广东江门市培英高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

**基本信息** 以2026春晚机器人材料、劳动实践等真实情境为载体，覆盖高一化学核心知识，通过实验探究、工业流程等题型考查化学观念与科学思维的期中试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|无机非金属材料（第1题）、化学与生活（第2题）、反应能量（第4题）|结合春晚科技情境（第1题）、劳动教育（第3题），考查物质性质与应用| |非选择题|4/56|SO₂制备与性质（17题）、硝酸工业尾气处理（18题）、合成氨平衡（19题）|实验探究SO₂漂白性（17题）、工业废水处理（18题），体现科学探究与社会责任|

培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一 化 学 命题人：雷艳青 审核人：石沛 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 K 39 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1. 2026年央视春晚节目《武BOT》中人形机器人的武术表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是 A. 芯片材料硅 B. 关节材料聚醚醚酮 C. 机身材料铝合金 D. 电机材料钕铁硼 2. 化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 3. 劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符是 选项 劳动项目 化学知识 A 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的SiO2与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 4. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B. 能量变化必然伴随着化学变化 C. 与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D. 需要加热的反应一定是放热反应 5. 蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是 A. 电子式为 B. 分子结构模型为 C. 能使紫色石蕊试液变红 D. 用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 环己烷中含有的共价键数目为 B. 标准状况下，分子中含原子总数为 C. 乙酸溶液中含有数目为 D.5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 7. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙醇与钠反应生成氢气 C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置I制取乙酸乙酯 B. 用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2 C. 用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 D. 用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 9. 将等物质的量的混合于的密闭容器中，发生反应：，经后，测得A的物质的量减少了的浓度为。下列说法不正确的是 A. 内，用A表示的反应速率是 B. 内，用A和B表示的反应速率之比为 C. D. 末，D的物质的量浓度为 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 溶液中通入过量： D. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： 11．以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2 溶液和Na2CO3 溶液 B．步骤③是在除去Mg2+，也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C．步骤⑥中发生的反应只有：OH－ + H+ = H2O D．步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 12. 咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的 是 A. 含有4种官能团 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 能发生氧化反应和加成反应 D. 咖啡酸与足量反应生成标况下 13．下列说法正确的是 A．图1中电流方向是Cu电极流向Al电极 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3中的反应，x为反应的平衡点 D．图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应 14. 一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 锌作电池的负极，铜作正极 B. 电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C. 用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D. 用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 15. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 与足量氧气反应可生成 B. 与的较浓溶液可反应生成 C. a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 转化为可通过途径或 16. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂参与了化学反应 B. ①→②的过程要释放能量 C. 反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D. 生成的总反应原子利100% 二 、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分） 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中导管a的作用为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 （4）该实验小组的学生乙预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制的溶液进行如图实验： 实验中、烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 G 有少量白色沉淀产生，传感器测得溶液 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是_______。 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的是 (填序号)。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 （5）该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为，经过，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被完全吸收，则该空气中的含量为 (用含、的代数式表示)。 1 8 . （1 4 分 ）硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气(主要含NO 、NO₂、 N₂) 可与某工业废水(主要含NH4+) 进行联合处理。工艺流程如下： 已知：①NO+NO₂+Ca(OH)₂ === Ca(NO₂)₂+H₂O； ②4NO₂+2Ca(OH)₂ === Ca(NO₂)2+Ca(NO₃)₂+2H₂O。 回答下列问题： (1)氨气的电子式为 。 (2)“氧化炉”中生成NO的化学方程式为 。 (3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式有2NO+O₂=2NO₂ 、 。 (4)“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收(尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋)，其目的是 。 (5)该工艺需控制工业尾气中NO和 NO₂ 的物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO₂)>1:1，则会导致 。 (6)“净化池”中发生反应的离子方程式为 。某废水中c(NH4+)=3×10-3 mol/L， 3 mol Ca(NO₂)2 可处理 L 该废水。 19 . (14分)“人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 (1)常温、常压下， N₂ 可与水发生反应生成NH₃ ：2N₂+6H₂O 4NH3+3O2 。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)工业合成氨的反应为N₂+3H₂ ⇌ 2NH₃ 。在容积为2.0L 的刚性密闭容器中充入2.00 mol N₂ 和6.00 mol H₂，在不同温度下测得n(N₂)随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验 序号 t/min T/℃ n(N₂)/(mol) 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应N₂+3H₂ ⇌2NH₃ 一定达到化学平衡的有_______ (填字母)。 A. 混合气体的压强保持不变 B. 消耗3 mol H₂的同时消耗1mol N₂ C. 生 成NH₃ 的速率和消耗NH₃ 的速率相等 D. N2、H2 和 NH3的物质的量之比为1：3：2 ②在400℃下，反应达到平衡状态时，N₂ 的转化率α(N₂)= 反应达到平衡状态时，N₂ 的转化率随温度(其他条件相同)的升高而 (填“增大” “减小”或“不变”)。 ③500℃时，0～20 min 内 H₂ 的平均反应速率v(H₂)= mol·L-1 ·min-1。 ④x= ，理由是 。 20. (14分)丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为___________；物质A的结构简式为___________；聚合物D的结构简式为___________。 （2）物质B中含有的官能团名称为___________；反应②的化学方程式为___________。 （3）丙烯分子中最多有___________个原子共平面；标准状况下22.4 L丙烯完全燃烧，消耗 的物质的量为___________mol。 （4）物质E(分子式为)是丙烯的同系物，则E的可能结构有__________。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学参考答案 选择题：1-5 ADBCA6-10 DCDAC11-16 AABBA C 17.（14分，每空2分) (1)平衡气压，便于液体顺利滴下(2分) (2)Na,S0,+H,S0,(浓)=NaS0,+S02个+H,0(2分) (3) 漂白(2分) S02+C12+2H20=S0}+2CI+4H*(2分) (4) ①.BaS0,(2分) ②.D(2分) (5)8x103 （2分) ab 18.(14分，每空2分) H (1) H:N:H (2分) 催化剂 (2)4NH+502云4N0+6H0 (2分) (3)3NO2+H20=2HNO3+NO 或4N02+02+2H20=4HN03或4N0+302+2H20一4HN03(2分) (4)增大气液接触面积，提高吸收效率(2分) (5)放出气体中NO含量升高，部分不能被石灰乳吸收，污染环境(2分) (6)NH4*+NO2=N2↑+2H0(2分) 2000（2分) 19.(14分，每空2分) (1)吸热(2分) (2)①AC(2分) ②25% (2分) 减小（2分) ③0.03（2分)④1.55（2分) 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率增大；因此，600℃下的化学反应速率大于500'℃ 下的化学反应速率。500'℃下，反应至30min时，反应达到平衡状态：600℃下，反应至30min 时，肯定也已达平衡状态，nN2)保持不变，y=1.55（2分) CH3 20.(14分)（1)加成反应（1分)CHCH2CH20H(1分) (2分) EHC2一CHh (2)醛基(2分) CHCH2CH2OH+CHCHCOOHCHCH-COOCH-CH-CH+H2O (3)7(2分)4.5(2分) (4)CH2 =CH-CH2 -CH2-CHa CHa -CH=CH-CH2 -CHa 、CH2=C(CH3)-CH2-CH3、(CH3)2C=CH-CH3、.CH2=CH-CH(CH2(2分) 写对一个得2分培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学 命题人：雷艳青 审核人：石沛 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Na23K39S32Mn55Fe56Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，.