精品解析：2026年山东菏泽市巨野县中考一模化学试题

九年级化学模拟试题(一) 注意事项： 考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、单项选择题：(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分共35分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 2. 保护环境，建设美丽家园。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 3. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 5. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 6. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：H2O和Al2O3均是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 8. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 10. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 15. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 二、非选择题：(本题共6小题，共65分。) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化钠中选取合适的物质，其中属于碱的是_______(填化学式)。 （2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸H2CO3，还能通过光合作用生成葡萄糖C6H12O6，一个葡萄糖分子中含有______个氢原子：180g葡萄糖中碳元素的质量为______g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；，上述反应中，X的化学式为______。 （3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。下列不正确的是_______。 A. 铜具有良好的导电性，常用作导线 B. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 17. 我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸(HCOOH)的新技术。回答下列问题： （1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是_______。 （2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出______(用符号表示)，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂(或用品)是______(答一种)。 （3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是_______。 （4）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷CH4，则甲烷是由______构成的。 18. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 （2）从上面的溶解度表可以看出，这两种物质的溶解度都随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)，如果用电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 （3）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为_______。反应类型为________。 19. 兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为_________。 （3）滤液A中的金属离子有_________(填符号)。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是_________。 20. 某小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题： （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器________(填仪器名称)：在装入药品前要先检查装置的________； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器组合为_______（不定项）。 A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑧ C. ②③⑤⑦ D. ①⑤⑥⑧ （3）如果用装置⑦收集氧气，当观察到_________的现象时，再开始收集。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若制取11g二氧化碳，需要石灰石的质量是多少。(写出计算步骤，假设石灰石不含杂质) （5）在下图三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________。 A. 三颈烧瓶中收集的CO2气体是纯净的气体 B. t1时注入的是氢氧化钠溶液 C. t3后发生的只是中和反应 21. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 （7）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学模拟试题(一) 注意事项： 考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、单项选择题：(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分共35分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。) 1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是 A. 风霜高洁 B. 水落石出 C. 临溪而渔 D. 酿泉为酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2. 保护环境，建设美丽家园。下列做法符合此主题的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 就地丢弃废旧塑料 C. 推广使用清洁能源 D. 随意燃放烟花爆竹 【答案】C 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合主题； B、就地丢弃废旧塑料，会造成白色污染，污染土壤和水体，应回收处理，不符合主题； C、推广使用清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合主题； D、随意燃放烟花爆竹会产生有害气体、粉尘及噪声污染，不符合主题。 3. 下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A. 淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B. 蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意； C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。 故选C。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 5. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 6. 把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg 【答案】A 【解析】 【详解】A、X能置换出铜，不能置换出镁，说明X的活动性比镁弱，比铜强，判断正确，故此项正确； B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，故此项错误； C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，故此项错误； D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，故此项错误。 故选A 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：H2O和Al2O3均是氧化物 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，较少数量的元素组成了复杂多样的物质，故A正确； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；H2O和Al2O3均是氧化物，故B正确； C、碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，化学方程式为：，参加反应的碳和氧气质量比是12：32=3：8，1g碳和1g氧气充分反应，碳过量，则生成二氧化碳的质量小于2g，故C错误； D、化学变化有新物质生成，其本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确。 故选：C。 8. 氯化钠是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上用电解饱和食盐水的方法制取某种产品，该反应不可能生成的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：B。 9. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 10. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意； C、溶液是溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，不符合题意。 故选B。 11. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法正确。 故选C。 12. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确； C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确； D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。 故选A。 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 故选D。 14. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像与对应实验相符的是 A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D. 向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 二、非选择题：(本题共6小题，共65分。) 16. 化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 （1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化钠中选取合适的物质，其中属于碱的是_______(填化学式)。 （2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸H2CO3，还能通过光合作用生成葡萄糖C6H12O6，一个葡萄糖分子中含有______个氢原子：180g葡萄糖中碳元素的质量为______g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；，上述反应中，X的化学式为______。 （3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。下列不正确的是_______。 A. 铜具有良好的导电性，常用作导线 B. 盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C. 氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） ①. 12 ②. 72 ③. Na2SiO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； 【小问2详解】 ①略； 180g葡萄糖中碳元素的质量为：； ② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前、、、C原子个数分别为2、1、5、1，反应后中已有1个C、2个O，因此X含2个、1个、3个，化学式为； 【小问3详解】 A、正确； B、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的氯化铁和水，故可用于除去铁锈，正确； C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误； D、正确。 17. 我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下，甲烷和氧气转化制甲酸(HCOOH)的新技术。回答下列问题： （1）甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是_______。 （2）甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出______(用符号表示)，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂(或用品)是______(答一种)。 （3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是_______。 （4）我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷CH4，则甲烷是由______构成的。 【答案】（1）肥皂水显碱性，可以和甲酸发生中和反应 （2） ①. H+ ②. 紫色石蕊试液（合理即可） （3）反应条件不同 （4）甲烷分子 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 略； 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故可用紫色石蕊试液验证甲酸溶液显酸性； 【小问3详解】 化学反应的产物受反应条件影响，甲烷在氧气中燃烧的条件是点燃，电催化转化的条件是室温、通电、催化剂，反应条件不同，故产物不同； 【小问4详解】 甲烷是由非金属元素组成的化合物，由甲烷分子构成。 18. 氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 （1）LiOH溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 （2）从上面的溶解度表可以看出，这两种物质的溶解度都随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)，如果用电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_______。 （3）蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为_______。反应类型为________。 【答案】（1）> （2） ①. 增大 ②. 氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小 （3） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 LiOH和NaOH的化学性质相似，则氢氧化锂水溶液呈碱性，碱性溶液的pH＞7； 【小问2详解】 略； 冷却结晶适合溶解度随温度升高显著增大的物质提纯，氢氧化锂的溶解度受温度的影响较小，因此选用蒸发结晶； 【小问3详解】 碳酸锂和碳酸钠的化学性质相似，则碳酸锂能与稀盐酸反应生成氯化锂、二氧化碳和水，从而产生气泡，化学方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 19. 兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是________。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为_________。 （3）滤液A中的金属离子有_________(填符号)。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是_________。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） （3）Fe3+、Na+ （4）减少废弃物排放造成的污染，同时提高资源利用率，降低生产成本（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁具有磁性，可被磁铁吸引，其余废渣组分不能被磁铁吸引，因此用该方法可分离出铁粉； 【小问2详解】 操作①已将铁分离，步骤②中仅氧化铁可与稀硫酸发生复分解反应，炭粉、氯化钠均不与稀硫酸反应； 【小问3详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，氯化钠能溶于水，则滤液A中的溶质是：硫酸铁、硫酸、氯化钠，含有的金属离子是：、; 【小问4详解】 见答案。 20. 某小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题： （1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器________(填仪器名称)：在装入药品前要先检查装置的________； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器组合为_______（不定项）。 A. ①④⑥⑦ B. ②③④⑧ C. ②③⑤⑦ D. ①⑤⑥⑧ （3）如果用装置⑦收集氧气，当观察到_________的现象时，再开始收集。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若制取11g二氧化碳，需要石灰石的质量是多少。(写出计算步骤，假设石灰石不含杂质) （5）在下图三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________。 A. 三颈烧瓶中收集的CO2气体是纯净的气体 B. t1时注入的是氢氧化钠溶液 C. t3后发生的只是中和反应 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 气密性 （2）AC （3）气泡连续均匀冒出 （4）解：设需要石灰石的质量是x x=25g 答：需要石灰石的质量是25g （5）B 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，则还缺少加热仪器酒精灯； 在装入药品前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，可以选择的仪器是：①④⑥⑦或②③⑤⑦或②③⑤⑧或①④⑥⑧； 【小问3详解】 用装置⑦，即排水法收集氧气，应待观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 A、在t1时快速注入一种溶液，压强下降，说明一开始注入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，故压强减小，氢氧化钠溶液足量，完全反应后，装置内压强不是零，说明收集的二氧化碳不是纯净的气体，错误； B、解析见A，正确； C、t3时快速注入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，错误。 21. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 （1）草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加____溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如下图所示： 【实验反思】 （2）为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是________（填名称）。 （3）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了________。 （4）查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是________（填字母序号）。 A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B. 装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】 爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 （5）根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子________（用符号表示）。 （6）为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。 有气泡产生，且________ 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】 （7）写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式________。 爆炸盐应该密封存放。 【答案】（1）无色酚酞 （2）浓硫酸 （3）二氧化碳##CO2 （4）B （5） （6）木条复燃 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液遇无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； 【小问2详解】 稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【小问4详解】 A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏低，符合题意； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致C装置增重的质量偏大，则根据增重的质量计算出的草木灰中碳酸钾的含量偏高，不符合题意。 故选：B； 【小问5详解】 过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和碳酸钠，则碳酸钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为； 【小问6详解】 根据实验结论爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故实验现象为有气泡产生，且木条复燃； 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $