2027届高二第七次阶段性练习化学试题 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P-31n-115 一、单选题（每小题3分，共42分）。 1.下列化学用语表示正确的是( A.基态S原子外围电子的轨道表示式为 3s 3p B.SO3的分子空间结构： C.基态K原子电子占据的最高能层符号为4S OH D. c00H与Ho0C 一C00H互为同分异构体 COOH 2.下列物质的晶体中，按其熔点由高到低的顺序排列的是（) A.SiO2、CS2、NaCl、CO2 B.NaCl、CO2、CS2、SiO2 C.CO2、CS2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、CS2、CO2 3.下列除去杂质的方法正确的是() ①除去甲烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMO,溶液后，干燥气体 ②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏 ③除去氯化钠中的少量硝酸钾：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤 ④除去NaCl中混有的少量NH,Cl:将混合物加入坩埚中，加热 A.②③④ B.①②③ C.③④ D.②④ 4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol苯乙烯（了）中碳碳双键的数目为4W入 B.0.5 mol CH,和1 mol Cl.2在光照下充分反应后，分子总数目为1.5W C.标准状况下，22.4 L CHCL3中所含C-CI的数目为3N D.0.1 mol CH4和C,H,的混合气体完全燃烧，消耗O2的分子数目为0.25W 5.一种高聚物(XYZ。被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。 X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基 态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的 是() A.X、Z的第一电离能：X>Z 2一X B.又、Y的简单氢化物的键角：X>Y 7 C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D.Y、Z的常见单质属于分子晶体 2027届高二第七次阶段性 6.下列有关烷烃的说法错误的是（) A.丙烷和丁烷互为同系物，常温常压下都呈气态，化学性质相似，特征反应均为取代 反应 B.分子式为CH,Cl2、C2H,CL2、CHCl2的有机物结构分别为1种、2种、4种（不考虑 立体异构) C.符合通式C,H2o+2(n为正整数)的物质一定是烷烃 D.乙烷和氯气发生取代反应，最多能生成9种产物 7.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 加水、加热溶解 趁热过滤 粗苯甲酸 悬浊液 冷却结晶、过滤洗涤 I Ⅱ 滤液 Ⅲ W 苯甲酸 下列说法错误的是() A.操作I中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B.操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D.操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 8.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是( COOCH COOCH COOCH3 H2 Ni,△ Y Z A.X中所有碳原子处于同一平面 B.Y的分子式为CioH6O2 C.Y的手性碳原子有4个 D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构） 9.下列实验事实及理论解释均正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 在常温常压下，1体积水可以溶解700 B 氨分子间能形成氢键 体积氨气 表面活性剂可降低水的表面张力 表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水 分子间氢键 D HF的沸点高于HCI H-F的键长比H-CI的短 10.下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是( A.分子式为CH2O的醇有8种不同结构 B.分子式为CgHO且属于酚类的物质有9种 C.分子式为C,H。的有机物的二氯取代物有12种 D.“立方烷CgHg,如图所示 呈正六面体结构，其六氯代物有3种 性练习化学试题一1 11.邻二氮菲（白色粉末）是一种重要的配体，可与F2+配位，得到橙红色配合物，常用于测 定微量Fe2+的浓度。 下列说法正确的是( A.邻二氮菲的一氯代物有8种 B.邻二氮菲是联吡啶(《二N 的同系物 C.Fe2+离子的配位数为3 D.形成配合物后F2+中部分能级之间的能量差发生了变化 12.下表列出25℃时不同羧酸的pK(即-gK)。根据表中的数据推测，结论正确的是( 羧酸HCOOH CHCOOH CH-FCOOH CH-CI1COOH CH-BrCOOH pK3.75 4.76 2.59 2.87 2.90 A.酸性强弱：CH,CH,COOH>CH,COOH B.对键合电子的吸引能力强弱：F<CI<Br C.25C时的pKa大小：CHCl,COOH<CH,CICOOH D.25C时0.1mol/L溶液的碱性强弱：CH,COONa<CH,CICOONa 13.Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含有 Pd、Al,O3、SO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下： 盐酸、H02 NHCL、H,O2N,HH,O 催化剂一→酸没 J含PdC、 Si02-18-冠-6 PtC的漫出液 超分子 →沉钯→NH)PdCla+Pd 滤渣 下列说法错误的是( A.滤渣的主要成分为SiO,、C B.“酸浸”时主反应为：Pd+2H+H,O,+4CI=PdC12+2H,O C.Si0,-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdC12和P1C2 D.“沉钯”时PdCI被还原为PdCI2并形成沉淀 14.磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm,晶胞中所有原子 沿y轴的投影如图2所示，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（) 图2 A.晶体中n的配位数为4 日。品胞中，若2原子的分数坐标为得》 则4原子的分数坐标为 C.晶胞中，1、2原子间间距与1、3相等 a3×102g-cm3 584 D.晶体密度为 2027届高二第七次日 二、非选择题（除注明外每空2分，共58分）。 15.（16分)I,观察下列各组物质，用它们的序号填空： CH; CH3-CH-CH3CH一CH2一CHCH ① 和 ，②CH一CH2一C一CH和 CH2-CH3 CH CH, H CI 2,3-二甲基丁烷：③H一C-Cl和H一C一H;④CH2=CH2和H=CHCH。 Br Br (1)互为同系物的有 ； (2)互为同分异构体的有 Ⅱ.用化学用语回答下列问题： (3)3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为 该烃的一氯代物有种。 CH3 CH2CH (4)CH一C一CH2一CH一CH2一CH一CH的系统命名是 CH, CH2CH, Ⅲ.