每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1.2026年央视春晚节目《武B0T》中人形机器人的武术表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要 成分属于无机非金属材料的是 A.芯片材料硅 B.关节材料聚醚醚酮 C.机身材料铝合金 D.电机材料钕铁硼 2.化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B NH,极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 C 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 3.劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 ⊙ 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的SiO2与氢氟酸发生反应 D 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B.能量变化必然伴随着化学变化 C.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D.需要加热的反应一定是放热反应 5.蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸HC00H刊，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法籍误的 是 0 A.电子式为 H:C:O:H B.分子结构模型为。。2 C.能使紫色石蕊试液变红 D.用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 6.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol环己烷中含有的共价键数目为17N B.标准状况下，22.4LS0,分子中含原子总数为4N。 C.1L0.1mol.L乙酸溶液中含有CH,C00数目为0.1N D.5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N 7.下列反应中，属于州成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B.乙醇与钠反应生成氢气 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 ！8.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙酸、 FeCl Cuso 搭液、 溶液 浓硫酸 碎瓷片 饱和 Na.CO 酸性 溶液 KMnO 溶液 酚酥 3%H20210%H02 溶液 I Ⅲ A.用装置1制取乙酸乙酯 B.用装置Π除去乙烯中的SO2 ii C.用装置Ⅲ探究Fe3+、Cu2+对H202分解速率的影响 D.用装置IV验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 9.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g), 经2min后，测得A的物质的量减少了0.4mol,C的浓度为0.lmol.L。下列说法不正确的是 A.2min内，用A表示的反应速率是0.2molL,min B.2min内，用A和B表示的反应速率之比为4：3 C.x=2 D.2min末，D的物质的量浓度为0.05molL 2 10.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2++C0,个+H,0 B.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H+NO;=Fe+NO个+2H,O C.NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+OII=IISO; D.向NHHCO溶液中加入足量NaOH溶液)HCO,+OH=CO,个+H,O 11.以下是某种粗盐（主要含SO}、Ca2、g“等杂质离子）精制成NaC溶液的部分流程。下列 说法正确的是 NaOH →沉淀 溶解溶液溶液溶液过滤 粗盐 蒸发、 ①过量过量过量⑤ 结晶、 ② ③ ④ 盐酸烘干 →滤液 →粗盐 ⑥ ⑦ A.步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaCl2溶液和Na2CO,溶液 B.步骤③是在除去Mg2+,也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C.步骤⑥中发生的反应只有：OH厂+H+=HO D.步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 12.咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法锥误的 是 OH HO OH A.含有4种官能团 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能发生氧化反应和加成反应 D.1mol咖啡酸与足量Na反应生成标况下33.6LH 13.下列说法正确的是 CU 物质的帚/mol ◆n/mol H)L 1.58 Z 0.8 1.20 X 1.00 0.6 0.4 0.41 X 02 0.21 浓硝酸 ts t细 10 图3 图1 图2 图4 A.图1中电流方向是Cu电极流向AI电极 B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y三2Z C.图3中的反应A(g)+3B(g)≠mC(g),x为反应的平衡点 D.图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌（含铜）跟同浓度等体积盐酸反应 3 14.一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 CuSO4溶液 A.锌作电池的负极，铜作正极 B.电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C.用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D.用AgNO溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转 15.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 6 化 价 b 氢化物单质氧化物含氧酸 -a A.b与足量氧气反应可生成f B.e与g的较浓溶液可反应生成c C.a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.c转化为g可通过途径c→d→g或c→f→g 16.我国科研人员提出了由CO2和CH,转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程。该历 程示意图如下： 过波态 CO 夺氢 CHCOOH 选韩框活化 催化剂 ① ●c ② ●0 CH OH 下列说法不正确的是 A.催化剂参与了化学反应 B.①→②的过程要释放能量 C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D.生成CH,COOH的总反应原子利100% 二、非选择知：本通共4小厘，共56分。 17(14分)其学习小圳设计了如图装甯用于制取SO:并验证其性影 张H,SO, Na SO 品红 BaCL 酸性KMnO,NaOH 固体 溶液 溶没 溶液 溶液 D E (1)装厘A中导管a的作用为 (2)写出装履A中反应的化学方程式 (3)装置B中观察到品红溶液红色樾去，体現丁SO,的 性，实验小担的学生中为了进 一步探究该性质，设计如图装霞进行实验，发现品红谘液几乎不烟色、诮对谏实验现象做 出合理解释 (用离子方程式卷示)。 S02 C NaOH 溶液 浓磙酸 品红溶液 (4)该实验小组的学生乙预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮涕和未煮沸的蒸馏水配 制的BaCI,溶液进行如图实验： S02 s02 pH传感举 pH传感器 梢物油 20 mL 0.!mol/L BaC2溶液 F(煮沸) G(未煮沸) 实验中F、G烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 有少量白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 G pH=4.5 5 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是」 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的是 (填序号) A.双氧水一B.氢氧化钠溶液C.氯水D.盐酸 (5)该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中$0，的含量，若管道中空气流量为 aL/min,经过bmin,酸性KMnO,溶液恰好褪色，假定样品中的SO,可被完全吸收，则 该空气中S0,的含量为 g/L(用含a、b的代数式表示)。 空 50mL0.001mo/L KMnO,溶液 18.(14分)硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气（主要含 NO、NO2、N2)可与某工业废水（主要含NH4进行联合处理。工艺流程如下： H2O 石灰乳 含NH废水 Ca(NO2 无污染 NH 织化炉 NO 吸收塔 喷淋塔 溶液 净化池 气体 HNO; 已知：①NO+NOz+Ca(OH2=CaNO22+HO; 24NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O. 回答下列问题： (1)氨气的电子式为 (2)“氧化炉”中生成NO的化学方程式为 (3)“吸收塔”中发生反应的化学方程式有2NO+02=2NO2、 (4)“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收（尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋），其 目的是 ()该工艺需控制工业尾气中NO和NOz的物质的量之比接近1cd.若n(NO):n(NOz)>l:l,则 会导致 (6)“净化池”中发生反应的离子方程式为. 某废水中c(NH4)=3×163mol/L, 3 mol Ca(NO22可处理 L该废水。 6 19.(14分)“人工固氯”对社会发展与进步责献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氯"的方法。 隈化剂 I)常温、常压下，N:可与水发生反应生成NH:2N+6H04NH+3O2。反应过程中 体系的能量变化如下图所示。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 能量 生成物 反应物 反应过程 (2)工业合成氨的反应为N2+3H2÷2NH,。在容积为2.0L的刚性密闭容器中充入2.00mol2 和6.00mol出，在不同温度下测得nN2)随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验 t/min 0 10 20 30 40 50 序号 TC n(N2)/(mol) 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 X 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应N2+3H2÷2NH 定达到化学平衔的有一一 (填字母)。 A.混合气体的压强保持不变 B.消耗3molH的同时消耗1mol C.生成NH,的速率和消耗NH,的速率相等 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 ②在400C下，反应达到平衡状态时，N2的转化率αN)F 消耗的n(W2×100%]· oN)=起始时n(N2】 反应达到平衡状态时，N2的转化率随温度（其他条件相同）的升高而 (填“增大” “减小”或“不变)。 ③500℃时，020min内H的平均反应速率vH)= mol-L-1.min!。 ④x= 理由是 7 20.(!4分)丙烯(CH,CH-CH2)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类 、酯类等。 H.0 CH,CH=CH,催花剂→A了 02 02 化剂B 多C 催化剂 ① △催化剂 聚合物D △浓H2SO4 ② CH,CH-COOCHCH2CH (1)反应①的反应类型为 物质A的结构简式为 聚合物D的结构简 式为 (2)物质B中含有的官能团名称为 ；反应②的化学方程式为 (3)丙烯分子中最多有 个原子共平面：标准状况下22.4L烯完全燃烧，消耗0， 的物质的量为 mol。 (4)物质E(分子式为C,H10)是丙烯的同系物，则E的可能结构有 8