某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 电炉 H202 100 80 80 样品 60 7288 MnO. 20 浓HzSO 浓HzSO4 0 石灰 贼石灰 "102030405060708090 E 回答下列问题： (⑤)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C,目的是 (6)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(Cu0的作用是确保有 机物充分氧化，最终生成CO2和H2O),装置D质量增加3.6g,U形管E 质量增加8.8g。又知有机物G的质谱图如图所示，则该有机物的分子式 OK 为 (⑦)己知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面 积之比为6：1：1。综上所述，G的结构简式为 ●Z 16.(14分)氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe,BO,E2)是一种非线性光学 图甲 晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示（其 中钾原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题： (1)下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是 (填标号)。 Is 2s 1s 2s c尚品尚品 1s 2s 2p A.B.的 2p :阶段性练习化学试题一2 (2)BeF,中俄原子的杂化类型是 其分子空间结构为 (3)KBBF所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (4)三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF、BC13、BBr、BL,的熔沸点呈该变化的原因 是 (S)若该KBBF晶体的晶胞参数分别为apm和cpm,其中M代表 KBBF的摩尔质量，N表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 ! 沸点 g:cm3(请用含有a、c、M和a的代数式表 熔点 示)。 (6)酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原 子共面。下列叙述错误的是 BF,BCI,BBr;BI, 图乙 1 酞苦 钴酞苦 A.酞菁的分子式为C2HgNg B.酞蒈分子中①②③处N原子杂化方式不同 C.钴酞菁分子中Co的化合价为+2价D.钴酞菁分子中C0离子的配位键数目为4 17.(14分)HC0OH是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题： (1)已知：①HCOOH(g)=CO(g)+HO(g)△H,=+72.6kJ·mol ②2C0(g)+02(g)=2C0,(g)AH2=-566kJ·mo ③2H(g)+02(g)=2H,0(g)△H2=-483.6 kJ.mol 则CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的△H= _kJ.mol-。 (2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1 mol CO2(g)和2molH2(g)合成HCOOH(g),下 列叙述正确的是 (填字母) A.气体压强不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时HCOOH的最大体积分数为50% C.平衡后及时移走HCOOH,平衡常数增大 D.平衡后再充入H2,CO,的平衡转化率增大 (3)一定温度下，保持总压强为2.0MPa,向密闭容器中充入1molC02（g)和1.6molH2(g), 发生反应：CO2(g)+H2(g)=HC0OH(g)、 0.75 1.50 C0,(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)。反应达到平衡 2.25 时CO2的转化率为50%，HC0OH的选择性为80%（已知： pH3.00 甲酸的物质的量 .75 甲酸的选择性= 消耗CO,的物质的量 ×100%。该温度下， 4.50 5.25 CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)的平衡常数 K。= _MPa。 lgYHCOO) (HCOOH) 2027届高二第七次阶段怡 (4)常温下，向HCOOH溶液中滴加NaOH溶液.溶液的pH与lg c(HCOO 的关系如图所示。 c(HCOOH) 则K.(HCOOH)= n点溶液中离子浓度由大到 小的排序为 催化剂 负 催化剂 (5)C2H5OH可作为燃料使用，用C2HsOH和O2组合形成的质 (电极c) (电极d) 子交换膜燃料电池如图。 则d电极是 (填“正极”或“负极)，c电极的电极反应式 为 18.(14分)现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含PbS04、PbO2、 质子交换膜 Pb0和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbS043PbOH2O)和副产品Fe2OxHO,其 工艺流程如下： 过量的Na2SO3 Na2CO3溶液 稀HNO, NaOH调pH 稀硫酸 NaOH 铅育 转化 酸漫 除杂 沉铅 合成 50-60℃ 滤液1 混合 滤渣（回收） 气体X 分离出物质Y并循环利用 干燥 三盐基硫酸铅 过滤、洗涤 滤液2 图1 己知：Kp(PbC03)=7.5×10-14,Ksp(PbS04)=2.5×10-8 (1)转化”后的难溶物质为PbC03和少量PbS04,则PbO2转化为PbC03的离子方程式为 滤液1中CO和SO 的浓度比为 (2)“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和 (填化学式)： (填“可以”或“不可以)使用HS04+02]替代 HNO3。 S/g (3)“沉铅”后循环利用的物质Y是 (填化学式)。 80 (4)除杂”中滤渣的主要成分为 (填化学式)。 60 Na2SO4 (5)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1” 40 20 Na2SO10H2O 和“滤液2”获得Na2SOa晶体的操作为将“滤液”调节pH为7， 然后 洗涤后干燥。 020406080T7°℃ 图2 性练习化学试题一3 2027届高二第七次化学练习答案 一、单选题（14题，每题3分，共42分) 1.B2.D3.A4.B5.D6.C7.D 8.B9.C10.C11.D 12.C13.D14.0 二、非选择题（共58分） 15.（16分) (1)(4) (2)(2) (3)CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CHa;3 (4)2,5-二甲基-4-乙基庚烷 (⑤)排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸 (6)C4HaO2 (7)(CH3)2CHCOOH 16.（14分) (1)B (2)sp;直线形 (3)F>B>Be>O>K (4)均为分子晶体，组成结构相似，相对分子 质量越大，范德华力越强，熔沸点越高 (5)Mx103/Na'a2c) (6)ACD 17.（14分) (1)-31.4 (2)AD (3)16 (4)10-3.5;c(HC00)>c(Na)>c(Ht)> c(OH-) (5)正极；C2H5OH-12e+3H20=2C02+ 12H+ 18.（14分) (1)PbO2+SO32-+C032-+H20=PbC03V+ S0,2-+2OH;3×106 (2)C02;可以 (3)HNO3 (4)Fe(OH)3 (⑤)蒸发浓缩、趁热过滤